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1、优秀学习资料欢迎下载高三化学第一轮复习试题 -非金属及其化合物测试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题 ( 每小题 3 分，共 45 分) 1常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A氢氧化钠溶液B浓盐酸C浓硝酸D稀硝酸2. 物质的量之比为2 5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A 14 B15 C 23 D25 3.( 双选 ) 某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol 单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物
2、为NO2，则单质氧化后的化合价可能是（）A + 4B+ 3 C+ 2 D + 1 4. 现有下列试剂：氯水Br2水 碘水O3NO2稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）ABC除外D全部5下列关于硫的叙述中，正确的是（）A硫只以化合态存在于自然界中B硫是一种黄色、能溶于水的晶体C硫在空气中燃烧生成二氧化硫D硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6. 下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（）A NO BNO2CMgCl2DCuCl 27. 为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸8. 有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
3、，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（）A NH4ClBNH4HCO3CNH4NO3D (NH4)2CO3 90.03 molCu 投入到一定量的浓HNO3中， Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A 504mL B 336mL C224mL D168mL 10将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L （标准状况） ，则所消耗的硝酸的
4、物质的量是（）A 0.12mol B0.11mol C 0.09mol D0.08mol 11. 将a mL NO 、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是（）A1：1：1 B 2：1：1 C3：7：4 D 1：5：2 12. 在标准状况下，将O2与 NO 按 3：4 体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A0.045
5、mol/L B0.036 mol/L C0.026 mol/L D0.030 mol/L 13. 某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl 、 H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水 ( 无浑浊现象 ) 、氢氧化钡溶液( 有浑浊现象 ) 、浓硫酸、灼热的氧化铜( 变红 )和无水硫酸铜( 变蓝 ) 时，则可断定该混合气中一定有（）AHCl 、CO2、H2BCO 、H2、 H2O CCO 、H2、NH3DHCl 、 CO、H2O 14. 在某 100 mL 混合液中， HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是04 mol/L 和01 mol/L 。向该混合液中加入192 g铜粉，加热
6、，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A 0。15 mol/L B 0 225 mol/L C 035 mol/L D 045 mol/L 15. 32 g铜与过量硝酸(8mol/L ，30 mL) 充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含 a molH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A(0.2+a)mol B(0.1+a)mol C(0.05+a)mol D a mol 请将正确答案填写在下列表格内题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 答案二、填空题和推断题16. （5 分） SO2气体具有气味，密度比
7、空气的_（填 “ 大” 或“ 小 ” ） ，（填 “ 易” 或“ 难” ） 溶于水。将 SO2气体通入品红溶液， 观察到的现象是，说明 SO2具有性。17 （6 分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。（1）常用作食品袋中填充气的是。常用作制冷剂的化合物是，该物质在空气中与HCl 相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl 与固体 Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为。18.(3 分 ) 有 A、B、 C 三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO 、CO2、 NH3、HCl 中的一种。 A 气体能使湿润的红色
8、石蕊试纸变蓝，将A 气体和 C 气体混合后，产生白烟；B 气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写化学式） ：A 是、B 是、C 是。19 （8 分）现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质化学式：A 、B 、 C 、F 、 H 、乙。（ 2）写出下列反应的化学方程式反应；反应。三、实验题20. （ 7 分）为了证明铜
9、与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示 （加热装置和固定装置均已略去） ，B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体； E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E 烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。其中第一步实验操作为：_ _ 如何确定E 中空气已被赶尽：_ _（2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置A 微微加热，在装置A 中产生无色气体，其反应的离子方程式为（3）如何证明E 中收集到的是NO 而不是 H2？_ _ _；一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原因是_ 。（4）装置 D的作用是 _
10、_。黄绿色气体乙物质 F 物质 E （有酸性）气体丙气体甲红褐色沉淀H 物质 D 物质 G 金属 B 金属 A （焰色为黄色）水黄绿色气体乙水金属 C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载21. （10 分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。（1）请写出该反应的化学方程式。（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。；。（3） 实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是（填选项的字母） 。A O2BCO2C.H222 （10 分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧
11、化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为。（2）B 瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有（填选项的字母，下同），C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有。A氧化性B还原性C漂白性（3）D 瓶中盛有NaOH 溶液，作用是，该反应的离子方程式为。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入（填选项的字母） 。AHNO3BNaNO3CNaHCO3 DNa2CO3四、计算题23.（6 分）白色粉末A 由 NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成。取A 样品
12、，投入100mL 2.2mol/L 的硫酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反应后的溶液中只含一种酸根离子，且其物质的量浓度为3.1mol（设反应后溶液的体积仍为100 mL ） 。则原 A 样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载非金属及其化合物测试题答案一、选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案C A AC D C B B B 题号9 10 11 12 13 14 1
13、5 答案B B B C A B B 16.（5 分）刺激性，大，易，溶液褪色, 漂白性17 （6 分）氮气（1 分） ，氨气（ 1 分） ， NH3+HCl=NH4Cl （2 分）2NH4Cl+C a( O H )2=CaCl2+2H2O+2NH3 (2 分 ) 18.（3 分） A: NH3B: NO C: HCl 19 （8 分）（1） Na Al Fe FeCl2Fe(OH)3 Cl2（ 2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 三、实验题20. （7 分）答案：（1）放下 B使碳酸钙和硝酸反应（1 分） C 中有白色沉淀产生（ 1 分）
14、（2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (3) 鼓入空气变红棕色（1 分）NO与 O2反应生成NO2， NO2与水反应生成硝酸，使沉淀溶解（1 分(4) 尾气吸收，防止空气污染（ 1 分）21. （10 分） （每空 2 分） （1） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2）铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3 处试管口向上倾斜，应略向下倾斜用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气（3）A22 （10 分） （1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H2O （2 分）（2） C B
15、 （每空 1 分） （3） 吸收剩余的SO2， 防止造成空气污染SO2 + 2OH SO32+ H2O （各 2分）（4）A B （各 1 分）四、计算题23 由于反应前后的24SO之差为： 3.1 0.12.2 0.10.09mol (1 分)故 NaNO3与 Na2SO3酸化后反应生成24SO0.09mol 由 23NO+2H+323SO324SO+2NO +H2O (3 分 ) 2 3 3 n(3NO) n(23SO) 0.09 n(3NO)=0.06mol 所以 n(NaNO3)=0.06mol (1 分) n(23SO)=0.09mol 所以 n(Na2SO3)=0.09mol (1 分 ) 答： （略）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页