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1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章化学反应的方向、限度与速率A 级基础卷一、选择题 (每题 3 分，共 24 分，每题只有一个选项符合题意) 1以下说法完全正确的选项是() A自发进行的反应均是放热反应B S为正值的反应均是自发进行C物质的量增加的反应， S为正值D如果 H 和 S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析： 吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应，故 A 错；只要 HT S0，反应就能自发进行， S为正时，反应也不一定能自发进行，如：2H2O2H2O2，故 B 错；物质的量增加的反应， 其混乱度不一定增加，即 S不一定为正值，如： 4
2、NH35O2=催化剂4NO6H2O，故 C 错；当 H 和 S均为正值时，升高温度 HT S 可能会小于 0，所以反应可能自发进行，故D对。答案： D 2工业上合成氨时一般采用700 K 左右的温度，其原因是 () 提高合成氨的速率提高氢气的转化率提高氨的产率催化剂在700 K 时活性最大A只有BCD解析： 从反应速率考虑，温度越高，速率越快；温度在700 K 左右时，催化剂活性最好，更有利于提高合成氨的反应速率。答案： D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页3在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H22NH3(
3、g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应到达平衡时，可能存在的数据是() AN2为 0.2 mol/L，H2为 0.6 mol/L BN2为 0.15 mol/L CN2、H2均为 0.18 mol/L DNH3为 0.4 mol/L 解析：假设反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并到达平衡，此时NH3的浓度应小于 0.4 mol/L；假设反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并到达平衡，此时 N2的浓度应小于 0.2 mol/L，H2的浓度应小于 0.6 mol/L；从题给量的关系知无论反应进行到什么程
4、度，c(N2)c(H2)13，因此两者不可能同时均为0.18 mol/L。答案： B 4如以下图所示，实线表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。 假设要改变起始条件， 使反应过程按虚线进行，可采取的措施是 () A升高温度B加大 X 的投入量C加催化剂D增大体积解析： 实线变成虚线， X 到达平衡的转化率不变且到达平衡的时间缩短，首先考虑到加催化剂，再看此反应为气体体积不变的反应，可以通过缩小体积即加压来到达要求，从答案中看C 项正确，其余都不正确。答案： C 5在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是
5、() 减小 C 或 D 的浓度增大 D 的浓度减小 B 的浓度增大 A 或 B 的浓度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页ABCD解析：在恒温恒容条件下， 正反应速率取决于反应物的浓度。减小 C 或 D 的浓度，正反应速率先不变后减小；增大 D 的浓度，逆反应速率立即增大，正反应速率开始不变，然后随之增大；减小 B 的浓度，正反应速率减小； 增大 A 或B 的浓度，都会使正反应速率增大。答案： D 6在密闭容器发生以下反应：aA(g)cC(g)dD(g)，反应到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D
6、 的浓度为原平衡的1.8 倍，以下表达正确的选项是 () A平衡向正反应方向移动BacdCD 的体积分数增大DA 的转化率变大解析：气体体积压缩到原来的一半， 即压强增大到原来的2 倍，假设平衡不移动，D 的浓度应为原来的2 倍，但事实上 D 的浓度为原来的 1.8 倍，即平衡向逆反应方向移动，则有 acd，从而使 A 的转化率减小， D 的体积分数减小。答案： B 7有平衡体系： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是 () A高温、高压B适宜的温度、高压、催化剂C低温、低压D高温、高压、催化剂解析： 对于平衡体系， CO(g)2H2(g)CH3
7、OH(g) H0，假设增加甲醇的产量，即平衡右移，可采取的措施为降温、加压，使用催化剂可加快反应速率，即答案为 B。答案： B 8甲、乙两个容器内都进行AB 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率() A快B慢C相等D无法判断精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页解析： 由化学反应速率的表达式：v(A) c A t n AV t，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道A 的物质的量的变化值，故不能比较两容器内反应速率的大小。答案： D 二、非选
8、择题 (此题包括 3 个大题，共 26 分) 9(6 分)某温度时，在2L 容器中， X，Y，Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_ 。反应开始至 2 min，用 Z 表示的平均反应速率为 _。思路分析： 看清图中横、纵坐标的含义及曲线的变化趋势，抓住起点、终点、最高点、最低点、转折点等进行综合分析。解析： 由图可知， X、Y 的物质的量随反应的进行而减小，Z 的物质的量随反应的进行而增大，则X 和 Y 为反应物， Z 为生成物。 n(X)1.0 mol0.7 mol0.3 mol， n(Y)1.0 mol0.9 mol0.1 mol， n(Z)0
9、.2 mol0 mol0.2 mol， n(X) n(Y) n(Z)0.3 mol0.1 mol0.2 mol312， 故反应方程式为 3XY=2Z。v(Z)0.2 mol2 L2 min0.05 mol L1 min1。答案： 3XY=2Z0.05 mol L1 min110(8 分)已知 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0 的实验数据如下表：温度不同压强下 SO2的转化率 (%) 1105Pa 5105Pa 1106Pa 5106Pa 1107Pa 450550(1)应选择的温度是 _。(2)应采用的压强是 _，理由是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
10、 - - - - - - -第 4 页，共 6 页_。(3) 在 合 成SO3的 过 程 中 ， 不 需 要 别 离 出SO3的 原 因 是_。解析： 该反应与合成氨的反应相似：都是气体体积缩小的放热反应，温度升高有利于加快反应速率，但降低了反应物的转化率，适宜条件的选择需要综合考虑。答案： (1)450(2)1105Pa因为常压下SO2的转化率已经很高，假设采用较大的压强， SO2的转化率提高很少，但需要动力更大，对设备的要求更高(3)因为 SO2的转化率比较高，到达平衡后的混合气体中SO2的余量很少，故不需要别离 SO3。11(12 分)用如下图的装置进行实验：(1)在检查完装置的气密性后
11、， 向试管 a中加入 10 mL6 mol/L 的稀 HNO3和 1 g Cu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a 中有可能发生的反应的化学方程式_。(2) 实 验 过 程 中 常 常 反 应 开 始 时 速 率 缓 慢 ， 随 后 逐 渐 加 快 ， 这 是 由 于_， 当 反 应 进 行 一 段 时 间 后 速 率 又 逐 渐 减 慢 ， 原 因 是_。(3)欲较快地制得 NO，可采取的措施是 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页A加热B使用铜粉C稀释 HNO3D改用浓 HNO3解析： 制 NO
12、 时的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 此反应为放热反应， 故开始慢，后来速率增大， 但是随反应的进行c(H)、c(NO3)减小，速率变慢；要想加快NO 的生成速率，可升温或增大反应物的接触面积，假设改用浓 HNO3，则产物不再是NO，而是 NO2。答案： (1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO,2NO2N2O4(2)反应放热使温度升高，故反应速率加快HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小(3)AB 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页