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1、高考填空题逐空特训题组一无机物的化学式、电子式、命名及化合价专练 1.写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价:(1)ClO2(2)HClO4(3)KClO3(4)NaClO2(5)NaClO答案(1)二氧化氯+4(2)高氯酸+7(3)氯酸钾+5(4)亚氯酸钠+3(5)次氯酸钠+12.关于下列含氮化合物,根据题目要求填空:(1)硝酸酸酐的化学式为,其中氮元素的化合价为。(2)N2O4中氮元素的化合价为,将N2O4通入足量水中产物的化学式分别为、。(3)NaNO2是一种食品防腐剂,其名称为。(4)KCN的名称,电子式,碳元素的化合价。(5)联氨(N2H4)的电子式,氮元素的化合价。答案(1)N2
2、O5+5(2)+4HNO3NO(3)亚硝酸钠(4)氰化钾K+CN-+2(5)HNHNHH-23.磷有多种化合物,按要求对下列含磷化合物填空:(1)H3PO4是三元中强酸,磷酸钙是磷矿石的成分之一,其化学式为。(2)H3PO3是二元弱酸,其化学名称为,Na2HPO3属于(填“正”“酸式”或“碱式”)盐,其中磷元素的化合价为,Na2HPO3溶于水显(填“中”“酸”或“碱”)性,用离子方程式表示原因: 。(3)H3PO2是一元弱酸,其在水溶液中的电离方程式为;NaH2PO2的化学名称为,其水溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。答案(1)Ca3(PO4)2(2)亚磷酸正+3碱HPO32-+H2O H2
3、PO3-+OH-(3)H3PO2 H+H2PO2-次磷酸钠碱4.锰有多种化合物,按要求填空:(1)写出下列化合物的化学式。高锰酸钾;锰酸钾;软锰矿的主要成分。(2)实验室可用高锰酸钾制取氧气和氯气,分别写出化学方程式: ; 。答案(1)KMnO4K2MnO4MnO2(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O5.分别写出下列几种物质的电子式:(1)Na2O2;(2)NaH;(3)NaBH4;(4)NH4H。答案(1)Na+OO2-Na+(2)Na+H-(3)Na+HBHHH-(4)HNHHH+H-题组二常见方程式书写
4、专练 1.钠及其化合物(1)Na、Na2O2分别溶于水的离子方程式: ; 。(2)有关Na2CO3纯碱溶液显碱性原因的离子方程式: ;Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式: ;将Na2CO3溶液加入足量稀硫酸中的离子方程式: 。(3)电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式: 。答案(1)2Na+2H2O 2Na+2OH-+H22Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2(2)CO32-+H2O HCO3-+OH-CO32-+H+ HCO3-、HCO3-+H+ CO2+H2OCO32-+2H+ CO2+H2O(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl22.铝及其化合物(1)Al
5、片溶于烧碱溶液的化学方程式: 。(2)明矾具有净水作用的原理的离子方程式: 。(3)泡沫灭火器原理的离子方程式: 。(4)常温下,明矾溶液中加入Ba(OH)2,恰好使硫酸根离子完全沉淀的离子方程式: ,此时溶液的pH(填“”“”“2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- 3BaSO4+2Al(OH)3=3.铁、铜及其化合物(1)氧化铁的铝热反应: 。 (2)FeCl3溶液腐蚀铜片的离子方程式: 。 (3)FeCl3溶液中通入H2S产生浅黄色沉淀的离子方程式: 。(4)KSCN溶液检验Fe3+的存在的离子方程式: 。(5)用FeCl3制取Fe(OH)3胶体的化学方程式: 。(6)用Mg(OH)
6、2除去MgCl2溶液中的Fe3+的离子方程式: 。(7)FeSO4的酸性溶液分别被氯水、过氧化氢、MnO4-氧化的离子方程式: ; ; 。(8)用稀盐酸分别除铜锈、铁锈的离子方程式: ; 。答案(1)Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe(2)2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+(3)2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+(4)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(5)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl(6)3Mg(OH)2+2Fe3+ 3Mg2+2Fe(OH)3(7)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O5Fe2+MnO4-+8H
7、+ 5Fe3+Mn2+4H2O(8)Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2+CO2+3H2OFe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O4.非金属及其重要化合物(1)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式: 。(2)Cl2的实验室制法的化学方程式: 。(3)用NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式: 。(4)SO2使氯水褪色的离子方程式: 。(5)SO2气体与H2S混合的化学方程式: 。(6)用氨水吸收尾气中的SO2气体的化学方程式: 。(7)用亚硫酸钠溶液吸收尾气中的SO2的离子方程式: 。(8)实验室制氨气的化学方程式: 。(9)氨的催化氧化的化学方程式: 。(10)Cu片分别溶于浓、稀硝酸的化学方程式:
8、 ; 。答案(1)2Mg+CO22MgO+C(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(3)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(4)SO2+Cl2+2H2O 4H+SO42-+2Cl-(5)2H2S+SO2 3S+2H2O(6)SO2+2NH3H2O (NH4)2SO3+H2O(7)SO32-+H2O+SO2 2HSO3-(8)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O(9)4NH3+5O2 4NO+6H2O(10)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O题组三陌生方程
9、式书写专练 1.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,该反应的离子方程式为 。答案3NO2-+2H+ NO3-+2NO+H2O2.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式: 。答案3Na2SO4+8C 3Na2S+4CO+4CO23.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为。答案SO32-+I2+H2O 2I-+SO42-+2
