《2022年高三化学二轮专题复习试题高考模拟考场含解析 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学二轮专题复习试题高考模拟考场含解析 .pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考模拟考场 (二) (90 分钟， 100分) 第卷 (选择题，共 42 分) 一、选择题 (本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分) 1(2013 杭州市第二次质检 7)下列说法正确的是 () A 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B分子的质量肯定比原子的质量大，原子的质量肯定比中子或质子的质量大C道尔顿、汤姆生、卢瑟福等都曾对探究原子结构作出了卓越的贡献D汽车尾气中的CO、NO 等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物解析： A 项，聚酯纤维属于有机高分子材料，错误；B 项，如氢分子的质量要小于铁原子的质量，错误；C 项，道尔顿的原子模型、汤姆生发现了
2、电子、卢瑟福发现了原子核，正确；D 项，NO 是发动机吸入空气中的氮气和氧气在高温下反应生成的，错误。答案： C 点拨： 本题考查化学与生活、环境，考查考生理论联系实际的能力。难度较小。2 (2013 广东省深圳市第二次调研 11)用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 () A常温常压下， 4.4 g CO2和 4.4 g N2O 的原子总数都是0.3NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 21 页B次氯酸光照分解产生22.4 mL 气体(标准状况下 )，转移电子数为 0.002NAC常温下， 4.6 g乙醇含有 C
3、H 键总数为 0.6NAD0.2 mol L1 FeCl3溶液中含有 Cl总数为 0.6NA解析： A 选项， 4.4 g CO2和 4.4 g N2O 都是 0.1 mol，每个分子中含有的原子个数都相等，所以原子总数都是0.3NA，正确； B 选项，HClO 光照分解生成 1 mol O2转移 4 mol电子，生成 0.001 mol O2转移电子 0.004 mol即 0.004NA， 错误； C 选项， 4.6 g CH3CH2OH 为 0.1 mol，含有 CH 键数为 0.5NA，错误； D 选项，没有溶液的体积不能计算Cl数目，错误。答案： A 点拨： 本题考查阿伏加德罗常数，考
4、查考生记忆和应用能力。难度中等。3(2013 武汉市 4 月调研 12)能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H)1013mol/L 时，一定能发生反应的离子组是() AFe3、Na、SCN、ClBCa2、NH4、SO24、SO24CNa、Ba2、Cl、HCO3DAl3、Na、SO24、NO3解析： 溶液中水电离的c(H)1013mol/L 时，水的电离受到抑制，可能为强酸性或强碱性溶液。A 项，Fe3与 SCN不能大量共存；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 21 页B 项，Ca2与 SO24、SO23不能大量
5、共存； C 项，四种离子能大量共存，HCO3与 H、OH都能反应； D 项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子不与H反应，在碱性条件下Al3与 OH反应。答案： C 点拨：本题考查离子共存，考查考生对离子发生条件的理解能力。难度中等。4(2013 合肥市第二次质测 10)下列离子方程式正确的是() A向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO232H2O B向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3C用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe(OH)22H=Fe22H2O D漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClOSO2H2O
6、=HClO HSO3解析：A 项，因 NaOH 少量，故 HCO3不能完全反应，正确的离子方程式为 Ca2HCO3OH=CaCO3H2O； Al(OH)3不溶于碳酸，故 B 项正确；C 项，HNO3具有强氧化性，故 HNO3与 Fe(OH)2应发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO 和水；D 项，酸性条件下 ClO具有强氧化性，应生成Cl和 SO24。答案： B 点拨： 本题考查离子方程式的正误判断，考查考生的理解能力。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 21 页难度中等。5(2013 南昌市第二次模拟 10)反应物和生成物均为
7、气态的平衡体系，平衡常数表达式为Kc X c2Yc2Z c2W有关该平衡体系说法不正确的是() A升高温度，该反应平衡常数K 的变化无法判断B增大压强， W 的质量分数减小C该反应的化学方程式为2Z(g)2W(g)=X(g)2Y(g) D增大 X 气体浓度平衡向正反应方向移动解析： A 项，因不知反应是吸热反应还是放热反应，所以升高温度平衡移动方向无法判断，故K 值不能判断； B 项，由表达式可判断反应方程式为2Z(g)2W(g)=X(g)2Y(g)，加压平衡向正反应方向移动，W 的质量分数减小； D 项，X 为产物，增大产物浓度则平衡向逆反应方向移动。答案： D 点拨： 本题考查化学平衡，考
