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1、学习必备欢迎下载电化学知识归纳及考点精炼（附成套试题与07、08 电化学高考试题解析）一、高考展望：电化学是高考命题的热点之一。试题常以选择题居多，也有以填空、简答、实验、计算等形式命题。由于电化学中的电路、电量等与物理学联系紧密，在今后的综合考试中该部分不仅不会“降温”，还有“变热”的趋势。在题型上应以传统题为主，在内容上与物理学科的综合应引起重视。主要考查点：电解池、原电池、电镀池的构成条件及区别，电路中的电子流向、电极反应类型与电极种类关系，金属活泼件与电极关系，阴、阳极放电顺序及应用，两电极反应式的书写，两电极产物间的相当量关系，两极产物判断，电解质溶液中离子浓度变化、pH变化，根据离
2、子、电解产物与电子相当量关系的计算，反应时的现象等。二、考点归纳：1.理解掌握原电池和电解池( 电镀池 ) 的构成条件和工作原理：2. 掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算：（1）要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+) 、Cu2+、Hg2+、Ag+、 Au3+放电由难到易阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：S2-、I-、Br-、Cl-、 OH-、含氧酸根离子(NO3-、 SO42-、CO32-) 、 F-失电
3、子由易到难若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液Fe2+ 或Zn2+H+ ，则先在阴极上放电的是Fe2+或 Zn2+，因此， 阴极上的主要产物则为Fe和 Zn。但在水溶液中，Al3+、 Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。（2）电解时溶液pH值的变化规律：电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。若电解时阴极上产
4、生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；若阴极上有H2，阳极上有O2，且 V(H2)=2V(O2) ，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后 pH值不变； b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小； c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（ CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性） ，一旦 CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。（3）进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓
5、住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。（4） S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根 F- Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+电解质溶液电解规律与区：电解电解质型与区：放氢生碱型与区：放氧生酸型与区：电解水型3. 理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用：金属的腐蚀和防护：金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与氧化剂（一般非电解质）接触，直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。而更普遍存在的，危害也更为严重的是电化学腐蚀，即不纯
6、的金属或合金与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。如钢铁在水膜酸性较强条件下发生析氢腐蚀Fe2e=Fe2+， 2H+2e=H2；在水膜酸性很弱或中性条件下，则发生吸氧腐蚀：2Fe4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e=4OH。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载金属的防护方法：a、改变金属的内部结构；b、覆盖保护层；c、使用电化学保护法原电池原理的应用：制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池；加快化学反应速率。如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢，若滴入几滴CuCl2溶液，使置换出来的铜紧
7、密附在锌表面，形成许多微小的原电池，可大大加快化学反应；金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；金属活动性的判断。电解原理的应用：制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl 可得到金属单质。三、考点强训一、选择题：( D)1 . 某溶
8、液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3: 1。 用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，测下列叙述中不正确的是A. 阴极只析出氢气B. 阳极先析出氯气后析出氧气C. 电解最后阶段为电解水D. 电解过程中溶液的pH值不断增大，最后pH值为 7 ( C )2 . 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极： PbSO422e=PbSO4正极： PbO24H+SO422e=PbSO42H2O 今若制得Cl2 0.05mol ，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A. 0.025mol B . 0.05mol C. 0.1
9、mol D. 0.2mol ( B )3 . 把 a、b、c、d4 种金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可构成各种原电池。若a、b 相连时，a 为负极； c、d 相连时， c 为负极； a、c 相连时， c 为正极； b、d 相连时， b 为正极。那么这4 种金属的活动性顺序为A. abcd B . acdb C. cabd D . bdca ( C )4 . 用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH减小的是A. NaCl B. CuSO4 C. H2SO4 D. Na2SO4( AD )5 . 为保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是A. 将它与直流电源的
10、负极相连接 B . 将它与交流电源相连接C. 将它与 Cu板相连接 D . 将它与 Zn 板相连接( CD )6 . 某原电池总反应离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A. 正极为 Cu，负极为Fe，电解质溶液FeCl3B. 正极为 C，负极为Fe，电解质溶液Fe(NO3)3C. 正极为 Fe，负极为Zn，电解质溶液Fe2(SO4)3D. 正极为 Ag，负极为Fe，电解质溶液CuSO4( B )7 . 100mL浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A. 加入适量的6mol/L 的盐酸 B . 加入数滴氯化
11、铜溶液C. 加入适量蒸馏水 D . 加入适量的氯化钠溶液( B )8 . 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从 6.0 变为 3.0 时（设电解阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），则电极上析出的银的质量大约为A. 27mg B. 54mg C . 108mg D . 216mg ( A )9 . X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时，Z 极上有 H2放出；若电解 Y2+和 Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A. XZYM B . XYZM
