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1、优秀学习资料欢迎下载高考化学热点题型考前强化训练一、选择题热点一、关于NA的考题1NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A3.6 g 重氧水（ H218O ）中所含质子数为2NA B4.48 L N2所含分子数为0.2 NAC12g 金刚石中含有CC 键的个数为2NA D 1 mol 氧气与足量钠点燃反应，转移 4NA个电子2 设NA表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是（）A如果 5.6L N2含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n B15.6g Na2O2与过量 CO2反应时，转移的电子数为0.2NAC在一定条件下，6.4g S
2、O2与足量 O2反应生成SO3的分子数为0.1NAD1molSiO2晶体中约含26.02 1023个 Si O键3以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下， 20gD2O 中含有的原子总数为3NAB3molKClO3中含有的氯离子总数为 3NAC常温常压下，33.6LO2中含有的原子数为3NAD56g 铁粉与足量硫粉反应，失电子数为3NA热点二、有关离子共存考题4. 某无色溶液中存在SiO32-，若向其中加入NH4Cl 溶液后产生白色沉淀，若向其中加入CaCl2溶液也产生白色沉淀，则下列各组离子能在该溶液中共存的是AAlO2-、NH4+、 ClO-、CO32- B。F-、C
3、17H35COO-、Na+、NO3- CCO32-、NH4+、Ag+、MnO4-D。 Na2+、Ca2+、C2O42-、Cl- 5下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AFe3+、H+、SO42、ClOB。Fe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、 Na+、 SO42、CO32D。K+、H+、Cl、MnO4热点三、离子方程式书写正误判断考题6.下列反应的离子方程式正确的是A把金属铁放入稀硫酸中:2Fe6H2Fe33H2B 向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫: Ca2+2ClO SO2 H2O CaSO32HClO C 向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶
4、液: Ca2HCO3OHCaCO3 H2O D向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4HSO42Ba22OHNH3 H2OBaSO4 H2O 7下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+2H2O+CO2B在标准状况下，向10mL0.1mol L-1FeBr2溶液中通入22.4mL Cl22Fe 2+ +2Br - +2Cl22Fe 3+ +Br2 +4ClC铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO +2H2O D氯化铵溶液呈酸性NH4+NH3+H+ 热点四、热化学方程式书写考题精选学习资料 - - - - -
5、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载8. 下列关于反应能量的说法正确的是A.CaCO3（s）=CaO（ s）+CO2（g） ； H =+178.5 kJ mol-1，E反应物 E生成物B.Zn（s）+CuSO4（ aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s） ； H =-216 kJ mol-1， E反应物 E生成物C.HI(g) =21H2(g)+ 21I2(s)； H =+26.5kJ mol-1，1mol HI在密闭容器中分解后放出26.5kJ 的能量D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ；H =-57.2 kJ mo
6、l-1，含1molNaOH 水溶液与含 0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.2 kJ 9胶状液氢 （主要成分是H2和 CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa 时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 的热量； 1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出 890.3kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ； H=+890.3kJ mol1BCH4（ g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ； H=890.3kJmol1CCH4（ g）+2O2（g）CO2（g）
7、+2H2O（l） ； H=890.3kJ D2H2（ g）+O2（g）2H2O（l） ； H=285.8kJ 热点五、氧化还原反应考题10把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2BCl -CFe3+DNO3 -11常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X 是氧化剂；X 具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（） A B C D热点六、原子结构考题12一种新型材料
8、B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C 的推断正确的是AB4C 是一种分子晶体BB4C 是一种离子晶体CB4C 是一种原子晶体D该分子是有4 个硼原子和1 个碳原子构成13简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数14科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列有关叙述正确的是（）A该反应属于置换反应B该晶体属于原子晶体C该物质具有极高的熔沸点D该物质是一种新型化合物1
