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1、几种常见的酸和碱一、单选题 1.下列说法正确的是（ ） A.氢氧化钠固体敞口放容易潮解并变质，所以应该密封保存B.鱼能在水中生活，证明水中含有氧元素C.在CuO+COCu+CO2的氧化还原反应中，CO是还原剂，发生了还原反应D.按质量计：空气中含氮量78，氧气212.用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（ ） A.甲醛危害人体健康但可保存动物标本B.一氧化碳有毒但可灭火C.浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂D.农药有毒但能保护农作物3.下列实验操作正确的是（ ） A.向试管中加锌粒B.蒸发C.稀释D.氧气验满4.只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是
2、（）A.氯化钡溶液B.碳酸钠溶液C.酚酞溶液D.石蕊溶液5.在一硬质玻璃管中盛放着10克 Cu0和Cu的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是（）A.4：1B.5：1C.8：1D.24：16.木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（）A.硫酸铜溶液B.水C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液7.现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生
3、成碱则下列推断正确的是（ ） A.甲是任何一种硫酸盐B.乙一定是酸C.丙是所有的非金属氧化物和碱D.丁一定是H2O8.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（ ） 选项物质目的主要实验操作ACO、（CH4）气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象B稀HCl，（稀H2SO4）溶液检验加Mg片，观察是否有气体产生CKCl（KClO3）固体除杂充分加热至固体质量不变DMnO2、（KCl）固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A.AB.BC.CD.D9. 下列对现象解释合理的是（ ） A.铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼B.水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性
4、质在常温下不活泼C.氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应D.“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色疏松多孔的海绵状浓硫酸具有强吸水性和腐蚀性B将一个洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，无变化铜的金属活动性比铝强C将1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L微粒之间有空隙D向溶液中滴加BaCI2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SO42A.AB.BC.CD.D二、填空题 11.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_若改用n
5、g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_7（填“、“或“=”）12.露置的氢氧化钙固体易与空气中的二氧化碳反应而变质，反应的化学方程式为_为探究一瓶露置空气中一段时间的氢氧化钙固体的变质情况，同学们进行了如下实验已知氢氧化钙的水溶液呈碱性，请将下表填写完整实验操作现象结论1、取少量该固体样品，加入适量水，搅拌后过滤，往滤液中滴加适量的无色_溶液溶液变红色结论：样品中_（填“是”或“否”）含有氢氧化钙2、另取少量该固体样品置于试管中，向其中加入足量稀_ _结论_综合上述实验，该瓶氢氧化钙固体_（填“完全”、“没有”或“部分”）变质13.如图是氢氧化钙和盐酸反应的微观模拟图请回答下列问题：（1
6、）该反应的化学方程式为：_；（2）若反应后的溶液能使无色酚酞溶液变红色，请将反应后溶液中存在的粒子种类图形补充完整_；（3）结合图示从微观角度解释中和反应的实质是：_三、解答题 14.某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。 （1）为验证自己的推测，他进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。上述实验能否说明氢氧化钠变质了？理由是什么？ （2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。 四、综合题 15.生活与化学密切相关。 （1）“熟石灰”的化学名称是_。 （2）鸡
7、蛋和牛奶都富含的营养素是_。 （3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是_。 （4）小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是_。 （5）野餐后，小亮用水把燃着的木条浇灭，采用的灭火原理是_。 16.亮亮做家务时接触到下列用品用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是_ （2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理_ （3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是_ （4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是 （填字
8、母序号） A.维生素C（C6H8O6）B.柠檬酸（C6H8O7）C.碳酸氢钠（NaHCO3）答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 【解析】【解答】A、氢氧化钠固体敞口放容易潮解并变质，所以应该密封保存，A符合题意；B、鱼能在水中生活，证明水中溶解了氧气，B不符合题意；C、在CuO+COCu+CO2的氧化还原反应中，CO是还原剂，发生了氧化反应，C不符合题意；D、按体积分数计：空气中含氮量78，氧气21，D不符合题意故答案为：A【分析】A根据氢氧化钠易潮解与二氧化碳反应解答B根据鱼呼吸需要氧气解答C根据还原剂发生氧化反应解答D根据空气中氧气的体积分数是21解答2.【答案】 B 【解析】【解答】
9、A. 甲醛危害人体健康但可保存动物标本，不符合题意；B. 一氧化碳有毒，因为可燃，也不能用来灭火，符合题意；C. 浓硫酸有腐蚀性但有吸水性，可作干燥剂，不符合题意；D. 农药有毒，但能消灭虫害，适量使用可以保护农作物，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据甲醛有毒可破坏蛋白质进行分析；根据浓硫酸有吸水性可作干燥剂进行分析；根据农药有毒要合理使用进行分析。3.【答案】 B 【解析】【解答】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误，不符合题意；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，直接用酒精灯加热，图中所示操作正
