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1、学习必备欢迎下载第十单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1识别酸和碱的方法（1）通常用指示剂来检验溶液的酸碱性。（显色规律 口诀：石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变。 ）石蕊：遇酸性溶液显红色、遇碱性溶液显蓝色。酚酞：遇酸性溶液显无色、遇碱性溶液显红色。（2）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。红色石蕊试纸遇碱性溶液显蓝色。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显红色。（3）用 PH 试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。二、溶液酸碱性的强弱程度2溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱程度，通常用PH 表示，其范围在014 之间。中性酸性增强碱性增强当 PH=7 时，溶液呈中 性；当 PH 7 时，溶液呈
2、碱 性， PH 越大，碱性越强 ；当 PH 7 时，溶液呈酸 性， PH 越小，酸性越强 。测溶液酸碱度的方法：用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数。3电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。 【酸 = H+ 酸根离子】酸性溶液能使石蕊试液变红的本质原因是其中都含有H+。4 电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫做碱。【碱 =金属离子+ OH-】 碱性溶液能使石蕊试液变蓝 、酚酞变红 的本质原因是其中都含有OH-。三、酸和碱对生命活动的意义5酸雨：正常雨水的PH 约为5.67 ，只有 PH 5.6 的雨水才称为酸雨。第二节 中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1
3、定义：酸 跟 碱 作用生成盐 和 水 的反应叫做中和反应。2中和反应的实质：H+ + OH- = H2O 。3特点：中和反应是放热（填 “ 吸热 ” 或“ 放热 ” ）反应；基本类型属于复分解反应。二、中和反应的应用4应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰Ca(OH)2来中和改良。Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O （2）生理上： 胃酸（含盐酸） 过多， 可以用氢氧化铝Al(OH)3等来中和治疗。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （3）工业生产中处理工厂的一些废水（含硫酸），可用氨水来中和。H2SO4
4、+ 2NH3 H2O = (NH4)2SO4 +2H2O （4）实验室里：用酸来清洗残留在试管等内壁的难溶碱。稀 H2SO4洗 Cu(OH)2；稀 HCl 洗 Fe(OH)3 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O ；3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O （5）日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸（甲酸）的物质。此时涂抹下列物质后可以使痛痒较快消失或减轻的是（ B ）A食盐水B肥皂水C橘子水D米醋5盐：盐是金属离子或铵根离子与酸根离子相结合形成的。依据0 2 3 4 5
5、 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载盐的组成，可以把盐按不同的标准划分为多种类型，在硫酸钾、硝酸钾、硫酸钙、碳酸钙、氯化钾、氯化钠这几种盐中，属于钾盐的是K2SO4、KNO3、KCl （填化学式，下同） ，属于硫酸盐的是K2SO4、CaSO4，属于盐酸盐的是KCl 、NaCl 。6物质的分类：混合物 空气、溶液 (食盐水、矿泉水、盐酸、石灰水等)、石灰石、合金、煤、石油、天然气物质（多种物质）单质：纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机物CH4、C
6、2H5OH 、C6H12O6、淀粉、蛋白质、等（多种元素）7复分解反应：(1)定义：两种化合物 在溶液中相互 交换成分 生成两种 新的化合物的反应叫做复分解反应。(2)基本表达式：AB + CD = AD + CB。(3)基本特点：交换成分，化合价不变。第三节 酸和碱的性质一、酸的性质1纯净的盐酸有刺激性气味，是HCl 气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现。2浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂（但不能干燥NH3） ；浓硫酸有“ 脱水 ” 性，沾在皮肤或衣物上会出现碳化现象；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放大量的热，因此
