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1、学而不思则惘，思而不学则殆氯、溴、碘及其化合物一、选择题（每小题有12 个正确答案）1下列说法正确的是（）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集DHClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质2下列实验设计和结论相符的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D.含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量C
2、l2后充分加热， 除去过量的Cl2,可得到较纯净的FeCl3溶液3向盛有 KI 溶液的试管中加入少量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可以见到的现象是（）A上层紫色，下层无色；B上层无色，下层紫色；C均为紫色；D上层无色，下层橙色。4往含 I和 Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl) 的比值为（）A(V2 V1)/V1BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V15下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、 d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后， 立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4
3、16HCl= 2KCl5Cl2 2MnCl28H2O 对实验现象的“ 解释或结论 ” 正确的是() 选项实验现象解释或结论A a 处变蓝， b 处变红棕色氧化性： Cl2Br2I2B c 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色还原性： Fe2Cl6某无色气体可能含有HCl 、HBr 、CO2、SO2中的一种或几种。将该气体通入适量的氯水中，恰好完全反应，不再有气体剩余。将所得的无色溶液分装在两只试管中，分别加入酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是（）A原气体中可能含有SO2B原气体中一定含有SO2，一定
4、没有HBrC原气体中一定含有HClD原气体中一定没有CO2，不能确定有无HCl 7向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）ANaCl Na2SO4BNaCl NaBr Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2DNaCl NaI Na2SO4 8标准状况下的H2、Cl2混合气体a 升，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH 完全转变为盐，则a、b 的关系不可能为（）Ab4.22aBb4.22aCb4.22aDb2.11a精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
5、- - - -第 1 页，共 18 页学而不思则惘，思而不学则殆二、非选择题9无水 AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183 时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_。a加入 MnO2粉末b点燃 A 中酒精灯c加入浓盐酸d点燃 D 处酒精灯(2)写出 A 装置中发生反应的化学方程式：_ 。(3)装置 B 和 C 中的试剂分别是_ 。(4)甲同学认为F 和 G 可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是_。
6、(5)E 中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因_ 。(6)制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00 mL，加水稀释到250.00 mL 。然后从中取出20.00 mL ，用 0.100 0 mol L1的 NaOH 标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH 溶液 24.00 mL 。则该残余液体中盐酸的浓度为。10 请回答氯碱工业的如下问题：（ 1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（要求计算表达式和结果）; （ 2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、
7、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、 HCl（盐酸） BaCl2，这 3 种试剂添加的合理顺序是：（填序号）。（ 3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中 X、Y 分别是、（填化学式） ，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与 b的大小; 分别写出燃料电池B 中正极、负极上发生的电极反应：正极：; 负极：; 11二氧化氯（ ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效
8、安全消毒剂。与Cl2相比， ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在 ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一： 2NaClO3 4HCl = 2ClO2 Cl2 2NaCl2H2O 方法二： 2NaClO3 H2O2H2SO4 = 2ClO2 Na2SO4 O2 2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）用 ClO2处理过的饮用水（pH 为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2） 。20XX 年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过0.2 mg L1。饮用水中ClO2、ClO2
9、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被 I还原为 ClO2、Cl。当 pH 2 .0 时，ClO2也能被 I完全还原成Cl。 反应生成的I2用标准 Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出 pH 2.0时， ClO2与 I反应的离子方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 18 页学而不思则惘，思而不学则殆十七含硫化合物的性质和应用一、选择题（每小题有12 个正确答案）1. 下列有关环境问题的说法正确的是 ( ) A.减少 SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B.臭氧的体积分数超过10-
10、4% 的空气有利于人体健康C.pH小于 7.0 的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( ) A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标3水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定 (H2O)2的存在，可采用的方法是A该水蒸气冷凝后，测水的pH B1 L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积C该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比D 1 L 水蒸气通过浓硫酸
11、后，测浓硫酸增重的质量4下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）ASO2BNa2O2CO3D新制氯水5向 50mL 18 mol L-1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热充分反应被还原的H2SO4的物质的量( ) A大于 0.90mol B在 0.45mol 与 0.90mol 之间C等于 0.45mol D小于 0.45mol 6下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d 是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是( ) 选项现象解释或结论A a 处黄色褪去非金属性： Br
12、S B b 处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质C c 处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性D d 处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定7将 x mo1 Na2SO3和 y moI Na2S 完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，其产物可能有三种情况：生成物只有S、 Na2SO4和水；生成物为SO2、S、Na2SO4和水；生成物为H2S、S、Na2SO4和水。则 xy 的值也应有三种情况：a 大于 0 5） ，b 小于 0 5） ，c 等于 0 5） ，按上述、顺序选出xy 的比值排列正确的是Ac、 a、b Ba、b、c Ca、c、b Dc、b 、a 8把一定量的锌与100 mL
