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1、2022年高三化学易错易乱知识点 俗话说：勤能补拙。勤勉乃胜利之母。，艰苦的条件造就人才。一个胜利人士，大都并不是天才。聪慧的人并不都是天才，而天才是靠努力，靠勤奋得来的，这也验证了那句：天才出于勤奋。以下是我给大家整理的高三化学易错易乱学问点，希望能帮助到你! 高三化学易错易乱学问点1 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金
2、属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH 5.将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长须要 错误,自然界钾元素含量不低，但以困难硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧
3、化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移? 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝 错误,Ca(
4、ClO)2中接着通入CO2至过量，白色沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应? 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+
5、H2S=2NaHS? 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存? 正确,Fe3+可以于SCN-协作,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应? 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同? 正确,活性炭是吸附品红,为物理改变,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不行逆? 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应? 21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可
6、得FeBr3、FeCl2、Br2? 错误,Fe2+和Br2不共存? 22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在? 错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度主动小? 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸? 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4? 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA? 错误,假如和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA? 25.含有价元素的化合物不肯定具有强氧化性? 正确,如较稀的HClO4,H2SO4等? 26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强? 错误,比如C
7、u的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+? 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得? 错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会立刻有Cu2(OH)2CO3生成? 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;? 错误,(4)非金属和金属不行能发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、
8、铁等发生反应 错误,浓硫酸常温与铜不反应 高三化学易错易乱学问点2 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消逝，可用Ba(OH)2溶液。 2.镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中猛烈燃烧，放热，发出刺眼的白光，生成白色粉末。 相关学问点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态; (2)物质的颜色由银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹; (4)镁条的着火点高，
9、火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃; (5)镁很活泼，为了爱护镁，在镁表面涂上一层黑色爱护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解(分解反应) 2H2O=2H2+O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关学问点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气; (2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8; (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增加水的导电性; (4)电源为直流电。 4.生石灰和水反应(化合反应) CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 相关学问点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水; (2)在
10、其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色; (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙; (4)发出大量的热。 5.试验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2 相关学问点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度; (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有变更; (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分别的方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 相关学问点：在试管口要堵上棉花，避开高锰酸钾粉末滑落堵塞导管
11、。 过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应) 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2 共同学问点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上; (2)试验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避开水槽中水倒流炸裂试管; (3)加热时试管要略向下倾斜，避开冷凝水回流炸裂试管; (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续匀称地冒出再收集; (5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧(化合反应) 充分燃烧：C+O2=CO2 不充分燃烧：2C+O2=2CO 现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
12、。 相关学问点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应) S+O2=SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关学问点： (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色); (2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以汲取生成的二氧化硫，防止污染空气。 8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应) 3Fe+2O2=Fe3O4 现象：铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 相关学问点： (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积; (2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁
13、丝; (3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃; (4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避开灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧(化合反应) 4P+5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热。 相关学问点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10.氢气在空气中燃烧(化合反应) 2H2+O2=2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 相关学问点： (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前，肯定要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜(置换反应) C+2CuO=2Cu+CO2 现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质，放热。 相关学问点：
14、(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快; (2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2; (3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度; (4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管; (5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO; (6)C是还原剂，CuO是氧化剂。 12.氢气还原氧化铜(置换反应) H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。 相关学问点： (1)试验起先时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气; (2)试验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结
15、合，又生成氧化铜。 13.试验室制取二氧化碳气体(复分解反应) 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关学问点： (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙; (2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯; (3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止; (4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 14.工业制取二氧化碳气体(分解反应) 高温煅烧石灰石
16、 CaCO3=CaO+CO2 相关学问点：CaO俗名为生石灰。 15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应) 2CO+O2=2CO2 现象：产生蓝色火焰。 相关学问点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂; (2)点燃前，肯定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO=Cu+CO2 现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。 相关学问点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。 17.甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2=CO2+2H2O 现象：火焰光明呈浅蓝色 相关学问点：甲烷是自然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。 18.工业制造盐酸(化合反应) H2+Cl2=2H
17、Cl 相关学问点:该反应说明白在特别条件下燃烧不肯定须要氧气。 19.试验室制取氢气(置换反应) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 相关学问点： (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前，肯定要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应) C+CO2=2CO 相关学问点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂; (2)点燃前，肯定要检验它的纯度。 高三化学易错易乱学问点3 一、水参加的氧化还原反应 1、水作氧化剂 (1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱 (2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁) (3)水与碳在高温下反应生成“水煤气” (4)铝
18、与强碱溶液反应 2、水作还原剂：水与F2的反应 3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解 水电解 4、水既不作氧化剂也不作还原剂 (1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 (2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 (3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 二、水参加的非氧化还原反应 1、水合、水化 (1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?) (2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?) (3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙
19、醇 2、水解 卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解 3、名称中带“水”的物质 (1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水” 蒸馏水H2O、重水D2O、超重水T2O、双氧水H2O2 (2)水溶液 氨水(含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含离子：NH4+，OH-，H+) 氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水浓硝酸和浓盐酸的混合物(13) 生理盐水0.9%的NaCl溶液 (3)其它水银Hg、水晶-SiO2、水煤气CO和H2的混合气、水玻璃Na2SiO3溶液 高三化学易错易乱学问点第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页