《2022年金桥新王牌补习班高中化学讲义电解质溶液 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年金桥新王牌补习班高中化学讲义电解质溶液 .pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师整理优秀资源学科教师辅导讲义季度：秋季年级：高三上课时长： 4h 班级名称：辅导科目：化学学科教师：周H课题电解质溶液重点、难点1、弱电解质的电离平衡2、电解质溶液中的三个守恒教学内容 知识点归纳 一、弱电解质的电离平衡弱酸、弱碱以及水都是弱电解质，它们在水溶液中只能部分电离。例如： 醋酸CH3COOH CH3COO+ H+氨水NH3H2O NH4+ + OH水H2O HOH或 H2OH2O H3OOH碳酸是二元弱酸，它分两步进行电离：H2CO3H+ HCO3第二步电离时，程度非常微弱：HCO3H+ CO32* 由于弱酸与弱碱都只是部分电离出H+或 OH，所以说，弱酸或弱碱的pH 值只能表
2、示出该弱酸或弱碱溶液中的c(H+)或 c(OH)，不能表示出该弱酸或弱碱溶液的物质的量浓度。又由于加水稀释溶液可以促进弱电解质的电离，所以，相同 pH 值的强酸 （碱） 和弱酸（碱） 溶液稀释相同的倍数，其 pH 值的变化是不同的。二、电离度和电离平衡常数1、电离度： 不同的弱电解质的电离程度并不相同，同一种弱电解质在不同温度下的电离程度也不相同。通常我们用电离度来定量地表示弱电解质在水溶液中电离程度的大小。电解质的电离度是指在一定条件下，当弱电解质在溶液里达到平衡时，溶液已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分率。电离度 = 已电离的电解质分子数/ 溶液中原来电解质的总分子数* 影响电离度
3、的因素： （ 1）当浓度一定时，温度越高，电离度越大，温度越低，电离度越小。（ 2）当温度一定时，浓度越稀，电离度越大，浓度越高，电离度越小。2、电离平衡常数：电离达到平衡之后，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。电离平衡常数也只随温度的变化而改变。例如： 氨水的电离平衡常数可表示为：Ki = c(NH4+)c(OH) / c(NH3 H2O)* 碳酸是二元弱酸，它分两步电离，所以它有第一级的电离常数Ki1以及第二级的电离常数Ki2。且 Ki2远小于 Ki1。* 电离常数可以表示两种弱酸或弱碱的酸碱性强弱。以酸为例，从右图的电离常
4、数可以推知酸性：HFH2CO3HClOHCO3同时也可以推知结合H+的能力： CO3ClOHCO3F化学式电离常数HF Ki=3.510-4 H2CO3Ki1=4.3 10-7 Ki2=5.6 10-11 HClO Ki=3.210-8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页名师整理优秀资源三、水的电离和盐类水解1、水的电离：水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。2、水的离子积：在一定温度下，水中的c(H)和 c(OH)的乘积为常数，称为水的离子积，在常温时，等于1 1014。即在常温下，无论是酸性、碱性或中性溶液中，
5、Kw = 1 1014。3、盐类水解与盐溶液的酸碱性（ 1）氯化铵溶液呈酸性，因为铵根会发生水解NH4+ + H2O NH3H2O + H+使得溶液中的c(H) c(OH)，导致溶液显酸性。（ 2）醋酸钠溶液呈碱性，因为醋酸根会发生水解CH3COO+ H2O CH3COOH + OH使得溶液中的c(H) c(OH)，导致溶液显碱性。* 升高温度可以很大促进盐类的水解。（ 3）泡沫灭火器内含有Al2(SO4)3与 NaHCO3，使用时将两者混合即会产生大量CO2。Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3+ H2O H2CO3 + OH两个水解反应相互促进，使水解程度明显增大，所
6、以产生了大量的二氧化碳。（ 4）A碳酸氢钠溶液呈碱性，因为在溶液中存在两个平衡：电离平衡： HCO3H+ + CO32水解平衡： HCO3+ H2O H2CO3 + OH因为在碳酸氢钠溶液中，水解程度大于电离程度，即水解产生的OH大于电离产生的H+使得溶液中的c(H) c(OH)，导致溶液显酸性。4、盐类水解对水的电离程度的影响水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用。（ 1）在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用（ 2）在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用，也可能有促进作用例如： 常温下， pH=10 的 Na2CO3溶液中， c(H)=1010mol/L，则 c
7、(OH)=104mol/L。Na2CO3本身并不能电离出OH，所以溶液中的OH全部都是由水电离出来的。而在常温下，蒸馏水中的c(OH)=107mol/L，小于 Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)，可见盐类的水解对水的电离有促进的作用。由于水电离出来的c(H)一定等于c(OH)，所以 Na2CO3溶液中由水电离出的c(H+)=104mol/L，但实际上Na2CO3溶液中的c(H)=1010mol/L，原因是由水电离出的大部分H+都与溶液中的CO32结合成了HCO3，从而导致溶液中的c(H)下降。四、电解质溶液中微粒浓度的大小关系1、c(H)、c(OH)的大小与溶液酸碱性的关系：在任何情况下