9、5韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是（）A “暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C形成 20时的“暖冰”的变化是物理变化D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”热点七、元素周期律和元素周期表考题16俄罗斯科学家发现了质量数为289的 114 号元素， 用 Uuq 表示该元素。 原子 R 比289Uuq原子核
10、中质子数少103，则关于R 的下列判断中，正确的是（）A它的质子数为103 B它位于周期表第七周期C它属于周期表IA 族D它有很强的氧化性17 X、 Y、 X 均为短周期元素。已知X 元素的某种原子核内无中子，Y 元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2 倍，Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2X6Y2X2 X3YZ4XYZ3，其中可能存在的是（）AB C D热点八、有机官能团性质18科学研究证实， 过量服用维生素K3可引起贫血、 脾肿大和肝肾伤害。已知维生素K3的结构简式如右图：以下关于维生素K3的说法不正确的是（）A它属于
11、芳香族化合物B它的分子式为：C11H8O2C它易溶于水D1 mol 维生素 K3最多可与 6 mol H2加成19尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为下列说法中不正确的是（）A在一定条件下，1 mol 该物质最多能和2 mol NaOH 反应B该物质的分子式为C8H8O3C该物质能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色D该物质属于芳香烃20据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HCCCCCCCCC N。对该物质判断正确的是（）A晶体的硬度与金刚石相当B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成反应D可由乙炔和含氮化合物加聚制得热点九、无机实验21下面的实验操作中错误的是（）A过滤
12、时，用玻璃棒引流B已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碱液，用该盐酸润洗酸式滴定管23 次C配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，用滴管把多余的水吸出D用镊子夹住金属钠放在玻璃片上，用小刀切割22下列实验操作正确的是（）把硝酸银溶液保存在棕色广口试剂瓶中； 用裂化汽油萃取溴水中的溴；实验室用70%的硫酸和 Na2SO3固体混合制取SO2 气体；做过 KMnO4分解反应实验的试管可用浓盐酸洗涤；除去Al3+中溶有的少量Mg2+，可向溶液中加入过量的氨水再过滤；可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质。OOH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3
13、页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载ACY BCD23下列有关中和滴定的叙述中正确的是（）A滴定时，标准液的浓度一定越稀越好B用盐酸作标准液滴定NaOH 溶液时，指示剂加入越多越好C滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化24下列实验操作中，错误的是（）A配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23 次D配制 01mol/L 的 H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
14、25下列药品的保存方法错误的是（）A.汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中B.锂保存在液体石蜡里C.NaOH 溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶里D.硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶里放置阴暗处热点十、化学平衡理论26实验室用锌和稀硫酸制氢气，能使反应速率明显加快的是增加锌的用量增大硫酸浓度减小压强加入少量浓盐酸加入少量石墨颗粒适当加热A YCY BCD27反应 A+2B 2C（g） ；HP 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载C平衡向逆反应方向移动 D 新平衡时， A的浓度比原平衡时A的浓度小热点十一、关于溶液计算31
15、某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g.若向此溶液中添加3.5g 氯化钠和6.5g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A30% B%1005.61005 .35 .26C265% D%1005.35.61005.35.2632某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g 相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g。则原溶液的质量分数为（）A10% B15% C20% D 25% 33某温度下， CuSO4饱和溶液的质量分数为a% ，取一定量的此饱和溶液，向其中加入mg 无水 CuSO4， 在温度不变
16、的情况下析出W g CuSO4 5H2O 晶体，则原饱和溶液中溶质CuSO4的质量减少Ama%BWa%C（m+W）a%D（W-m）a%热点十二、离子浓度大小比较3425时，某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液等体积混合后，恰好完全反应，下列关系一定正确的是（）A混合前两种溶液pH 之和等于 14 B混合前碱溶液跟酸溶液的物质的量浓度相等C混合后溶液中c(Na+)=c(CH3COO) D混合后溶液c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H) 35草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)