7、在稀释时，应将浓硫酸倒入水 中，并且不断搅拌。3几种常见酸的化学式：硫酸H2SO4盐酸 HCl硝酸 HNO3碳酸H2CO3氢硫酸H2S磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将减少，溶液的质量将减少，溶质质量分数将减小 （变稀 ）（填变 “ 浓” 或“ 稀” ） ，因为浓盐酸具有挥发性。5一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将不变，溶剂的质量将增加，溶液的质量将增加，溶质质量分数将减小（变稀 ） ，因为浓硫酸具有吸水性。6金属活动顺序：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb （H） 、Cu Hg Ag Pt Au 含义：活动性由强 到
8、 弱 。7酸的化学性质（1）酸 +金属（ H 前） 盐+氢气锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2（2）酸 +金属氧化物
9、 盐+水盐酸除锈：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 硫酸除锈：3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （3）酸 +某些盐 新盐 +新酸氧化物如 H2O CuO CO2 酸（ H+ + 酸根离子）如HCl H2SO4 HNO3碱（金属离子或NH4+ + OH-）如 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐（金属离子或NH4+ + 酸根离子）如NaCl CuSO4 Na2CO3 无机物金属单质： Fe 、 Mg 、Cu 、Zn、等非金属单质 : P 、 S 、C 、Si 、O2 N2 H2 Cl2 I2 F2 Br2精选学习资料 - - - - -
10、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载高温实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 泡沫灭火器原理：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 酸雨（ HNO3）腐蚀大理石雕像：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2 + H2O + CO2盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl + HNO3硫酸与氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （4）酸与碱发生中和反应生成盐和水（5）酸与指示剂作用显色8置换反应：一种单质与一种化
11、合物反应生成另一种单质与 另一种化合物的反应叫做置换反应。基本表达式：A+BC=B+AC 。9将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是溶液由无 色变为黄 色，发生反应的化学方程为： 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O，属于复分解反应；一段时间后，又可以观察到铁钉表面有气泡（填现象）产生，化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ，属于置换反应。10. 将表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观察到的现象是溶液由无 色变为黄 色，发生反应的化学方程为： 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ，属于复分解反应；一段
12、时间后，又可以观察到铁钉表面有气泡（填现象）产生，化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ，属于置换反应。11为什么盐酸可以除铁器制品表面的铁锈？铁锈能与盐酸反应。工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长，为什么？时间过长铁要被酸反应。二、碱的性质12常见碱的物理性质：（1）NaOH 的物理性质：氢氧化钠是白色固体，易 溶于水（溶于水放 热、溶液由涩味、滑腻感）；氢氧化钠敞放易吸收空气中的水分而发生潮解（属于物理变化），因此氢氧化钠固体常用作某些气体的干燥剂（但不能干燥CO2等酸性气体） ；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 （俗称）火碱、烧碱、苛性钠。（2）Ca(OH)2
13、的物理性质白色粉末，微 溶于水，（溶解度随温度升高反而减小） ；俗称：熟石灰、消石灰；具有强烈的腐蚀性。（3）蓝色沉淀：名称氢氧化铜，化学式Cu(OH)2；红褐色沉淀：名称氢氧化铁 ，化学式 Fe(OH)3；（4）氨水（氨气溶于水形成）是具有氨臭气味的水溶液，其溶质一水合氨的化学式NH3 H2O 。13可溶碱（碱溶钾钠钡钙铵）： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2、NH3 H2O。14碱的化学性质：（1）碱能使指示剂显色；（2）碱与酸发生中和反应生成盐和水；（3）碱 +非金属氧化物 盐+水CO2 使石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O 烧碱变