8、，溶液为酸性：c(H) c(OH)；溶液为中性： c(H) = c(OH)；溶液为碱性：c(H) c(OH) 2、电离与水解对溶液中微粒的浓度大小影响例如： （1）在碳酸氢钠溶液中c(CO32)与 c(H2CO3)的大小关系在碳酸氢钠溶液中存在两个平衡：电离平衡： HCO3H+ + CO32水解平衡： HCO3+ H2O H2CO3 + OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页名师整理优秀资源由于在碳酸氢钠溶液中，水解程度大于电离程度，所以由电离产生的CO32少于由水解产生的H2CO3 所以 c(CO32) c(H2
9、SO3) 3、电离常数与溶液中微粒浓度的大小关系例如： 判断在等浓度的NaClO 、NaHCO3混合溶液中c(ClO)与 c(HCO3)的大小关系。根据电离常数，我们可以得知结合H+的能力： ClOHCO3所以，混合溶液中c(ClO) b c Ca c b Dc a b精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页名师整理优秀资源12、常温下用pH 为 3 的某酸溶液分别与pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）Ab 不可能显碱性Ba 可能显酸性或碱性C a不
10、可能显酸性Db 可能显碱性或酸性13、常温下 a mol/L CH3COOH 稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A若 c(OH)c(H+)，a=b B若 c(K+)c(CH3COO)，ab C若 c(OH)=c(H+)，ab D若 c(K+)c(CH3COO)，apOD 3、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的 pHa1，下列关于溶液中量的关系判断正确的是（）AH+浓度： 10c (H+)甲= c (H+)乙 BOH浓度： c (OH)甲= 10 c (OH)乙C与等量NaOH 反应耗酸体积：10V( 甲) V( 乙) D溶液浓度： c(甲)
11、10c(乙)4、25，将 pH=3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性。 1 103mol/L 的氨水 b L c(OH)=1 103mol/L 的氨水 c L c(OH)=1 103mol/L 的 Ba(OH)2溶液 d L 其中 a、b、c、d 的关系正确的是（）Ab a = d c Ba = b c d C a = b d c Dc a = d b5、25时， Kw =1.0 1014； 100时， Kw =5.4 1013。对有关溶液pH 说法正确的是（）A100时， pH=12 的 NaOH(aq)和 pH=2 的 H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=
12、7 B 100时， 0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和 0.2 mol/L HCl(aq) 等体积混合，所得溶液的pH=7 C 25时， 0.2 mol/L NaOH(aq) 与 0.2 mol/L CH3COOH(aq) 恰好中和，所得溶液的pH=7 D25时， pH=12 的氨水和pH=2 的 H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH7 6、25的四种溶液：pH=2 的 CH3COOH 溶液； pH=2 的 HCl 溶液； pH=12 的氨水； pH=12 的 NaOH 溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是（）A水电离的c(H)： =B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积
13、：7、常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)与 c(OH)的乘积为1015，该溶液可能是（）A一定浓度的醋酸溶液B一定浓度的NaHSO4溶液C一定浓度的NH4Cl 溶液D 0.1mol/L 的 NaCl 溶液8、已知 H+ + OH H2O + Q（Q 0） ，现有 100mL 浓度为 1mol/L 的 NaOH 溶液，分别用稀盐酸、稀硝酸、稀醋酸和浓硫酸进行中和， 放出的热量分别依次对应为Q1、 Q2、 Q3和 Q4。 当恰好完全中和时，放出热量最少的是 （）AQ1 BQ2 CQ3 DQ4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共
14、 10 页名师整理优秀资源9、某温度下，相同pH 的 A 和 B 两种一元酸分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）AB 是强酸， A 是弱酸B酸的总浓度：A B C如果 A 是强酸，则B 一定是弱酸DB 酸的导电能力一定总是大于A 酸10、向 pH=1 的某酸溶液和pH=13 的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1：3，其原因可能是（）A两溶液的体积相同，酸是多元强酸B酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3 倍C两溶液的体积相同，酸是弱酸D酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大11、下列叙述中正确的是（）A体积相同、浓度均为0.1mo