10、H+4.向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式:。答案Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O5.温度高于200 时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41),该反应的化学方程式为 。答案4Al(NO3)3 12NO2+3O2+2Al2O36.(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式:。(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示:反应的化学方程式: 。(3)当用CaSO
11、3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-,其离子方程式: 。(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为 。(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为SO42-,从而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4)。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子
12、方程式为4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O,则另一反应的离子方程式为 。(7)废旧干电池中的MnO2与FeS在70 的硫酸中浸取,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式:。答案(1)2AgNO3 2Ag+2NO2+O2(2)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI(3)SO32-+2NO2+2OH- SO42-+2NO2-+H2O(4)10CuSO4+P4+16H2O 4H3PO4+10Cu+10H2SO4(5)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3(6)2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+(7)9MnO2+2FeS+10H2
13、SO4 9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O7.(1)用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2OCu2O+H2,装置图如图所示。该电解池的阳极反应式: 。(2)储氢可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:C6H12(g) C6H6(g)+3H2(g)一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。生成目标产物的电极反应式为。(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。a电极为电解池的极,写出该电极的电极反应式:。答案(1)2Cu-2e-+
14、2OH- Cu2O+H2O(2)C6H6+6H+6e-C6H12(3)阳NH4+3F-6e- NF3+4H+题组四微型化学计算专练 1.用催化剂可以使NO、CO污染同时降低,2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程,测量所得数据绘制出下图。前1 s内的平均反应速率v(N2)=,第2 s时的x值范围:。答案2.710-4 molL-1s-125.2xx30.6-5.4,即25.2x0下表为该反应在T1温度下的部分实验数据:t/s05001 000c(N2O5)/(molL-1)5.003.522.48则500 s内NO2的平均生成速率为。
15、答案5.9210-3 molL-1s-1解析500 s内,c(N2O5)=(5.00-3.52)molL-1=1.48 molL-1,则c(NO2)=2c(N2O5)=21.48 molL-1=2.96 molL-1,代入v=ct计算,得出v(NO2)=2.96 molL-1500 s=5.9210-3 molL-1s-1。3.若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子,Na2X的摩尔质量是,X的相对原子质量是。答案62 gmol-116解析1 mol Na2X中含有2 mol钠离子,0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子,则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)=12.4 g
16、0.2 mol=62 gmol-1;X的相对原子质量=62-46=16。4.Pd(相对原子质量为106.4)中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3 A+B+H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式:。答案H2PdCl4解析B是一氧化氮;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%,根据元素守恒知剩余的是氯元素,Pd原子、氢原子和氯原子个数比=42.4%106.40.8%11-42.4%-0
17、.8%35.5124。5.某工业废水中NO2-的浓度为1.010-4 molL-1,取此工业废水5 mL于试管中,加水稀释至500 mL,向其中滴加硝酸银溶液,则得到沉淀时所需硝酸银溶液的浓度至少为。已知:Ksp(AgNO2)=2.010-8答案0.02 molL-1解析加水稀释后,c(NO2-)=1.010-4 molL-15 mL500 mL=1.010-6 molL-1,则c(Ag+)=2.010-81.010-6 molL-1=0.02 molL-1。6.工业上净化处理铬污染的方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时
18、间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀已知KspFe(OH)3=4.010-38,KspCr(OH)3=6.010-31。在装置中应该用(填材料名称)作电解池的阳极;已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.010-13 molL-1,则溶液中c(Cr3+)为molL-1。答案铁3.010-6解析在装置中应用Fe作阳极,根据KspFe(OH)3、KspCr(OH)3,则有c(Cr3+)c(Fe3+)=c(Cr3+)c3(OH-)c(Fe3+)c3(OH-)=KspCr(OH)3KspFe(OH)3=1.5107,故c(Cr3+)=1.51072.010-13 molL-1=3.010-6 m