10、确。符合题意；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。不符合题意；D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。不符合题意；故答案为：B【分析】A、向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法是：“一横、二放、三慢竖”；B、蒸发操作的注意事项有：用玻璃棒搅拌、直接加热不使用石棉网、当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；C、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅；D、氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满；4.【答案】 B 【解析】
11、【解答】只用一种试剂把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象，A、氯化钡溶液与这三种物质都不反应，故A不正确；B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，与盐酸混合产生气泡，与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀，能鉴别出来，故B正确；C、酚酞试液遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变红，无法鉴别，故C不正确；D、石蕊遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变蓝，故无法鉴别，故D不正确故选：B【分析】只用一种试剂把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象5.【答案】 D 【解析】【解答】解：由题意可知，100g溶质质量分数为24
12、%的蓝色溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜的质量=100g24%=24g，其中硫酸铜中的铜全部来自10克 Cu0和Cu的混合物中的铜；24g硫酸铜中铜的质量=24g100%=9.6g，故原混合物质中氧元素的质量=10g9.6g=0.4g，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是：9.6g：0.4g=24：1故选D.【分析】根据混合物中通过氧气，氧气与铜反应生成氧化铜，然后投入稀硫酸中与硫酸反应生成硫酸铜，可根据溶液质量和溶质的质量分数求出硫酸铜的质量，再根据硫酸铜中的铜全部来自混合物中，故可求出混合物中的铜，氧的质量就是混合物的质量减去铜的质量，即可求得二者质量比6.【答案】 C 【解析】【分析】A、木炭
13、、氧化铜都不能与硫酸铜溶液发生反应，铁粉可与硫酸铜溶液反应得到铜和硫酸亚铁溶液；B、木炭、氧化铜、铁粉都不能与水发生反应；C、木炭与稀硫酸不能发生反应，氧化铜与稀硫酸反应可得到蓝色硫酸铜溶液，铁粉与稀硫酸反应可得到浅绿色硫酸亚铁溶液同时放出氢气；D、木炭、氧化铜、铁粉都不能与氢氧化钠溶液发生反应【解答】A、虽然铁粉可与硫酸铜溶液反应得到红色铜和浅绿色硫酸亚铁溶液，但是因为木炭、氧化铜都不能与硫酸铜溶液发生反应，所以，使用硫酸铜溶液不能鉴别木炭、氧化铜、铁粉三种黑色粉末；故A不正确；B、由于木炭、氧化铜、铁粉都不能与水发生反应，三种黑色粉末放入水中都无明显变化，因此不能使用水鉴别三种物质；故B不
14、正确；C、把木炭、氧化铜、铁粉三种黑色粉末放入稀硫酸中，无明显变化的为木炭；黑色固体溶解，溶液变成蓝色，黑色固体为氧化铜；黑色固体溶解，溶液呈浅绿色且有气泡产生，固体为铁粉；因此，使用稀硫酸可以鉴别三种黑色粉末；故C正确；D、由于木炭、氧化铜、铁粉都不能与氢氧化钠溶液发生反应，三种黑色粉末放入氢氧化钠溶液中都无明显变化，因此不能使用氢氧化钠溶液鉴别三种物质；故D不正确；故选C【点评】鉴别物质时，所选择的试剂或方法一定能出现明显不同的实验现象，这样的试剂或方法才能实现物质的鉴别7.【答案】D 【解析】【解答】解： A、根据甲能够和氯化钡溶液反应生成两种盐，可以判断甲为碳酸盐或是硫酸盐，而非“甲是
15、任何一种硫酸盐”，如硫酸钡则不可，故A错误；B、不仅仅硫酸能够和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，盐酸、硝酸、二氧化碳等酸性氧化物都可以，故B错误；C、能够和盐酸反应生成盐和水的物质有碱和金属氧化物，而非丙是“所有的非金属氧化物”和碱，故C错误；D、能够和氧化钙反应生成碱且自身呈中性的只有水，故丁一定是水，故D正确故选D【分析】A、根据甲能够和氯化钡溶液反应生成两种盐，可以判断甲为碳酸盐或是硫酸盐；B、乙能够和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，可以知道乙为酸、二氧化碳等；C、丙能够和盐酸反应生成盐和水，可以知道丙为碱或金属氧化物；D、丁溶液呈中性，而且能和氧化钙反应可以知道丁一定为水8.【答案】B 【解析
16、】【解答】解：A、点燃，火焰上方罩干冷烧杯，如果烧杯内壁出现水珠，说明一氧化碳中含有甲烷，反之则不含有甲烷，该选项能够达到实验目的； B、加Mg片时，稀盐酸和稀硫酸都能够和镁反应生成氢气，因此即使产生气泡，也不能判断稀盐酸中是否含有稀硫酸，该选项不能达到实验目的；C、充分加热至固体质量不变时，剩余固体是氯化钾，该选项能够达到实验目的；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发可以分离二氧化锰和氯化钾，该选项能够达到实验目的故选：B【分析】一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；镁能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气和相应的盐；氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；二
17、氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水9.【答案】B 【解析】【解答】解：A、铝常温下会与氧气等反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故说法错误； B、碳的化学性质不活泼，不易和其它的物质发生反应，所以水墨画可长时间保存不变色，故正确；C、氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳发生反应，故错误；D、“酒香不怕巷子深”是因为分子是不断运动的，故错误故选B【分析】A、根据铝的化学性质进行分析；B、根据碳的化学性质进行分析；C、根据氢氧化钠的化学性质进行分析；D、根据分子的基本性质进行分析10.【答案】A 【解析】【解答】解：A、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色疏松多孔的海绵
