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1、2015 高考化学分类汇编6.元素周期表及元素周期律可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127 新课标 I 卷.2015.T12 W 、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：AZ C氧化物的水化物的酸性：YCl-，正确； C选项，未说明是最高价氧化物水化物的酸性，错误；D选项，以磷酸铵（NH
2、4）3PO4为例，错误。新课标 II 卷.2015.T9. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d， 它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有8 个电子， c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为cba B. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】 B 【解析】根据题意推出a、b、c、 d，依次为H、S 、 Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律， A非金属性cba,B 能与 H、S、Cl 形
3、成共价化学物，但是与K 只能形成离子化合物，K是金属元素只能和其他元素形成离子化合物，根据化合价的递变规律，D选项也是正确的，所以答案选B. 北京卷 .2015.T7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页A、酸性 ;H2SO4H3PO4 B、非金属性：ClBr C、碱性： NaOHMg(OH)2 D、热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】 D 【解析】 本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。其中 A比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性氧化性越强弱，最高价
4、氧化物对应水化物的酸性越强，选项正确。其中 B根据周期表的位置关系同主族中序数小的氧化性强来推断，选项正确。 其中 C与金属性强弱有关，还原性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强正因此正确。D中，盐的热稳定性无法应用元素周期率判断，因此 D 错。福建卷 .2015.T10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是A. 原子半径 :WZYX B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ C. 最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ D. 元素 X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】 A 【解析】：本题考查
5、的是原子结构和元素周期律，根据题目中所给周期表短周期的一部分可知，X、Y是第二周期元素，Z、W为第三周期元素，又以为 W质子数是最外层电子数的3 倍，可推出 W是 P，根据位置关系，X 、Y、Z 分别为 N、O、Si 。A选项中， 原子半径大小关系是：SiPNO ，故 A错误。 B选项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性： ONPSi ，故 B正确。 C选项中，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故C正确。 D选项中，主族元素的最高正化合价等于主族序数（O 、 F除外） ，故 D正确。山东卷 .2015.T8、短周期元素X、 Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示
6、。已知YW的原子充数之和是Z 的 3 倍，下列说法正确的是Y Z X W A 原子半径： XYZ C Z、W均可与 Mg形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页【答案】 C 【解析】根据题意，设Y元素原子序数为x，则 Z、W的原子序数分别为x+1 和 x+10，根据题意列方程解得x=7，则图中四种元素分别是：X硅， Y氮， Z 氧， W氯。 A选项原子半径应为： Z Y X；B选项气态氢化物的稳定性应为：XZ；C选项 MgO 、MgCl2均为离子化合物，C正确； D选
7、项最高价氧化物对应水化物的酸性应为：Y乙丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】 D 【解析】由题意可得，甲为O ，乙为 Na，丙为 Al，丁为 S，铝单质可以用来冶炼金属，比如铝热反应，A正确；甲与丁形成的SO3分子中有非极性分子， B正确；简单离子半径： S2-Na+Al3+，C正确；甲与乙形成的化合物Na2O没有强氧化性，D错误。故选D。江苏卷 .2015.T5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子虽外层有6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到
8、少的顺序：Y、X、W 、Z 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页B.原子半径由大到小的顺序：W 、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、 W 、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 【答案】 A 【解析】 先推出元素的种类在进行判断。根据 Y是至今为止发现的非金属性最强的元素，所以为氟元素， X 原子最外层有六个电子，且原子序数小于Y，所以X为氧元素， Z 在周期表中周期序数等于族序数应等于3，所以为铝元素， W为半导体， 所以为硅。 据此推测 A正确。海南卷 .2015.T2. 下列离
9、子中半径最大的是ANa BMg2C O2D F【答案】 C 【解析】 这些离子核外电子排布都是2、 8 的电子层结构。 对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。海南卷 .2015.T12abcd 为短周期元素，a 的 M电子层有1 个电子， b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍， c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍， c 与 d 同周期， d的原子半径小于c。下列叙述错误的是Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
