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1、知识点精编选修三物质结构与性质知识点总结高二化学组 2014.5.30 第一章 原子结构与性质知识点归纳1位、构、性关系的图解、表解与例析(1) 元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系：(2) 元素及化合物性质递变规律表解同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数逐渐增多电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增原子核对外层电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱主要化合价正价+1 到+7 负价 -4 到-1 最高正价等于（F、O除外）元素性质金属性逐渐减弱，非金属性电离能，电负性金属性，非金属性逐渐减弱第一电离能逐渐减小，电负性逐渐最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强碱性酸性减弱碱
2、性非金属气态氢化物的形成和热稳定性气态氢化物形成由难到易，稳定性气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱2核外电子构成原理(1) 核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。(2) 核外电子排布遵循的三个原理： a 能量最低原理 b c洪特规则及洪特规则特例能层1 2 3 4 5 K L M N O 最多容纳电子数（2n2）8 32 50 离核远近距离原子核由远及近能量具有能量由及能级s sp spd spdf 最多容纳电子数2 2 6 2 6 10 14 能量ns(n-2)f(n-1)dnp 元素性质同周期：从左到右递变性同主族：从上到下递变性主族：最外层电子数=最高正价 =8- 负价原
3、子半径原子得失最外层电子数电子的能力位置原子序数 = 主族序数 = 周期数 = 原子结构精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页知识点精编（3）泡利（不相容）原理：（4）洪特规则： (6) 原子核外电子排布表示式：a原子结构简图 b 电子排布式 c 轨道表示式3原子核外电子运动状态的描述：电子云第二章分子结构与性质一. 共价键1. 共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有和。2. 共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目分为单键、三键。按共用电子对是否偏移分为、非极性键。按原子轨道的重叠方式分
4、为 键和键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。3. 键参数键能：气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量，键能，化学键越稳定。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长，共价键越稳定。键长越短，键能越大，分子越稳定4. 等电子原理相同、相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。二. 分子的立体构型1分子构型与杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。2. 价层电子对数与几何构型的关系。电子对数2 3 4 几何构型直线型平面三角形四面体价层电子对互斥
5、模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页知识点精编空间构型，不包括孤对电子。(1) 当中心原子孤对电子时，两者的构型一致；(2) 当中心原子孤对电子时，两者的构型不一致3氢键及其对物质性质的影响4配合物的结构和性质第三章晶体结构与性质复习一、晶体的常识定义：由于电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间形成的作用力分子内氢键分子间氢键分类属性：氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，其大小介于对物质性质的影响：（1）溶质分子和溶剂分
6、子间形成氢键，则溶解度（2）氢键的存在，使分子的熔沸点氢键概念：由提供孤对电子的与接受孤对电子的以配位键结合而成的化合物外界内界配位数组成中心原子空轨道形成条件配位数是2 时可形成直线型如Ag(NH3)2+配位数是3 时可形成平面三角形如HgI3-配位数是4 时可形成四面体 ZnCl42-平面正方形 PtCl42- 空间结构配合物的结构Zn(NH3)4SO4内界外界配位体电离方程式：Zn(NH3)4SO4=Zn(NH3)42+ SO42-配合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页知识点精编二、四类晶体结构与性质的比较离
7、子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体粒子粒子间作用离子键金属键硬度较大较小很大一般较大，部分小熔、沸点较高较低很高有高有低溶解性易溶于极性溶剂相似相溶难溶难溶，有些可与水反应导电性熔化或溶于水能导电不易导电不易导电良导体（导电传热）晶体熔沸点高低的判断不同晶体类型的熔沸点比较 : 离子晶体：阴、阳离子电荷数，半径，熔沸点越高原子晶体：原子半径越小键长越短键能越大，熔沸点越高分子晶体：组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子的极性越大，熔沸点（含氢键时反常）金属晶体：金属阳离子电荷数越高，半径越小，熔沸点越高三、几种典型晶体空间结构1. 氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是，即每个Na+紧邻个
8、Cl-, 这些 Cl-构成的几何图形是正八面体；每个Na+与个 Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有( )个 Na+ 和( ) 个 Cl- 。2. 在氯化铯晶体中，每个Cl-( 或 Cs+) 周围与之最接近且距离相等的Cs+(或 Cl-) 共有个，这几个Cs+(或 Cl-) 在空间构成的几何构型为立方体；在每个Cs+周围距离相等且最近的 Cs+共有个，这几个Cs+(或 Cl-) 在空间构成的几何构型为正八面体；一个氯化铯晶胞含有（）个 Cs+和（）个 Cl- 。3. 金刚石属于晶体 , 这种晶体的特点是空间网状，无单个分子 . 金刚石中每个C原子与个 C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中
9、有个 C原子 . 晶体中 C原子个数与 C-C 键数之比为： 1 (4 1/2)=1 2 5. 二氧化硅中每个Si 与个 O原子形成共价键, 每个 O与个 Si 原子形成共价键。 在晶体中 Si 与 O原子个数比为1 2,. 平均每 n mol SiO2晶体中含有Si-O 键最接近 _4nmol。6. 石墨属于混合晶体, 是层状结构 , C 原子呈 sp2杂化；晶体中每个C原子被 3 个六边形共用, 平均每个环占有2 个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为2:1:3 。晶体中存在的作用有：7. 白磷的键角为多少？Wg白磷中磷磷单键的数目为多少？六、用均摊法确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式处于顶点的粒子，同时为8 个晶胞共有，每个粒子有( )属于晶胞；处于棱上的粒子，每个粒子有( )属于晶胞。处于面上的粒子，每个粒子有( )属于晶胞。处于内部的粒子，( )属于晶胞。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页