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1、高 考 双 周 模 拟 化 学 试 题 2008-11-18 第卷选择题共 64 分可能用到的相对原子质量：H：1 Li ：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Pb：207 一、选择题此题包括8 小题，每题 4 分，共 32分。每题只有一个选项符合题意。1信息、材料、能源被称为新科技革命的“ 三大支柱 ” 。以下有关资讯错误的选项是 A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D结构陶瓷碳化硼 B4C3常
2、用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了 “ 纳米车 ” 如图，每辆 “ 纳米车 ” 是用一个有机分子和 4个球形笼状分子 “ 组装” 而成。 “ 纳米车 ” 可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“ 纳米生产 ” 中的有用工具。以下说法正确的选项是A我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“ 纳米车 ” 的运动B“ 纳米车 ” 的诞生，说明人类操纵分子的技术进入新阶段CC60是一种新型化合物DC60熔点比金刚石熔点高3氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作长征2 号火箭发射的重要燃料，以下说法正确的选项是AH、D、T 之间
3、互称同素异形体B氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作CLiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比为123 D它们都是强复原剂4我国青海湖地区素有 “ 夏天晒盐，冬天捞碱 ” 之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用以下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，以下装置中正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页5最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moINN 吸收
4、167kJ热量，生成 1 mol N N放出 942 kJ根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是AN4属于一种新型的化合物BN4与 N2互为同素异形体CN4沸点比 P4(白磷)高D1 mo1 N4气体转变为 N2将吸收 882 kJ热量6以下实验操作中，正确的选项是用托盘天平称取5.2 g NaCl 用 50 mL 量筒量取 5.2mL 盐酸用蒸发皿加热 NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1mol?L1 H2SO4溶液用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2 种A B C D 7有四组同族元素的物质，在10
5、1.3 kPa时测定它们的沸点如下表所示：第一组第二组F2Cl2I2第三组第四组H2H2H2以下各项中正确的选项是 Aa、b、c 的化学式分别为 Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现复原性 C第三组物质对应水溶液均是强酸 D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te 8右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此以下说法正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页A该试剂的物质的量浓度为9.2 mol L1 B该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标
6、准状况下SO2 10.3 L C配制 200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% 二、选择题 (此题包括 8 小题，每题 4分，共 32 分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0 分。) 9以下各组物质中，气体X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中以下图所示，一定没有沉淀生成的是X Y Z A NO2SO2BaCl2 B NH3O2Al2(SO4)3C NH3C
7、O2CaCl2 D CO2SO2CaCl210以下表达正确的选项是A0.1mol L1氨水和氯化铵的混合液中，c(OH-)一定等于 c(H+) B某温度下 ?L-1的 NaHB 溶液中， c(Na)= 0.1mol?L-1 c(B2) C在 0.1 mol L1NH4Cl 溶液中， c(H+)=c(NH3?H2O)c(OH-) D0.1mol/L 醋酸钡溶液中， c(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) 11以下各组变化中，化学反应的热量变化前者大于后者的一组是CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (1) ； H1 ；CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+
8、2H2O (g) ； H22H2(g)+O2(g)=2H2O (1) ； H1; H2(g)+12O2(g) = H2O (1) ； H2t时，在一定条件下，将1mol SO2和 1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，到达平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) ；H1；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) ；H2;A B C D12以下离子方程式书写正确的选项是 A向 CaCl2溶液中通入少量 CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2 H+B碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3-+H+=CO2+H2O C向苯酚钠溶液
9、中通入少量CO2：O- + CO2 +H2OOH + CO322-2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页D含有 FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl13以下各组离子在碱性条件下大量共存，在强酸性条件下能发生氧化复原反应的是ACa2+、AlO2、SO42、Cl BK、ClO-、Cl、NO3CNa+、K、NO3、SO32 D NH4+、Na+、F、CO3214高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2F
10、eOH3+4KOH，以下表达正确的选项是 ( ) A放电时负极反应为： 3Zn 6e+6OH = 3ZnOH2B放电时 OH向正极移动C充电时每转移 3 mol 电子，阳极有 1 mol Fe(OH)3 被复原D充电时阴极反应式为：3ZnOH2+6e = 3Zn+6OH15青石棉 cricidolite是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，复原产物只有NO，以下说法正确的选项是( ) A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O 3FeO F
11、e2O3 8SiO2 H2O C1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 molL1HNO3溶液D1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 molL1HF 溶液放电充电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页16某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g) + 3C(g)到达平衡时， A、B 和 C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，以下说法正确的选项是 ( ) A充入
12、1 mol 氦HeHe 与容器中气体不反应，平衡将向正反应方向移动B充入 A、B、C 各 2 mol，平衡将向正反应方向移动C将 A、B、C 各减少 1 mol，C的百分含量增加D加入一定量的 A 气体达平衡后， C的百分含量一定增加第卷非选择题，共86分三、此题包括2 小题，共 22 分1711分茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15 种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响步骤 1：称取 500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研