10、【答案】 D 【解析】：短周期元素中M层电子数是1 个，则 a 的核外电子排布是2，8，1， a 是钠元素；b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍，则 b 核外电子排布是2，4，b 是碳元素； c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍， c 是硫元素； c 与 d 同周期， d 的原子半径小于c，根据元素周期律可知d 是氯元素。 A中，在上述元素中非金属性最强的氯元素吗，故正确。B中钠元素， 碳元素， 硫元素都可以形成两种氧化物，而氯可以形成Cl2O,ClO2,Cl2O7等多种氧化物，故正确； C 中钠是金属元素，可以与非金属元素碳，硫，氯形成离子化合物，故正确。D中碳元素可以与氢元素形成只含
11、有极性键的化合物CH4也可以形成含有极性键非极性键的化合物若CH3-CH3等， S 元素可以形成H2S，含有极性键；Cl 元素与 H元素形成HCl，含有极性键，错误。天津卷25 (14 分) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是_。（2）比较 d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述
12、元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。（4）已知 1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐R ：zx4f(gd4)2, 向盛有 10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：_。写出 m 点反应的而离子方程式_。若在 R溶液中改加 20mL1.2 mol L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 _mol。【答案】（1）第三周期 IIIA族（2）r(O2-)r(Na+
13、) HClO4H2SO4（3）（4）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H= 511KJmol-1（5） c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-) NH4+OH-=NH3H2O 0.022 【解析】 根据图示信息， 结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，判断出 x、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页y、z、d、e、f 、g、h 的元素符号分别为H、C、N、O、Na、Al 、S、Cl。（1）f 是 Al ，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。（2）d、e 离子
14、分别是O2-、Na+，两者的电子层结构相同，根据径大序小原则，两者的离子半径大小： r(O2-)r(Na+） ； g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是HClO4、H2SO4，根据周期律的原则，Cl 的非金属性比S强，故酸性强弱为HClO4H2SO4；（3）H、N可以组成四原子共价化合物NH3，其电子式为：（4） 1mole Na在足量 O2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5KJ 热量， g 根据方程式2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) ，反应热应为写出反应511KJmol-1，故热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJmol-1。（5）
15、zx4f(gd4)2为 NH4Al(SO4)2由图示可以看出，OH-先跟 Al3+反应，再跟NH4+反应，说明Al3+比 NH4+更弱，因此Al3+水解程度更大，在 NH4Al(SO4)2溶液中剩余的更少， 因此 c(NH4+) c(Al3+) ， NH4Al(SO4)2溶液因 Al3+、NH4+的水解而显酸性，因此c(H+) c(OH-) ，SO42-未发生变化，其浓度最大，在NH4Al(SO4)2溶液中，因为溶液中原有离子的浓度大于水解出的离子，因此离子浓度由大到小的顺序是c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-) ；根据图示信息，结合分析，图中0-30 段
16、为 OH-跟 Al3+反应， 30-40 段为 OH-跟 NH4+反应，m点在 30-40 之间，因此m点反应的离子方程式为：NH4+OH-=NH3H2O；10ml 1mol L-1 NH4Al(SO4)2与 20ml 1.2mol L-1Ba(OH)2的物质的量之比为5:12 ，此时可以重新认为有5 个 NH4Al(SO4)2跟 12 个 Ba(OH)2反应，此时溶液共有5 个 NH4+、5 个 Al3+、 10个 SO42-、12 个 Ba2+、24 个 OH-，由此可以看出Ba2+剩余， 10 个 SO42-跟 10 个 Ba2+反应生成10个 BaSO4，15 个 OH-先跟 5 个
17、Al3+ 反应生成5 个 Al(OH)3，再跟 5 个 NH4+反应生成5 个 NH3H2O ，此时会有4 个 OH-剩余，剩余的 4 个 OH- 会溶解 4 个 Al(OH)3生成 2 个 2 Ba(AlO2)2，发生的反应为5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)2=10BaSO4+Al(OH)3+5NH3H2O+2 Ba(AlO2)2，因此溶液中产生的沉淀为BaSO4和 Al(OH)3，沉淀物质的量为可根据 Ba(OH)2的物质的量逐一计算，或者根据方程式系数简单计算出，BaSO4和 Al(OH)3沉淀物质的量之和是Ba(OH)2物质的量的11/12 ，即 11/12 20ml10-3
18、 1.2mol L-1=0.022mol 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页安徽卷25 （14 分） C、 N、O、Al 、Si、 Cu 是常见的六种元素。（1）Si 位于元素周期表第_周期第 _族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_ 个电子。（ 3）用“ ”或“ MgCl2 (4)10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4 【解析】根据题中信息可得到：X为 C；Z为 F；Q为 Mg ；R为 Si ；T为 P；U为 Cl。 （1）题可写出电子排布式为1s22s22p63s23p2。（2） 题已知 TU3为 PCl3， 算出其杂化轨道数目为4， VSEPR模型为四面体结构，又因P 原子有一对孤对电子，所以其立体构型为三角锥型。（3）题X元素所在的第二周期由左到右非金属性增强，可得到酸性最强的是HNO3；HF 中由于氢键，其沸点高于HCl； 各晶体熔点比较的一般规律为：原子晶体 离子晶体 金属晶体 分子晶体，可得出 SiMgCl2； （4）题已知反应物和生成物，可根据得失电子守恒配平。. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页