13、 18.5 mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L( 在标准状况下 .)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（）A气体 Y 是 SO2和 H2的混合物B气体 Y 中 SO2和 H2的体积比为4:1 C反应中共消耗锌87.5g D反应中共转移电子3 mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 18 页学而不思则惘，思而不学则殆二、非选择题9以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）依据工艺流程图判断下列说法正确的是。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过
14、量空气能提高SO2的转化率c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（2）每 160g SO3气体与 H2O 化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是：。（3）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收 Br2的离子方程式是。10.硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气V L( 内含 N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴
15、水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g.请回答 : （1）加入过量的氯化钡溶液的目的是。（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明。（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀23 次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）。_ 。方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含 N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的 SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气
16、，则测得的SO2的含量（选填“偏高” “偏低”或“不受影响：） 。（5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的（填代号）代替：ANaOH(aq) B酸性 KMnO4(aq) CNa2SO3(aq) DBaCl2(aq) （6）若碘溶液体积为VamL ，浓度为c mol L1。剩余气体的体积为VbmL（已折算成标准状态下的体积） 。用 c、Va、Vb表示 SO2的体积分数为：。11现有铵盐样品A，是 (NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A 中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A 溶于水，然后分别加入不同体积的1 mol/L 的 NaOH 溶液，水浴加热至气体全部
17、逸出(此温度下，铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图所示。分析该图象并回答下列问题：(1)写出 ab 段涉及的离方程式：。(2)c 点对应的数值是；样品 A 中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 18 页学而不思则惘，思而不学则殆十八生活生产中的含氮化合物一、选择题（每小题有12 个正确答案）1下列有关氨及铵盐的说法不正确的是A用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气B氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C
18、NH4Cl 为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl 中的 NH4Cl D检验 NH4时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体2导致下列现象与排放NO2无关的是A酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应3二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，下列试剂中能区别它们的是A润湿的淀粉碘化钾试纸B氢氧化钠溶液C蒸馏水D硝酸银溶液4实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示( 省略夹持和净化装置) 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项a 中的物质b 中的物质c 收集的气体物质 d A 浓氨水CaO NH3H2O B 浓硫酸Na2SO3SO2Na
19、OH 溶液C 稀硝酸Cu NO2H2O D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液5同温同压下，在3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO 和 NO2， NO2和 O2， NH3和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1V2 V3BV1V3V2CV2 V3V1DV3V1V26下列说法正确的是A常用浓硝酸洗去试管内壁的银镜B.工业上利用合成氨实现人工固氮C.用稀 HNO3的氧化性强于浓HNO3 D任何 NO 和 NO2混合气体均能被NaOH 溶液完全吸收7向 BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀生成
20、。但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂可能是：NH3NaOH HCl CO2Cl2 稀 HNO3。ABCD8某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（）A混合酸中NO3物质的量为0.2 mol BOA 段产生的是NO， AB 段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4 DH2SO4浓度为 5 mol L1精选学习资料 - - - - - - - -
21、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 18 页学而不思则惘，思而不学则殆二、非选择题9 NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为 HNO3的化学方程式：。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO 被 CO 还原的化学方程式：_ 。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 20CaO38SrO56BaO。原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。10某研究性学习小组利用以下
22、材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。材料 1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O 材料 2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu +H2O 请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是。A加热氯化氨固体，再通过碱石灰B在 N2和 H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500，再通过碱石灰C加热浓氨水，再通过碱石灰D在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸（2）为证明 NH
23、3 还原 CuO 的反应中有水生成，B 中应放入的试剂是。（3）当观察到（填现象），即表明 A 中的反应已经完成。（4）该小组欲用体积比为14 的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O 固体生成。现用98%的浓硫酸配制 1 4 的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有。可证明还原产物中含有Cu2O 的操作及现象是。（5）请写出 A 中生成 Cu2O 的化学方程式。（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是。11右图是常见物质间的反应关系，其中部分产物已被略去，常温下 X 为固体是常见的化肥，B 为液态，其余为气体。X 受热分解生成A，B，C 的物质的量相等。根据图中关
24、系：（1）推断化学式：X ；A ；B ；D 。（2）写出 CE反应的化学方程式：。（3）写出 XA反应的离子方程式：。12有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4 mol L 1的苛性钠溶液35mL 恰好完全中和。试求：（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。（2）另取 20mL 原溶液，加入3.2g 铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积。（标准状况下）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 18 页学而不思则惘，思而不学则殆十九碳、硅及无机材料一、选择题（每
