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1、江西省南昌二中高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共16 小题，每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共 48 分）1有关化学用语正确的（）ANH3的结构式为：B NH4Cl 的电子式：C乙烯的结构简式：CH2CH2D CH3（甲基）的电子式为：2下列说法中正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B所有物质之间均存在化学键C由非金属元素可以组成离子化合物D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键3已知反应X+Y=M +N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反
2、应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 的能量一定低于M 的， Y 的能量一定低于N 的4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应BBa（ OH）2?8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应C甲烷在氧气中的燃烧反应D灼热的木炭与CO2反应5X 是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O 形成的最高价气态氧化物ag 中含有质子的物质的量为（）Amol Bmol Cmol Dmol 6 X、 Y 为短周期元素， X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物X2Y， 下列说法正确的是 （）AX 的原
3、子半径一定大于Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 DX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物7下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）ANa 与水反应时增大水的用量B将稀 H2SO4改为 98%的浓 H2SO4与 Zn 反应制取H2C在 H2SO4与 NaOH 两溶液反应时，增大压强D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页8将 2molA 与 2molB 混合于 2L 的密闭容器中，发
4、生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（ g）+xD（g） ，2min 后达到平衡时，A 的转化率为50%，测得 v（D）=0.25mol/（ L?min） 下列推断正确的是（）Av（C）=0.5mol/ （L?min）Bx=3 CB 的转化率为25% D若使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但A 转化率不变92013 年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的 1200020000 倍，在大气中的寿命可长达740 年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NN FF NF 键能： kJ/mol 941.7 15
5、4.8 283.0 下列说法中不正确的是（）A过程 F2（g）2F（g）吸收能量B过程N（g）+3F（g）NF3（g） 放出能量C反应 N2（g）+3F2（g）=2NF3（g） 放出能量DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应10某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中 A、B 为多孔材料下列说法正确的是（）A电解质溶液中电流方向由B 到 A，电子流向与之相反B电极 A 表面反应之一：NO3e+2H2O=NO3+4H+C电极 B 附近 c（NO3）增大D该电池工作时，每转移4mole一消耗22.4 L O211意大利罗马大
6、学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子 N4分子结构如右图所示，下列说正确的是（）AN4分子属于一种新型的化合物BN4分子中只含有非极性键C1 mol N4分子所含共价键数为4NADN4沸点比P4（白磷）高12在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ； H0.2min 时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页时间c（CO） /mol/L c（H2） /mol/L c （CH3OH） /mol
7、/L 起始1 3 0 第 2min 0.8 2.6 0.2 第 4min 0.4 1.8 0.6 第 6min 0.4 1.8 0.6 A第 4 min 至第 6 min 该化学反应处于平衡状态B第 2 min 时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C第 2 min 时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D第 6 min 时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大13在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？） +2N（g）?P（g）+Q（g）该反应为吸热反应，已知M 的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（） 当物质 M、N、P的体积分数比为1：1：1
8、时 混合气体的密度不变时 体系的温度不变时 反应速率2v （N）正=v （Q）逆时 体系的压强不变时 气体的平均相对分子质量不变时A B C D14 A、B、C、D、E、F 六种元素，其中ABCDE 为短周期元素， 原子半径ACBED 原子最外层电子数A=D 、C=E、A+B=C 原子的核外电子层数B=C=2A B 元素的最高正价与最低负价数值之差为2 F 在地壳中金属元素含量第二，下列说法正确的是（）A因为 C 的氢化物分子内含有氢键，所以比E 的氢化物稳定B过量 F 与氯气加热完全反应，得到相应的低价态氯化物C因为 E 单质相对分子量小于溴单质的相对分子量，所以E 单质熔点比溴低DA、D
9、形成化合物的水溶液呈碱性15分析下表排列规律，判断空格中烃的一氯代物同分异构体总数为（）1 2 3 4 5 6 7 8 CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A7 B8 C9 D10 16甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（）A澄清石灰水，浓H2SO4 B酸性 KMnO4溶液，浓H2SO4C溴水，烧碱溶液，浓硫酸D浓 H2SO4，酸性 KMnO4溶液二、非选择题（共52 分）17下列各组物质 O2和 O3 H2、D2、T212C 和14C CH3CH2CH2CH3和 （CH3）2CHCH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH（
10、C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同分异构体的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，是同一物质的是18有机物CH3CH（CH2CH3） CH（CH2CH3）CH（ CH3）2的系统命名为19烷烃分子可看成由CH3、 CH2、和等结构组成的如果某烷烃分子中同时存在这4 种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含个碳原子20现有 10 种元素的性质、数据如表所列，它们均为短周期元素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页A B C D E F G H I J 原子半径（ 1010m）0.74
11、1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 1.02 0.037 最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1 2 3 1 3 2 回答下列问题：（1）D 的元素名称是，若 H 的一种同位素中子数为5，则其原子符号是，B 元素的原子结构示意图是；（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；化合物 F2A2的电子式是：（3）用电子式表示F2I 的形成过程：；（4）用 J元素的单质与A 元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH 浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH 溶液，在甲极通入J 的单质，乙极通入A 的单质，则
