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1、高中化学选修三教案【篇一：高中化学选修3 全册学案】高中化学选修3 全册学案第一章 化学反应与能量知识要点：一、 焓变 h 反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变h决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。放热反应 0吸热反应 h 0焓变 h单位： kj/mol二、 热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写时应注意： 1指明反应时的温度和压强对于25、101kpa 时进行的反应，可以不注明。 2所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。 4h
2、 单位 kj/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页 5对于可逆反应中的h 指的是正向完全进行时的焓变。三、燃烧热定义： 25、101kpa 时， 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位： kj/mol注意点： 1测定条件： 25、101kpa ，非标况。 2量：纯物质1mol 3最终生成稳定的化合物。如cco2 ，hh2o l书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学
3、计量数。四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol h2o时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： h+aq实验：中和热的测定见课本第 45 页第 1 页3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值“ 偏大” 、“ 偏小 ” 或“ 无影响” 五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。假设反应体系的始态为s，终态为 l，假设 sl ，
4、h0；则 l s ，h0。练习题：一、选择题 1以下说法正确的选项是 a吸热反应不加热就不会发生 b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d放热的反应在常温下一定很容易发生 2以下说法错误的选项是 a热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量也不相同 d化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 a金刚石比石墨稳定 c石墨比金刚石稳定 b一样稳定 d无法判断 4以下变化属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解生石灰跟水反应 精选学习资料 - - - - - -
5、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页 a b c d的说法中正确的选项是 c该反应可表示36g 液态水分解的热效应 d该反应中化学计量数表示分子个数 6在 100g 碳不完全燃烧所得气体中，co 占 1/3，co2 占 2/3，且 kj/mol ，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 7已知： ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) ;h1 , 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) ;h2,2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) ;h3。常温下取体积比为4：1 d形成 1 mol so2 的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol s
6、s和 1 mol o2g的化学键所吸收的总能量第 3 页 g收的热量是 a243 kjb 486 kj c 438 kjd 875 kj 16分析右图的能量变化示意图，以下热化学方程式正确的选项是 能量有低 的 17以下各组热化学方程式中，化学反应的h 前者大于后者的是 c(s) o2(g)=co2(g)；h1c(s) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页s(s) o2(g)=so2(g)；h3s(g) o2(g)=so2(g)；h4h2(g) caco3(s)=cao(s)co2(g) ；h7cao(s) h2o(
7、l)=ca(oh)2(s)；h8 abc d 18强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+aq+ oh- (aq) = h2o(l)h= -57.3kj/mol，向 1l 0.5mol/l的 naoh 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸， 19甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是以下说法正确的选项是 b反应 中的能量变化如右图所示 cch3oh转变成 h2 的过程一定要吸收能量第 4 页 1212o2(g)=co(g)；h2 o2(g)=h2o(l)；h52h2(g) o2(g)=2h2o(l)；h6d根据 推知反应： ch3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)
8、+2h2(g)的h二、填空题 24 分 20家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kpa 时， 10 kg 丁烷完全燃烧生热化学方程式为 _。全反应，放出1146 kj 的热量，由此可推知h2so4 与 naoh 发生中和反应的中和热为 _ ，表示该中和热的热化学方程式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页b2h6 在 o2 中燃烧，生成固态的b2o3 和液态水，放出 649.5kj 热量，其燃烧热化学方程式为。全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj。 231mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mo
