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1、学而不思则惘，思而不学则殆微专题八化学反应速率【知识网络】【能力展示】1 (2014 新课标卷 )已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ。 在含有少量 I-的溶液中，H2O2分解的机理如下：H2O2+ I-H2O+IO-慢H2O2+ IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应速率与 I-浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 kJ mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)答案 A解析 决定化学反应速率的主要是慢反应，所以I-浓度越大，则整个反应速率越快， A正确；催化剂改变反应的速率，但自身的质量和化学性质不发生
2、变化，该反应的催化剂是 I-，IO-是反应的中间体， B错；98 kJ mol-1是该反应的 H，活化能是活化分子能量与反应物平均能量的差值，与反应热没有必然的关系，C 错；过氧化氢分解反应方程式为2H2O22H2O+O2 ，v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D错。【考题分析】年份试题知识点分值2014 第9题影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计6分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆算【备考策略】由上表看出， 在全国高考中， 主要考查的是影响化学反应速率的因素、化学反应速率的
3、基本计算。在20XX年的备考中要重点关注以下几个方面的问题：1. 弄清楚影响化学反应速率的因素及如何影响；2. 会比较反应速率的大小，会进行有关反应速率的相关计算。展望20XX年的全国高考，有关反应速率的影响因素及其简单计算仍是考查的重点。1(2015 邢台模拟 )对于化学反应 3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列化学反应速率关系正确的是()A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)答案 C解析对于任一化学反应， 用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于化学计量数之比， v(W)v(X)v(Y)v(Z)=32
4、43。v(W)=v(Z)，A错误；3v(X)=2 v(Z)，B错误； 2v(X)=v(Y)，C正确；2v(W)=3v(X)，D错误。2(2015 怀化期末 )对于可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A. v(A)=0.5 molL-1 min-1 B. v(C)=1.6 molL-1 min-1C. v(D)=0.4 molL-1 min-1 D. v(B)=1.8 molL-1 min-1答案 B解析 A项，v(A)=0.5 mol L-1 min-1；B项，v(A)=12v(C)=0.8 mol L-1 min
5、-1；C项，v(A)=12v(D)=0.2 mol L-1 min-1；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆D项，v(A)=13v(B)=0.6 mol L-1 min-1。则反应速率最大的为 B项。3(2015 南昌模拟 )已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的化学反应速率 v/mol L-1 min-1 大小相同的金属片酸溶液1 镁条1 mol L-1盐酸v1 2 铁片1 mol L-1盐酸v2 3 铁片0.1 mol L-1盐酸v3 下列结论正确的是()A. v1
6、v2v3 B. v3v2v1 C. v1v3v2D. v2v3v1答案 A解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，故v1v2；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。4(2015 河南模拟 )如下图所示为 800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A. 发生的反应可表示为 2A(g)2B(g)+C(g)B. 前2 min A的分解速率为 0.1 mol L-1 min-1C. 开始时，正、逆反应同时开始D. 2 min时，A、B、C的浓
7、度之比为 231答案 C解析 根据图像，反应过程中 A的浓度减小， B、C的浓度增大，因此 A为反应物，B、C为生成物，且 A未反应完，则该反应为可逆反应，根据浓度的变化量可精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆以确定反应为 2A(g)2B(g)+C(g)，A说法正确；前 2 min，v(A)=-1-10.4mol L -0.2mol L2min=0.1 mol L-1 min-1，B说法正确； 开始时加入的物质为A和B， 没有C， C说法错误；根据图像，2 min时， A、 B、 C的浓度分
8、别为 0.2 mol L-1、0.3 mol L-1、0.1 mol L-1，D说法正确。1. 影响化学反应速率的因素有哪些? 2. 在同一个化学反应中用不同的物质表示的化学反应速率能直接比较吗 ?若不能，应该如何比较反应速率大小呢? 【能力提升】化学反应速率易错辨析1. 固体、纯液体的浓度视为定值， 其量的增减不影响反应速率， 但表面积 (接触面)的变化可改变反应速率。如硫铁矿粉碎、将液体以雾状喷出，都是为了增大接触面，加快反应速率。2. 升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但增大的程度不同。3. 增大压强反应速率不一定增大，若无气体参与反应
9、，压强对反应速率无精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆影响；有气体参与的反应，压缩体积使容器内压强增大，反应速率增大；若恒容容器中充入惰性气体，容器内的压强增大，但由于容器的体积未变，浓度不变，速率也不变。4. 比较反应速率若单位不统一，要先换成相同的单位再进行比较；若用不同的物质表示反应速率，可先换算成同种物质再进行比较；对于一般的反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ，若有(A)va(B)vb，则A表示的反应速率比 B表示的反应速率大。影响化学反应速率的因素典题演示 1(2
10、015 上海高考 )对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大答案 B解析 合成氨的化学方程式为： N2+3H22NH3 H0，反应是气体体积减小的放热反应。 合成氨是放热反应， 升温平衡逆向移动， 对逆反应的反应速率影响更大， A错；反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，对正反应的反应速率影响更大，B正确；减小反应物浓度，平衡逆向移动，正反应减小的多，对正反应的反应速率影响更大，C错；催化剂改变反应速率
11、，不改变化学平衡，同等程度地影响正、逆反应速率，D错。变式训练 1(2015福建高考 )在不同浓度 (c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()c/mol L-1 v/mol L-1 min-1T/K0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A. a=6.00B. 同时改变反
