《2022年高中化学总复习主干知识高频率考点选择题训练 2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学总复习主干知识高频率考点选择题训练 2.pdf（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学总复习主干知识高频率考点选择题训练一、化学与生活、生产实际1、（ 08 北京顺义一模 -5）下列说法正确的是A用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关D食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质2、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列有关叙述不正确的是（）A棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质B甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一C臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质D “ 水滴石穿 ” 主
2、要是溶解了CO2的雨水与 CaCO3长期作用。生成了可溶性的Ca(HCO3 3、（ 08 年海淀区查漏补缺）宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10 公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列说法不正确的是（）A它耐高温，抗氧化B 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点D 它是一种新型无机非金属材料4、下列有关叙述不符合科学性的是（）A.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸的甘油酯，是人体不可缺少的重要营养物质B.在含硫的燃料中加入适量的生石灰，可以减少二氧化硫的排放C.
3、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D.氯气和二氧化硫均可作漂白剂，若同时使用它们去漂泊某一湿润的有色物质，漂白效果会明显增强5、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（）A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐6、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C.用食用碱（ Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物7（08 北京西城区）为了保护
4、臭氧层，可采取的有效措施是A减少二氧化硫的排放量B减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烃的排放量D减少二氧化碳的排放量8、下列说法不正确的是（）A含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害B煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料C氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料D棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维答案 A A B D、B B C B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 25 页二：离子反应篇1、在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B. Fe2+、OH-
5、、SO42-、MnO4-C. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D. K+、Mg2+、NO3-、SO42-2、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3 +2HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3-D、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 +3NH4+3、（ 08 江苏卷）下列离子方程式正确的是（）A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙
6、醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-水浴加热CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag + H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32-DH2SO3使酸性 KMnO4溶液褪色： 5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 4、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3B pH 值为 11 的溶液： S2、 SO32、 S2O32、NaC 水电离出来的 H=1013m
7、ol/L 的溶液： K、HCO3、 Br、 Ba2D 所含溶质为Na2SO4的溶液： K、SiO32-、 NO3-、Al35、若溶液中由水电离产生的c（OH） 1 1014mol L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A 、 Al3NaNO3ClB 、 KNaClNO3C 、 KNaClAlO2D 、 KNH4 SO42NO36、（ 08 上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）A AgNO3溶液通入 H2S 气体2AgS2-=Ag2SB过量的CO2通入 Ca(ClO)2溶液中ClOCO2 H2O=HCO3HClO C向 Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH 溶液CO322H
8、+=CO2 H2O D向 Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3Ba22OH-=BaSO3 SO322H2O 7、下列离子方程式中正确的是（）A、 少量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应： Ba22OH2HSO42 BaSO4 2H2O B 、NH4HCO3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH4OH NH3 H2O C 、苯酚钠溶液中通入少量CO2：O CO2H2OOHHCO3D 、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2 2Fe3Br24Cl8、（ 08 广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师
9、归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 25 页A在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO C用稀 HNO3溶液 FeS固体： FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O 9、(07 西城期未 )8下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A硫酸铜水解：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2