15、l/L 的 NaOH 溶液、氨水，分别稀释m 倍、 n 倍，溶液的pH 都变成 9，则 m10V（甲）C 25， pH=9 的 NaOH 溶液和 NaAc 溶液中，由水电离出的c(H+)均为 10-5mol/L DpH=4 的盐酸与 pH=10 的氨水溶液等体积混合后pH712、根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是（）AH2CO3、HCO3、 CH3COO、ClOBHClO、 HCO3、CH3COO、ClOC HClO、 HCO3、ClO、CO32DHCO3、CH3COO、ClO、CO3213、将少量 CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为：Ca2+ 2ClO+CO2+ H2O
16、CaCO3 +2HClO 再根据右表数据，则以下结论错误的是（）A酸性： H2CO3 HClO B酸性： HClO HCO3C 0.1 mol/L溶液的 pH：次氯酸钠 碳酸钠D将少量 CO2通入次氯酸钠溶液中发生反应的离子方程式为：2ClO+CO2+ H2O CO32+ 2HClO 14、根据右下表数据，下列判断正确的是（）A在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(F) + c(H2PO4) + c(OH) B少量 H3PO4和 NaF 反应的离子方程式为：H3PO4 + F H2PO4+ HF C同温同浓度时，溶液的pH：NaF NaH2PO4 N
17、a2HPO4D结合 H+ 的能力： PO43 HPO42 F化学式电离常数CH3COOH K=1.7 10-5HClO K=3.0 10-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11电离常数(25) HClO Ki =3.010-8H2CO3Ki1 =4.310-7Ki2 =5.610-11电离常数 (25 )HF：Ki = 3.610 - 4 H3PO4：Ki1= 7.510 -3，Ki2= 6.210 -8，Ki3= 2.210 -13精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页名师整理优秀资源 练习三 1、有
18、关 100 ml 0.1 mol /L NaHCO3、 100ml 0.1 mol /LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A溶液中水电离出的H+个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO32-) c(H2CO3) D溶液中：c(HCO3-) c(H2CO3) 2、在 NH4Cl 和 NH3?H2O 混合溶液中，下列关系式肯定不符合事实的是（）Ac(Cl) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) Bc(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H) C c(Cl) c(NH4+) c( H) c(OH) D. c(NH4+) = c(Cl) c(H) = c(OH)
19、3、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/L 的 KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是（）Ac(K+) + c(H+) = c(HC2O4) + c(OH) + 2c(C2O42) Bc(C2O42) Ki(HCN) 。在物质的量浓度均为0.1mol /L 的 NaCN 和 NaF 混合溶液中，下列关系正确的是（）Ac(F) c(OH) c(HCN) c(HF)Bc(F) + c(HF) c(CN) + c(HCN) C c(OH) c(F) c(CN) c(H+) Dc(OH) c(HF) c(HCN) c(H+) 5、已知 25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COO
20、H)=1.8 105， Ka(HSCN)=0.13 。在物质的量浓度均为0.1mol/L 的 CH3COONa 和 NaSCN 混合溶液中，下列排序正确的是（）Ac(OH) c(CH3COOH) c(HSCN) c(H+) Bc(OH) c(HSCN) c(CH3COOH) c(H+) C c(OH) c(SCN) c(CH3COO) c(H+) Dc(OH) c(CH3COO) c(SCN) c(H+)6、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A氨水与氯化铵的pH=7 的混合溶液中：c(Cl) c(NH4+) B pH=2 的一元酸和pH=12 的一元强碱等体积混合：c(OH) = c(H+
21、) C 0.1mol/L 的硫酸铵溶液中：c(NH4+) c(SO42) c(H+) D0.1mol/L 的硫化钠溶液中：c(OH) = c(H+) c(HS) c(H2S) 7、某溶液中仅含有Na、 H、OH、CH3COO四种离子，下列说法错误的是（）A若溶液中离子浓度关系满足：c(CH3COO) = c(Na)，则该溶液一定呈中性B若溶质仅为CH3COONa，则离子间一定满足：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H) C该溶液中四种离子之间可能满足：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) D该溶液中四种离子之间可能满足：c(Na) c(CH3COO) c(H) c