13、钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤 2：向步骤 1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH 为 67左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入 7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤 3：将步骤 2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的 20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用 0.1000mol L-1的 HCl 标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。请答复以下问题步骤 1 中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、等仪器。步骤 2
14、中，改用试剂 _ 来调节 pH 将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是。步骤 3 中，滴定操作时，眼睛注视。被滴定的20 mL 滤液中 CO32的物质的量为 _mol，原茶叶中钙离子的质量分数为_ 。假设碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将_( 填以下序号之一：偏小偏大不偏偏小或偏大或不偏 ) 1811分某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验 1】：如右以下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5
15、页，共 10 页细。电解开始 30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的 pH 约为 10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。【实验 2】：将实验 1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号操作现象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜(不稳定 ) 橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色请答
16、复以下问题：1铜的常见正化合价为 _ _、_，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_ _ 。2阴极上发生的反应为：。阳极上发生的反应为：。3写出实验 2中、的离子方程式_ _ 四、此题包括2 小题，共 18 分19(8 分)现有 A、B、C、D、E、F、 G、 H、 I 九种常见的物质，其中常温下A、B、F、H、I 为气体， E、I 为单质， G 溶液呈蓝色，现代医学研究说明F 分子在人体内有独特功能，它与血红蛋白结合的能力比CO 更强。 H 分子中含有10 个电子， A、B 最简式相同， A 的相对分子质量大于B 的相对分子质量。A I 九种物质间的相互转化关系如下：精选学习资料 - - - -
17、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页试答复以下问题： 1写出 H 分子的电子式 2写出反应的化学方程式：反应的离子方程式： 3实验室假设要测定B 分子的分子量，适宜的条件是。20 10 分 2004 年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A 气体。资料显示，A 气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A 不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN 与浓硫酸在一定条件下可得到气体A 和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为111 1试推测火星大气层的温度，简述你的理由。2试确定 A 的化学式。3写出 KSCN
18、与浓硫酸反应的化学反应方程式。4A 分解得到一种单质和一种氧化物，写出A 分解的化学反应方程式。5B 与 SO3反应得到 A 与一种淡黄色的固体单质。已知B 由两种元素组成，A 和 B 分子中原子的最外层电子总数相等，B 中两元素的质量比为316。试写出B 与 SO3反应制备A 的化学反应方程式：。五、此题包括1 小题，共 10 分2110分X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应： YX A(g)， YZ B(g)。 请针对以下两种不同情况答复：假设常温下 X、Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C时有白烟产生，则： Y 的化学式是； 生成固体 C的化
19、学方程式是。假设常温下 Y 为固体， X、Z 为气体， A 在空气中充分燃烧可生成B，B 是导致酸雨形成的主要物质则： B 的化学式是； 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式；A C B D 的稀溶液E G C F H I精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页 将 Y 与中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。六、此题包括2 小题，共 18 分228分中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的作用 ,以五倍子为原料可制得化合物X。X的结构简式如右图所示：(1)试写出 X 分子中所
20、含官能团的名称、。写出 2个即可(2)有机化合物 Y 在催化剂作用下加热发生酯化反应可得到X。写出 Y 与足量溴水反应的化学方程式：_ _。(3)1 mol X 最多与 _mol NaOH溶液反应。(4)最近，我国药物化学家发现有机化合物Z 是合成高效治疗禽流感药物的原料之一。 Z 可以看成是 Y 与氢气按物质的量之比12发生加成反应得到的产物。Z分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构。写出Z 的结构简式：_ 。23 (10 分)已知：卤代烃在一定条件下可以和金属反应，生成烃基金属有机化合物，后者又能与含羰基的化合物反应生成醇，其过程可表示如下：25222()/1111C HOR CHOH O
21、HR BrMgRMgBrRCHOMgBrRCHOH 有机酸和PCl3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：RCOOHPCl3RCOCl苯在 AlCl3催化下能与酰卤作用生成含羰基的化合物：R -C-Cl OAlCl3-C- R O科学研究发现，有机物X、 Y 在医学、化工等方面具有重要的作用，其分子式均为C10H14O，都能与钠反应放出氢气，并均可经上述反应合成，但X、 Y 又不能从羰基化合物直接加氢复原得到。X 与浓硫酸加热可得到M 和 M，而 Y 与浓硫酸加热得到N 和 N。M、N 分子中含有两个甲基，而M和 N分子中含有一个甲基。以下是以最基础的石油产品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)及无机试剂为原料
22、合成X 的路线：其中 C 溶液能发生银镜发应。COR2R2CH2=CHHBr Mg (C2H5)2O A C B D E PCl3 G F，AlCl3 CCH3CH2CH3OMgBr H2O/H+X O O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页请答复以下问题: (1)上述反应中属于加成反应的是_ (填写序号 ) (2)写出 C、Y 的结构简式：C_ Y _ (3)写出 X 与浓硫酸加热得到M 的化学反应方程。过程中物质E+F G的化学反应方程式。七、此题包括2 小题，共 18 分24(8 分)2006年是中国环保事业
23、取得长足进步的一年。江南某厂平均每天产生约 600 m3含氨废水 NH3的浓度为 153 mg L-1，密度为 1 gcm3。该厂采用以下方法对废水进行联合处理和利用。方法 1：对废水进行加热蒸发得到NH3，使废水中的 NH3 的浓度降为 17 mg L-1。对加热蒸发得到的NH3进行合理利用：用一定量空气氧化设空气中氧气的体积分数为 20%，发生的主要反应有：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，副反应有： 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 方法 2：向方法 1处理过的废水中，加入甲醇，在微生物作用下发生如下反应：2O2 + NH3 = = NO3 + H+ + H2O 6NO3 + 6H+ + 5CH3OH 3N2 + 5CO2 + 13H2O 假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，试进行以下计算：1方法 1中，假设 90% NH3转化为硝酸， 10% NH3发生了副反应，则消耗标准状况下的空气多少立方？2方法 2中，假设 NH3 的 转化率为 95%，则消耗甲醇多少千克？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页