17、+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol L-1Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) 热点十三、电化学知识36如图 X 为单质硅， Y 为金属铁， a为 NaOH 溶液，按图组装成一个原电池，则下列说法中正确的是AX 为负极，电极反应为Si4e=Si4+ BX 为正极，电极反应为4H2O+4e=4OH+2H2CX 为负极，电极反应为Si+6OH4e=SiO32+3H2O DY 为负极，电极反应为Fe 2e=Fe2+ 37最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手
18、机电池。下列有关此电池的叙述错误的是 YCY （）A正极电极反应：O2+2H2O+4e= 4OHB负极电极反应：CH3OH+8OH6e=23CO+6H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载C电池在使用过程中电解质溶液的pH 升高D当外电路通过0.6 mol 电子时，理论上消耗甲醇3.2 g 38. 当前燃料电池发展迅速。固体氧化物燃料电池是由美国西屋( Westinghouse) 公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子( O2-) 在其间通过。该电池的
19、工作原理如图所示，其中多孔电极a、b 均不参与电极反应。下列判断正确的是 A 有 O2放电的 a 极为电池的负极 B 有 H2放电的 b 极为电池的正极 C a 极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- D 该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O热点十四、关于硝酸的计算39将 3.20gCu 跟 30.0mL10.0mol L-1的 HNO3充分反应，还原产物有NO和 NO2，若反应后溶液中有 a molH+，则被还原的HNO3物质的量是（） A2amol B(0.2)a mol C 0.1amol D(0.1)amol40含碳48的某生铁样品中，加入14molL-1的稀硝
20、酸500mL,完全反应后生成标准状况下的NO 气体 336L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加2mol.L-1NaOH 溶液的体积为A. 275 mL B350 mL C 560 mL D700 Ml 二、填空题、简答题、计算题热点一：原子结构、元素周期律、周期表、等电子微粒方向（10e或 18 e、14 e、15 e、16 e等） ，可能会涉及到两种微粒之比为1：1 和 1：2 形成物质。 这类考题会涉及到“五式”书写，晶体类型、分子极性与非极性等方面。例 1： （16 分）已知： A、B、C、D 四种为短周期元素，且原子序数依次递增.A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D 元素的核电荷数，
21、且D 元素的核电荷数为C 元素核电荷数的 2 倍。 C、 D 元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应：反应一： A、B 化合物 +B 、C 化合物B 单质 +A 、C 化合物反应二： A、D 化合物 +D、C 化合物D 单质 +A 、C 化合物请回答：（ 1） D 元素最高价氧化物的水化物的化学式是， B 单质的电子式是，B、C 原子半径大小关系为。（2）写出满足“反应二”的化学反应方程式。（3）由这四种元素组成的化合物中（四种元素都有），相同浓度下pH 最小的化合物的化学式是。例 2：A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D 同族， B、C 同周期； C 是 F
22、 不同周期的邻族元素；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E 和 F 的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：化合物甲乙丙各元素原子个数比N（A）N（C）21 N（A）N（C）11N（B）N（A）11物质的量2：3 物质的量3：1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载化合物丁戊己各元素原子个数比N（D）N（C）11N（E）N（F）13N（B）N（F）14请回答下列问题：（1）
23、化合物己的电子式：；（2）向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为mol；（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为：；（4）F 的单质与甲反应的离子方程式为：；（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为：。例 3（14 分）X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化： 一个 B 分子中含有的Z 原子个数比C 分子中少1个， B、C 两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：（1）X 元素在周期表中的位置是周期族。
24、（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、 C 物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。（3） C 的电子式是，C 分子的结构呈形。C 在一定条件下反应生成A 的化学方程式是。X、Y、Z 三种元素可组成一种强酸W，C 在适当条件下被W 吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、 “小于”、 “等于”） ，其原因是（写出离子方程式）。（4）已知Y 单质与 Z 单质生成C 的反应是可逆反应，H0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y 单质的体积分数始终为50% c