8、查考生对化学平衡的掌握情况。难度中等。6 (2013 广州市第二次质测 11)将 a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定 )。下列说法中正确的是 () A平衡后氨气的分解率为aba100% B平衡后混合气体中H2的体积分数为3 ba2b100% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 21 页C反应前后气体的密度比为abD平衡后气体的平均摩尔质量为17abg 解析： A 项，利用 “差量法 ”，依据合成氨反应的方程式可知，平衡时氨气分解了 (ba)L，
9、故平衡后氨气的分解率为baa100%；B项，结合 A 项分析知，平衡时分解得到H2的体积为3 ba2L，故平衡时混合气体中H2的体积分数为3 ba2b100%；C 项，反应前后气体质量不变，利用 m/V 可知，反应前后气体的密度之比为b/a；D项，摩尔质量的单位是g mol1。答案： B 点拨： 本题综合考查化学平衡，考查考生的推理和计算能力。难度较大。7(2013 浙江省嘉兴市测试 (二)12)关于下列各图的叙述中不正确的是() A已知CO 的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则图甲表示 CO 和 H2O(g)生成 CO2和 H
10、2的能精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 21 页量变化B某温度下， pH11 的 NH3 H2O 和 pH1 的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4、NH3 H2O 与 NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol L1C在常温下， X2(g)和 H2反应生成 HX 的平衡常数如表所示，仅依据 K 的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从 F2到 I2)的转化率逐渐降低，且X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱D图乙中曲线表示常温下向弱酸HA 的稀溶液中加水稀释过程中，c A
11、c HA的变化情况解析： A选项， CO 燃烧的热化学方程式为CO(g)12O2(g)=CO2(g) H1283 kJ/mol, H2(g)12O2(g)=H2O(g) H2241.8 kJ/mol，用方程式一减去方程式二得CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)，故 H H1 H2283 kJ/mol241.8 kJ/mol41.2 kJ/mol；B 选项，NH3 H2O 是弱碱，盐酸是强酸， pH1 的盐酸溶液中溶质的浓度等于溶液中 c(H)0.1 mol/L， 酸与碱等体积混合恰好反应说明氨水中溶质浓度恰好等于盐酸中溶质浓度，即NH3 H2O 溶液中溶质浓度为0.1 mol/L，反
12、应后溶液体积变成原来两倍，由N 元素守恒知混合溶液中NH4、NH3 H2O 与 NH3三者浓度和为0.1 mol/LV L 2V L0.05 mol/L；D 选项，HA 是弱酸，溶液中存在电离方程式：HAHA，电离平衡常数 Kac H c Ac HA，温度一定， Ka是个常数，c Ac HA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 21 页Kac H，稀释过程中 c(H)逐渐减小，故c Ac HA逐渐增大。答案： C 点拨： 本题考查化学反应原理，考查考生知识运用和读图能力。难度中等。第卷 (非选择题，共 58 分) 二、非选择题
13、 (本题包括 5 个小题，共 58 分) 8(2013 东北三省四市第二次联考 26)(14 分)A、B、C、D 是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D 在常温常压下是气体。其转化关系如图 (有关反应的条件及生成的H2O 已略去 )，E 是形成酸雨的污染物之一，F 是常见的四原子10 电子分子，化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2与 NaOH 溶液反应而制得。化合物J 是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32，常温下为液体。请按要求填空：(1)写出 F 的电子式： _ 。(2) 写 出Cl2与NaOH溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_ 。(
14、3)取 16 g J 在 B 中完全燃烧生成C，恢复至 101 kPa、25，放精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 21 页出 312 kJ热量。则 J 和 B 反应的热化学方程式为_。(4) 写 出 将E通 入L的 碱 性 溶 液 中 的 离 子 方 程 式 ：_ 。(5)J空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30% KOH 溶液。该燃料电池的负极反应式为_。(6)对于反应 2EB2G：某温度下，E 的平衡转化率 ()与体系总压强 (p)的关系如图所示。平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K(A)_
