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1、优秀学习资料欢迎下载1下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol L1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有() A1 处B2 处C3 处D4 处2若 20 g密度为 g cm3的 Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3的物质的量浓度为() A.400mol L1B.20mol L1C.5041mol L1D.2541mol L13只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是() A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积4一定量的铜和浓硫酸在加热
2、条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是() A溶液中 c(Na)2c(SO24) B.a2mol沉淀的物质的量0 C沉淀的物质的量a2mol D原浓硫酸中H2SO4的物质的量a2mol 53 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为() A1 mol L1B1.5 mol L1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载C2 mol L1D2.5
3、mol L16等质量的CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol L1和 b mol L1，则 a 与 b 的关系为() AabBa2bC2abDa5b7300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为 1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol L1 Ba(OH)2溶液300 mL ，反应后溶液中SO24的物质的量浓度为() A0.4 mol L1B0.3 mol L1C0.2 mol L1D0.1 mol L18在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量
4、分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol L1。下列叙述中正确的是() w 35a22.4V100%c1 000a22.4V若上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w若上述溶液中再加入0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) ABCD9右图是 NaCl 、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是() A只有在 t1时， NaCl 和 MgSO4的溶解度才相等Bt1t2， MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在 t2时， MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把 MgSO4饱和溶液的温度从t3降至 t2时，有
5、晶体析出1036.5 g HCl 溶解在 1 L 水中 (水的密度近似为1 g mL1)，所得溶液的密度为 g mL1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol L1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是() A所得溶液的物质的量浓度：c1 mol L1B所得溶液中含有NA个 HCl 分子C36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 L D所得溶液的质量分数：W36.5 c/(1 000 ) 11试回答下列问题。(1)已知 24 g A 和 40 g B 恰好完全反应生成0.4 mol C 和 32 g D，则 C 的摩尔质量为 _。(2)把 1 mol Na 和 1 mol Mg
6、分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a 和 b， 则溶液 a 和 b 的质量关系为ma_mb。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式： HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载相对分子质量：36.5 密度： 1.19 g cm3HCl 的质量分数： 36.5% 该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为_ mol L1。标准状况下，1.00 L 水(密度为 1.00 g cm3)吸收_ L 的 HCl 可制得上述浓盐酸。12奶粉中蛋白质含
7、量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量 )，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1
8、)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？_ _。(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大() A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线D移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5 g，共配制 100 mL 的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol L1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N 的含量为_。已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O72HCl 5H2O=2NH4Cl4H3BO313盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐
9、和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4 7H2O 的实验过程如下：29.0 g盐泥 水，调成泥浆稀硫酸调 pH 为12 煮沸过滤滤液 滤液产品已知：室温下KspMg(OH)26.01012。在溶液中，Fe2、Fe3、Al3从开始沉淀到沉淀完全的 pH 范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7。三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH 为 12 以及煮沸的目的是_。(2)若室温下的溶液中M
10、g2的浓度为 6.0 mol L1，则溶液 pH_才可能产生Mg(OH)2沉淀。(3)由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_。(4)从滤液中获得MgSO4 7H2O 晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_； 过滤，得沉淀； _；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品。(5)若获得的MgSO4 7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁以 Mg(OH)2计 的百分含量约为_(MgSO4 7H2O 的相对分子质量为246)。14已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓
