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1、学习必备欢迎下载化学方程式及实验探究题综合训练一、利用化学方程式计算1.将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g则原混合物粉末的质量是（D）A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中A A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多3.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g， 使之与 500g 质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g 固体。则原混合物中金属
2、元素的质量分数为（A ）A44% B46% C50% D55% 4.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是B A6g B 8g C13.2g D20g 5、非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。6、某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11 所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl
3、2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl)7、某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量g 充分反应后物质的质量g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.0 0.1 66.5 请计算：（1）该同学制得氧气的质量为多少克（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16）8、向盛有100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）30% （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶
4、质的质量为多少克。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载9、二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用溶液检验该气体的存在。为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若 1000kg 废
5、气中含有1.6kg 的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？10、硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O 。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_。（2）如果用100g 溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取 50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）11、
6、取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤， 滤液是 10的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。（ 3）氯化钾溶液中水的质量。12、某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g 硫酸钠。计算：加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果
7、精确到0.1%） 。13、为测定某AgNO3 溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：AgNO3 HCl AgClHNO3 ，Ag 的相对原子质量为108，计算结果均保留1 位小数）（1）AgNO3 的相对分子质量为：_；（2）计算 AgNO3 溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（1）170（1 分） ；（2）设 50.0 g 待测液中AgNO3 的质量为 x，质量分数为a AgNO3 HCl AgCl HNO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
8、- - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载化学探究题综合训练1. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1) 反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_。(2) 工业上用分离液态空气的方法制取氢气， 属于 _变化（填“物理” 或 “化学”） 。(3) 操作 a 的名称是 _， 实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4) 写出 NH4Cl 的一种用途 _ 。2. 过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体 X 是 CO2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方
9、法是。（2）反应 Y 需控制温度在05，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是。（3）CaO2的相对分子质量为，过氧化钙晶体CaO28H2O中 H、O 元素的质量比为。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 50g，加热到 220充分反应（方程式为2CaO28H2O= = =2CaOO2 16H2O，杂质不发生变化） ，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO28H2O 的质量分数（ CaO28H2O 相对分子质量为216） ，写出必要的
10、计算过程。3、空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（ 1）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学”） 。（ 2）写出步骤中发生反应的化学方程式_ 。（ 3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。硝酸铵化学式： NH4NO3含氮量： 30% 注意事项：密封储存防 潮精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载高温（ 4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母） 。 A易溶
11、于水 B 有挥发性 C 受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_ 。4. 黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7% 、 ZnO 31% 、 Cu 50% 、 CuO 5% ，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知： ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O ； CuO H2SO4 CuSO4 H2O （1）步骤中产生气体的化学方程式为。（2）溶液 A中的金属阳离子有（填化学式）（3）步骤、 中均包含的操作名称为，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。（4）溶液 A （填“大于
12、” 、 “小于”或“等于” ）溶液 C的质量。5. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）A 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B 操作 2 中， CuS 、 NaCl 和 O2在高温条件下反应生产CuCl2和 Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 = CuCl2 + Na2SO4C 操作 3 的名称是过滤D 流程图中能循环利用的物质是NaCl 和 Na2SO46. 醋酸钙 Ca(AC)2 是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煅烧
13、时的化学方程式。CO2的任意排放会引发的环境问题是。CO2与 CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是。下列做法能减少二氧化碳排放的是。 （填序号）在反应I 中制备石灰乳， 而不是制备澄清石灰水的目的是。写出熟石灰的一种用途。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载在反应II 中醋酸过量的目的是。写出反应II 的化学方程式。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。7. 含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为 FeOCuO ）为原料制备七水
14、硫酸锌（ZnSO4 7H2O）的流程如下。粉碎的目的是。若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒和，此处玻璃棒的作用是。物质 X 是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是冷却结晶洗涤和低温烘干。某温度下， Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8 的氧化物， 该氧化物的化学式。除铁过程中，温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在为宜， pH 应控制在为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3 含量为 62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
15、23nCOZnOCOZ高温2COZnCOZnO高温则 100 吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）8. 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO47H2O ） ，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO47H2O ）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO 。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.； B._ _；C._。精选学习资料 - - - - - -
16、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载4. 母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。9. 黄铜矿（主要万分CuFeS2） 经初步处理后， 所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、 CuSO4及 H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7 所示：（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中 x、 y、z 为化学计量数， z 的值为 _。（2）步骤中，生成铜的化学方程式：_ 。（3）步
17、骤中， 废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 _ _ 。（4）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式） 。（5）步骤回收铜的方法为_ 。10. 现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知 Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 , 请回答：（ 1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。（ 2）溶液 A的溶质有（只写一种） ；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。（ 3）两种方法
18、比较，符合绿色化学要求的是方法；方法 II 的化学方程式为： 2Cu + 2H2SO4+ 2CuSO4+ ，操作实验步骤为：，降温结晶。11. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO 、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图： （NH4）2CO3溶液呈碱性， 40 以上时（ NH4）2CO3分解 。步骤：加入过量的废铁屑充分反应，过滤步骤步骤铜FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6
19、 页，共 8 页学习必备欢迎下载（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。（2）滤液中主要的阳离子是等。（3）加适量氨水的目的是。（4） 根据题中信息， 加入 （NH4）2CO3后， 该反应必须控制的条件是。（5）滤液中可回收的产品是（写化学式） 。（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式。12. 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分2CuFeS ）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：黄铜矿粉试剂 a、氧气、嗜热细菌含硫酸铜和硫酸铁的溶液矿渣硫酸铜溶液氢氧化铁沉淀试剂 b试剂 a铜硫酸铁溶液绿矾反应
20、反应6580分离出矿渣的操作是。若试剂b 为 Fe粉，反应的化学方程式为。氢氧化铁与试剂a 发生中和反应，反应的化学方程式为。13. 某烟气脱硫的工艺不仅能消除2SO ，还能将其转化为石膏（42CaSO2H O ）等产品，实现“变废为宝” 。主要物质转化关系如下：设备 1 中，通过喷淋水脱去烟气中的2SO ，该反应的化学方程式为。设备 2 中，加入3CaCO 的目的是将23H SO 转化为。设备 3 中，反应前后化合价发生改变的元素是。14. 某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：（1）在废气A中，一定含有
21、的有害气体是（填化学式）。操作的操作名称是。（2）溶液 D中含有的溶质是（填化学式）。（3）写出加入Zn 后发生的化学方程式（写出其中之一即可）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载15. 工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）请回答下列问题：（1）反应的化学方程式是（2）反应所属的基本反应类型是，CaSO3中 Ca、S、O 元素的质量比是（3）已知原料NaOH 的价格为2.9 元/kg、 Ca（OH）2的价格为 0.36 元/kg两种工
22、艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是16. 工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应。 A水 B盐酸 C二氧化碳（2）步骤发生反应的化学方程式是。（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）。17. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl 和 MgCl2等）中提取的主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂应过量，理由是（2）请写出Mg（ OH）2沉淀与试剂发生中和反应的化学方程式（3） 无水 MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A， 氢气在物质A 中燃烧生成物质B，则物质 A 和 B 的化学式分别为：A， B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页