19、olL-1。7.XeO3是一种不稳定的物质,具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种,即Mn2+、MnO4-、Xe、XeO3、H+、H2O。(1)该反应的离子方程式为 。(2)将适量的XeO3投入30 mL 0.1 molL-1Mn2+的水溶液中,刚好完全反应。此时转移电子数目为(NA表示阿伏加德罗常数的值)。将反应后的溶液稀释至90 mL,所得溶液的pH=(常温下)。答案(1)5XeO3+6Mn2+9H2O 6MnO4-+5Xe+18H+(2)0.015NA1解析(1)由题意可知,XeO3作氧化剂,Xe为还原产物,则Mn2+作还原剂,MnO4-为氧化产物,写出方程式配平即可
20、。(2)Mn2+MnO4-,Mn的化合价由+2+7,n(Mn2+)=0.03 L0.1 molL-1=0.003 mol,转移的n(e-)=0.003 mol5=0.015 mol,N(e-)=0.015NA;由离子反应方程式可知,n(H+)=3n(Mn2+)=30.003 mol=0.009 mol,c(H+)=0.009 mol0.09 L=0.1 molL-1,故pH=1。8.已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应),在V L 4 molL-1的NaOH溶液中通入一定量的氯气,生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3
21、-的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。若t2时刻恰好反应完全,则V=L。答案2.5解析由题图可知,t2时刻,ClO-、ClO3-的物质的量分别为2 mol、1 mol,Cl2Cl-,化合价由0-1,Cl2ClO-,化合价由0+1,Cl2ClO3-,化合价由0+5,根据得失电子守恒可知,n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)=2 mol+51 mol=7 mol,由于Na原子守恒,n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=7 mol+2 mol+1 mol=10 mol,V=10 mol4 molL-1=2.5 L。9.200 mL某溶液中含有的
22、离子及其物质的量如下:离子H+K+NO3-SO42-物质的量/mol0.50.10.60.15该溶液中还含有的离子可能是下列中的(填字母),该离子的浓度为。A.Al3+ B.Cl- C.ClO- D.Fe2+答案A0.5 molL-1解析由溶液中的电荷守恒可知,该溶液中还含有的离子是阳离子,由于Fe2+在酸性条件下易被NO3-氧化而不能大量存在,故该溶液中还可能含有的离子是Al3+,且c(Al3+)=13n(NO3-)+2n(SO42-)-n(H+)-n(K+)0.2 L=13(0.6+20.15-0.5-0.1)mol0.2 L=0.5 molL-1。10.已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分
23、别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)25 时,将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=(忽略溶液混合过程中的体积变化)。(2)25 时,H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2 molL-1,则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1 molL-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=。(3)高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(
24、g)H”“(4)3.39解析(1)根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),因为c(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),故溶液显中性。Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=120.0110-7a2-120.01=10-9a-0.01。(2)Ka=c(H+)c(HSO3-)c(H2SO3),代入数据得c(H2SO3)=0.01 molL-1。(3)根据化学方程式可得K=c(CO2)c(CO);设开始时c(CO)=a molL-1,平衡时c(CO2)=b molL-1,则ba-b=0.25,得a=5b,则平衡时CO的转化率为ba=b5b
25、=20%;Qc=c(CO2)c(CO)=0.0200.1=0.20v逆。(4)KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-),Fe3+完全沉淀时c3(OH-)=8.010-3810-5,得c(OH-)=2.010-11 molL-1,pH=-lg(1210-3)=lg2+3=3.3,Mg(OH)2开始沉淀时c2(OH-)=1.010-110.1=1.010-10,得c(OH-)=1.010-5 molL-1,pH=-lg10-9=9,调节pH范围为3.39。11.测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式如下:FeO42-+CrO2-+2H2O CrO42-+Fe
26、(OH)3+OH-2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2OCr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O现称取1.98 g粗K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL加入稀硝酸酸化,用0.100 0 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL,则上述样品中K2FeO4的质量分数为。答案63.1%解析根据反应,可得关系式:2FeO42-2CrO42-Cr2O72-6Fe2+,即FeO42-3Fe2+,则样品中K2FeO4的
27、质量为0.100 0 molL-10.018 93 L13250 mL25.00 mL198 gmol-1=1.249 38 g,样品中K2FeO4的质量分数为1.249 38 g1.98 g100%=63.1%。12.已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。某浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I-)c(Cl-)为(结果保留两位小数)。答案4.7210-7解析AgI的溶度积小于AgCl的,当滴加AgNO3溶液时,AgI沉淀先生成,AgCl开始沉淀时,c(I-)c(Cl-)=Ksp(A