12、应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C. b318.2D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案 D解析 由表可知温度由 318.2328.2 K ，在浓度相同的情况下318.2328.2vv=0.4，所以a=2.40.4=6.00，A正确；318.2 K、0.300 mol L-1和6 K、0.500 mol L-1时，速率相等，都是 1.80，所以v可能不变， B正确；由表可知温度由 318.2 K b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b0，若015 s内c(HI)由0.1 mol L-1降到0.07 mol L-1，则下列说法正确的是()A. 015 s内用I
13、2表示的平均反应速率为 v(I2)=0.001 molL-1 s-1B. c(HI)由0.07 mol L-1降到0.05 mol L-1所需的反应时间小于 10 sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案 D解析 I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)=-1-10.1mol L -0.07mol L15s=0.002 mol L-1 s-1，若反应仍以该速率进行，则精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆t=-1-1-1-1
14、0.07mol L -0.05mol L0.002mol Ls=10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。变式训练 2(2015河北模拟 )一定温度下，向容积为 2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应， 反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 ()A. 该反应的化学方程式为 3B+4D6A+2CB. 反应进行到 1 s时，v(A)=v(D)C. 反应进行到 6 s时，B的平均反应速率为 0.05 mol L-1 s-1
15、D. 反应进行到 6 s时，各物质的平均反应速率相等答案 C解析 A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比， n(A) n(B) n(C) n(D)=(1.2-0) mol(1.0-0.4) mol(1.0-0.2) mol(0.4-0) mol=6342，所以化学方程式为 3B+4C6A+2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。【课堂评价】1(2015 河北衡水模拟 )硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O。下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶
16、液稀硫酸H2O V/mL c/mol L-1 V/mL c/mol L-1 V/mL 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案 D解析 反应温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，选D。2(2014 太原模拟 )把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3X(g)+Y(g)nZ(g
17、)+2W(g)，测得 5 min末生成 0.2 mol W，又知以 Z表示的平均反应速率为 0.01 mol L-1 min-1，则n值是()A. 1B. 2 C. 3D. 4答案 A解析 v(W)=0.2mol2.0L5min=0.02 mol L-1 min-1，又因 v(Z)=0.01 mol L-1 min-1，即v(W)v(Z)=0.02 mol L-1 min-10.01 mol L-1 min-1=21，故n=1。3(2015 芜湖模拟 )下列有关化学反应速率的认识正确的是()A. 对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反
18、应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大D. H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成答案 D解析反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系，如H+和OH-的反应几乎在瞬间完成，没有明显现象，A项错误， D项正确；固体或纯液体的浓度是常数，即 c=0，所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B项错误；催化剂不改变分子的能量，分子运动没有加快，C项错误。4(2014 唐山期中 )已知反应 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A. v
19、(CO)=1.5 mol L-1 min-1 B. v(NO2)=0.7 molL-1 min-1C. v(N2)=0.4 molL-1 min-1 D. v(CO2)=1.1 molL-1 min-1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆答案 C解析 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，都换算成用CO表示进行比较。A项，v(CO)=1.5 mol L-1 min-1； B项，v(CO)=2v(NO2)=1.4 mol L-1 min-1；C项，v(CO)=4v(N2)=1.6 mol
20、 L-1 min-1；D项，v(CO)=v(CO2)=1.1 mol L-1 min-1。故C表示的反应速率最快， C正确。【问题思考】提示1. 反应物的结构与性质、温度、浓度、压强、催化剂等。2. 不能；若用不同的物质表示的反应速率要换算成同一物质，若速率的单位不同还要把单位换算成相同的，再进行比较。【检测与评估】微专题八化学反应速率1. (2014 唐山校级期中 )下列哪个是影响化学反应速率的主要因素( )A. 压强B. 温度 C. 催化剂D. 反应物的性质2. (2015 濮阳期末 ) 现有等质量的铁粉、镁粉、锌粉，在相同温度下分别跟足量的同浓度的稀硫酸反应，它们产生氢气最快最多的是 (
21、 )A. 铁粉B. 镁粉C. 锌粉D. 没有差别3. (2015 安阳月考 ) 已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ 。在含少量 I-的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2+I-H2O+IO-慢、H2O2+IO-H2O+O2+I-快，下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应速率与 I-浓度有关B. IO-是该反应的催化剂C. 当反应放出 98 kJ 的热量时会生成 1 mol O2D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4. (2015 郑州校级月考 ) 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在10 L 密闭容器中进行。半分钟后， NO 的物质