12、C . MZXY D. XZMY ( A )10 . 钠硫电池是一种高能电池，它是以熔融的钠硫为两极，以可导电的固体作电解质，反应方程式为： 2Na+xS Na2Sx，则以下说法正确的是放电充电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载A. 放电时钠作负极，硫作正极B. 放电时钠极发生还原反应C. 充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连D. 充电时，阴极发生的反应为：Sx22e=xS ( C)11 . 用质量均为100g 的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极
13、质量为A. 121.6g B . 86g C . 93.6g D . 89.6g ( AD )12 . 用石墨电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是A B C D ( C )13 . 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A. CuCl2 CuSO4 B. NaOH NaOH C. NaCl HCl D. CuSO4 Cu(OH)2 ( D)14 . 以 Pt 作电极，用电源串联电解分别装在两个烧杯里的200mL 0.3mL/L NaCl 溶液和 300mL 0.1mol/L的 AgNO3溶液，过一段时间取出
14、电极，将两杯溶液混合，则对混合液的pH值判断正确的是A. 小于 7 B. 大于 7 C . 等于 7 D. 大于等于7 ( BC )15 . （05 广东）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A. 在熔融电解质中，O2由负极移向正极B. 电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5
15、H2O ( B )16 . （05 全国卷 I ）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI 试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性( D )17 . （05 广东）下列于化学有关的叙述正确的是A.铜锌原电池中，铜为负极B. 0 . 1molN2与 0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH3。C. 1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L 。D. 18gH2O中含 1mol 氧原子( C )1
16、8. （05 江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e+2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e + 5 OH= FeO24 + 4H2O C放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强( D )19 . (05 上海 ) 关于如右图所示装置的叙述，正确的是A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 +
17、 2Fe(OH)3 + 4KOH 0 时间时间0 7 7 pH pH 时 间JIAN 0 时间0 沉淀量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载D. 氢离子在铜片表面被还原( D )20 . （05 天津）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ ) A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe
18、2+ 和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和 Pt ( C )21 . 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B. 电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池充电时，阴极反应为Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2O( D )22 . 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A. 1 23 B. 3 21 C.
19、6 31 D. 6 32 ( D )23 . 以下现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌长期放置后，奖牌的表面变暗( BC )24 . (03 上海 ) 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是A. a为负极， b为正极B. a为阳极， b为阴极C.电解过程中， d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变( C )25 . (00 全国卷 ) 下列关于实验现象的描述不正确的是A 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用
20、锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快( B )26 . 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置，再放在玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是A装置左侧的液面一定会下降B 左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重D 装置中的铁钉几乎没被腐蚀( D )27 . 大雪后使用融雪盐清除道路积雪，过去常用以氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点，而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融
21、雪原理相同。下列叙述不正确的是A环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低B使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害D使用环保型融雪盐主要是给植物补充养分 ( A )28 . 如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol 电子，此时溶液的 pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）放电充 电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载A B C D C（H+）B阳极： 2Cu4I4e= 2CuI + I
22、2, I2使淀粉变蓝C阳极： Cu2e= Cu2+, Cu2+显蓝色D阳极： 2I2e= I2, 碘遇淀粉变蓝( C )36 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法正确的是（）A电池工作时，锌为正极B电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l)+2e= Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极D外电路中每通过0.1mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g ( D )37 将羧酸的碱金
23、属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH3COOK+2H2O=CH3-CH3+2CO2+H2+2KOH 。现充分电解 ClCH2COOK 水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是100mL CuSO4溶液Pt Pt 200mL0.005molH2SO4溶液Zn Zn 200mL CuCl2溶液C C 200mL NaCl 饱和溶液Fe C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载A CO2气体在阴极放出B加热后有不溶于水的油状物生成C混合液蒸干后得到的固体物质是KOH D混合液蒸干后得到的固体物质是K
24、Cl ( C )38 图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量 x是表示甲乙A各电池析出气体体积总数的变化C各电解池阴极质量的增加( D )39 按右图装置实验，若x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y 轴可表示c(Ag+) c(NO3）a 棒的质量b 棒的质量溶液的 pH A BC D- ( C )40 如图： X为单质硅， Y为金属铁， a 为 NaOH 溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是： A X为负极，电极反应为：Si 4e=Si4+ B X为正极，电极反应为：4H2