10、O C氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4+ DNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液： H+HCO3=H2O+CO210、(07 西城期未 )14向含 Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（）AFe2+BNH4+C Fe3+DMg2+ 11、（ 07 海淀期未） 2某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）ANO3BCO32、 NO3C SO32、
11、 NO3DCO32、NO3、Na+12、（ 07 海淀期未） 6化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH4e=2H2O+O2B表示中和热的离子方程式H+OH=H2O；H=57.3kJ/mol C明矾水解反应的离子方程式Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ D硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4+OH=NH3 +H2O 参考答案：D A B B B B C A B D A D 三：氧化还原1、（ 07 海淀期未） 7在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：ClBrFe2+IFe3+ Co2O3C根据反应一定可以
12、推理得到Cl2 + FeBr2= FeCl2 +Br2 D在反应中当1molCo2O3参加反应时，有2molHCl 被氧化4 、 金 属 铜 的 提 炼 多 从 黄 铜 矿 开 始 。 黄 铜 矿 在 焙 烧 过 程 中 主 要 反 应 之 一 的 化 学 方 程 式 为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）AO2只做氧化剂BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有4mol 电子转移5、将反应Mn2+BiO3-+H+MnO4-+Bi3+H2O 配平后， H+的化学计量数为（）A8B10C14
13、D 30 6、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A.1 11 B.2 21 C.2 31 D.432 7、（ 07 石景山期未） 12.下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是A氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合B铜片放入氯化铁溶液中C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合D锌放入稀硫酸中8、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 24KI 12H2SO4= 2CuI 13I212K2SO412H2O；其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为（） A、10 mol B、11 mol C、
14、12 mol D、13 mol 9、(07 年高考理综重庆卷 8)对于反应 KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si 与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）ABCD10、（ 08 年上海化学 13）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A NaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO 、NaClO3DNaClO3、NaClO4答案： B B D D C B B B B B 四：化学反应中的能量变化和胶体1
15、、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别（）A、是否是大量分子或离子的集合体B、分散质粒子直径的大小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 25 页C、能否透过滤纸或半透膜D、是否均一、稳定、透明2、 （08 年上海化学 17）已知： H2(g)+F2(g) 2HF(g)+270 kJ ，下列说法正确的是（）A2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的
16、能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量3、（ 06 高考江苏化学8）下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1C(s)O2(g)=CO(g) ；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l) ；H52H2(g)O2(g)=2H2O(l) ；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8ABCD4、(2005 年顺义一模12) 氢氧化钙在8
17、0时溶解度为ag，在 20时的溶解度为bg。取 80时氢氧化钙饱和溶液 wg，蒸发掉mg 水后，再冷却至20，此时溶液的质量分数为c%，则下列关系中正确的是A.abcB. b a cC. b a，b a， bc 5、（ 08 年重庆理综 13）化学反应N2 3H2 2NH3的能量变化如题13 图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ mol1BN2(g) 3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(b a)kJ mol1C21N2(g)23H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ mol1D21N2(g)23H2(g) NH3(g
18、) ； H (ab)kJ mol16、 .已知热化学方程式2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)； H1 +197kJ/mol，热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l)；H2 a kJ/mo 则下列说法正确的是（）A a197 Ba197 Ca197 D热方程式中化学计量数可表示分子个数7、（ 06 高考上海化学7）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 25 页A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水8、下列各组热化学方程式中，化学反
19、应的 H前者大于后者的是（）C(s) O2(g) =CO2(g) ；H1C(s) 1/2 O2(g) =CO(g) ；H2S(s) O2(g) =SO2(g) ；H3S(g) O2(g) =SO2(g)；H4H2(g) 1/2 O2(g) =H2O(l ) ；H52H2(g) O2(g) =2H2O(l) ；H6CaCO3(s) =CaO(s) CO2(g) ；H7CaO(s) H2O(l) =Ca(OH)2(s) ；H8ABCD9、 （ 08 年海南化学 8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP a kJmol1、PO b kJ m