12、乙极的电极反应式为：21某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究： 当B 中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气不同条件下， 每分钟收集到氢气的体积如表：实验序号硫酸浓度饱和硫酸铜溶液体积/mL B 反应达到平稳时间/min 第 1分钟收集氢气体积/mL 第 2分钟收集氢气体积/mL 第 3分钟收集氢气体积/mL 1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 请回答：（1）关
13、闭 K2、打开 K1，观察到，说明 B 反应达到平稳（2）实验 l、2 是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是（3）细口瓶 C 的容积为V（mL） ，为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C 中还留有的水时，则 V= 与 b 的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mL?mol1） （4）实验 4 是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为（填选项）A20B30C27D40 （5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验（填实验序号） （6）查资料得知：Cu+ClCuCl湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反
14、应方程式是22一定温度下，在容积为2L 的密闭容器中投入一定量M、N 进行反应， M、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）写出此反应的化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A反应中M 与 N 的物质的量之比为1：1 B在混合气体中N 的质量百分数保持不变C混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D混合气体的压强不随时间的变化而变化（3）若 t3=3，则 3min 内用 M 表示的反应速率是（4）在 t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关
15、系是（5）反应达到平衡后，N 所占的体积分数是（保留一位小数） 23铅蓄电池是可充电电池，放电时电池总反应为：PbO2+Pb+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O 则正极的电极反应式是；若负极质量增加96g，则外电路通过电子数目是24乙烷空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030%的 KOH 溶液该燃料电池放电时，负极的电极反应式是；比起直接燃烧，燃料电池的主要优点是25如图是一个电化学过程示意图假设使用肼（分子式为N2H4）空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量减少128g，因为 Cu2e=Cu2+，根据得失电子守恒，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气
16、的体积含量为20%） 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页2015-2016 学年江西省南昌二中高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16 小题，每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共 48 分）1有关化学用语正确的（）ANH3的结构式为：BNH4Cl 的电子式：C乙烯的结构简式：CH2CH2D CH3（甲基）的电子式为：【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】 A氨气分子中含有3 个 NH 键，用短线代替所有共用电子对即为结构式；B氯离子为阴离子，电子式中需要标出氯离子的最
17、外层电子；C乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出含有的官能团；D CH3（甲基）为中性原子团，碳原子最外层含有7 个电子【解答】 解： A氨气为共价化合物，其分子中含有3个 NH 键， NH3的结构式为：，故 A 正确；B氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其电子式为，故 B错误；C乙烯分子中含有1 个碳碳双键，其正确的结构式为：CH2=CH2，故 C 错误；DCH3（甲基）中的C原子最外层电子数为7，甲基正确的电子式为，故D错误；故选 A2下列说法中正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B所有物质之间均存在化学键C由非金属元素可以组成离子化合物D不同元素组成的多原子分
18、子里的化学键一定为极性键【考点】 共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键【分析】 A含有共价键的化合物中也可能含有离子键；B单原子分子中没有化学键；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页C铵盐是由非金属元素构成的离子化合物；D同种非金属原子之间形成非极性键【解答】 解： A含有共价键的化合物中也可能含有离子键，如NaOH，属于离子化合物，故 A 错误；B单原子分子中没有化学键，如稀有气体中只含有分子间作用力，没有化学键， 故 B 错误；C铵盐是由非金属元素构成的离子化合物，所以由非金属元素可以组成离子化合物，
19、故C正确；D不同元素组成的多原子分子里的化学键含有极性键，也可能含有非极性键，如H2O2中含有 OO 非极性键和OH 极性键，故D 错误故选 C3已知反应X+Y=M +N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 的能量一定低于M 的， Y 的能量一定低于N 的【考点】 反应热和焓变【分析】 A反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；B吸热反应不一定在加热的条件下发生，反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应
20、物互为生成物的能量高低；C反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应D反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系【解答】 解： AX +Y=M +N 为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即 X 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量，故A 正确；B吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B 错误；C断裂旧键需要吸热能量，形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故C 错误；DX+Y=M +N 为是一个吸热反
21、应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X 的能量一定低于M 的能量， Y 的能量一定低于N 的能量，故D 错误；故选 A4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应BBa（ OH）2?8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应C甲烷在氧气中的燃烧反应D灼热的木炭与CO2反应【考点】 氧化还原反应；吸热反应和放热反应【分析】 有化合价变化的反应是氧化还原反应大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、Ba（OH）2?8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应【解答】 解： A、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A 错误；B、Ba（ OH）2?
