2022年高中化学方程式大全3 2.pdf

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1、化 学 方 程 式1 目录一、高一化学方程式总结 . 1二、氯的化学方程式：. 3三、氯的离子方程式：. 3四、铝的化学反应方程式 . 4五、铜的化学反应方程式 . 4六、铁的化学方程式. 5七、高中常用的离子方程式. 6一、 高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2 (5) 氯

2、化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl (7) Na 的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O

3、 b) 钠与氧气反应：2Na + O2 Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (8) Fe 及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温 =F3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液

4、反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9) Al 及其化合物的化学反应方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

5、- -第 1 页，共 8 页化 学 方 程 式2 a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O f) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g) 硅

6、单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (10) Cl 及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 c) 氯气与金属

7、钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2 f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO (11) N 及其化合物的反应方程式a) 氮

8、气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO b) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3 e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 (12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3 H2O NH3 + H2O b) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl c) 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 e) 硝酸铵与

9、氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O f) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4 ） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O i) (13) S 及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HC

10、l + H2SO4 e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O f) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页化 学 方 程 式 大 全3 g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + 2H2O + SO2 h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2 + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4 ） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O j) (14) N 及其化合物的反应方程

11、式a) NO 、NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (15) 硅 Si 的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl

12、2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 = Si （纯） + 4HCl 二、 氯的化学方程式：1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2) 2HCl = H2+Cl2 3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5) Si(粗 )+2Cl2 = SiCl4 6) C+2Cl2 = CCl4 7) Cl2 +H2 = 2HCl 8) 3Cl2 +2P = 2PCl3 9) Cl2 +PCl3 = PCl5 10) Cl2 +2Na = 2NaCl 11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12) Cl2 +2FeC

13、l2 = 2FeCl3 13) Cl2+Cu = CuCl2 14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2 16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S 18) Cl2 +H2S = 2HCl+S 19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl 20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3 与浓 HCl 发生如下反应: KClO3+6HClKCl+3Cl2 +3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是 : D A.6:1

14、B.1:6 C.3:1 D.5:1 1 个 Cl 由-1 到 -1，未变。（HCl ）5 个 Cl 有-1 到 0，被氧化。1 个 Cl 由+5 到 0，被还原。22) 下列反应中氯元素只被氧化的是（）A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2OCl2C. 2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O D.2HClO 2HCl O2 选 B, 逐一解释下A.氯元素由 0 价变为 -1 价，被还原。B. 氯元素由-1 价变为0 价，被氧化。C. 氯元素由0 价变为 -1 和 +1 价，既被

15、还原，又被氧化。D. 氯元素由 +1 价变为 -1 价，被还原。三、 氯的离子方程式：1) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO 2) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 4) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 5) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页化 学 方 程 式 大 全4 6) Cl2 + H2S = 2Cl- +

16、2H+ + S 7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向 FeBr2 溶液中少量Cl2 ）8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2 9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1 时）10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ： 4 时）11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 12) Cl2 + 2I- = I2 +

17、 2Cl- （向 FeI2 溶液中通入少量Cl2 ）13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2 ）14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当 n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4 时）15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2+ 2H2O16) Cl- + Ag+ = AgCl17) ClO- + H+ = HClO 18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42- 19) ClO- + H2O HClO + OH- 四、 铝的化

18、学反应方程式1) 铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2) 铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3) 铝和稀硝酸：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO +2H2O 注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行! 4) 铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体5) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3= （加热） Al2O3+H2O 6) 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3 NaOH=NaAlO2+2H2O 7) 氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 8) 氧化铝

19、与盐酸：Al2O3 6HCl=2AlCl3+3H2O 9) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀 +NaCl 11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量 )+H2O= NaCl + Al(OH)3 12) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量 )=NaCl+AlCl3+2H2O 13) 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3 6NH3.H2O 2Al(OH)3沉淀 3(NH4)2SO4 14) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉

20、淀 +3NaCl 15) 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）16) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 五、 铜的化学反应方程式1) Cu 2Cu+O2加热1373K2CuO 4Cu+O2=2Cu2O (过氧化铜 ) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱 式 碳 酸铜Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2= 点燃 =CuCl2 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2F

21、eCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O （加热）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页化 学 方 程 式 大 全5 2) 铜的化合物（ 1）氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2（ 1273K ）Cu(OH)2= 加热 =CuO+H2O （353K ）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 3) 硫酸铜（ a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色（ b）硫酸铜的制备

