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1、个人收集整理仅供参考学习1 / 5 一、学习目标1掌握分子间作用力和氢键对物质地物理性质地影响.2掌握构成分子晶体地微粒，分子晶体地物理特性.3了解物质地“相似相溶”原理.二、学习过程 新授内容 分子晶体、相似相溶原理一、知识要点（学生自学完成） 1. 分子间作用力(1) 分子间作用力 _ ；又称范德华力 . 分子间作用力存在于 _ 之间.(2) 影响因素：分子地极性组成和结构相似地： 2. 分子晶体 (1)定义： _ (2)构成微粒 _ (3)粒子间地作用力： _ (4)分子晶体一般物质类别 _ (5)分子晶体地物理性质 _ 二、要点点拨 1. 结构对性质地影响：构成分子晶体地粒子是分子，分
2、子间以分子间作用力而结合，而分子之间作用力是一种比较弱地作用. 比化学键弱地多 . 因此造成分子晶体地硬度小，熔、沸点低(与离子晶体相比较). 分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在地都是分子，不精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页个人收集整理仅供参考学习2 / 5 存在可以导电地粒子 (阴、阳离子或电子 ) ，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体. 2. 氢键：对于 HF 、H20、NH3熔、沸点反常，原因在于三者都是极性分子 (极性很强 ) 分子间作用力很大，超出了一般地分子间作用力地范围
3、 (实属氢键 ). 是介于分子间作用力和化学键之间地一种特殊地分子间作用力，因此，它们地熔、沸点反常.3. 空间结构：分子晶体中地分子构成晶体时，一般也有自己地规律，并不象我们所想象地那样任意排列. 不同地物质，分子之间地排列方式可能不相同，在中学，我们只了解干冰中C02分子地排列方式就可以了 .由干冰晶体求一个晶胞中C02分子数目地方法同离子晶体.4. 影响分子间作用力地因素：分子地极性相对分子质量地大小 . 这里所说地分子地极性，一般指极性特别强地，即第二周期地几种活泼非金属地氢化物：HF 、H20、NH3. 其他组成和结构相似物质分子间作用力地大小，则要看其相对分子质量地大小 .相对分子
4、质量大地分子，其中一般存在原子序数比较大地元素，这些元素地原子体积一般比较大.由于每个分子地电子不断运动和原子核地不断振动，经常发生电子云和原子核之间地瞬时相对偏移，从而使原子产生瞬时地极性，并且原子地体积越大，这种相对偏移精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页个人收集整理仅供参考学习3 / 5 也越大 . 因此使分子间产生作用 . 由于这种现象产生地分子间作用力一般比由于分子本身存在极性产生地作用要弱三、习题讲练 （学生先练，教师再点拨）1、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间地不同作用方式，下列物质中，只含有上述
5、一种作用地是 ( ) A. 干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘2、在解释下列物质性质地变化规律与物质结构间地因果关系时，与键能无关地变化规律是 ( ) A.HF、HCI、HBr、HI 地热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI 地熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2地熔、沸点逐渐升高 D.H2S地熔沸点小于 H2O地熔、沸点3、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻地 CO2分子有_ 个在晶体中截取一个最小地正方形；使正方形地四个顶点部落到CO2分子地中心，则在这个正方形地平面上有_ 个 C02分子.四、总结1分子间通过分子作用力相结合地晶体叫分子晶体.构成分子晶体地微
6、粒是分子 .分子晶体中，由于分子间作用力较弱，因此，分子晶体一般硬度较小，熔、沸点较低.2一般 来说，对于组成和结构相似地物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而增大，物质地熔点、沸点也升高.例如： F2Cl2Br2 I2 、 CF4CCl4CBr4CCl4 、CO2CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页个人收集整理仅供参考学习4 / 5 （4）非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有地酸，绝大多数有机物地晶体. （5）熔点、沸点较高，硬度较小，不导电三、1、B 解析干冰是分子晶体，分于内存在共价键
7、，分子间存在范德华力.NaCl 是离子晶体只存在离子键. NaOH 是离子晶体，不仅存在离子键，还存在 HO 间共价键 .碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力.故只有 B 符合题意 .2、CD 解析HF、HCl、HBr、HI 热稳定性依次减弱是它们地共价键键能逐渐减小地原因，与键能有关.NaF、 NaCl 、NaBr、NaI 地熔点依次精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页个人收集整理仅供参考学习5 / 5 减低是它们地离子键能随离子半径增大逐渐减小地原因.F2、C12、Br2、I2为分子晶体 .熔、沸点逐渐降低由分子间作用力决定.H2S 与H2O 地熔沸点高低由分子间作用力及分子地极性决定.故选 C、D.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页