22、的量增加了 0.3 mol ，则此反应的平均速率 v(X)可表示为( )A. v(NH3)=0.60 mol L-1min-1 B. v(O2)=0.060 mol L-1min-1C. v(NO)=0.060 mol L-1min-1 D. v(H2O)=0.9 mol L-1min-15. (2015 怀化期末 ) 已知反应 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) 在不同条件下的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A. v(
23、CO)=1.5 molL-1min-1 B. v(NO2)=0.7 mol L-1min-1C. v(N2)=0.4 mol L-1min-1 D. v(CO2)=1.1 mol L-1min-16. (2015 河北期中 ) 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A. 100 mL 2 mol L-1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的 CO 和NO 可以缓慢反应生成 N2和CO2，减小压强，反应速率减小7. 在C
24、(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入 CO2恒容下充入 He 恒压下充入 He 加热其中能够使反应速率增大的措施是( )A. B. C. D. 8. (2014 郑州模拟 ) 下列有关化学反应速率的认识正确的是( )A. 增大压强 (对于气体反应 ) ，活化分子总数必然增大，故反应速率增大B. 温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D. H+和OH-反应的活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成9. (2015 延吉校级期末 )用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措
25、施不能使氢气生成速率加大的是( )A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用浓硫酸C. 滴加少量 CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉10. (2014 顺义区期末 )2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HB. C. D. 13. (2014 晋中模拟 )NH3和纯净的 O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的 2 L密闭容器中充入 4 mol NH3和3 mol O2，4 min 后，测得生成的 H2O 占混合气体体积的 40% ，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 ( )A. v(N2)=0.125 mol L-1
26、min-1 B. v(H2O)=0.375 mol L-1min-1C. v(O2)=0.225 mol L-1min-1 D. v(NH3)=0.250 mol L-1min-114. (2015江西新余质检 ) 可逆反应 mA(g)nB(g)+pC(s) H=Q ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响如下图所示，以下叙述正确的是( )A. mn，Q0 B. mn+p ，Q0 C. mn，Q0 D. mn+p，Q。13C 【解析】 设4 min 时，生成 6x mol H2O(g)。 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) n(总)起始/mol ：4 3 0 0 7变化/
27、mol ：4x 3x 2x 6x4 min/mol ：3-3x 2x 6x 7+x 4-4x据题意，则有67xx=0.4，解得： x=0.5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆则 4 min 内 H2O 的 变 化 浓 度 为 c(H2O)=32molL=1.5 molL-1，v(H2O)=-11.54mol Lmin=0.375 molL-1min-1，再由各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)=0.125 mol L-1min-1，v(NH3)
28、=0.250 mol L-1min-1，v(O2)=0.187 5 molL-1min-1。14C 【解析】 由图像可知，正反应速率与逆反应速率的交叉点为平衡状态。达到平衡时，升高温度，v正、v逆都增大，且 v逆v正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故 H0 ，即Qv逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，故mn ，C 正确。15D 【解析】 A、B为改变浓度，可改变反应速率，但活化分子的百分数不变；通入Ne 使气体的压强增大，不改变参加反应气体的浓度，反应速率不变，C错；升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，D正确。16B 【解析】 催化剂不改变平衡状态，升高温
29、度平衡逆向移动，NO 的转化率减小， A错；催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO 的转化率增大，且反应速率加快，B正确；升高温度平衡逆向移动，充入N2平衡逆向移动，NO 的转化率减小， C 错；降低温度同时减小压强，反应速率减小，D 错。17B 【解析】 根据题意 2 s时，C 的浓度为 0.6 molL-1，利用化学方程式中的化学计量数之比，则 B的浓度变化为 0.3 molL-1，进而确定 2 s时物质 B的浓度为1 mol L-1- 0.3 mol L-1=0.7 mol L-1；A的转化浓度为 0.6 mol L-1，则A的转化率 为 30% ； 由 C表 示 的 反 应
30、 速 率 可 推 知 v(A)=0.3 molL-1s-1、 v(B)=0.15 molL-1s-1。18C 【解析】 升高温度， H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应， A错；通入 CO 后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错； 反应前 CO 的物质的量为 10 mol，平衡后 CO 的物质的量为 8 mol ，设反应前 H2S的物质的量为 n mol，则CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) 起始/mol ： 10 n 0 0变化/mol ： 2 2 2 2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆平衡/mol ： 8 n-2 2 2反应前后恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=22()()()()c COSc Hc COc H S=228( -2)n=0.1，解得n=7，C正确；根据上述数据，可知CO 的平衡转化率为210molmol100%=20%，D错。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页