22、：Cu+2H2SO4(浓 )=CuSO4+SO2 +2H2O（加热）2Cu+2H2SO4(稀 )+O2=2CuSO4+2H2O （加热）（ c) 硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3（无水硫酸铜923K时,分解成 CuO ）或者： 2CuSO4=2CuO+2SO2+O2 （加热）六、 铁的化学方程式1) 铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 2) 铁与硫反应Fe + S = FeS 3) 铁与水反应3Fe + 4H2O（ g）= Fe3O4 +4H24) 铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl = FeCl2 + H25) 铁和稀硝酸反应1：Fe + 4HNO3(稀，过量 ) =

23、Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 6) 铁和稀硝酸反应2：3Fe （过量）+ 8HNO3( 稀 ) = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 7) 铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8) 氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O 9) 氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀 =2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲）Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O 10) 氯

24、化铁与氢氧化钠反应FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 11) 氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在12) 氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 14) 氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH)2+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2 +2H2O

25、 15) 氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 17) 氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 18) 亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 19) 铁转化成亚铁离子Fe + 2H+ = Fe2+ + H220) 铁离子转化成铁Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 21) 亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 22) 铁离子转化成亚铁离

26、子2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 23) 氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2 +6NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页化 学 方 程 式 大 全6 七、 高中常用的离子方程式(1) 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应： 2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 +2H2O Ba（ OH） 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O (2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42 +Ba2+2OH=BaSO4 +2H2O H

27、2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O (3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 +2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O (4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3 +OH =CO32 +H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O (5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 +H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O (6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +H2O

28、+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3 +Na2CO3+H2O (7) 向 AlCl3 溶液中加入少量的NaOH 溶液： Al3+ + 3OH Al(OH)3 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl (8) 向 AlCl3 溶液中加入过量的NaOH 溶液： Al3+ +4OH AlO2 +2H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl (9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3?H2O= Fe (OH)3 +3NH4+ FeCl3+3NH3?H2O=

29、Fe (OH)3 +3NH4Cl (10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水A13+3NH3?H2O= Al(OH)3 +3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3 +3NH4Cl (11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上 ) A13+3NH3?H2O= Al(OH)3 +3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3+3NH4Cl (12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2 十 OH HCO3 = CaCO3 H2O Ca(OH)2 NaHCO3 = CaCO3 NaOH+H2O (13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2 2OH 2HCO3 = CaCO

30、3 2H2O+ CO32Ca(OH)2 NaHCO3= CaCO3+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3 2H2O+ NA2CO3 (14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al 2OH 2H2O =2AlO2 3H2 2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+ +4H2O+ 2NO3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2NO2+2H2 O

31、 Cu + 4HNO3 (浓 )= Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2 O (17) 稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H+2NO3= Fe2+2NO+2 H2O Fe+HNO3(稀 )= Fe(NO3)2+2NO +2 H2O (18) 稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H+2NO3 = 2Fe3+2NO +4 H2O 2Fe+8HNO3(稀 )= 2Fe(NO3)3+2NO+4H2O (19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O (20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe (OH)2+10H+ + NO3= 3Fe3+8H2O+ NO(21) 向次氯酸钙溶液中通人过

32、量的二氧化碳C1O 一 +CO2+H2O= HCO3 +HClO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页化 学 方 程 式 大 全7 (22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2C1O一 +CO2+H2O=Ca CO3 +2HClO (23) 氯化铁溶液中加过量氨水： A13+3NH3?H2O= Al(OH)3 +3NH4+ (24) ?Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32HCO3 (25) CaCO3 溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 CO2 + H2O+ Ca2+ (26) CaCO3

33、 溶液与醋酸溶液： 2CH? ?3COOH+ CaCO3 Ca2+2CH3COO+CO2 + H2O (27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42+Ba2+ + 2OH = Cu(OH)2 + BaSO4 (28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合Mg2+SO42 +Ba2+ + 2OH= Mg (OH)2+ BaSO4 (29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH一 + NH4+HCO3一 =BaCO3 +H2O+ NH3?H2O (30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合HSO3 +OH =SO32 +H2O (31) 在稀溶液中

34、亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4+HSO3+2OH =SO32 +H2O+ NH3?H2O (32) 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag (33) Cl2 通入 NaOH 溶液： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O (34) 氯化铁和铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (35) FeCl2 溶液中通入Cl2 ：2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2 Cl (36) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br2 6 Cl (37) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2 Cl (38