9、l 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 (1)以下热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 a. na+(g)+cl-(g)=nacl(s)hb. na(s)+1/2cl2(g)=nacl(s) h1 c.na(s)=na(g) h2d. na(g)-e-=na+(g) h3 e.1/2 cl2(g)= cl(g) h4f. cl(g)+ e-= cl-(g) h5 (2)写出 h 与h1 、h2、h3、h4、h5 之间的关系式 24硝化甘油 (c3h5n3o9) 分解的产物为n2、co2 、o2 和 h2o ，它的分解反应方程式为 。已知 20时，2.27 g 硝化甘油
10、分解放出热量为15.4 kj ，则每生成 1 mol 气体伴随放出的热量为 _ kj 。 25已知： h2(g)+ 1 2o2(g)=h2o(g), 反应过程中能量变化如图。问：1a、b、c 分别代表什么意义？ abc (2) 该反应是放热还是吸热？h 大于 0 还是小于 0？第 5 页 h2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页【篇二：高中化学选修三(人教 )全书教案 (最新原创 )】【篇三：高中化学选修3 教案】篇一：新课标 (人教版 )高中化学选修3 全部教学案新课标人教版高中化学选修3 全部教学案第一章 原子结
11、构与性质教材分析：一、本章教学目标 1了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136 号)原子核外电子的排布。 2了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一
12、步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。通过本章的学习，学生能够比较系统
13、地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。注意本章不能挖得很深，属于略微展开。相关知识回忆必修2 1. 原子序数：含义：1原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数 。 3原子组成的表示方法 a. 原子符号： zxa z b. 原子结构示意图： c.电子式： a d.符号表示的意义： a b c d e 4特殊结构微粒汇总：无电子微粒 无中子微粒 2e-微粒 8e- 微粒 10e- 微粒 18e- 微粒 2. 元素周期表： 1编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子
14、层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。2结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数不完全周期 第七周期 26118精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页族 族序数 罗马数字用表示；主族用 a 表示；副族用 b 表示。 7 个 7 个 viii 族是第 8、9、10 纵行 18 纵行阿拉伯数字： 12 3 4 5 6 7 8罗马数字： i iiiii ivv vi vii viii3元素周期表与原子结构的关系：周期序数电子层数 主族序数原子最外层电子数元素最高正化合价数 (4)元素族的别称： 第a 族：碱金属第ia 族：碱
15、土金属 第a 族：卤族元素第 0 族：稀有气体元素 3、 有关概念： 1 2 3 4 5 6质量数：质量数 元素：具有相同的原子的总称。核素：具有一定数目的和一定数目的原子。同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称同位素。同位素的性质： 同位素的化学性质几乎完全相同在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。7元素的相对原子质量： a、 某种核素的相对原子质量 b、 元素的相对原子质量练习：用 a 质子数 b 中子数 c 核外电子数 d 最外层电子数e 电子层数填以下空格。原子种类由决定元素种类由决定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总
16、结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页元素有无同位素由决定 同位素相对原子质量由决定 元素原子半径由决定 元素的化合价由决定 元素的化学性质由决定4、元素周期律：1原子核外电子的排布：电子层。分别用 n 或来表示从内到外的电子层。2排布原理：核外电子一般总是尽先从排起，当一层充满后再填充。 5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据6、比较微粒半径的大小1核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越如: h+ h h-;fe fe2+ fe3+na+na; clcl-2电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越如： 与 he 电子层结构相同的微粒: h- li+be2+与 ne 电子层结
17、构相同的微粒：o2-f-na+ mg2+ al3+ 与 ar 电子层结构相同的微粒: s2- cl- k+ca2+ 7 、 电子数和核电荷数都不同的微粒： (1)同主族的元素 ,半径从上到下 (2)同周期 :原子半径从左到右递减.如： nacl cl- na+ (3)比较 ge、p、o 的半径大小 8、核外电子排布的规律：12 3第一章 原子结构与性质第一节 原子结构： (第一课时 )知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结
18、构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素136 号原子核外电子的排布精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 17 页方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。教学过程： 1、原子结构理论发展从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量