28、gI)c(Ag+)Ksp(AgCl)c(Ag+)=Ksp(AgI)Ksp(AgCl)4.7210-7。题组五用盖斯定律计算反应热专练 1.O3氧化烟气中NOx的主要反应的热化学方程式如下:NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H=-200.9 kJmol-1NO(g)+12O2(g) NO2(g)H=-58.2 kJmol-1则反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的H= kJmol-1。答案-317.3解析利用盖斯定律将+2得:3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)H=-200.9 kJmol-1-58.2 kJmol-12=-317.3 kJmol-1。2.已知下列两个热
29、化学方程式:H2(g)+12O2(g) H2O(l)H=-285 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 220.0 kJmol-1已知:H2O(l) H2O(g)H=+44.0 kJmol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式: 。答案C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g)H=-2 044.0 kJmol-1解析C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 220.0 kJmol-1,H2O(l) H2O(g)H=+44.0 kJmol-1,用前式+4后式得:C3H8(g)+5O2(g) 3
30、CO2(g)+4H2O(g)H=-2 220.0 kJmol-1+444.0 kJmol-1=-2 044.0 kJmol-1。3.已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H2C(s)+O2(g) CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为(用H1、H2、H3表示)。答案12H3+5H2-2H1解析根据盖斯定律,12第三个热化学方程式+5第二个热化学方程式-2第一个热化学方程式得:4C3H5(ONO2)
31、3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) H=12H3+5H2-2H1。4.(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应为主反应,反应和为副反应。14CaSO4(s)+CO(g) 14CaS(s)+CO2(g)H1CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2CO(g) 12C(s)+12CO2(g)H3反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的H= (用H1、H2和H3表示)。(2)已知:甲醇脱水
32、反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-23.9 kJmol-1甲醇制烯烃的反应2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H2=-29.1 kJmol-1乙醇异构化反应C2H5OH(g) CH3OCH3(g)H3=+50.7 kJmol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的H=kJmol-1。(3)已知:25 、101 kPa时,Mn(s)+O2(g) MnO2(s)H=-520 kJmol-1S(s)+O2(g) SO2(g)H=-297 kJmol-1Mn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s)H=-1 065
33、 kJmol-1SO2(g)与MnO2(s)反应生成无水MnSO4(s)的热化学方程式是。答案(1)4H1+H2+2H3(2)-45.5(3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)H=-248 kJmol-1解析(1)根据盖斯定律,可知4+2得H=4H1+H2+2H3。(2)将三个热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律,由-得:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)H=-45.5 kJmol-1。(3)将题中三个热化学方程式由上到下依次编号为,根据盖斯定律,-得:MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)H=-1 065 kJmol-1+520 kJmol-1+297 kJ
34、mol-1=-248 kJmol-1。5.已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g)H=-1 275.6 kJmol-12CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-566.0 kJmol-1H2O(g) H2O(l)H=-44.0 kJmol-1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。答案CH3OH(l)+O2(g) CO(g)+2H2O(l)H=-442.8 kJmol-1解析根据盖斯定律,(-+4)12可得:CH3OH(l)+O2(g) CO(g)+2H2O(l),则H=-1 275.6 kJmol-1-(-566.0 kJmol-1
35、)+4(-44.0 kJmol-1)12=-442.8 kJmol-1。6.铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题:已知高炉炼铁过程中会发生如下反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)H1Fe2O3(s)+13CO(g) 23Fe3O4(s)+13CO2(g)H2Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)H3Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H4则H4的表达式为(用含H1、H2、H3的代数式表示)。答案H2+23H3解析根据盖斯定律,将所给的反应+23可得:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g),故H4=H2+23H3。7.肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g) N2O4(l)H1=-19.5 kJmol-1N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H2=-534.2 kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式: 。答案2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g)H=-1 048.9 kJmol-1解析肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气,将2-得肼和N2O4反应的热化学方程式为2N2H4(l)+N2O4(