22、8H2O 与 NH4Cl 的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B 错误；C、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故C 错误D、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故D 正确；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页故选 D5X 是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O 形成的最高价气态氧化物ag 中含有质子的物质的量为（）Amol Bmol Cmol Dmol 【考点】 物质的量的相关计算【分析】 它的气态氢化物为XH3，则它与18
23、O 形成的最高价气态氧化物为X2O5，所以氧化物的摩尔质量为：（2A+90） g/mol ， 则 ag氧化物的物质的量为：=mol，所以 ag 中含有质子的物质的量为 2（AN）+58mol，由此解答【解答】 解：它的气态氢化物为XH3，则它与18O 形成的最高价气态氧化物为X2O5，所以氧化物的摩尔质量为： （2A+90） g/mol，所以 ag 氧化物的物质的量为：=mol，所以 ag 中含有质子的物质的量为 2（AN）+58 mol=mol，故选： C6 X、 Y 为短周期元素， X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物X2Y， 下列说法正确的是 （）AX 的原子半径一定大于Y 的原
24、子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 DX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】 位置结构性质的相互关系应用【分析】 X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族， X 与 Y 可形成化合物X2Y，则 Y 为第 A 族元素，则 X 可能为 H、Li 、Na 等元素， Y 可能为 O、S 等元素，以此进行解答题中各问【解答】 解：X、Y 为短周期元素， X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物X2Y，则 Y 为第 A族元素，则X 可能为 H、Li 、Na 等元素， Y 可能为 O、S 等元素：A、当 X 为 H、Li
25、 等元素， Y 为 S元素时， X 的原子半径小于Y 的原子半径，故A 错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2，离子有10 个电子，二者具有相同的电子层结构，故B 错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1： 1的有 H2O2或 Na2O2，故 C 错误；D、化学式为X2Y 的有 H2O 或 Na2O 或 Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故 D 正确故选 D7下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）ANa 与水反应时增大水的用量B将稀 H2SO4改为 98%的浓 H2SO4与 Zn 反应制取H2精选学习资料 - -
26、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页C在 H2SO4与 NaOH 两溶液反应时，增大压强D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【考点】 化学反应速率的影响因素【分析】 常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题【解答】 解： A水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A 错误；B 将稀 H2SO4改为 98%的浓 H2SO4与 Zn 反应生成二氧化硫气体，不生成氢气， 故
27、 B 错误；C反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C 错误；D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故 D 正确故选 D8将 2molA 与 2molB 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（ g）+xD（g） ，2min 后达到平衡时，A 的转化率为50%，测得 v（D）=0.25mol/（ L?min） 下列推断正确的是（）Av（C）=0.5mol/ （L?min）Bx=3 CB 的转化率为25% D若使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但A 转化率不变【考点】 化学平衡的计算【分析】 2
28、s 后 A 的转化率为50%，可知转化的A 为 2mol50%=1mol ，由反应可知生成C为 1mol，v（C）=0.25mol?L1?s1，v（D）=0.25mol ?L1?s1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，则2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） ，开始2 2 0 0 转化1 1.5 1 1 2s 1 0.5 1 1 以此解答该题【解答】 解： 2s 后 A 的转化率为50%，可知转化的A 为 2mol50%=1mol ，由反应可知生成 C 为 1mol，v（C）=0.25mol ?L1?s1，v（D）=0.25mol?L1?s1，由速率之比等于化学计量数之比可知，
