《2022年高考化学总复习专题二十五化学反应速率和化学平衡图像类应用题专题演练 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学总复习专题二十五化学反应速率和化学平衡图像类应用题专题演练 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载题型集训 25 化学反应速率和化学平衡图像类应用题两年高考真题演练1. (2015安徽理综， 11) 汽车尾气中， NO产生的反应为： N2(g) O2(g)2NO(g)，一定条件下， 等物质的量的N2(g) 和 O2(g) 在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T下 N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( ) A温度T下，该反应的平衡常数K4（c0c1）2c21B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该
2、反应的H”“”“0，错误。 2BC A 项， CO2(g) C(s)=2CO(g) 气体的物质的量增加的反应，故S0，观察图像知，随着温度的升高，c(CO2) 减小，平衡为正移，则H0，错误； B项，所在d 曲线表示的是通入0.1 mol CO2的变化过程，此时CO2（g）C（s）2CO （g）n（始） /mol0.100n（转） /mol0.020.04n（平） /mol0.080.04精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载此时气体总的物质的量为0.12 mol ，所在曲线表示的是通入0.2 mol
3、 CO2的变化过程，此时CO2（g）C（s）2CO （g）n（始） /mol0.200n（转） /mol0.120.24n（平） /mol0.080.24此时气体总的物质的量为0.32 mol ，此时中气体总物质的量大于中气体总物质的量的 2 倍，且的温度高，气体体积膨胀，压强又要增大，则p总( 状态 )2p总( 状态 ) ，正确； C项，状态和，温度相同，中CO2的投料量是中CO2投料量的2 倍，若恒容时两平衡等效，则有c(CO，状态 ) 2c(CO，状态 ) ，但成比例增加投料量，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，所以c(CO，状态 )v逆( 状态 ) ，错误。 3解析(1) 根据 H原子
4、守恒得zx2zy，则z2yx。由题中所给数据可知吸氢速率v240 mL 2 g4 min30 mL g1min1。由图像可知，T1T2，且T2时氢气的压强大，说明升高温度平衡向生成氢气的方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故H (T2) 。处于图中a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，H2浓度增大，平衡正向移动，一段时间后再次达到平衡，此时H/M增大， 故可能处于图中的c 点。由氢化反应方程式及图像可知，这是一个放热的气体体积减小的反应，根据平衡移动原理，要使平衡向左移动释放H2，可改变的条件是：升温或减压。答案(1)2yx30 c 加热减压4解析设开始充入的原料气中
5、，C2H4(g) 和 H2O(g) 的物质的量均为n。C2H4(g) H2O(g)=C2H5OH(g) 开始 (mol) nn 0 转化 (mol) 20%n 20%n 20%n平衡 (mol) 80%n 80%n 20%n平衡混合气中C2H4(g) 、 H2O(g) 、 C2H5OH(g)的物质的量分数依次为：80%n180%n、80%n180%n、20%n180%n。根据题意，将数据代入化学平衡常数表达式，Kpp（C2H5OH ）p（C2H4）p（H2O）。C2H4(g) H2O(g)C2H5OH(g)是一个气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，C2H4的转化率提
6、高，所以p4p3p2p1。依据反应特点及平衡移动原理，提高乙烯转化率还可以增大H2O与 C2H4的比例，或将乙醇及时液化分离出去等。答案p（C2H5OH ）p（C2H4）p（H2O ）20%np2n 20%n80%np2n20%n220 1808027.85 MPa0.07(MPa)1p4p3p2p1反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高将产物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4比【一年模拟试题精练】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载1B 由于t1t2，t4t5时间段平衡均向逆反应方向
7、移动，故氨气体积分数最高的时间段应该是0t1，A、D 错误；t3t4时间段平衡没有移动，B 正确；温度降低，正、逆反应速率均减小，而t1时刻正、逆反应速率均增大，故C错误。 2C 根据图像可知，t1时刻正反应速率突然增大，达到新平衡后正反应速率比第一次平衡时小，说明t1时刻逆反应速率减小，不可能是改变了温度、压强或使用了催化剂。 3C 由合成氨的反应可以判断，达平衡后升高温度，平衡逆向移动，v逆v正，NH3的体积百分含量减小，A、 B正确， C 错误；增大压强，平衡正向移动，NH3的体积百分含量增大， D正确。 4C CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 起始 (mol/L)
8、 1 3 0 0 转化 (mol/L) 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡 (mol/L) 0.25 0.75 0.75 0.75 则 0 10 min内，v(H2) 2.25 mol L110 min0.225 mol L1 min 1， B 错误；Kc（CH3OH ）c（ H2O ）c（CO2）c3（H2）0.75 0.750.25 0.753 5.3 ，C正确； 3 min 时，未达到平衡状态，v正v逆，A错误；该反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，CO2的转化率降低，D错误。 5解析(1)4CO(g) 2NO2(g)4CO2(g) N2(g) H0，该反应是放热反应，当升高
9、温度时，正、逆反应速率都增大，甲中正反应速率在刚升温至T2时没有增大，故错误；升高温度，化学平衡逆向移动，CO的浓度增大，CO的体积分数增大，故丙不正确。(2) 甲容器中起始时n(CO2) n(H2O)0.10 mol，根据平衡常数计算可得到CO的转化率为 50% 。乙容器中起始时n(H2O) 0.20 mol，相当于在甲容器中增大c(H2O)，平衡正向移动，n(CO)减少， CO的转化率增大；丙容器中起始时n(CO)n(H2O) 0.20 mol ，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应到达平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，相当于对体系加压，平衡不移动，CO的转化率不变化。丙容器中改变温度，CO的转化率增大说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故需降低温度； 平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，故K增大。答案(1) 乙(2) Kc（CO2）c（H2）c（CO ）c（ H2O）50%降低增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页