11、度 /mol L1溶液的密度 /g cm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示 )。(2)物质的量浓度为c1 mol L1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ mol L1。(3)将物质的量浓度分别为c2 mol L1和15c2 mol L1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 g cm3，所得溶液的物质的量浓度_35c2 mol L1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。专题突破答案1. 答案C 解析第步不能把NaOH 放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁
12、刻度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。2. 答案C 3. 答案C 4. 答案C 解析铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和 H2SO4，加入含a mol NaOH的溶液后显中性， 此时溶液中的溶质为Na2SO4， Cu2完全沉淀， A 项正确；n(CuSO4)a2mol，故 B 项正确， C 项错；由于有一部分浓硫酸被还原为SO2，故 n(H2SO4)a2mol，D项正确。5. 答案B 解析由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO24的质量，则n(H2S
13、O4)n(SO24)17.43 g96 g mol10.15 mol，故 c(H2SO4)0.15 mol0.1 L1.5 mol L1，B 对。6. 答案C 解析该溶液中， n(CuO) n(MgO) mM CuOmM MgOm80m401 2，体积相同时， 物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以abn CuOn MgO12，即 2ab，故选 C。7. 答案D 解析n(Al3)1.62 g27 g mol10.06 mol，则 n(SO24)0.09 mol，加入的Ba(OH)2溶液中含 Ba20.03 mol，反应后剩余SO240.06 mol，此时溶液的体积为600 mL ，因此c(SO
14、24)0.1 mol L1。8. 答案D 解析w a22.417V 100%17a22.4V100% ； ca22.4V1 0001 000a22.4V；因为V mL精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载水的质量大于V mL 氨水的质量， 所以溶液的质量分数小于0.5w ； 所得溶液为NH4Cl和 NH3 H2O 等物质的量的混合液，所以c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。9. 答案C 解析A 项， t1、 t3时， NaCl、 MgSO4的溶解度相等；B 项， t2之前， MgSO4的溶解度随
15、温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；C 项， w S100S100% ，S 越大， w 越大； D 项，把 MgSO4饱和溶液的温度从t3降至 t2时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。10. 答案D 解析A 错误， 36.5 g HCl 的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1 L，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol L1；B 错误， 36.5 g HCl 的物质的量是1 mol，但在溶液中 HCl 完全电离， 溶液中不存在HCl 分子；C 错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定气体所占有的体积；D 选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要
16、公式，要求学生能够掌握并能运用。11. 答案(1)80 gmol1(2)(3) 11.9353 解析(1)由质量守恒定律可知生成m(C) 24 g40 g32 g32 g，故 M(C)32 g/0.4 mol80 g mol1。(2) 把 1 mol Na和 1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g ，故反应后两溶液质量仍相等。(3) 假设取该盐酸 1 L ，则溶液中含有n(HCl) (1 000 mL 1.19 g mL1) 36.5% /36.5 gmol111.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 mol L1。设需吸收x L HCl ，则x L2
17、2.4 L mol1 (36.5 gmol1x L22.4 L mol11 000 g)1.19 g mL11 000 mL L111.9 mol L1，解得 x353。12. 答案(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载正放，旋转瓶塞180 ，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)B(3)10.73% 解析(1)容量瓶的检漏方法是往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转
18、瓶塞180 ，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水。(2)由 cn/V 判断： A、D 选项中使n 偏小，浓度偏小；B 选项中俯视刻度线，使V 偏小，浓度偏大；C 选项中仰视刻度线，使V 偏大，浓度偏小。(3)n(N)5n(HCl) 0.011 5 mol，该样品中N 的含量w0.011 5 mol14 g mol11.5 g 100% 10.73% 。13. 答案(1)提高 Mg2的浸取率 (其他合理答案均可) (2)8 (3)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4 2H2O 溶解度小等合理答案均可 )Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4 2H2O
19、(4)NaOH 溶液向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可 ) (5)20.0% 解析(1)加入H2SO4可以使Mg 的硅酸盐或碳酸盐充分转化成Mg2。(2)c(OH)6.010126.0mol L1106mol L1，所以 pH 8。 (3)加入 NaClO ，可以把Fe2氧化成 Fe3，当 pH 大约为5 时， Fe3、Al3转化成沉淀；根据溶解度曲线，温度高时， CaSO4 2H2O的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3、 Fe(OH)3和CaSO4 2H2O。(4)使 Mg2转化成 MgSO4 7H2O 的步骤为加入NaOH 溶液。过滤得 Mg(OH)2沉淀。加入稀H2SO4。蒸
20、发浓缩、降温结晶、过滤得产品。(5)根据镁元素守恒得24.6 g246 g mol158 g mol129.0 g100% 20%。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载14. 答案(1)9.8c11%(2)c1/2(3)大于大于解析(1)设硫酸的体积为1 L，则 w (H2SO4)1c1 9811031100% 9.8c11% 。(2)硫酸与水等体积混合 (混合后溶液的体积变化忽略不计)，溶液的体积变为原来的2 倍，则浓度为c12mol L1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2mol L1氨水的密度小于15c2mol L1氨水的密度，等质量时，15c2mol L1氨水的体积小于c2mol L1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于35c2 mol L1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页