15、(填 “”“”或“” )K(B)。将一定量的 E(g)和 B(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下， c(G)的变化如图所示。若在第5 min 将容器的体积缩小一半后，在第 8 min 达到新的平衡 (此时 G 的浓度为 0.25 mol/L)。请在图中画出此变化过程中G 浓度的变化曲线。解析：E 是形成酸雨的污染物之一，由A 与气体生成，则 A 为 S，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 21 页B 为 O2，E 为 SO2，F 是常见的四原子10 电子分子，即 NH3，化合物L 具有漂白性，由 Cl2与 NaOH
16、 溶液反应而制得，即L 为 NaClO，其与氨气反应生成的J 为 N2H4，燃烧生成的 C 为氮气，则 D 为氢气。(3)根据 16 g即 0.5 mol肼在氧气中完全燃烧生成C 放出的热量为 312 kJ，可求出 1 mol 肼燃烧放出的热量为624 kJ，则可写出其燃烧的热化学方程式，反应热的单位为kJ/mol。(4)E 通入 L 的碱性溶液中，二氧化硫被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子，次氯酸根离子转化为氯离子。 (5)负极肼失去电子被氧化为氮气，氢原子与氢氧根离子结合生成水。(6)对于反应 2EB2G，平衡状态由 A 变到 B，由于温度相同，平衡常数 K(A)K(B)。若在第 5 min
17、将容器的体积缩小一半，则各物质浓度突然增大为原浓度的2 倍，平衡正向移动， G 的浓度继续增大，在第 8 min 时达到新的平衡，此时G 的浓度为 0.25 mol/L。答案：(2)Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O (3)N2H4(l)O2(g)=N2(g)H2O(l) H624 kJ/mol (4)ClOSO22OH=ClSO24H2O (5)N2H44OH4e=4H2ON2(6)如图精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 21 页点拨： 本题以无机框图的形式考查元素的推断，并根据推出的物质考查了电化学、化学反应速
18、率及热化学方程式的相关知识。难度中等。9(12 分)某强酸性溶液 X，含有 Ba2、Al3、SiO23、NH4、Fe2、Fe3、CO23、SO24、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X 中肯定含有的是 _，不能肯定的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 21 页_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X 溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X 溶液中，据现象就可判断，则该试剂是_(填序号 )。NaOH 溶液酚酞试剂石蕊试剂pH 试纸KSCN溶液
19、KMnO4溶液(2)气体 F 的化学式为 _，沉淀 G 的化学式为 _，沉淀 K 的化学式为 _；实验中，可以观察到反应的现象是_ 。(3) 写 出 步 骤 所 有 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式_ 。(4)要使步骤中， D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是 _。答案： (1)SO24、Al3、Fe2、NH4Fe3(2)NH3Fe(OH)3Al(OH)3气体由无色变为红棕色(3)Ba2SO24=BaSO43Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O (4)4:2:1 10(2013 福建卷 24)(12 分)二氧化氯 (ClO2)是一种高效、广谱、安全
20、的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO24等杂质。某次除杂操作时， 往粗盐水中先加入过量的_(填化学式 )，至沉精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 21 页淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO24，其原因是_ 已知： Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 (NaClO3
21、)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化 学式 )，发生器中生成ClO2的 化学 方程 式为_ 。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法， 其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式：(3)ClO2和 Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为 Cl。处理含 CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是 ClO2的_倍。解析： 注意分析题目信息和图示信息，能够分析出二氧化氯发生器中有 Cl2生成，是正确解决第 (1)小题的关键。 (1)根据后面加入的物质为 Na2CO3和 NaOH，可知前面缺少除去SO24
22、的试剂： BaCl2。BaSO4和 BaCO3的 Ksp相差不大，当溶液中存在大量 CO23时， BaSO4(s)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 21 页会部分转化为BaCO3(s)。在特定条件下电解食盐水，除了生成NaClO3外还应有 H2；根据题干信息， NaClO3与 HCl 反应生成 ClO2，结合得失电子守恒及图示中从二氧化氯发生器中出来的气体进入了氯化氢合成塔可知， NaClO3与 HCl 反应除生成 ClO2外还有 Cl2，可写出化学方程式2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(2)