20、ol1、P=O c kJ mol1、O=O d kJ mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H ，其中正确的是（）A （6a+5d4c12b）kJmol 1 B（ 4c+12b6a5d）kJmol1C （4c+12b 4a5d）kJmol 1 D （4a+5d4c12b）kJmol110、(07 年高考理综重庆卷 13)已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中 1 mol O= O键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H O键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H H 键断裂时吸收热量为（）A920 kJ B557 kJ
21、C436 kJ D188 kJ 答案： B C C D A A A C A C 五：物质结构元素周期律1、下列关于晶体的说法一定正确的是（）A 分子晶体中都存在共价键B CaTiO3晶体中每个Ti4+和 12 个 O2-相紧邻C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合Ti4+O2-Ca2+CaTiO3的晶体模型(图中 Ca2+、O2-、Ti4+分别精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 25 页D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高2、（ 08 年全国理综I 7）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A
22、SiO2CsCl CBr4CF4BSiO2CsCl CF4CBr4C CsCl SiO2CBr4CF4DCF4CBr4 CsCl SiO23、（ 08 年四川理综 10）下列说法中正确的是（）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6 个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合4、五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表（）元素代号L M Q R T 原子半径 nm 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 化合价+2 +2 +3 +6，-2 -2
23、下列叙述正确的是A L、M 的单质与稀盐酸反应速率LZYX BY 的气态氢化物的稳定性较Z 的强C W 的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z 的强 D四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高8、（ 06 高考天津理综9）下列说法正确的是（）A IA 族元素的金属性比A 族元素的金属性强B A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小X Y Z W 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 25 页9、（ 06 高考全国理综7）下列叙述正确的是
24、（）A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高10、（ 06 高考四川理综9）已知 1-18 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数cB B离子的还原性Y2-Z-C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW 11、（ 08 年广东理基 26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）原子序数为15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族
25、元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族ABC D12、（06 高考江苏化学9）X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。 Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为YX Z BY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX 答案： A D D B C A A B D B C D 六：化学反应速率化学平衡1、在 2L 密闭容器内充入
26、5molA 和 2.5molB 使之发生反应：3A（g）+B(g)C(g)+2D(g) ，经过 5min反应达到平衡，以测定C 的平均反应速率为0.1mol/(L?min) 。下列叙述中正确的是（）A.恢复至原温度，容器内压强增大B.A 的平均反应速率为0.1mol/(L?min)C.达到平衡时，B 比 A 的转化率小D.B 的平衡浓度为0.25mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 25 页2、（ 06 高考重庆理综11）已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的 Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确
27、的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低3、在一定温度下， 向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应： 2NO2（g）N2O4(g)；H0。达平衡后再向容器中充入amolNO2， 再次达到平衡后， 与原平衡比较， 下列叙述不正确的是（）A.相对平均分子质量增大B.NO2的转化率提高C.NO2的质量分数增大D.反应放出的总热量大于原来的2 倍4、对于平衡体系mA( 气)+nB( 气) PC(气)十 qD(气);H 0,有下列判断，其中正确的是A
28、.若温度不变，将容器的体积缩小1 倍，此时A 的浓度变为原来的1 .8 倍，则 m+np+q D.加催化剂或增大压强，可实现右图ab的变化5、（ 07 石景山期未）14.已知2SO2（g）+O2（ g）2SO3（ g）； H0 下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H 增大9、（08 年广东化学 8）将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）H 0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率
29、为 b。a 与 b 的关系是（）A ab Ba=bCa b D无法确定10、某温度下在容积为21 的密闭容器中，发生2Y（g）+Y （g）2W（g）的反应，充入1moLX 和1molY ，经 20s 达到平衡时生成了0.4molW 。下列说法正确的是（）A若升高温度，W 的体积分数减小，则该反应H c（NH4+） c（H+） c（OH-）B. c（NH4+） = c（Cl-） c（H+） = c（OH-）C. c（NH4+） c（Cl-） c（OH-） c（ H+）D.以下说法都有可能7、常温下，将V1mLc1mol?L-1的氨水滴加到V2mLc2mol?L-1的盐酸中，下列结论正确的是（）A
30、.若 V1= V2，且溶液的pH7，则一定有c1 c（Cl-）D.若混合液的pH=7，则混合液中c1V1 c2V2 8、.已知 c（H+）=110-3 mol ?L-1的一元酸 HX 溶液和 c（OH-）=110-3 mol ?L-1的一元碱YOH 溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是（）A.若 HX 是弱酸， YOH 是强碱，则两溶液浓度相等B.若 HX 是强酸， YOH 是弱碱，则两溶液体积相等C.若 HX 是弱酸， YOH 是强碱，则两溶液体积一定是V（HX）V（YOH ）D.在混合后的中性溶液中，c（X-）=c（ Y+）9、（ 08 全国卷）已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱
31、，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的 NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（）Ac(OH) c(HA) c(HB) c(H+) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D c(OH-)c(HB) c(HA) c(H+) 10、（ 08 重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 25 页A减小、增
32、大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大11、（ 08 全国卷）取浓度相同的NaOH 和 HCl 溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于 12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01mol L1B0.017mol L1C0.05mol L1D0.50mol L112、 （08 天津卷） 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H） c（OH） c（CH3COO）B0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH 溶液中加少量的CH3COONa 固体，平
33、衡逆向移动D常温下pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH7 答案： C A A C C D D D A D C B 八：电化学1、（ 08 北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2O D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况 )时，有 0.1mol 电子转移精选学习资料 -
34、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 25 页2、（ 08 天津卷）下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOH D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀3、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的 c 点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使 c、d 两点短路下列叙述正确的是（）Aa 为直流电源的负极Bc 极发生的反应为2
35、H+2e-=H2Cf 电极为锌板D e极发生还原反应4、把一小块镁、铝合金放入10 molL-1的 NaOH 溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应为A、Mg 2e - =Mg2+B、Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2OC、4OH - - 4e - =2H2O+O2 D、 2H2O+2e - =2OH - +H25、（ 08 江苏卷）镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（
36、）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e+ OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6、某钮扣电池的电极材料为Zn 和 Ag2O，电解质溶液为KOH 溶液。该电池的总反应是：Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO ，下列说法正确的是（）AAg2O 极为负极，其电极反应为：Ag2O + H2O - 2e- = 2Ag + 2OH-BZn 极为负极，其电极反应为：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O C电池放电过程中，负极周围溶液的pH 不断增大D该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因
37、为它不会造成环境污染7、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A和附近B和附近C和附近D和附近8、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42=PbSO4+2e，正极 PbO2+4H+ SO42+2e=PbSO4+2H2O今若制得 Cl2 0.050mol ，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是（）A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
38、 - - - -第 13 页，共 25 页9、（08 上海卷）取一张用饱和的NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) Ab 电极是阴极Ba 电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db 电极附近溶液的pH 变小10、（08 全国卷）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和 b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积：a 电极的小于b 电极的B电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca 电极附近呈红色，b
39、电极附近呈蓝色Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色答案：D C B B A B B C D D 九、元素与化合物1、.下列说法错误的是（）A.Na2SO3溶液与 BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不消失B.将 SO2气体通入足量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，加足量HCl 后沉淀消失C.将 SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，加稀HCl 后沉淀消失D.将 SO2气体通入氯水中无明显现象，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成2、.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
40、 -第 14 页，共 25 页A.NH4+、Ba2+、 Cl、 NO3B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D.Na+、Cl、CO32、SO323、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液酸性 KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH 溶液 溴水淀粉碘溶液A.B.C.D.4、(07 年理综北京卷11)用 4 种溶液进行实验，下表中“ 操作及现象 ” 与 “ 溶液 ” 对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入 CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa 溶液B 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消