14、质： 2NaOH + CO2 =Na2CO3+ H2O 15氢氧化钠应密封保存，因为NaOH易吸收空气中的水分而发生潮解； NaOH还要吸收空气中的CO2而变质，一瓶NaOH 长期敞放已经变成了Na2CO3。（4）碱 +某些盐 新盐 +新碱苛性钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl 烧碱溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl 硫酸铜溶液与石灰浆制农药波尔多液：CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2 工业上用纯碱（Na2CO3）制取烧碱：Na2CO3 + Ca(OH)2 = Ca
15、CO3+ 2NaOH 16煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO + CO2 ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载生石灰制取熟石灰：CaO + H2O = Ca(OH)2 。17四大基本反应类型及复分解反应的条件：（1）化合反应：A+B=AB ； （2）分解反应：AB=A+B ；交换成分（3）置换反应：A+BC=B+AC； （4） AB + CD = AD + CB化合价不变有 、 或 H2O 生成18特殊有色溶液：Fe3+均为黄色溶液（以FeCl3为代表）；Cu2+均为蓝色溶液（以CuSO4为代表）
16、；Fe2+为浅绿色溶液（以FeCl2为代表；其余溶液为无色透明溶液。19特殊有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2、红褐色沉淀Fe(OH)3；黑色固体物质：CuO 、 MnO2、 Fe3O4、 C 。20特殊不溶于强酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 ；红棕色物质：Fe2O3 ；红色物质：Cu 。第四节海水 “ 制碱 ”一、氨碱法制纯碱1碳酸钠俗称纯碱和 苏打 . 其水溶液显碱 性，滴加石蕊试液显_蓝 色，滴加酚酞试液显_红 色。纯碱在化学工业中用途极广。2氨碱法制纯碱流程：精制吸氨碳酸化过滤热解（1）其反应原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+ NaHCO32 NaHCO3= Na2
17、CO3+H2O+CO2（2）氨盐水在食盐水更易吸收CO2 的原因是氨盐水显碱性（3）氨盐水吸收CO2后生成 NH4Cl 和 NaHCO3,哪种物质首先析出？NaHCO3,原因是NaHCO3的溶解度较小3 1926 年， 我国化学家候德榜在氨碱法的基础上， 创立了更为先进的_候氏联合制碱法， 即向滤出的NaHCO3晶体的 NH4Cl 溶液中加入 _食盐 ,使其中的 NH4Cl_ 结晶单独析出，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用。4碳酸氢钠俗称小苏打 ,又称 酸式碳酸钠 ,通常是白 色晶体， 能 溶于水。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂，其反应原理是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +
18、 CO2。二、纯碱的性质5纯碱 (Na2CO3)是厨房中常用的物质。观察其颜色为白 色粉末状固体。实验其溶解性：易 溶于水。6纯碱的化学性质（ 1）与酸反应：向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现有气泡产生的现象，将燃烧着的木条伸进试管口，会发现 木条熄灭 ,这说明有 CO2生成，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2又如 :碳酸钠溶液与稀硫酸反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2（ 2）与碱反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现浑浊 _的现象，方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH又如 :碳酸钠溶液与氢
19、氧化钡反应：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH（ 3）与盐反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，会发现白色沉淀的现象，方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl又如 :碳酸钠溶液与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl7常见盐的溶解性 口诀钾钠铵盐硝酸盐，水中全部溶解完；盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡；碳酸盐溶钾钠铵，碱溶钾钠钡钙铵盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部能溶与水，硫酸盐中除BaSO4和 MgSO4微溶于水，其余全部溶解；盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠纯碱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