22、(OH)8、常温下， 0.1 molL-1氨水溶液中(H )(OH )cc=1 10-8，下列叙述错误的是（）A该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) = 110-11mol L-1B 0.1 molL-1 氨水溶液与0.1 mol L-1 HCl 溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(H+ ) = c(Cl) + c(OH) C 0.1 molL-1 的氨水溶液与0.05 mol L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3 H2O) = c(SO42) D浓度均为0.1mol L-1 的 NH3 H2O 和 NH4Cl 溶液等
23、体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ ) c(NH3 H2O) c(Cl) c(OH) c(H+ ) 9、常温下， 0.1mol/L 一元酸 HA 溶液中 c(OH) / c(H+)=1 10-6，下列叙述正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页名师整理优秀资源A该溶液中c(A) + c(HA) + c(H+) = 0.1mol /L B该溶液中水电离产生的c(H+) = 11010mol/L C向该溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大D该溶液与0.05 mol/LNaOH 溶液
24、等体积混合后：c(A) c(Na+) c(OH) c(H+)10、下列微粒大小关系正确的是（）A 0.1mol/L Na2CO3溶液中： c(Na) = 2c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3) B 0.1mol/L NH4Cl 和 0.1mol/L NH3 H2O 等体积混合的溶液中：c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) C常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7 的溶液中：c(Na) = c(CH3COO) D 0.1 mol/L 的 Na2S溶液中：c(OH) = c(H) + c(HS) + c(H2S ) 11、室温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和
25、反应，当溶液中（）Ac(CH3COO) = c(Na+) 时，该溶液一定呈中性B c(CH3COO) = c(Na+) 时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH) 时，一定是醋酸过量Dc(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) 时，一定是氢氧化钠过量12、25时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH 溶液和 c2、V2的一元弱酸HA 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（）A若 pH7 时，则一定是c1V1 = c2V2B只有当pH7 时，才能满足c(R+) + c(H+)= c(A) + c(OH) C当 pH=7
26、 时，若 V1= V2，则一定是c1 c(H+) c(NH4+) c(OH) B若溶液中粒子间满足：c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H+)，则溶液中溶质为：NH3 H2O 和 NH4Cl C若溶液中粒子间满足：c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH)，则溶液中溶质只有NH4Cl D若溶液中c(NH4+) = c(Cl)，则该溶液pH 等于 714、 亚硫酸 (H2SO3)是二元弱酸， KHSO3溶液呈酸性。 向 10mL 0.01mol/L 的 H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液 VmL下列判断错误的是（）A当 V10mL 时， c(K+) c(HSO3) c
27、(H2SO3) c(SO32) B当 V20mL 时， c(K+) c(SO32) c(OH) c(HSO3) c(H+) C当 V0 时， c(K+)+ c(H+)=2c(SO32)+c(OH)+c(HSO3) D当 V20mL 时，再滴入NaOH 溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32)的值将变大15、常温下，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol /LCH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）A滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) B点所示溶液中：c(CH3COO) + 2c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+) C点所示溶液中：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO) D点所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页名师整理优秀资源精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页