23、纤维素水解得到的最终产物D 应为葡萄糖 (C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(3)处理相同量的 CN，Cl2和 ClO2转移的电子数应相同。 1mol Cl22Cl转移 2 mol e，1 mol ClO2Cl转移 5 mol e， 则转移相同量的电子时Cl2与 ClO2的物质的量之比为5:2。答案：(1)BaCl2BaSO4和 BaCO3的 Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO23时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案 )H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O (2) 1 C6H12O624NaClO312H2
24、SO4= 24 ClO2 6 CO218H2O 12 Na2SO4(3)2.5 点拨： 知识：物质的除杂与提纯，氧化还原反应方程式的配平、计算，沉淀溶解平衡。能力：计算能力、分析问题的能力、灵活运用知识的能力。试题难度：中等。11 (2013 四川卷 9)(12 分)为了探究 AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 21 页.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。
25、可选用的试剂： KSCN 溶液、 K3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)请完成下表：操作现象结论取少量除尽 Ag后的溶液于试管_ 存在 Fe3取少量除尽 Ag后的溶液于试管中，加入 _，振荡_ 存在 Fe2【实验结论】 Fe 的氧化产物为 Fe2和 Fe3。.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A 加热 AgNO3固体，产生红棕色气体， 在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(2)装置 B 的作用是 _。(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 _。(4)【查阅资料】 Ag2O 和粉末状的 Ag 均为黑色； Ag2O 可溶于氨水。【提出设想】试管中残留
26、的黑色固体可能是：.Ag；.Ag2O；.Ag 和 Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 21 页试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号 )。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 _ 。解析：(1)能用来检验 Fe3的试剂是 KSCN 溶液，加入后如果溶液变为红色，则其中含有F
27、e3。若溶液中含有Fe2，加入 K3Fe(CN)6溶液后，溶液中有蓝色沉淀生成。(2)装置 B 中的进气管和出气管的长度相等，故为安全瓶，防止C 中的溶液倒吸入 A 装置中，引起试管炸裂。(3)检验 O2的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明气体为氧气。 (4)银不溶于氨水，实验a 中，加入氨水后固体不溶解，说明黑色固体为Ag；金属银与稀硝酸反应生成NO，故实验 b 不能说明固体是 Ag 还是 Ag 与 Ag2O 的混合物；根据上述分析可知只能采用实验 a 的结论，故 AgNO3固体分解的产物为Ag、NO2、O2。答案： (1)溶液呈红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀(2)防
28、倒吸(3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为 O2(4)bAg、NO2、O2点拨： 知识：离子检验、装置的作用、气体的检验、实验的分析与评价。能力：考查考生知识应用能力和对实验进行分析、评价的能精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 21 页力。试题难度：中等。选修：化学与技术 (2013乌鲁木齐市第三次调研 36)(8 分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。近期，水污染问题备受关注，各地关于水污染的报道不绝于耳。请回答下列问题：(1)除去天然水中含有的悬浮物和胶体，
29、常加入FeSO4 7H2O 做凝聚剂。实际应用时要将Fe2氧化成 Fe3。请解释原因： _。(2)含有较多 _的水称为硬水，若将HR 型阳离子交换树脂和 ROH型阴离子交换树脂串接起来软化硬水，应先使硬水通过_(填“HR ” 或“ROH ”) 型离子交换树脂，原因是_。(3)净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，适用于给自来水消毒的试剂有_(填写标号 )。ACa(ClO)2BK2FeO4CKMnO4DKAl(SO4)2 12H2O (4)若水中含有 Hg2、Cu2等重金属离子可用 _法除去。(5)某工业废水中含有CN和 Cr2O27等离子，需经处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理。流程