20、 - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载盐酸盐只有AgCl 难溶，其余全溶。碳酸盐中除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵能溶 于水，碳酸镁微溶，其余全难溶。8几种特殊的盐：纯净的 CuSO4是 白 色 粉末 ，其水溶液显蓝 色。硫酸铜遇少量水由白 色粉末变成蓝 色晶体，该方法常用于检验水 的存在，硫酸铜晶体俗称胆矾或蓝矾 ，化学式为CuSO4.5H2O,化学名称叫做五水合硫酸铜。硫酸铜溶液有毒 ，可用于配制农药波尔多液（与石灰浆反应），化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2= CaSO4+ Cu(OH)2特殊颜色的盐溶液； 硫酸铜溶液 （代表 Cu2+） 显 蓝 色，氯化铁溶液 （代表
21、 Fe3+） 显 黄 色，氯化亚铁溶液 （Fe2+）显 浅绿色，其余盐溶液可看作为无 色溶液。（1）几种常见难溶盐和碱：不溶于强酸的白色沉淀是_ BaSO4 _,_ AgCl_要溶于酸的白色沉淀：CaCO3，BaCO3 ，Mg(OH)2 ,Al(OH)3要溶于酸的特殊颜色沉淀：Cu(OH)2 ,（_蓝 _色） , Fe(OH)3 ,（红褐 色） . 三、复分解反应的实质9酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间的互换反应。两种离子之间若能结合成难溶性的沉淀，不稳定的气体 或难电离的H2O ，反应便能发生，反之，反应不会发生。10含有典型离子之间的反应：Cl- + Ag+ =AgClBa
22、2+ +SO42- = BaSO4Ba2+ + CO32- =BaCO3Ca2+ + CO32- = CaCO3Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3H+(酸)+OH-(碱)= H2O 2H+(酸 )+ CO32- = H2O+CO2NH4+ + OH- = NH3+H2O Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)211盐的化学性质盐 1+酸 1=盐 2+酸 2（生成盐沉淀或酸分解）稀盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3稀硫酸与氯化钡溶液反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl稀硝酸与碳酸钡反应：2HNO3+BaCO3=B
23、a(NO3)2+H2O+CO2盐 1+碱 1=盐 2+碱 2（反应物均可溶，生成物至少一种沉淀）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应： 2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2烧碱溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4+ Cu(OH)2纯碱与石灰浆制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐 1+盐 2=盐 3+盐 4（反应物均可溶，生成物至少一种沉淀）食盐水中滴入AgNO3溶液NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2SO4+BaCl2
24、=BaSO4+2NaCl硫酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液：K2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3碳酸钠溶液与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl碳酸钾溶液与硝酸钙反应：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2K NO3盐 1+金属 1=盐 2+金属 2 第 12 单元化学与健康第一节食物中的有机物根据是否含有碳元素，可将化合物分为两大类：有机物 和无机物 含有碳元素 的化合物叫做有机物；我们熟悉的CO、CO2、 CaCO3等虽然含有 “ 碳元素 ” ，但不是（填 “ 是”或 “ 不是 ” ）有机物。常见的有机物如：最简单的有机物甲烷 （化学式为CH4） 、
25、食醋中含有醋酸 （化学式为CH3COOH ） 、酒中含有 乙醇 （化学式为C2H5OH ） 。在人体摄入的物质中，除空气、水、食盐等无机物外，其余主要是蛋白质 、糖类 、维生素 和油脂 等有机物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子 。 蔗糖 、淀粉 等都属于糖类，又叫碳水化合物 。糖类 是人体主食的重要营养物质，也是人体最主要的供能物质。人类摄入的糖类物质主要是淀粉 。油脂可以是液体，称为油，如来自植物体的香油、菜子油 等；也可是固体，称为脂