25、小题有12 个正确答案）16 月 5 日是世界环境日，今年世界环境日主题是“ 该变传统观念，促进低碳经济” ，号召各国减少温室气体的排放。下列行为中不符合“ 促进低碳经济” 宗旨的是（）A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林提倡生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广 “ 绿色自由 ” 计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2下列关于SiO2和 CO2的叙述中正确的是A构成相同类型的晶体BSiO2可用于将太阳能转变为电能，干冰可用于人工降雨C都能溶于水且与水反应生成相应的酸D都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反
26、应3 美国 “ 9 11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难 石棉污染， 使吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y 的值分别为( ) A. 8，3 B. 3，8 C. 5，5 D. 5，8 4下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( ) A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C晶体硅常用于生产半导体材料D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料5将足量的CO2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：（）A B C D 6超临
27、界流体（Supercritical Fluid ）是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是( ) A.超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B.超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变C.用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏D.超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取7下列说法正确的是( )A.SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.高温时 SiO2可和 Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，
28、生成的Na2SiO3是玻璃成分之一8工业上由粗硅制纯硅有以下反应Si(固)+3HCl( 气)SiHCl3(气)+H2(气);H=-381kJ mol-1SiHCl3(气)+H2(气)Si(固)+3HCl( 气)对上述反应的说法中正确的是( )A.均为置换反应和氧化-还原反应B.反应实际上互为可逆反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 18 页学而不思则惘，思而不学则殆C.由于反应放热，则反应一定吸热D.提高 SiHCl3产率，应采用加压和升温的方法. 二、非选择题9.硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。请回答下列有关问题
29、：(1)硅原子的结构示意图：。(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是。长江三峡水泥大坝石英光导纤维陶瓷坩埚普通玻璃硅太阳能电池ABCD(3)常温下， SiCl4为液态，沸点为57.6 ，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：_。10氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应：_SiO2 +_ C+_ N2_Si3N4 +_CO 该反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)上述反应中的还原剂是_，其还原产物是_; (2)请
30、配平上述反应方程式，并把配平后的系数填在对应物质前的短线处；若反应中测得生成4.48LCO( 标况下 )气体，则转移的电子数为_。(3)该反应是 _(填“ 吸热 ” 或“ 放热 ”)，反应热 H_0。 （填“” “ NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO33把 460 mg钠和 480 mg 镁分别投到盛有等浓度、等体积稀硫酸的两个烧杯中（两烧杯质量相等），充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为a和b，则a和b的关系不可能是Aab Bab Cab Dab4海水是镁的主要来源之一，从海水中提
31、取镁可按如下步骤进行：把贝壳（主要成分是碳酸钙）燃烧成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应5体积同为a L 的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为xy（同温同压，且xy） 。则原 K2CO3和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比（）Axy B(x 2y) x C2x(2x y) D(2x y) 2x 6将足量CO2通人 KOH和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生
32、成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（ y）的关系正确的是（）ABCD7在 25, 101Kpa 下由 HCHO(g) 、H2和 CO 组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与 6.72L 氧气 (标准状况 )充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末 ,使 Na2O2粉末增重的质量为 （）A等于 6.72g B小于 6.72g C大于 6.72g D无法计算8两份质量相等但混和比例不同的由NaOH 和 NaHCO3组成的混和物A 和 B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量AB，则下列关于NaOH 含量的判断正确的是（）AB 中的含量大BA 中的含量大C一样大D不
33、能判断大小二、非选择题9我国化工专家侯德榜的“ 侯氏制碱法 ” 曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3；NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号） ；a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 18 页学而不思则惘，思而不学则殆c碳酸氢钠的溶解度相对
34、较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是；（）丁装置中稀硫酸的作用是；（）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称） 。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从a 管通入气体，再从b 管中通入气体；（）有同学建议在戊装置的b 管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。10 Li-S
35、OCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。11取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和 B，每份 10mL，分别向A、B 中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中
36、逐滴加入0.1mol L1的盐酸， 标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为mol L1。（2）曲线 A 表明，原NaOH 溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）；其物质的量之比为。（3）曲线 B 表明，原NaOH 溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生 CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 18 页学而不思则惘，思而不学则殆二十一铝及其化合物一、选择题（每小题有12 个正确答案）1化学
37、在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2现有 100 mL 3molL1的 NaOH 溶液和 100 mL 1 mol L1的氯化铝溶液。将NaOH 溶液分多次加到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加到NaOH 溶液中。比较两种操作的结果是（）A. 现象相同，沉淀量不等B. 现象相同，沉淀量也相等C. 现象不同，沉淀量相等D. 现象不同，沉淀量不等3在 Al2(SO4)3和 M
