《2022年高考化学二轮复习知识点总结离子反应氧化还原反应 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习知识点总结离子反应氧化还原反应 .pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、知识点大全【典型题】 2014 高考化学二轮复习名师知识点总结：离子反应、氧化还原反应一、选择题1下列解释事实的方程式不正确的是() A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4Cl B碳酸钠溶液显碱性：CO23 H2OHCO3 OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O 解析： 铁在电化学中作负极(失电子 )时都是失去两个电子生成亚铁离子。钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe2e=Fe2，C 错。答案： C 点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。能力：考查学生对
2、常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。试题难度：中等。2(2013四川卷 3)下列离子方程式正确的是() ACl2通入水中： Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H2O22H2I=I22H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O=电解2CuO2 4HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O234H=SO233S 2H2O 解析： 从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。AHClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应
3、。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实， 硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2， 离子方程式应为S2O232H=SO2 S H2O。答案： B 点拨：知识：弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式。能力：应用所学知识分析解决问题的能力。试题难度：中等。3 (2013银川一中高三模拟(一)13)常温下， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A使石蕊试液变红的溶液中：I、 MnO4、 NO3、Na精选学习资料 - - - - - - -
4、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页知识点大全B含有大量Fe3的溶液： NH4、HCO3、SO24、AlO2C水电离出c(H)1.01012mol/L 的溶液： Cl、 Na、 ClO、NH4D澄清透明的溶液：Cu2、Fe3、 SO24、NO3解析： A 项，酸性条件下MnO4和 NO3可以将 I氧化； B 项， Fe3与 HCO3、AlO2发生双水解， HCO3与AlO2发生复分解反应；C项，酸和碱均能抑制水的电离，呈酸性时ClO不能大量存在，显碱性时NH4不能大量存在； D 项，各离子间不反应可以大量共存。答案： D 点拨：本题考查离子共存，考查考生对离
5、子共存的掌握情况。难度中等。4(2013银川一中高三月考(三)10)下列 离子方程式，书写正确的是() A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al34OH=Al(OH)4CFeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2NO34H=3Fe3NO 2H2O D碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4OH=NH3H2O 解析： A 项，氯气与水反应生成的HClO为弱酸，应写化学式：Cl2H2OHClHClO；B 项，氨水不能溶解Al(OH)3，应为 Al33NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4； C项， FeSO4溶液与稀硝酸反应，Fe2被氧化为 Fe3，HNO3被还原为NO
6、；D 项，碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应，NH4、HCO3均参与反应： NH4HCO3 2OH=NH3H2OCO23H2O。答案： C 点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生对离子方程式书写规律的理解能力。难度中等。5(2013海口市高三第八次质检11)下列反应的离子方程式正确的是() ACa(HCO3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：Ca22HCO3 2OH=CaCO3 CO23 H2O B等物质的量的Ba(OH)2与 NH4HSO4反应：Ba22OH2HSO24=BaSO4 2H2O C向 100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2；2Fe22Br2Cl2=2Fe
7、3Br24ClD氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O 解析： A 项，正确的离子方程式为Ca2 2HCO32OH=CaCO3 CO232H2O；B项正确的离子方程式为 Ba22OHNH4HSO24=BaSO4 NH3H2OH2O；C项 Fe2与 Br计量数之比应等于12，正确的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl；D 项，氧化性： Br2Fe3，故 Fe(OH)3与 HBr 反应只是酸碱中和反应。答案： D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页知识点大全点拨：本题考查
