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1、学习好资料欢迎下载2012-2004年高考真题汇编专题6 氯及其化合物一、体验高考 2012-2009 1. （2012 新课程卷）下列叙述正确的是（）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2. （2011 江苏高考） NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4） 。下列说法正确的是（）A.25 ， NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中， Cl2既是氧化剂，
2、又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图 4所示转化反应都是氧化还原反应3 （2010 全国卷1）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL氯气（标准状况） ，则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于（）A1：2 B2：3 C3： 1 D5：3 4. （2010 山东卷） 下列推断正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应BNa2O 、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO 、NO 、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5. （
3、2010 上海卷） 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案： 1.A 2.B 3.C 4.A 5.B 一、回顾高考 2008-2004 1(08 广东卷 ) 下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( ) A稀盐酸 B. 新制氯水C氯化钙稀溶液 D. 生理盐水2(08 广东卷 ) 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( ) A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了
4、Cl2的强氧化性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习好资料欢迎下载C. 该反应属于复分解反应 D. 生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移3(08 广东卷 ) 从海水可获得的在常温下为液体的单质是( ) A. Mg B. K C. Br2 D. I24(07 广东 ) 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水5(07 上海卷 ) 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( ) A. 氢气在氯气中燃烧 苍白色
5、B. 钠在空气中燃烧 黄色C. 乙醇在空气中燃烧 淡蓝色 D.硫在氧气中燃烧 绿色6(07 广东卷 ) 某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除 BaCl2溶液外，还需要的溶液是 ( ) A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaNO37(07 上海卷 ) 可用如图装置制取( 必要时可加热) 、净化、收集的气体是( ) A. 铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢8(07 山东卷 ) 下列叙述正确的是( ) A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌
6、消毒C. 绿色食品是不含任何化学物质的食品D. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数9(07 重庆卷 ) 表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( ) 配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A. 高温会导致碘的损失 B. 碘酸钾可氧化氯化钠C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D. 该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg 50 mg/kg 10. （ 06 北京卷）已知：向KmnO4晶体滴加浓盐酸, 产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体， 溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上 ,试
7、纸变蓝色。 下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO-4Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性11 （06 广东卷）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( ) AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF 、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF 、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低12 （ 06 广东卷）下列离子方程式正确的是( ) ACl2与 NaOH溶液反应： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2
8、O BF2与 NaOH 溶液反应： F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O DFe3O4与稀 HNO3反应： Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 浓硫酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习好资料欢迎下载13 （06 广东卷）下表中，对陈述I 、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述 I 陈述判断A 工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I 对；对；有B Cl2和 SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和
9、 SO2都有较好的漂白作用I 对；错；无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I 对；对；无D 石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I 对；对；有14 （ 06 上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色15 （ 05 全国卷 ）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) AO2BN2CF2DCl216 （ 05 北京 卷） 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能
10、发生一种反应的是( ) AMg 、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONa CNaClO 、Na2SO3、BaCl2 DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 17 （ 05 广东卷）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由 2 个 IO26正八面体共用一个面形成的 IxOyn-的化学式为 ( ) A. 492OI B. 6102OI C. 8112OI D. 10122OI18 （ 03 上海卷）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H
11、2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为( ) A. 1 1 B. 21 C. 12 D. 23 19 （03 上海卷）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( ) A. NaCl Na2SO4 B. NaCl NaBr Na2SO4C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO420 （04 江苏卷） ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2
12、H2O 下列说法正确的是( ) A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 molKClO3参加反应有2mol 电子转移21(07 全国理综II) 现有五种离子化合物A、B、C、D和 E，都是由下表中的离子形成的：阳离子AgBa2Al3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习好资料欢迎下载阴离子OHClSO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：(a) B和 D都不溶于水，也不溶于酸；(b) A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且 A溶液与过量氨水反应生成
13、白色沉淀；(c) C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且 C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；(d) E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B ；(e) A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1) 写出化合物的化学式：A_，C_，D_，E_。(2)A 溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_。22(07 北京卷 ) 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461 产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量 ( 以 I 计) 2050 mg/kg 分装日期分装企业(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件
14、下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3 _KI _H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O (2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是_ 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_ 。(3) 已知： I22S2O32 = 2IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
15、b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 103 mol/L的 Na2S2O3溶液 10.0 mL，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是_ 。b 中反应所产生的I2的物质的量是 _mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是( 以含 w的代数式表示)_mg/kg 。参考答案： 1. B 2. C 3. C 4. D 5. D 6. B 7. B 8. A 9. A 10. A11. BC 12. AC 13. D 14. A 15. C 16. B 17. A 18. B 19. AB 20. AC21(1)Al2(SO4)3，AlCl3，AgCl，Ba(OH)2。 (2)BaSO4。22(1)1 、5、3、3、3、3。(2) I2SO32 H2O = 2ISO422H；在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3) 溶液由蓝色恰好变为无色。1.0105。w2102 .4。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页