38、gSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为（）A. 61 B. 3 1 C. 21 D. 12 4把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8 升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是（）A. 0.10 mol B. 0.125 mol C. 0.15 mol D. 0.20 mol 5甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 molL1的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=1 2，则加
39、入铝粉的质量为（）A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g 6实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）AFe2O3和 MnO2BMnO2和 V2O5CCr2O3和 V2O5D Fe3O4和 FeO 7已知室温下，Al(OH)3的 Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol L1的 Fe(NO3)3和 Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是() 8已知碳酸中c（CO32）比偏铝
40、酸中c（AlO2）大得多，则下列推论中正确的是（）A. 通入适量 CO2于 AlO2-溶液中，有CO32生成B. 含 CO32的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2C. HCO3只能与 Al3+反应而不能和AlO2反应D. NH4+、AlO2和 HCO3不能大量共存于同一溶液中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 18 页学而不思则惘，思而不学则殆三、非选择题11. 向 a mol NaOH 溶液中逐滴加入b mol AlCl3溶液，且 ab 1，当 a取不同值时，生成物可能有以下情况，试回答：全部是Al(OH)3时，
41、a的取值范围是。全部是NaAlO2时， a 的取值范围是。部分是NaAlO2，部分是 Al(OH)3， a的取值范围是。反应所生成的Al(OH)3的物质的量为mol，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为mol（用含 b 的式子表示） 。在上述条件下，若要生成7.8g 沉淀，则a 的值等于或。12铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：（1）配制实验用的溶液。（2）把铝片浸入热的16NaOH 溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜
42、的离子方程式。（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约 25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极；阴极。（4）断开电路，取出铝片，用1稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：。20.铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及铝合金在生产生活中有广泛的应用。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) H = a kJmol13AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) H=b kJmol1反应 Al2O3(s)+3C
43、(s)=2Al(l)+3CO(g)的 H= kJmol1(用含 a、b 的代数式表示 )。Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应 (产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为。(2)镁铝合金 (Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg 、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al 。得到的混合物 Y(17MgH2 +12Al) 在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。在 6. 0 molL-1 HCl 溶液中，混合物
44、Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出 H2的物质的量为。在 0. 5 molL-1 NaOH 和1. 0 mol L-1 MgCl2溶液中，混合物 Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X 射线衍射谱图如右图所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述 NaOH 溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式 )。(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。该电池反应的化学方程式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳
45、总结 - - - - - - -第 12 页，共 18 页学而不思则惘，思而不学则殆二十二铁、铜的获取及应用一、选择题（每小题有12 个正确答案）1将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是（）A无现象B生成红褐色沉淀C有气泡产生D生成白色沉淀2下列说法不正确的是（）A Fe 在足量 Cl2中燃烧生成FeCl2和 FeCl3 B 向 FeCl3溶液中加入足量Mg(OH)2会有 Fe(OH)3沉淀生成C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D.Fe 与 S 混合加热生成FeS23钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(
46、OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（）A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液，需用到下列试剂： 蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯水浓硫酸中的（）ABCD5在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸， 充分振荡后， 剩余金属 m2g，则 m1与 m2关系是（）A m1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于 m2 Dm1一定
47、等于m26将一定量Fe和 Fe2O3的混合物放入2 mol L 1的 HNO3溶液 25 mL 中，反应完全后无固体剩余，生成 224mL NO 气体（标准状况） ，再向反应后的溶液中加入1 mol L 1的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是（）A 45mL B50mL C40mL D无法确定7CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是() A途径所用混酸中H2SO4与 HNO3的最佳物质的量之比为3:2 B与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想C利用途径制备16 g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 molD
48、生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量8为了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸 12 分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是（）AFe3有较强的氧化性，它能氧化Fe2BFe3易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2水解CFe2有较强的还原性，它能还原Fe3DFe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解9在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中，加入过量的还原铁粉完全反应后，剩余固体物质的质量与所加还原铁粉的质量相等，则混和溶
49、液中FeCl3和 CuCl2物质的量之比为（）A 12 B 21 C27 D72 10金 (仅含铜、铁 )中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中 Cu 的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（）A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C、若金属全部溶解，且产生336 mL 气体 (标准状况 )，则 b = 0.3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 18 页学而不思
50、则惘，思而不学则殆D、当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则 a 与 b 的关系为： b80 y(1a/3) 二、非选择题11.江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“ 从含铜废料中回收铜 ” 提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O） ，于是他提出了另一套方案：（1）从环保角度对两套方案的不同部分进