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1、氧化还原反应讲练复习学案教学目的：学会氧化剂、还原剂氧化产物还原产物概念及判断教学重点：氧化还原反应判断教学难点：氧化还原反应分析氧化还原反应判断氧化还原反应的本质 是电子发生了转移，特征 是化合价发生了改变。因此判断 是否属氧化还原反应，要点是是否变动。反应中属氧化还原反应。【练习】 下列有关氧化 -还原反应的叙述正确的是（）A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C.置换反应一定属于氧化-还原反应D.化合反应和复分解反应不可能有氧化-还原反应说明 ：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原
2、反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。【练习】下列各化学反应是否属氧化还原反应 4HF + SiO2SiF4 + 2H2O Na2SO3 +H2SO4Na2SO4+SO2+ H2O 3H2O2 +Cr2O3 +4KOH 2K2CrO4 +5H2O（） SiH4 + SiO22Si + 2H2O （）氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断概念辩析凡是在反应中能得到电子的物质（元素化合价降低）均可做，表现了。氧化剂在反应中得到电子后生成的物质，称为；凡是在反应中失去电子的物质（元素化合价升高）均可做，表现了。还原剂在反应中失去电子后生成的物质，称为概念判
3、断：分析元素化合价变动入手判断【练习】过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。 H2O2 +2FeCl2 +2HCl 2FeCl3 +2H2O ( )； 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O ( ) H2O2 +2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O ( ) H2O2 + H2SO3 H2SO4 + H2O( )； 2H2O22H2O + O2 () 【练习】双线桥法标明两式的电子转移情况。3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 答：氧化产物
4、是还原产物是SO2 + 2H2S 3S +2H2O 答：氧化剂是还原剂是并用双线桥法分别标明电子转移情况。2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2 说明 要掌握好 “ 双线桥 ” 表示法。要注意化合价变化的是什么元素。氧化剂和还原剂及其强弱常见氧化剂和还原剂从结构上分析，在反应中，凡能得到电子的粒子都具有氧化性，作氧化剂；能失去电子的粒子都具精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页有还原性，作还原剂。从价态上分析，含有最高价态元素的物质
5、可作氧化剂，如HNO3；含有最低价态元素的物质可作还原剂，如H2S ；含有中间价态元素的物质如：SO2 、Fe2+.或同时含高价态又含低价态的物质如 HCl 、H2O 等 ，它们既具有氧化性，又具有还原性. 常见几种氧化剂及其还原产物类别氧化剂还原产物活泼非金属X2 （F2、Cl2 Br2 I2）， O2 X-；含氧化合物高价态氧化物MnO2 Mn2+ 高价态含氧酸H2SO4 (浓 )HNO3 (浓) HNO3 (稀) SO2 NO2 NO 高价态盐KMnO4（MnO4-）FeCl3（Fe3+ ）M n2+Fe2+过氧化物Na2O2 H2O2 O2 常见几种还原剂及其氧化产物类别还原剂氧化产物
6、活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe 金属阳离子某些非金属单质H2、 C、Si H2O、CO2、SiO2低价态氧化物CO SO2CO2SO42-低价态无氧酸HX、H2S X2、，S 低价态盐Na2SO3（SO32-） FeCl2(Fe2+) SO42Fe3+【练习】用化学方程式表示水在化学反应中2Na + 2H2O = 2NaOH + H22F2 +2H2O = 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HClO , 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2H2O = 2H2 + O2 【练习】 下列粒子中只有氧化性的是，只有还原性有是 Cu2+ ; H2S ; SO32- ;
7、H+; Cl-; H2O2; S2氧化剂还原剂强弱判断氧化剂还原剂的强弱，指的是反应中程度，而不是根据得失电子的数目多少来衡量。常见判断方法有：左强右弱法已知：H2S + I2S + 2HI 可自发进行，则可断定：氧化性I2 S ; 还原性H2S HI;( 当然还原剂H2S 的还原性比氧化剂I2强).因此有规律：氧化性：（左）氧化剂 氧化产物（右）；还原性：（左）还原剂 还原产物（右）【练习】 常温下，下列三个反应均可自发向右进行 2W-+ X22X- + W2； 2Y- + W2 2W-+ Y2； 2X-+ Z2 2Z-+ X2由此可得出的正确结论是（）A、 X-、Y-、Z-、W-中 Z-的
8、还原性最强B、还原性： X- Y-C、 2Z-+ Y2 2Y- + Z2不能向右进行D、氧化性： Z2 Y2 活动顺序表比较法应用来比较金属单质还原性强弱，金属阳离子的氧化性-金属原子还原性逐渐减弱-K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag KCa2NaMg2Al2Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ （H） Cu2+ Hg+ Ag+ -金属离子氧化性逐渐增加- 反应难易比较法例 氧气要在催化剂存在同时加热才能氧化HCl 而得到 Cl2 ；MnO2只要加热就可氧化浓盐酸HCl 而得到精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
