《2020版高中化学课时分层作业13pH的计算及应用 人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高中化学课时分层作业13pH的计算及应用 人教版选修4.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课时分层作业(十三) (建议用时：40分钟)基础达标练1下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1D常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7C95 的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故仍呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH7，错误；B项，盐酸中c(H)1103 molL1，Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 molL1，两者又是等体
2、积混合，故有n(H)n(OH)，混合后溶液的pH7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH7，错误。7已知室温下，求下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 molL1，此溶液的pH为_。用水稀释到原来体积的100倍，pH为_。再继续稀释104倍，pH_。(2)pH3的盐酸与pH5的硫酸等体积混合，pH为_。(3)pH10和pH12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为_。(4)pH12的NaOH溶液和pH4的HCl溶液等体积混合，pH为_。解析(1)c(H)0.005 molL120.01 molL1，pHlg 1022。c(H)0.01 molL1100104 m
3、olL1，pHlg 1044。pH接近7(酸无限稀释后不会变成碱)。(2)c(H) molL15104 molL1，pHlg(5104)4lg 53.3(强调103是105的100倍，所以105可以忽略不计)。(3)c(OH) molL15103 molL1，c(H) molL121012 molL1。pHlg(21012)12lg 211.7。(4)NaOH溶液中c(OH)102 molL1；HCl溶液中c(H)104 molL1，二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c(OH) molL15103 molL1，c(H) molL121012 molL1，pHlg(21012)
4、12lg 211.7。答案(1)24接近且小于7(2)3.3(3)11.7(4)11.7能力提升练8常温时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c(H)分别是1.010a molL1、1.010b molL1，这两种溶液的pH之和为()A14ab B14abC14ab D14abA盐酸抑制水的电离，由水电离出的c(H)为1.010a molL1，则盐酸中c(H) molL11.010a14 molL1，溶液的pH14a。氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水的电离，溶液中由水电离出的c(H)为1.010b molL1，则溶液的pHb。故这两种溶液的pH之和为14ab，A项符合题意。9t 时，某稀硫酸
5、溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab13。(1)该温度下的离子积常数KW_。(2)该温度下(t )，将100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。解析(1)该温度下，水的离子积：KWc(H)c(OH)10(ab)1.01013。(2)c(OH)01 molL1，c(H)KW/c(OH)molL111012 molL1，pH12。答案(1)1.01013(2)121025 时，将体积为Va、pHa的某一元强碱与体积为Vb、pHb的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的pH11，且a13，b2，则VaVb_。(2)若所得溶液的pH7，且已知VaVb，b0.5a，b值是否可以等于4_(填“是”或“否”)。解析(1)混合后溶液pH为11，说明碱过量，则103可计算出19。(2)强酸强碱恰好中和则符合公式：ab14lg，由于VbVa，故ab14，又由于b0.5a，可推知b，故b值可以等于4。答案(1)19(2)是