30、中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。流程中反应的离子方程式为_ 。解析： (2)硬水是指含有较多的Ca2、Mg2的水；故净化时应先精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 21 页通过阳离子交换树脂 (HR)，若先使用阴离子交换树脂则Ca2、Mg2会和 OH生成沉淀而影响树脂的交换效果。(3)用于自来水消毒的物质必须满足具有强氧化性且无毒，对水质不能造成影响，因此可选用Ca(ClO)2、 K2FeO4等， KMnO4溶液虽可消毒但Mn2对水质造成影响，明矾只能净水，不能消毒。(4)对重金属离子可采用沉淀法，使离子转化为
31、沉淀而除去。答案： (1)FeSO4 7H2O 水解后生成的Fe(OH)2溶解度较大，混凝效果不好(2)Ca2、Mg2HR若相反，则首先产生OH易与 Mg2等反应生成 Mg(OH)2等沉淀，而影响树脂交换效果(3)AB (4)沉淀(5)CN ClO=CNO Cl3S2O23 4Cr2O27 26H=6SO248Cr313H2O 点拨：本题考查水的处理，考查考生理解能力与解决问题的能力。难度中等。选修：物质的结构与性质 (2013江西省八校联考 37)(8 分)下表为长式周期表的一部分， 其中序号代表对应的元素 (填空时请用元素符号表示)。(1)基态原子的电子排布式为_ 。精选学习资料 - -
32、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 21 页(2)在元素与形成的直线形分子中，元素的杂化方式为_杂化。(3)元素的第一电离能由大到小顺序：_ 。元素与元素形成的X 分子的空间构型为 _；与元素的单质互为等电子体的微粒的化学式为_ 。(4)在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_ 。(5)向的硫酸盐 (MSO4)溶液中加入过量浓NaOH 溶液可生成M(OH)42，不考虑空间构型，M(OH)42的结构可用示意图表示为_ 。(6)有 、 、三种同素异形体，其对应的晶胞分别如图所示，则金属中与 具有相同堆积方式的
33、是 _，其中 晶体晶胞中所含有的原子数为_， 、两种晶胞中原子的配位数之比为 _ ；若的原子半径为r，则在 晶胞中用 r 表示出这种堆积模型的空间利用率为_( 列式表示，不需化简 )。解析： (1)基态原子是 35 号元素溴。 (2)元素与形成的直线形分子是 C2H2，碳原子的杂化方式为sp 杂化。 (3)同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，由于氮原子2p 轨道电子半充满，则其第一电离能比氧的大。 H2O 分子是 V 形结构。N2的等电子体可由变换质子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 21 页数保证电子数相等得到CO
34、、C22、NO等。(4)氟原子电负性强，容易形成氢键。(5)Cu2与 4 个 OH形成平面正方形结构。 (6) Fe 是体心立方结构，钠晶体是该结构， Fe 是面心立方结构，根据均摊法有81/861/24。 、两种晶胞中 Fe 原子的配位数分别是8、6，二者原子配位数之比为4:3。每个 Fe 晶胞中共有 2 个原子，体积是24 r33，由于是面心立方结构，则体对角线为4r，设晶胞边长是x，有(4r)2x22x2，x4 3r3，晶胞体积4 3r33，空间利用率晶胞中球的体积 /晶胞体积 24 r33/4 3r33100%。答案： (1)Ar3d104s24p5(2)sp (3)NOCV 形CO(
35、或 C22) (4)HF 气态时会形成 (HF)n分子(或 HF 分子间会形成氢键 ) (6)Na44:3 24r33/4 3r33100% 点拨： 本题考查元素周期律、晶体结构，考查考生对物质结构的掌握情况。难度较大。选修：有机化学基础 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 21 页(2013武汉市 4 月 38)(8 分)共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物常用于有机合成。例如：化合物可发生以下反应：稀H2SO4/反应(分子式为C4H4O4)HOCH2CH2OH/催化剂反应(高分子化合物 ) (1)化
36、合物的分子式为 _。(2)反应的化学方程式为 _，反应类型为 _。(3)反应是缩聚反应，高分子化合物的结构简式为_。(4)在一定条件下，化合物和化合物能发生类似反应的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，其结构简式分别为_、_。(5)下列关于化合物、的说法正确的有_。A属于芳香烃B的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为1:3 C与足量 H2加成后的产物是 2乙基丁烷D加热条件下，能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 21 页解析： (5)A 项，不含苯环，不属于芳香烃；B 项，含有两种类型氢原子，个数比为1:3，因此核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为1:3；C 项，与足量 H2加成后的产物为 3甲基戊烷； D 项，含有醛基，能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀。答案： (1)C13H20点拨： 本题考查有机合成和推断，考查考生对有机合成的综合分析能力。难度中等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 21 页