29、x=2，则2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） ，开始2 2 0 0 转化1 1.5 1 1 2s 1 0.5 1 1 A由上述分析可知，v（C）=0.25mol?L1?s1，故 A 错误；B由上述分析可知，z=2，故 B 错误；CB 的转化率为100%=75%，故 C 错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 20 页D催化剂降低反应的活化能，同等程度改变反应速率，平衡不移动，故D 正确故选 D92013 年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储
30、能量的能力是CO2的 1200020000 倍，在大气中的寿命可长达740 年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NN FF NF 键能： kJ/mol 941.7 154.8 283.0 下列说法中不正确的是（）A过程 F2（g）2F（g）吸收能量B过程 N（g）+3F（g）NF3（g） 放出能量C反应 N2（g）+3F2（g）=2NF3（g） 放出能量DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【考点】 反应热和焓变【分析】 化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题【解答】 解： AF2（g）2F（g）为
31、化学键的断裂过程，应吸收能量，故A 正确；BN（g）+3F（g）NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B 正确；C反应 N2（g）+3F2（g）2NF3（g） H=KJ?mol1= 291.9KJ?mol1， H0，放出能量，故 C 正确；DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D 错误故选 D10某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中 A、B 为多孔材料下列说法正确的是（）A电解质溶液中电流方向由B 到 A，电子流向与之相反B电极 A 表面反应之一：NO3e+2H2O=
32、NO3+4H+C电极 B 附近 c（NO3）增大D该电池工作时，每转移4mole 一消耗 22.4 L O2【考点】 原电池和电解池的工作原理【分析】 该原电池中，氮氧化物失电子发生氧化反应，电极反应式之一为NO3e+2H2O=NO3+4H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，再结合氧气和转移电子之间的关系式计算【解答】 解： A电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，故A 错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页B该原电池中，通入氮氧化物的电极是负极，负极上失电子发生
33、氧化反应，电极A 表面反应之一为 NO3e+2H2O=NO3+4H+，故 B 正确；CB 电极上电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根离子不参加反应，所以硝酸根离子的物质的量不变，溶液体积增大，所以硝酸根离子浓度减小，故C 错误；D该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，温度和压强未知，导致22.4L 氧气的物质的量未知，故D 错误；故选 B11意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子 N4分子结构如右图所示，下列说正确的是（）AN4分子属于一种新型的化合物BN4分子中只含有非极性键C1 mol N4分子所含共价键数为4NAD
34、N4沸点比 P4（白磷）高【考点】 物质的组成、结构和性质的关系；单质和化合物；晶体熔沸点的比较；极性键和非极性键【分析】 A、化合物是由不同种元素组成的纯净物；B、N4分子中只含有NN 非共价键；C、1mol N4分子所含共价键数为6NA；D、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析【解答】 解： A、N4由 N 组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B、N4分子中只含有NN 非共价键，故B 正确；C、1mol N4分子所含共价键数为6NA，故 C 错误；D、N4和 P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故D 错
35、误；故选 B12在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ； H0.2min 时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（）时间c（CO） /mol/L c（H2） /mol/L c （CH3OH） /mol/L 起始1 3 0 第 2min 0.8 2.6 0.2 第 4min 0.4 1.8 0.6 第 6min 0.4 1.8 0.6 A第 4 min 至第 6 min 该化学反应处于平衡状态B第 2 min 时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D第 6 mi