9、 - - - -第 2 页，共 5 页Cl2; KMnO4则在常温下既可氧化浓盐酸中HCl 而得到Cl2 。从反应发生的条件，可理解不同氧化剂氧化HCl 的难易程度不同，从而得出三者氧化剂的氧化性强到弱序为KMnO4 MnO2 O2说明： 物质氧化性和还原性强弱是由实验事实归纳得出的。同一物质在不同场合所表现的性质可以不同。如水遇钠作氧化剂，遇氟则为还原剂。准确记牢几组氧化还原强弱序：还原性：F- Cl- Br- Fe2+ I- SO32- Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO2 S 还原性： Zn Fe Cu Fe2+氧化性： Zn2+ Fe2+ Cu2+ Fe3+氧化还原反应规律强强生弱规
10、律（强制弱）氧化剂+ 还原剂- 还原产物+ 氧化产物氧化剂与还原剂在一定条件下若能反应，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，或用还原性强的物质制取还原性弱的物质。例 ：下列三个反应，在常温下都能发生：(1) 2FeCl3 + 2KI 2KCl + 2FeCl2+ I2(2) 2FeCl2+ Cl22FeCl3(3) 2KMnO4+ 16HCl 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O 根据左强右弱，有关物质（粒子）的氧化性、还原性强弱序为- 氧化性减弱 - -氧化剂KMnO4Cl2Fe3+ I2还原产物Mn2+Cl-Fe2+I- 还原性增
11、强 -【规律】强强易反应。左上右下可反应，隔之越远越易行。氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱；还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱；优先规律一种氧化剂同时遇几种还原剂，则优先与最强的还原剂反应，反之亦然。如溴化亚铁与氯水的反应中，氯优先氧化，Fe2+，而后才氧化 Br- 。【练习】现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 +2K I 2FeCl2 + I2 +2KCl 2FeCl2 +Cl2 2FeCl3 2KMnO4 +16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 （1）若某溶液中有Fe2+、I、Cl共存，要除去I而不影响其它离子的存在，可加上述反应物中的
12、试剂是（2）在强酸溶液中，将MnO4、Fe2+、Fe3+ 、I四种离子混在一起，充分反应后： 若溶液中有 I余，则溶液中一定无;一定还有； 若 Fe3+ 有余，则溶液中一定无，一定还有；可能还有； 若 Fe2+有余，则溶液中一定无;一定还有； 若 MnO4有余，则溶液中一定无，一定还有。练3-4 在含硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol 的混合溶液中加铁粉,充分反应后 ,析出 3.2g 铜,则向溶液中加入铁粉的质量为( ) A.5.6g B.2.8g C.14g D. 8.4g价态禁交规律发生在同种元素不同价态间的变化时，氧化剂中高价态降低被还原，还原剂中低价态升高被氧化。即反应中元素原来高低
13、价态互相“ 靠拢 ” 或“ 归中 ” ，但绝不会发生“ 交叉 ” 。如浓 H2SO4和H2S反应产物有三种可能： 浓H2SO4被还原为SO2，H2S 被氧化为S；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页 浓H2SO4被还原为SO2，H2S 被氧化为SO2（+6 和 2 “归中 ” 为 +4价） ; 浓H2SO4被还原为S ， H2S 被氧化为S （+6 和 2 “归中 ” 为 0价） . 但不会发生如右图中的情况，浓H2SO4被还原为 S, 而 H2S 被氧化为SO2，因化合价升降出现了交叉。C + CO2 2CO NO
14、+ NO2 + H2O 2HNO22H2S + SO2 3S + 2H2O KClO3 +6HCl KCl + 3Cl2 +3H2O Fe + 2FeCl3 3 FeCl2 Sn + SnCl4 2SnCl2显然，不同价态的同种元素之间若不存在中间价态，则不可能发生氧化原还反应。如SO2 与浓 H2SO4不会反应。因此，浓H2SO4是可以用来干燥SO2的. 关于氧化还原反应的简单计算要点：电子守恒法；氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数【练习】 金属R 与热浓硫酸反应生成R 的硫酸盐、二氧化硫和水。已知该反应中作为氧化剂与作为还原剂的两种物质其物质的量之比为3：2 ，则 R 在硫酸盐中化合
15、价是【练习】某强氧化剂RO(OH)2+ 能将Na2SO3氧化 . 已知含 2.0 10-3mol RO(OH)2+离子的溶液 ,恰好跟 25.0ml 0.2mol/L的 Na2SO3溶液完全反应, 则 R 在反应中由价被还原为价 . 【练习】 硫代硫酸钠可作脱氯剂。已知： 25.0ml 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224ml ( 标) Cl2完全转化为 Cl-，则S2O32-变为A. S2-B. S C. SO32-D. SO42-【练习】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O, IO3- I2 , MnO4- Mn2+，HNO3 NO
16、如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2最多的是：（）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3【练习】在一定条件下， PbO2与 Cr3+反应，产物是 Pb2+和Cr2O72-，则与 1mol Cr3+反应需 PbO2的物质的量为( ) A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 练5-9 R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4-，若反应后 R2On-离子变为 RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则 n的值是 ( ) A.1B.2C.3D.4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页