26、肪 ，如来自动物体的猪油、 奶油 等。油脂也是人体最主要的供能 物质，还是人体储能 物质。肥胖的人是因为体内积累了较多的脂肪 。蛋白质是构成人体细胞 的基础物质，是帮助人体生长和修补身体破损组织所需的主要营养 物质。蛋白质进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，会分解成可被人体吸收的另一类有机物- 氨基酸 。维生素A 有助于保护视力，缺乏维生素A，会引起 夜盲症 ，维生素 C（也称抗坏血酸）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起 坏血病 ；维生素 D 有助 骨骼 和牙齿 的生长发育。淀粉的检验方法是加入含单质碘的溶液，变成 蓝色。第二节化学元素与人体健康2.在人体中，有20 多种元素
27、是必需的，其中含量最高的元素是氧，其次是碳，其中含量最高的金属元素是钙。人体通过摄入 水、糖类、油脂、蛋白质和维生素 等物质来获取这些元素。在人体中含量超过0.01% 的,称为常量元素 ,如氧、碳、钙等；含量在0.01% 以下的，称为微量元素，如铁、锌、碘、硒等。3.人体缺 “ 铁” 会患 贫血 病；人体缺 “ 钙” 会患 骨质疏松（小儿会患佝偻）病；人体缺 “ 碘” 会患 大脖子 病；人体缺 “ 锌”会患 智力低下 病；人体缺 “ 硒 ” 会患 癌症 病， “ 硒” 过量也会患 癌症 病。4.正常情况下，人体是的各种元素主要来自各种食物 ，只要人们按时进餐，有着合理的膳食结构，不偏食，不挑食
28、 ，人的生命活动就能够正常进行。为了身体健康，我们必须均衡膳食 ，使摄入的各种营养成分保持适当比例。第三节远离有毒物质1除有毒气体外，对人体造成危害的物质主要有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐，这些无机盐可以通过饮用水直接进入人体内，也可以被动植物吸收后通过食物链 间接进入人体内，还可以通过大气 以颗粒形式吸入人体内。2人体中具有生命活性的物质是蛋白质 。蛋白质 受热 或遇到 浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质时，结构就会被破坏，生理活性也随之消失。根据蛋白质的性质，医生又可以利用酒精 或高温 来杀菌消毒。3霉菌在食品中生长繁殖时能产生有毒的霉菌毒素 ，它的化学性质比较稳定。霉菌毒素中，黄曲霉
29、毒素 的毒性较大。我们应当妥善保存好食物，不吃霉变的食品和超过保质期 的食品。4香烟的烟雾中含有4000 多种化学物质，其中大多数是有害物质，而最为有害的物质是一氧化碳 和尼古丁 、焦油 和重金属 盐。一氧化碳使人中毒的原因是能与血液中的血红蛋白 结合，使红细胞的输氧能力降低。5医药中的 鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻类药物，能作用于人的中枢神经系统，具有镇静、止痛和兴奋神经的作用，被非法使用即会成为毒品。长期吸毒可使人产生抗药性和依赖性，即通常所说的 “ 毒瘾 ” 。远离毒品的最佳办法是一开始就不要去碰这些东西。远离毒品就是保护自己。第 13 单元化学与社会发展第一节化学与
30、能源开发1目前，人类应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而化石燃料正面临着日益枯竭的危机。开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21 世纪人类面临的重要课题。目前人们对新能源的开发研制已取得一些突破：太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等逐步登上能源舞台，为人类解决能源危机开辟了新天地。2未来最理想的能源是氢能源 ，其优点有 产物无污染、热值高、原料来源广。氢能源目前不能推广的原因是氢气 制取成本太高、贮存运输不方便、不安全等。获取氢气的最佳途径是太阳能分解水。3化学电池是一种将化学能直接转化成电能 的装置。其特点是体积小、电容量大、移动方便等。电池工作主要是 化学 能转
31、化为 电能；蓄电池充电主要是电能转化为 化学 能。第二节化学与材料研制1材料 是时代进步的重要标志，是与化学科学的发展紧密相连的。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载2材料包括几大类：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料和复合材料。金属材料有2 种： 金属单质和合金（如生铁、青铜、钢） ；陶瓷属于硅酸盐材料；有机合成材料有三大类：合成橡胶、合成纤维、塑料。3玻璃是一种硅酸盐 材料。在工业生产，通常是用石英砂（主要成分是SiO2)、纯碱、石灰石 按一定的质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成。反应的化学方程式