25、O+4e=4OH-+2H2 C X为负极，电极反应为：Si+6OH-4e=SiO32+3H2O D Y为负极，电极反应为：Fe2e=Fe2+( D )41 按下图装置实验，若x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y 轴可表示c（Ag+） ；c（NO3） ；a 棒的质量； b 棒的质量；溶液的pH 。A B C D ( B )42 某装置中发生如下反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2，关于该装置下列说法不正确的是A该装置一定为电解池B 该装置一定为原电池C金属铜为电解池的阳极D 电解质溶液可能是硫酸钠溶液( AD)43 . 以 Li2CO3和 Na2CO3熔融物为电解质，一极通入CO ，另
26、一极通入CO2和 O2，组成燃料电池。则下列说法中，正确的是A. 正极反应为：O22CO2 4e 2CO32B. 负极反应为：CO 4OH 2eCO32 2H2O C. 正极反应为：O24e 2O2D. 负极反应为：CO CO32 2e 2CO2( C )44 . 如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的+ 好漂亮PP精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是A蓝、紫、红 B红、蓝、紫C红、紫、蓝 D紫、红、蓝(
27、 AC )45 . 如图是20XX 年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（ H）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH 3O2 2CO24H2O 。下列说法正确的是A左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇B右电极为电池的负极，b 处通人的物质的空气C负极反应式为：CH3OH H2O6e CO2十 6HD正极反应式为：O2 2H2O十 4e4OH( AB )46 . 如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和 Zn 电解质溶液是KOH 溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O= ZnO+
28、2Ag 。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A. 锌为负极， Ag2O为 正极；B. 放电时正极附近溶液的PH值升高；C . 放电时负极附近溶液的PH值升高；D. 溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。( D )47 . 锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li MnO2 = LiMnO2，下列有关它的说法错误的是A. 它的负极是锂 C.它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制 D. 当有 3.011023个电子转移时，正极消耗1mol ( C )48 . 原电池的电极名称不仅与电
29、极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A . 由 Al 、Cu、稀 H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al 3e=Al3+ B . 由 Mg 、Al 、 NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al 3e4OH=AlO22H2O C . 由 Cu、Fe、 FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+ D . 由 Al 、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu 2e=Cu2+( AC )49 . 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H618OH14e=2CO3212H2O；
30、7H2O7/2O214e=14OH。有关此电池的推断正确的是 A . 电解质溶液中CO32向正极移动 B. 放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变 C . 通乙烷的电极为负极 D.参加反应的O2和 C2H6的物质的量之比为7: 1 ( D )50. 如右图所示，甲装置内盛1molL1的 AgNO3溶液 500mL ，乙装置盛若干浓度的CuSO4溶液 500mL 。通电一段时间后，当甲溶液的pH 由 6.0 下降至 1.0 时，乙装置中的阳极上析出45mL气体， 则理论上乙装置中电极上所析出的金属质量为( 电极均为惰性电极) A . 160mg B. 64mg C. 128mg D. 160
31、0mg( C )51 . 将金属 A放入 B(NO3)2溶液中发生如下反应：AB2=A2 B，则下列说法中正确的是A. 常温下， A和 B可以与水反应B. A与 B用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且B极上有 H2放出C. A与 B用导线连接插入B(NO3)2中一定构成原电池D. 电解 A(NO3)2与 B(NO3)2的混合液，在阳极上，先析出B(使用惰性电极) ( CD )52 . 将铝片和铜片用导线连接后，插入盛浓硝酸的烧杯中，下列叙述正确的是 A . Al 比 Cu活泼， Al 为负极， Cu极上析出NO2 B . Cu比 Al 活泼， Cu为负极， Al 极上析出H2 C .
32、Cu为负极，电极反应为：Cu2e=Cu2+ D . Al 为正极，电极反应为：2H+NO3e=NO2+H2O ( C )53 . 如图所示： A、B中的电极为多孔的惰性电极；c、d 为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b 两极。若A、B两支试管中充满KOH溶液后倒立于KOH 溶液的水槽中，通电一段时间后，A、B两支试管中均有气体生成，且生成气体的体积比在相同状态下为1: 2。 则下列说法不正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载A. b 是电源的正极B. A 中发生的电极反应式是4OH
33、4e=2H2O+O2C. c 极是电解池的阳极D. KMnO4紫色液滴向d 极方向移动二、填空题：54. 有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。析出气体总体积最大的是，最小的是。电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是。电解后电极上有固体物质析出的是。电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是。电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是。55. 现有 500mL饱和食盐水 , 其中含有少量NaOH, 该溶液的pH为 10, 用石墨电极电解时, 当阴极产生5.6L H2( 标准状况 ) 时停止电解 , 此时溶液的pH约为： 14 56. （ 05 北京） X、Y、Z、 W为按原
34、子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X 可分别与Y 、 W形成 X2Y、 X2Y2、XW 等共价化合物； Z 可分别与Y 、 W形成 Z2Y、 Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：Z2Y的化学式是：Na2O；Z2Y2与 X2Y反应的化学方程式是：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2。如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的 ZW饱和溶液， C（） 、C （）为多孔石墨电极。接通 S1后，C() 附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时：C() 的电极名称是：负极（填写正极或负极） ；C() 的电极反应式是：Cl2 + 2e= 2Cl。铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页