25、达到化学平衡时，Y、Z 两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1 d达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e达到化学平衡后，升高温度，C 的体积分数增大热点二：无机推断：与铝铁有关的推断；与氮族有关的推断；与氧族有关的推断；与钠、镁、碳、硅、氢、氯有关的推断；两种物质电解产生三种物质时多考虑电解饱和食盐水原理；考试中多考虑上面提到的几点，关注特殊的颜色和现象，在推不出的情况下代入常见物质进行分析。例 1： （17 分）下图为中学化学中一些常见物质间发生的一系列转化的框图（反应所需和产生的水及某些反应条件已略去）。A 溶液B 溶液黑 色 沉淀C A 溶液等 物 质 的量混和过滤D 溶液电
26、解E A J K M F G D A、D、H 混合溶液红褐色沉淀 N 点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载其中 I 溶液的电解反应是工业生产中的一种重要的无机化工生产反应；J、K 为气体单质； D、E、F 为气态化合物。（1）写出下列物质的化学式A：；B：；E：；N：。（2）写出下列反应的离子方程式：C+D：。F+G：。M+G ：。例 2：已知 A、B、C、D 分别代表中学化学常见物质（或微粒） ，其中 A、B 均为两种元素组成的化合物（或微粒） ，相互转化关系如下（有关反应条件已略去）。请根
27、据题目要求回答有关问题：（1）若 A、B 两化合物相互反应得到气体单质C 和化合物D，则化学方程式为 （只写一个） ：；（2）若 A、B 两化合物相互反应生成非金属固体单质C 和化合物D，且 A 的相对分子质量大于 B，则 A、B 的化学式为：A 、B ；（3）若 A 为 5 个原子构成的微粒，且A、B 均为 10 电子微粒，含适量A、B 微粒的溶液在加热条件下反应生成气体C 和化合物D，则 A 微粒的电子式为：，C 分子的空间构型为：，含 A、B 微粒的溶液转化为C、D 的离子方程式为：。例 3：下图中AJ 分别代表相关反应中的一种物质，已知A 分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生
28、成物未写出。请填写以下空白：B 的电子式 _，D 分子的空间构型_。写出反应、的化学反应方程式：_ ；_ 。写出反应的离子方程式：_ 。热点三：无机化学实验：气体的制备(气体的制取原理和装置、除杂净化、性质检验、收集和尾气处理)；含杂质的物质纯度(质量分数 )的测定，一般可进行反应产生气体、沉淀或滴定原理进行测定；混合物的分离操作(酸性环境或碱性环境下)；物质的制备。A B C D A B C D NaOH 镁条点燃E F G H Na2O2 G催化剂，I J B C I 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页优秀学习
29、资料欢迎下载例 1： “套管实验 ” 具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题。（1）欲利用图1 比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入 _（填化学式），石灰水变浑浊的烧杯有_（填：甲、乙）（2）欲利用图2 验证铜与浓硝酸的反应产物，该装置除简洁外，还有一个明显的优点是：。（3） 用锌粒和稀硫酸用图3 制取氢气，并收集一试管， 锌粒和稀硫酸应放在试管中 （填：大、 小） 组成发生装置， 理由是：。该反应的离子方程式为：。例 2：氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：依据上图完成下列填空：（1）与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式
30、为_；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH_（选填“不变” “升高”“降低”） 。（ 2）工业食盐含Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_ 。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_（填 a、b、c）a.Ba（OH）2 bBa（NO3）2cBaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_（选填 a、b、c） 。a先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂b先加 NaOH；后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加 Na2CO3（5）序中利用 NaOH 和 NaCl
31、 在溶解度上的差异，通过 _、冷却、_ （填操作名称）除去NaCl。甲图 3 图 1 图 2 乙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载（6）可知用离子交换膜法电解制碱工艺中_产品可循环使用。（7）aCl 在 60的溶解度为37. g，现电解 60精制饱和食盐水1371 g 经分析， 电解后溶液密度为1.37 gcm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH 的物质的量浓度为_mo1L-1。例 3：下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：请回答下列问题：(1)盛放药品前，检验此装置的气
32、密性的操作方法和现象是。(2)在装置A 中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为。(3)装置D 中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是，其作用是。(4)装置 B 的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则 B 中应盛放的液体是(填写字母代号 ) ；a.水b.浓溴水c.KMnO4酸性溶液d.NaHSO3饱和溶液，收集二氧化硫完毕，应进行的操作为。热点四：有机化学推断方向，主要考虑有机物官能团的性质，合成，条件判断，物质角度涉及到酯类的可能性最大，可能会出现有机化学中的实验，如银镜反应、实验室制乙烯等。例 1某