32、是：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO24塑料是人工合成的一类有机高分子 材料，大都具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性能强的特点。 聚乙烯 是一种最常用的塑料，它是由许多乙烯小分子连在一起，聚合成大分子而形成的。被誉为 “ 塑料王 ”的聚四氟乙烯是一种具有特殊性能的塑料。5玻璃钢既不是玻璃也不是钢，而是在塑料中加入玻璃纤维 制成的。它既有玻璃般的透明性或半透明性，又有钢铁般的 高强度 ，故俗称玻璃钢。6由两种或两种以上不同性质材料按一定方式复合在一起而形成的叫做复合材料 。7要鉴别羊毛与化纤制品，可将其点燃，若有烧焦羽毛味 ，证
33、明是羊毛制品；要区分聚乙烯与聚氯乙烯塑料薄膜，可将其点燃，若有刺激性气味，证明是聚氯乙烯塑料。第三节化学与农业生产1化肥 和农药 的使用，是人类实现了自然农业到现代农业的跨越。2农作物所必需的营养元素有多种，其中N、P、K 的需要量较大，因此氮肥、 磷肥和 钾肥是最主要的化学肥料。而含有两种及以上营养元素的叫做复合肥 。3氨态氮肥的检验方法：在化肥中加入碱，研磨，若有刺激性气味产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则该化肥是铵态氮肥。4铵态氮肥 不能 （填 “ 能” 或“ 不能 ” ）与碱性肥料混合施用，原因是：铵态氮肥能与碱性肥料反应释放出氨气，从而降低肥效。5人类较早使用并且至今仍广泛
34、使用的一种杀菌剂是波尔多液，它是用胆矾（化学式为CuSO45H2O）和生石灰（化学式为CaO ）及水混合制得。化学家正积极研制和开发新型的高效、低毒 、低残留农药。第四节化学与环境保护（1）水污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水。治理水污染的常用方法是中和法、氧化法。目前世界各国对水污染普遍采用综合防治措施：如对水资源分类管理、加强水质监测、禁止污水任意排放、力争实现无污染生产 。（2）排放到空气中的有害气体和烟尘，导致了空气质量的下降。燃煤排出的二氧化硫 及氮氧化物进入大气后，形成酸雨；排出的二氧化碳 进入大气后，形成温室效应。（3）环境污染分两个过程，一是产生污染物，二是污染物进入环境
35、，产生危害。污染的防治就应从三方面考虑：一是 堵住污染源；二是禁止排放污染物；三是产生危害后治理。绿色化学的核心是利用化学 原理， 从源头上消除污染 。下列实验操作的原因是：（ 1）点燃可燃性气体前应检验气体纯度防止气体不纯发生爆炸（ 2）加热 KMnO4制取氧气时，试管口低于试管底防止冷却水倒流使试管炸裂（ 3）KMnO4制取氧气排水法收集完毕后先拿出导管再熄灯防止水槽中的水倒流回试管使试管炸裂（ 4）加热 KMnO4制取氧气时，试管口放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管和水槽（ 5）做铁丝燃烧实验集气瓶底留少量水或沙防止熔化物溅落下来炸裂瓶底（ 6）制取气体时长颈漏斗下端必须伸入液面下防止气
36、体从长颈漏斗逸出（ 7）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中防止浓硫酸溶于水后放热使水沸腾飞溅几种物质的检验、四大离子（四类化合物）的鉴别（Cl-、SO42-、CO32-、NH4+）（一）某一种物质的鉴别（二）某一类物质的鉴别带火星的木条含 Ba2+的溶液稀硝酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载1O2 复燃1SO42-的鉴定： SO42- 白色 白色 2CO2 浑浊2Cl-的鉴定： Cl- 白色 白色 3是否含有水变蓝3CO32-的鉴定： CO32-CO2 变浑浊4淀粉变蓝4铵盐 NH4+的鉴别
37、： NH4+ NH3（三）用一种试剂一次性鉴别多种无色溶液1、稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液2、酸碱盐 紫色石蕊试液NaCl NaOH HCl ； KNO3H2SO4(还可以用Na2CO3溶液 )紫蓝红紫红3、两碱一酸 Na2CO3溶液（或K2CO3溶液 ) NaOH Ca(OH)2 HCl ；KOH Ba(OH)2 HNO3无 无 4、三种盐溶液KCl AgNO3 Na2CO3 稀盐酸；无 NaNO3 BaCl2 K2CO3 稀硫酸；无 5、四种盐溶液NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 KNO3 Ba(OH)2 溶液 和 无（四）不用任何试剂鉴别多种溶液1、两两混合NaOH Ca(
38、OH)2 HCl Na2CO3均无现象2、先鉴别出有色溶液，再用鉴别出来的溶液去鉴别其他物质Na2SO4 CuSO4 NaOH MgCl2鉴别出来的先后顺序是 方法是：先认识有色溶液CuSO4,再用 CuSO4分别滴到三种无色溶液中，只有NaOH 溶液中产生蓝色沉淀，再将 NaOH 溶液滴到剩余的两种无色溶液中，只有MgCl2溶液中产生白色沉淀。KOH KNO3 酚酞FeCl3 鉴别出来的先后顺序是 方法是： 先认识有色溶液FeCl3,再用 FeCl3分别滴加到三种无色溶液中，只有 NaOH 溶液中产生红褐色沉淀，再将 KOH 溶液滴加到剩余的两种无色溶液中，只有酚酞试液中变成红色。澄清石灰水无水 CuSO4碘液硝酸银溶液稀硝酸稀盐酸澄清石灰水碱溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页