18、状，这是因为蔗糖脱水形成了碳，说明浓硫酸具有强吸水性和腐蚀性，该选项说法正确； B、将一个洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，无变化，说明铜的金属活动性比铝弱，该选项说法不正确；C、将1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L，是宏观物质性质的表现，不能反映微观粒子的性质，该选项说法不正确；D、向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有SO42 ， 还可能是含有碳酸根离子或银离子等，该选项说法不正确故选：A【分析】A、浓硫酸具有脱水性、氧化性和腐蚀性；B、金属活动性顺序表中，比较活泼的金属能够把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来；C、将1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L，是宏
19、观物质性质的表现，不能反映微观粒子的性质；D、钡离子能和硫酸根离子、碳酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡、碳酸钡，氯离子能和银离子结合成白色沉淀氯化银二、填空题11.【答案】CaCl2和HCl； 【解析】【解答】（1）当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙；（2）NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O74 73可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7故答案为：（1）CaCl2和HCl；（2）【分析】（1
20、）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答；（2）根据反应的化学方程式可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性12.【答案】Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O ；酚酞 ；是 ；盐酸 ；有气泡产生 ；样品中含有碳酸钙 ；部分【解析】【解答】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；要确定氢氧化钙的存在，可以利用其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红进行，要证明碳酸钙的存在，可以利用碳酸钙能与原酸反应产生气体进行；故答案为：实验操作现象结论1、取少量该固体样品，加入适
21、量水，搅拌后过滤，往滤液中滴加适量的无色 酚酞溶液溶液变红色结论：样品中 是（填“是”或“否”）含有氢氧化钙2、另取少量该固体样品置于试管中，向其中加入足量稀 盐酸有气泡产生结论 样品中含有碳酸钙部分【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，检验其变质情况，需要检验碳酸钙和氢氧化钙的存在，据此解答13.【答案】Ca（OH）2+2HCl2H2O+CaCl2 ； ；酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl2H2O+CaCl2；（2）氢氧化钙和盐酸
22、反应生成的氯化钙可以溶于水，在溶液中是以钙离子和氯离子的形式存在的，而水不能电离是以水分子的形式存在的，根据电荷守恒可以知道需要补充一个钙离子、两个水分子和一个氯离子，即为：；（3）根据反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl2H2O+CaCl2；（2）（3）酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子【分析】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，可以据此写出该反应的化学方程式；（2）氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙可以溶于水，在溶液中是以钙离子和氯离子的形式存在的，而水不能电离是以水分子的形式存在的，可以据此完成解答；（
23、3）根据反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程三、解答题14.【答案】 （1）能，因为氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，产生气体则说明变质（碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳）。（2）取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。 【解析】【解答】（1）氢氧化钠暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。该同学取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生，氢氧化钠与盐
24、酸反应不能生成气体，说明应该是碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，因此说明氢氧化钠变质了。（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做以下实验：取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。 【分析】（1）根据氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳 （2）根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性的，应先加氯化钙等物质除去碳酸钠，再通过酚酞
25、试液是否变色判断是否有氢氧化钠的存在四、综合题15.【答案】（1）氢氧化钙（2）蛋白质（3）NaHCO3（4）吸附有毒（或有异味）的气体（5）降低温度到可燃物的着火点以下 【解析】【解答】（1）“熟石灰”的化学名称是氢氧化钙；（2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质；（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠（NaHCO3）；（4）活性炭有吸附性，小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是吸附有毒（或有异味）的气体；（5）野餐后，小亮用水把燃着的木条浇灭，采用的灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下。【分析】主要根据物质不同的性质选择；（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称；（2）鸡蛋和牛奶
26、中含有丰富的蛋白质（3）碳酸氢钠可用于焙制糕，碳酸氢钠分解货与酸反应生成的二氧化碳时糕点疏松多孔；（4）活性炭具有吸附性（5）水能够灭火的原因是降温至着火点以下和隔绝空气。16.【答案】（1）Fe与潮湿的空气接触（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）NaOH有强腐蚀性（4）A,B 【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触；（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触；（4）根据有机物的概念，一般含有碳元素的化合物叫有机物，由标签可知维C泡腾片中有碳元素属于有机物；碳酸氢钠（NaHCO3）虽然含有碳元素，其性质与无机物相似，属于无机物【分析】此题是对生活中化学的考查，解题的关键是对相关化学原理及生活常识的掌握，属基础性知识考查题；有机物的判断根据定义判断，即含碳的化合物，但含碳的化合物如碳酸钠、二氧化碳等虽然含碳元素但不是有机物