33、芳香烃A 有如下转化关系：回答下列问题：(1)写出反应类型：_， _ (2)写出结构简式：A_ ，F_ (3)写出反应的化学方程式：_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载_ (4)E有 多 种 同 分 异构 体， 其 中 苯 环 、 官 能 团的种类 和 数 目 都 不 变 的同分异 构 体 有_ 种(E 除外 ) 例 2从物质A 开始有如下转化关系(其中部分产物已略去)。已知 D、G 为无机物，其余为有机物； H 能使溴的四氯化碳溶液褪色；1molF 与足量新制Cu(OH)2在加热条件下充分
34、反应可生成 2mol Cu2O。回答下列有关问题：(1)写出 E 含有的官能团：_ (2)写出结构简式：A ，C ，E_ (3)写出下列各转化所属的反应类型：E H_ ， H I_ ， C F_ (4)写出F 与足量新制Cu(OH)2反应的化学方程式_ (5)1molA 完全水解需消耗molNaOH 。热点五：化学计算，一般不会单独以大题形式出现，但可能在中和滴定、无机推断和无机实验等题中出现几个小题。主要考虑方向有：跟铝、铁有关、工业生产有关，气体有关、含量计算表达式等。例 1本题相对分子质量用以下数据：H2O18.0，CaO56.0，CaO272.0。过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含
35、有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。称取 0.270g 样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和 H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。另取 0.120g 样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完 全 转 化 成CaC2O4沉 淀 ， 经 过 滤 洗 涤 后 ， 将 沉 淀 溶 于 热 的 稀 硫 酸 ， 用0.0200molL-1KMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8
36、H2O(1)写出 CaO2受热分解的化学方程式。(2)计算样品中CaO2的质量分数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载(3)计算样品中CaO2 xH2O 的 x 值。答案和提示：选择题：1 C 2B 3 A 4B 5D 6D 7B 8B 9B 10D 11C 12C 13 A 14D 15B 16C 17D 18、C 19、D 20、B 21、 C 22、A 23、 D 24、D 25、A 26、B 27、 A 28、C 29、A 30、B 31、 C 32、C 33、 D 34、B 35、D
37、 36、C 37、 C 38、D 39、B 40、A 热点一：例1（16 分）（1）H2SO4（3 分）（3 分） ，BC 或 rBrC或 rNrO（3 分）（2）3H2S+SO34S+3H2O （4 分，未配平不得分）（3）NH4HSO4（ 3 分）例 2（1）电子式：， （2） 1 （ 3）CaC2 2H2O Ca（OH）2 C2H2（ 4）Cl2 H2O H Cl HClO （ 5）2Al3 3CO32 6H2O 2Al （OH）33CO2例 3（14 分）（1）2 A 2 分（2）氢键 2 分（3）三角锥 2 分（写对 1 个给 1 分）4NH3+5O24NO+6H2O 2 分小于 N
38、H4+H2O NH3H2O+H+ 4 分热点二：例1（17 分） （1）FeCl2、Na2S、FeSO4、 Fe(OH)3（2） FeS+2H+=Fe2+H2S SO2+2Fe3+2H2O=SO24+2Fe2+4H+ Fe3+3OH=Fe(OH)3例 2（1）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2（ 2）A：SO2， B：H2S ；（ 3）电子式：，三角锥形，NH4 OH NH3 H2O 例 3 (2 分) 三角锥形(2 分 ) (2) 2Mg+CO22MgO+C (2 分 ) 4NH3+5O24NO+6H2O （2 分） NH4+HCO3+2OH=NH3+CO32+2H2O （ 2 分）热
39、点三：例1（12 分） （1）Na2CO3，乙（ 2）有毒气体不会排放到空气中（3）小试管；大试管倒套有利用于空气排出；Zn +2H+= Zn2+ H2 （以上每空2分）例 2（18 分）答案：（每空格 2 分，共 18 分） （1）2Cl2e=Cl2 升高催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载（2）Ca2+CO32-=CaCO3； Mg2+2OH-=Mg （OH）2 ；Fe3+3OH-=Fe（OH）3（3）a、 c （ 4）b 、 c （5）蒸发过滤（6）NaCl （或淡盐水）（7）7.1
40、4 例 3(1)将 D 装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热 A 装置，D 的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升(B 瓶中液面下降)，说明装(2)Cu+2H2SO(浓)= CuSO4+SO+2H(3)碱液吸收多余的SO(4)d 关闭活塞K，撤去酒精灯热点四：热点五：例1（1）2CaO2=2CaO+O2(2)W(CaO2)=(33.6x10-3x2x72)/(22.4x0.27)=80.0 x5/2=0.00155mol其中 CaO2所含 n(Ca2+)=0.12x80%/72=0.00133mol(3)n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0 10-3L0.0200molL-1m(CaO)=(0.00155mol-0.00133mol) 56.0gmol-1=0.012gm(H2O)=0.120g-0.120g 80.0-0.012g=0.012g0.12x80%/72:0.012/18=2:1 x=1/2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页