36、n 时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大【考点】 化学平衡的影响因素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 20 页【分析】 A、根据平衡时的特征判断；B、 比较起始到第2min 和第 2min 到第 4min 的反应物的变化的浓度可以知道，起始到第 2min的反应速率小于第2min 到第 4min 的，根据温度对反应速率的影响作判断；C、 比较起始到第2min 和第 2min 到第 4min 的反应物的变化的浓度可以知道，起始到第 2min的反应速率小于第2min 到第 4min 的，根据影响化学反应速率的因素判断；
37、D、根据温度对反应速率的影响作判断【解答】 解： A、由表可知第4min 时的各物质的浓度和第6 min 时各物质的浓度不变，所以可以判断该反应已处于平衡状态，故A 正确；B、 比较起始到第2min 和第 2min 到第 4min 的反应物的变化的浓度可以知道，起始到第 2min的反应速率小于第2min 到第 4min 的，而此时反应物浓度下降，如果是改变温度只能是升高温度，故B 错误；C、 比较起始到第2min 和第 2min 到第 4min 的反应物的变化的浓度可以知道，起始到第 2min的反应速率小于第2min 到第 4min 的，根据影响化学反应速率的因素可知，如果只改变某一条件，则改
38、变的条件可能是使用催化剂或升高温度，故C 正确；D、对于可逆反应，升高温度正逆反应速率都会增大，故D 正确；故选 B13在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？） +2N（g）?P（g）+Q（g）该反应为吸热反应，已知M 的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（） 当物质 M、N、P的体积分数比为1：1：1 时 混合气体的密度不变时 体系的温度不变时 反应速率2v （N）正=v （Q）逆时 体系的压强不变时 气体的平均相对分子质量不变时A B C D 【考点】 化学平衡状态的判断【分析】 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的
39、一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论【解答】 解： M（？） +2N（g） P（g）+Q（g） H0， 平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故 M、N、P的体积分数比为1：1：1 时不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故 错误； M 的状态未知，故气体的总质量是否变化未知，体积不变，故混合气体的密度不变时不一定能作为判断是否达到平衡状态的依据，故 错误； 该反应为放热反应，体系的温度不变，说明达到平衡状态，故 正确； 反应速率2v （ N）正=v （Q）逆时，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故不能说明达到平衡状态，故 错误； 容器为绝热容器，压强不变，
40、说明体系的温度不变，说明达到平衡状态，故 正确； 平均分子量 =，若 M 为气体，则总质量不变，总物质的量会变；若M 不为气体， 则总质量会变， 总物质的量不变，故气体的平均相对分子质量不变时可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故 正确；故一定达到平衡的标志是，故选 B14 A、B、C、D、E、F 六种元素，其中ABCDE 为短周期元素， 原子半径ACBED 原子最外层电子数A=D 、C=E、A+B=C 原子的核外电子层数B=C=2A B 元素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页的最高正价与最低负价数值之差为2
41、F 在地壳中金属元素含量第二，下列说法正确的是（）A因为 C 的氢化物分子内含有氢键，所以比E 的氢化物稳定B过量 F 与氯气加热完全反应，得到相应的低价态氯化物C因为 E 单质相对分子量小于溴单质的相对分子量，所以E 单质熔点比溴低DA、D 形成化合物的水溶液呈碱性【考点】 原子结构与元素周期律的关系【分析】 A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、 D、 E 为短周期主族元素，根据原子的核外电子层数：B=C=2A ，可知 A 为 H 元素， B、C 为第二周期元素，原子的最外层电子数 A=D ，则 D 为 Na 元素，根据B 元素的主要化合价：最高正价+最低负价 =2，可知 B为
42、N 元素，根据原子的最外层电子数：A+B=C ，可知 C 为 O 元素，原子的最外层电子数：C=E，可知 E 为 S 元素， F 在地壳中金属含量第二，应为Fe元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题【解答】 解： A、B、C、D、E、F 六种元素，其中A、B、C、D、E 为短周期主族元素，根据原子的核外电子层数：B=C=2A ，可知 A 为 H 元素， B、C 为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D ，则 D 为 Na 元素，根据B 元素的主要化合价：最高正价+最低负价 =2，可知 B 为 N 元素，根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知 C 为 O 元素，
43、原子的最外层电子数： C=E，可知 E 为 S元素， F 在地壳中金属含量第二，应为Fe 元素，则A氢键只决定物质的物理性质，与化学性质无关，C 的氢化物比E 的氢化物稳定，是由于O 的非金属性比S 强的原因，故A 错误；B铁与氯气加热只能生成三氯化铁，故B 错误；CE 单质为 S，相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，但S 在常温下为固体，溴单质在常温下为液体，则S 单质的熔点较高，故C 错误；DA、D 形成化合物为NaH，能与水反应生成NaOH ，溶液呈碱性，故D 正确故选 D15分析下表排列规律，判断空格中烃的一氯代物同分异构体总数为（）1 2 3 4 5 6 7 8 CH4C2H4C3