8、离子方程式的正误判断，考查考生定量分析问题的能力。难度中等。6(2013辽宁省五校高三期末9)下列反应的离子方程式书写正确的是() 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO24=BaSO4将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na 2OHH2石灰石溶于稀醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2 H2O 氯气与水反应：Cl2 H2O=HClHClO 小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca22OH2HCO3=CaC O3 CO232H2O 次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO3 2HClO 钠与硫酸铜溶液反应：Cu22Na=Cu 2Na纯碱溶液中滴加少量盐
9、酸：CO23H=HCO3ABCD解析： 漏写 Cu(OH)2； CO2过量，应生成HCO3；钠投入水溶液中，先与水反应生成NaOH，再与 Cu2生成 Cu(OH)2。答案： B 点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生对离子反应实质的理解。难度中等。7(2013辽宁省五校高三期末14)已知 NH4CuSO3与足量的2 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是() A反应中硫酸做氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol 电子D刺激性气味的气体是氨气解析： NH4C
10、uSO3由 NH4、Cu、SO23构成，与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为SO2，反应后有红色的 Cu 生成，溶液显蓝色，故有Cu2生成，则为Cu发生的歧化反应，此处硫酸体现酸性，1 mol 该物质完全反应，转移电子为0.5 mol，A、B错误， C 正确；酸性环境中不可能生成NH3，D 错误。答案： C 点拨：本题考查氧化还原反应，考查考生对复杂氧化还原反应的分析能力。难度中等。8(2013云南师大附中月考(二)13)向 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是() A加入 KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2精选学习资料 - - -
11、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页知识点大全C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含Cu 解析： 加入铁粉， 铁粉先与 FeCl3反应后再与CuCl2反应，充分反应后有固体存在，该固体可能为Cu，此时铁粉完全反应，FeCl3完全反应而CuCl2可能完全反应，也可能有剩余；Fe 和 Cu，此时铁粉有剩余，FeCl3、CuCl2均完全反应。因此溶液中一定不含Fe3，加入 KSCN溶液不变红色。故溶液中一定含有Fe2，可能含有Cu2，剩余固体定含有Cu。答案： C 点拨：本题考查铁及其化合物，考查考生对铁及其化合物性质的理解能力。难度较大。9 下列反
12、应中， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 的是 O32KIH2O=2KOH I2O2SiO22C=高温Si2COSiO23C=高温SiC 2CO4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl2 2H2O() A仅有BCD答案： D 点拨：反应氧化剂O3SiO2C MnO2还原剂KI C C HCl 物质的量之比1:2 1:2 1:2 1:2 10.(2013沈阳市质监 (二)9)下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是() AgCl=AgCl Ba22OH2HSO24=BaSO4 2H2OCaCO32H=CO2 H2OCa2FeCu2=Fe2 CuCl2 H2O=HClHClO ABCD解析： 可以
13、表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，例如AgNO3与 NaCl、HCl的反应；可以表示 Ba(OH)2与 H2SO4或 NaHSO4的反应；可以表示CaCO3与盐酸、硝酸等的反应；可以表示Fe 与可溶性铜盐的反应(如 CuSO4、CuCl2等)；只能表示氯气与水的反应。答案： B 点拨：本题考查离子方程式，考查考生对离子方程式意义的理解能力。难度中等。11(2013河北省高三质监4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A0.1 molL1 NaOH溶液： K、Na、SO24、CO23B0.1 molL1 Na2CO3溶液： K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1
14、 FeCl3溶液： K、NH4、 I、 SCN精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页知识点大全Dc(H)/c(OH)11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3解析： B 项，CO23与 Ba2因生成 BaCO3不能大量共存；C项， Fe3与 I发生氧化还原反应、Fe3与 SCN形成络合离子而不能大量共存；D 项，溶液中c(H)1 mol /L，ClO与 H不能大量共存。答案： A 点拨：本题考查离子共存，考查考生的理解能力。难度中等。二、非选择题12(2013呼和浩特市高三阶段考18)有一无色溶液，其中可能含有Fe