35、) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2 4I 3Cl2=2Fe3 2I2 6Cl (39) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2 Cl (40) 实验室用MnO2 和浓盐酸制取Cl2 ： ：MnO2 4 H+? ?+2 Cl Mn2 Cl2 2H2O (41) 足量的CO2 通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3(42) 少量的CO2 通入澄清石灰水中： CO2+ Ca2+2OH=CaCO3 +H2O (43) 足量的CO2 通入澄清石灰水中：CO2+ OH =2HCO3 (44) 少量的SO2 通入澄清石灰水中：SO2+ Ca2+

36、2OH=CaSO3 +H2O (45) 足量的SO2 通入澄清石灰水中：SO2+ OH =2HSO3 (46) AgNO3 溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3 ?H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O (47) 向氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe3+ Fe =3Fe2+ (48) 钠和冷水反应：2Na 2H2O 2Na+ 2OH H2(49) 铁粉和稀硫酸： ： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O (51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 OH =SiO32 + H2O (52)

37、 Na 与 CuSO4 溶液反应： 2Na 2H2O+ Cu2+2Na+ Cu(OH)2 H2 (53) Na 与 FeCl3 溶液反应：6Na 6H2O+ 2Fe3+6Na+ 2Fe (OH)3 3H2 (54) O 与 H2O 反应： Na2O 2H2O 2Na+ 2OH (55) Na2O2与 H2O 反应： 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH +O2 (56) Al2O3 与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ =2 Al3+ 3H2O (57) Al2O3 与 NaOH 溶液反应：Al2O3+ 2OH=2 AlO2 +H2O (58) Al(OH)3与 HCl 反应： Al(OH)

38、3 + 3H+= Al3+ 3H2O (59) Al(OH)3与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3 +OHAlO2 +2H2O (60) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32 + 2H+ H2SiO3(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2 气体： SiO32 + CO2+ H2O H2SiO3 + CO32 (62) Si 与 NaOH 溶液反应：Si + 2 OH + 2H2O SiO32+ 2H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页化 学 方 程 式 大 全8 (63) SO2 通入氯水中，氯水褪色

39、：SO2 + Cl2 + 2H2O2H+SO42 +2 Cl (64) SO2 通入溴水中溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O2H+SO42+2 Br (65) 氨水中滴加稀盐酸：NH3?H2O +H+=NH4+H2O(66) 向 Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： H+ + CO32 HCO3 一(67) 向 Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32CO2 + H2O (68) 向 Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： H+ + SO32 HSO3 一(69) 向 Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32SO2 + H2O (70) 向 Na

40、AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： AlO2 H2O +H+ Al(OH)3 (71) 向 Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2Al3+2H2O (72) Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3 CO2 + H2O (73) 铝与盐酸反应： 2Al + 6H+ Al3+ 3H2(74) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H+NO3 3Ag +NO +2 H2O (75) 银与浓硝酸反应：Ag+2H+NO3 Ag +NO2 + H2O (76) AlCl3 水解显酸性： Al3+ 3H2O = Al(OH)33H+ (77) Na2CO3水解显碱性： CO32 H2O

41、= HCO3 OH (78) (NH4)2SO4水解显酸性：NH4+ H2O = NH3?H2O H+ (79) AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2 +6H2O 4Al(OH)3 (80) Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液反应：Al3+? + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 (81) Fe(NO3)3与 NaHCO3溶液反应：Fe3 ? + 3HCO3 Fe(OH)3 + 3CO2 (82) 氯气与水反应： Cl2 + H2OCl+ H+ + HclO(次氯酸 ) (83) NaHCO3与盐酸反应： H+ + HCO3 CO2 + H2O (84)

42、氨水与醋酸反应：NH3 ?H2O+CH3COOH NH4 CH3COO H2O (85) 水与少量CO2? 反应： CO2 H2O HCO3 + H (86) Fe2O3 与HI（碘化氢，碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H 2I 2Fe2 I23H2O (87) Fe(OH)3与 HI 溶液反应2Fe(OH)3 6H 2I2Fe2 I26H2O (88) 电解饱和食盐水2Cl 2H2O = Cl2 H2 2OH (89) 电解 CuSO4溶液2Cu2+ 2H2O = 2Cu O2+4H (90) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42 完全反应Al3+2SO42 +2Ba2+4OH=2BaSO4 +AlO2 2H2O (91) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3 完全沉淀Al3+ 2SO42 +2Ba2+3OH =2BaSO4 + Al(OH)3 (92) 硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H+ NH+2OH= H2O+NH3?H2O (93) 过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH )+(H+)=H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页