44、H8C4H8C6H12C7H16C8H16A7 B8 C9 D10 【考点】 有机化合物的异构现象【分析】 根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为C5H12再根据碳链异构体判断同分异构体， 最后通过氢原子的种类等于一氯代物种数来判断含有一氯代物的同分异构体总数【解答】 解：根据表中烃分子式的排列规律可知，5 号物质为戊烷，C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3 种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（ CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3 种氢原子，一氯代物种数是3；CH3CH2CH（CH3）CH3分子中含有4 种氢原子，一氯代
45、物种数是4；C（CH3）4分子中含有1 种氢原子，一氯代物种数是1；所以戊烷的一氯代物总共有8 种同分异构体，故选 B16甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页A澄清石灰水，浓H2SO4 B酸性 KMnO4溶液，浓H2SO4C溴水，烧碱溶液，浓硫酸D浓 H2SO4，酸性 KMnO4溶液【考点】 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】 酸性 KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，乙烯可与溴水反应，而
46、甲烷不能，可利用洗气法，然后干燥得到纯净的甲烷，以此来解答【解答】 解： A甲烷、乙烯二者均与石灰水、浓硫酸不反应，不能除去乙烯，故A 不选；B将混合气体通过酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，通过浓硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合气体，故B 不选；C甲烷和溴水、浓硫酸不反应，将混合气体先与溴水反应除杂乙烯，然后用烧碱吸收挥发的溴，最后通过浓硫酸干燥得到纯净的甲烷，故C 选；D通过浓硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合气体，最后与酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故D 不选；故选 C二、非选择题（共52 分）17下列各组物质 O2和 O3 H2、D2、T212
47、C 和14C CH3CH2CH2CH3和 （CH3）2CHCH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH（ C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同分异构体的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，是同一物质的是【考点】 同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体【分析】 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同【解答】 解： O2和 O3是氧元素的不同单质属于同素异形体， H2、D2、 T2 是氢元素的不
48、同核素形成的氢气分子，属于同种物质，12C 和14C 是碳元素的不同原子属于碳元素的同位素， CH3CH2CH2CH3和 （CH3）2CHCH3 ，分子式相同结构不同属于同分异构体， 乙烷和丁烷结构相似组成相差CH2属于同系物， CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 ，结构和分子式相同为同种物质，互为同分异构体的是 ；互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；是同一物质的是故答案为： ， ， ，；18有机物CH3CH（CH2CH3） CH（CH2CH3）CH（ CH3）2的系统命名为2，4二甲基 3乙基己烷【考点】 有机化合物命名【分析】 烷烃命名
49、时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，写出支链名称和位置，由简到繁同基合并，最后写主链名称，据此分析【解答】 解：烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6 个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在 2 号和 4 号碳原子上各有一个甲基，在 3 号碳原子上有一个乙基，故名称为2，4二甲基 3乙基己烷，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页故答案为： 2，4二甲基 3乙基己烷19烷烃分子可看成由CH3、 CH2、和等结构组成的如果某烷烃分子中同时存在这4 种基团，所含碳原
50、子数又最少，这种烃分子应含8个碳原子【考点】 有关有机物分子式确定的计算【分析】 如果某烷烃分子中同时存在这4 种基团，最少CH2、和各含有一个，剩下的为甲基，根据烷烃通式确定碳原子个数，以此解答【解答】 解：如果某烷烃分子中同时存在这4 种基团，最少CH2、和各含有一个，剩下的为甲基，设甲基的个数是x，由烷烃的通式知2（x+3）+2=2+1+3x，x=5，所以最少应含有的碳原子数是 8，该烷烃的结构简式有3 种，分别为，故答案为： 820现有 10 种元素的性质、数据如表所列，它们均为短周期元素A B C D E F G H I J 原子半径（ 1010m）0.74 1.60 1.52 1.