41、失Na2SiO3溶液C 通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液5、下列事实能用同一原理解释的是（）ASO2和 C12都能用于漂白B苯酚、乙烯都能跟溴水反应C苏打、小苏打水溶液的pH 都大于 7 DI2、NH4Cl 晶体受热都逐渐消失6、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一离子反应方程式表示的是（）A偏铝酸钾溶液和盐酸B氨水和硝酸银溶液C二氧化硫和氢氧化钠溶液D苯酚钠溶液和二氧化碳7、过氧化氢水溶液俗称双氧水，下列说法不正确的
42、是（）AH2O2中既有极性键又有非极性键B双氧水显弱酸性，原因是发生了H2O2H+ + HO2CH2O2只有氧化性D双氧水可漂白羽毛8、某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（）A溶有 SO2的品红溶液B溶有 NH3的酚酞溶液C溶有 SO2的酚酞溶液D溶有 Cl2的品红溶液9、（ 08 上海） .已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水精选学习资料 - - - - - -
43、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 25 页C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水10、(07 年高考上海化学卷18)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图 )，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“ 白毛 ” ，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物答案：C B D B C D C A A D 十：实验1、（ 08 北京模拟）用下列实验装置进行的实验，能达到相应实
44、验目的的是A装置甲：防止铁钉生锈B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔铝箔红墨水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 25 页C装置丙：验证HCl 气体在水中的溶解性D装置丁：实验室制取乙酸乙酯2、仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（）A苯和四氯化碳B溴蒸气和二氧化氮C碘和高锰酸钾D葡萄糖和蔗糖3、（ 08 北京海淀）下列关于实验的说法正确的是A中和滴定开始时，装标准液的滴定管读数不一定是零点B中和滴定过程中，眼睛注视着滴定管中液面下降的情况C配制 0.1mol/L 的盐酸 500 mL，选用的仪器有滴管、烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶D
45、测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩锅中晶体完全失水后，在空气中冷却，再称量4、 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是（）浓氨水和固体NaOH 制 NH3大理石和稀盐酸制CO2 过氧化氢溶液和二氧化锰制O2稀硝酸和铜片制NO 浓盐酸和二氧化锰制CO2电石和水制C2H2锌粒和稀硫酸制H2乙醇和浓硫酸制C2H4A. B. C. D.5、下列实验操作正确的是（）A向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案D向硫酸亚铁铵
46、溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变化，说明溶液中含有Fe2+ 6、（ 08 石景山一模 -9）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有 SO2的品红溶液ABCD7、下列生活中的化学小实验不合理的是（）A. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3) B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C. 用纯碱 (Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具D. 用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物8、（ 08 宣武一模 -6）现有以下四组物质： FeSO4、
47、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液 己烷、己烯、硝基苯、苯酚四种有机物 MnO2、Fe3O4、CuO、C 四种黑色固体 浓度均为 1mol L-1的 NaCl 、AlCl3、Ba(OH)2、 HCl 四种溶液其中只用一种试剂或试纸（允许加热）就能将组内物质区别开的是A只有B只有C只有D全部9、（ 08 顺义一模 -7）为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是（精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 25 页10、（08 石景山一模 -8）右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时
48、，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是食盐水KNO3溶液适量稀硫酸铜溶液Na2CO3溶液CCl4 浓氨水ABCD答案：C D A A B B A D B A 十一、物质的量1、（ 08 北京海淀）下列说法正确的是（）A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1 B1g 甲烷和 1g 氧气的原子数之比为 5:l C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1 D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2 不纯物除杂试剂除杂方法A 苯(苯酚 ) 溴水分液B C17H35COONa( 甘油 ) 食盐细粒盐析C 氯气 (水 ) 稀硫酸洗气D 溴苯
49、(Br2) 乙烯分液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 25 页2、（ 08 北京丰台）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2L 1mol L1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子B100时， 1L pH =6的纯水中，含1.0 10-6NA个 H+C电解 CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu 时，转移的电子数为0.1NA D一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个 Fe(OH)3胶粒3、（ 08 北京西城区）阿伏加德罗常数的近似值为6.02 1023，下列说法正确的是
50、（）A常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2 6.02 1023B标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3 6.02 1023C常温下， 2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 6.02 1023D常温下， 1 L 0.1 mol/L CuCl2溶液中含Cu2+数为 0.1 6.02 10234、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，1L 甲烷完全燃烧生成水分子数目为B. 常温常压下，23gNO2和 N2O4混合物中含氮原子数目为0.5NAC0.1L 1mol L-1的 CuSO4溶液中含Cu2+数目为 0.1NAD1molC10H22