15、3、 Al3、 Fe2、Mg2、 Cu2、NH4、 K、CO23、SO24等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行四个实验：蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，加入过氧化钠固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，取 100 mL 该溶液逐滴加入过量的5 molL1氢氧化钠溶液，生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图：(1)原溶液中一定不存在的离子：_ _。(2)为满足溶液中一定存在的离子要求，一般可溶解两种常见的物质，其化学式为 _、_。x y_mol 。解析： (1)根据溶液无色， 一定不含 Fe3、Fe2、Cu2；根据， 一定含有K；根据，
16、一定含有SO24；根据，一定不含NH4；根据，一定含有Mg2、Al3。由于 Al3和 CO23不能共存，一定不含CO23。故一定不存在的离子有Fe3、Fe2、Cu2、NH4、CO23。(2)溶液中含有的离子为K、Al3、Mg2、SO24，可以溶解 KAl(SO4)2、MgSO4得到。 xy 为溶解的Al(OH)3，根据 2426 段；Al(OH)3 OH=AlO2 2H2O。则nAl(OH)3 5 mol/L0.002 L0.01 mol。答案： (1)Fe2、Fe3、Cu2、NH4、CO23(2)KAl(SO4)2MgSO40.01 点拨：本题考查离子推断，考查考生对离子检验原理的理解和应用
17、能力。难度较大。13(2013河北省高三质监15)某溶液可能含有Na、K、Mg2、Cu2等阳离子及MnO4、SiO23、AlO2、CO23、HCO3、SO24、Cl等阴离子，已知：该溶液呈无色；经测定溶液的pH12；取少量溶液，加入 100 mL 2 mol L1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水 (足量 )变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。(1)由可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页知识点大全(2)将滤液甲分成两
18、等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有_(填离子符号 )，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_ _(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 _(填离子符号 )，过滤得到滤液乙。(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否”)。解析： (1)由可知不含MnO4与 Cu2；由知不含Mg2、HCO3；利用可知一定含SiO23与 CO23。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀，说明原溶液中含有AlO2(加入盐酸酸化时转化为Al3)，而开始加入氨水
19、没有形成沉淀，原因是剩余的H与氨水反应；加入Ba(NO3)2得白色沉淀，说明含有SO24。(3)利用题中数据计算知：n(AgCl)n(HCl)加入，利用氯守恒可知原溶液中含有Cl。答案： (1)MnO4、Cu2、Mg2、HCO3CO23、SiO23(2)AlO2NH3 H2O H=NH4H2OSO24(3)是点拨：本题考查离子共存及离子方程式的书写，考查考生的分析、推理及计算能力。难度中等。14(2013江西省师大附中、临川一中联考17)已知 Ca(OH)2与 Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、Cl
20、O、ClO3三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间 (t)的 曲线如图所示。(1)t1前，氧化产物是_(填化学式 )。(2)t2时， Ca(OH)2与 Cl2发生反应的总的离子方程式：_ 。(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_mol 。(4)NaClO2较稳定， 但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是_(填字母 )。ANaCl、Cl2BNaCl、NaClO CNaClO3、NaClO4DNaCl、NaClO3(5)配平下列离子方程式：_Fe(OH)3_ClO_OH=_FeOn4_Cl_H2O。解析： (1)氧化产物即化合价升高后
21、的产物，t1前，从图中直接看出化合价升高的产物只有ClO，所以氧化产物为Ca(ClO)2；(2)t2时， Ca(OH)2与 Cl2反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，前两者的物质的量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页知识点大全比为 1:2，所以总的离子方程式为5Ca(OH)25Cl2=5Ca2ClO37Cl2ClO5H2O； (3)该石灰乳中含有 Ca(OH)2的物质的量可根据上题的方程式进行分析；(4)NaClO2爆炸后的产物可根据化合价有升高有降低进行分析，所以只有D 项合理； (5)离子方程式配平基础依据是3 个守恒，质量守恒、电荷守恒、化合价升降守 恒。答案： (1)Ca(ClO)2(2)5Ca(OH)25Cl2=5Ca2ClO37Cl2ClO5H2O (3)5 (4)D (5)2(5n)2n2(5n)(n3) 点拨：本题考查氯及其化合物的性质与应用。难度中等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页