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1、2022年高三年级化学第三次模拟考试试卷 寒窗苦读，今朝场上试;金榜题名，展翅正值时;壮志在胸，前程铺锦绣;豪情不改，将来倍精彩。高考日，愿你昂首向前冲，一举实现心中梦!下面就是我给大家带来的高三年级化学第三次模拟考试试卷，希望大家喜爱! 第一部分(选择题共42分) 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1.下列说法不正确的是 A.苹果属于碱性食物 B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 C.亚_钠是有毒物质，不能添加到食物中 D.处理含有重金属离子的废水经常综合应用氧化还原法和沉淀法 2.下列说法不正确的是 A.汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料 B.乙炔、丙
2、烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体 C.蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 D.谷氨酸分子()缩合最多可形成2种二肽 3.L多巴是治疗帕金森氏症的药物。关于L多巴的说法中，不正确的是 A.其分子式为C9H11O4N B.核磁共振氢谱上共有8个峰 C.能与酸、碱反应生成盐 D.能与浓溴水发生取代反应 4.下列除去杂质的方法，正确的是 A.苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤 B.乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 C.FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤 D.CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气 5.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是
3、 A.pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- B.通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42- D.由水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br- 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B.3.2gO2和O?3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA C.1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12
4、LO2，转移电子数目为0.2NA 7.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严峻 B.图2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现 C.图3中，燃气灶的中心部位简单生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 8.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 D.工业上常用电解Y和N形成的化合物
5、的熔融态制取Y的单质 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O+HCO3- C.足量铁粉与稀_反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO 10.SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在SF键。发生反应的热化学方程式为：S(s)+3F2(g)=SF6(g)H=1220kJ/mol。已知：1molS(s)转化为气态硫原子汲取能量280kJ，断裂1molFF键
6、需汲取的能量为160kJ，则断裂1molSF键需汲取的能量为 A.330kJB.276.67kJC.130kJD.76.67kJ 11.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0。500时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的改变如图所示，从中得出的结论错误的是 A.曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度改变 B.从反应起先到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(Lmin) C.平衡时H2的转化率为75% D.500时该反应的平衡常数K=3 12.
7、常温时，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH改变曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.滴定前，酸中c(H+)等于碱中c(OH-) B.在A点，c(Na+)c(X-)c(HX)c(H+)c(OH-) C.在B点，两者恰好完全反应 D.在C点，c(X-)+c(HX)=0.05mol/L 13.下列依据试验及现象得出的结论不正确的是 试验现象结论 A 试管(1)中紫色消逝，试管(2)中紫色没有消逝甲苯中苯环使_的活性增加 B试管内壁有 银镜生成X具有还原性，肯定含有醛基 C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe(OH)
8、3是比Mg(OH)2 更难溶的电解质 D试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 14.某工厂采纳电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是 A.A为电源正极 B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O C.阴极区旁边溶液pH降低 D.若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时， 有0.1molCr2O72-被还原 其次部分(非选择题共58分) 15.(10分)某化学小组进行Na2SO3的性质试验探究。 (1)在白色点滴板的a、b、c三
9、个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂： 试验现象如下表： 编号试验现象 a溴水褪色 b产生淡_沉淀 c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 依据试验现象进行分析： a中试验现象证明Na2SO3具有性。 b中发生反应的离子方程式是。 应用化学平衡原理说明c中现象(用化学用语及简洁文字表述)。 (2)在用NaOH溶液汲取SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液 pH随n(SO32-):n(HSO3-)改变关系如下表： n(SO32)：n(HSO3)91：91：19：91 pH8.27.26.2 当汲取液中n(SO32-):n(HSO
10、3-)=10:1时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。 A.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) B.c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+) 若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2，则0.8molNaOH溶液汲取了标准状况下的SO2L。 16.(12分)某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的试验进一步思索，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+? 环节一：理论推想 部分同
11、学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思索的依据是。 部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思索的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。 环节二：设计试验进行验证 在大试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列试验。 试验1： 试管操作现象 先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管溶液为_ 先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕_的碘水，振荡试管溶液为_ 环节三：试验现象的分析与说明 (1)同学甲认为中现象说明溴水能将F
12、e2+氧化，离子方程式为。 同学乙认为应当补充溢验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成试验： 试验2： 操作应当视察到的现象 (2)该小组同学对中溶液呈_的缘由绽开了探讨： 可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，_是碘水稀释后的颜色。 可能2：。 试验3：进行试验以确定可能的缘由。 操作现象 向试管所得溶液中接着加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN溶液静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色 同学丙认为该试验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了试验4： 试验4： 操作现象 向另一支试管中加
13、入2mLFeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN溶液静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色;下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色 你认为试验4设计的主要目的是。 同学丁依据试验4现象得出结论：在本次试验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。 (3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的实力渐渐减弱，用原子结构说明缘由：。 17.(12分)自然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。 .在制备合成氨原料气H2中的应用 (1)甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=
14、+206.2kJ/mol CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0kJ/mol 上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必需除去。工业上常采纳催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是。 (2)CO变换反应的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡变换率 (已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比)的关系如下图所示： 析图可知： 相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是。 汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是。 (3)对于气相反应，用某组分(B)的平
15、衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=。随温度的降低，该平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。 .在熔融碳酸盐燃料电池中的应用 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，自然气经内重整 催化作用供应反应气的燃料电池示意图如右： (1)外电路电子流淌方向：由流向(填字母)。 (2)空气极发生反应的离子方程式是。 (3)以此燃料电池为电源电解精炼铜， 当电路有0.6mole转移，有g精铜析出。 18.(12分)某化学小组在试验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰，过程如下(部分操作和条件略)： 缓
16、慢向烧瓶中(见右图)通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： SO2+H2O=H2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O (铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+) 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入肯定量纯MnO2粉末。 再用Na2CO3溶液调整pH为3.5左右，过滤。 调整滤液pH为6.57.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。 回答： (1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为削减MnS2O6的生成，“浸锰”的相宜温度是。 (2)查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。中加入
17、肯定量纯MnO2粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为。 表1：生成相应氢氧化物的pH 物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2 起先沉淀pH2.77.68.34.7 完全沉淀pH3.79.69.86.7 (3)中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理说明加入MnS的作用_。 (4)中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是_。 (5)检验中沉淀是否洗涤干净的方法是。 19.(12分)药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯(简称PC)的合成路途 如下图所示： 已知： 酯与含羟基的化合物可发生如
18、下酯交换反应： (R、R、R代表烃基) 请回答： (1)C由丙烯经反应合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。 a.的反应类型是。 b.的反应试剂和条件是。 c.的化学方程式是。 (2)9.4g的D与饱和溴水完全反应生成33.1g白色沉淀，D的结构简式是。 (3)C与D反应生成双酚A的化学方程式是。 (4)F有多种同分异构体，满意下列条件的全部同分异构体的 结构简式是。 含有_含有碳碳双键能发生银镜反应属于酯 (5)PC的结构简式是_。 高三年级化学第三次模拟考试试卷第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页