19、的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。复习必修中学习的原子核外电子排布规律：核外电子排布的尸般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理 )。 (2)原子核外各电子层最多容纳29 个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8 个(k 层为最外层时不能超过2 个电子 (4)次外层电子数目不能超过18 个(k 层为次外层时不能超过2个)，倒 数第三层电子数目不能超过32 个。篇二：高中化学选修3全套教案 新课标 人教版高中化学选修3 全套教案第一章关注营
20、养平衡第一节生命的基础能源 糖类第一课时教学目标：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页 1、使学生了解糖类的组成和分类 2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。 3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。教学重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。教学难点：葡萄糖的结构。教学方法：探究式教学实验准备：洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、agno3 溶液 2%、稀氨水2%、葡萄糖溶液10%、淀粉、碘水、h2so4溶液 20%、naoh 溶液(10%)教学过程
21、： 新课导入 “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的” 。印度诗人：泰戈尔诗人为何对 “ 绿叶 ” 情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。 常识介绍 含糖食物与含糖量。用幻灯片展示教材p4 表 1-1 设问什么是糖？ 教材阅读 学生阅读教材p4 资料卡片。 板书 1、糖的概念：糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式cn(h2o)m但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总
22、结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页 2、糖的分类：单糖：葡萄糖不能水解成更简单的糖分类 二糖：蔗糖、麦芽糖 1 mol 糖水解生成 2 mol 单糖多糖：淀粉、纤维素 1 mol 糖水解生成许多 mol 单糖一、 葡萄糖是怎样供应能量的 小组实验 学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。 板书 1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。 置疑 实验测得：葡萄糖分子量为180，含 c、h、o 三种元素的质量分数为 40%、6.7% 、53.3% ，求葡萄糖的分子式。 板书 葡萄糖分子式为：c6h12o6 设问 葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？ 答复
23、 可能含 cho 、 cooh 、 oh 等。 小组实验 实验 1-1，葡萄糖的银镜反应。结论 葡萄糖分子结构中含-cho 讲述 葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有以下性质：11mol 该未知物与 5mol 乙酸完全反应生成酯。21mol 该未知物与1molh2加成反应时，被复原成直链己六醇 讨论 葡萄糖具有什么结构？ 板书 2、结构简式： ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho 设问 由葡萄糖的结构可以预测葡萄糖有哪些化学性质？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页 讨论 具有醇和醛的性质
24、。 板书 3、化学性质： - 1银镜反应： ch2oh-(choh)4-cho 2ag(nh3)2 2oh -+ ch2oh-(choh)4-coo + nh4 + 2ag + h2o + 3nh32体内氧化： 提问 人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？ 讲述 1g 的葡萄糖完全氧化放出约15.6kj 的热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。 教材阅读 学生阅读教材p5. 答复以下问题：葡萄糖在人体内如储存和被氧化？ 讲述 ?储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。 ?氧化： c6h12o6(s) + 6
25、o22(g) + 6 h2o(l) 反馈练习 1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是 c.分子中含羟基和醛基的个数少 d. 分子中含碳原子个数少答案：b 2、把 naoh 溶液和 cuso4 溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有答案： d 课外作业 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页 1、结合 p6 科学视野，走访当地医院相关科室的医生，了解对糖尿病如何进行检测？ 2、阅读 p6 资料卡片，并查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。第二课时二、 淀粉是如何消化的 提问 我们日常
26、摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉？ 答复 米饭、馒头、红薯等。 设问 米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？ 阅读教材 p6-p7 讲述 淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。 板书淀粉在体内的水解过程：(c6h10o5)nh10o5)m22o116o6 淀粉 糊精麦芽糖葡萄糖 补充实验 碘遇淀粉变蓝实验。 置疑 如何用实验的方法判断淀粉是否已水解及水解程度？ 方案设计 学生设计实验方案。 方案评价 对学生设计的实验方案的可行性进行讨论评价。 参考方案 硫酸 ?淀粉液是否有银镜小组实验 选择最正确方案后进行小
27、组实验，进行实验探究。三、纤维素有什么生理功能 展示 含纤维素的植物的画面。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页 讲述 纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多少不同。 板书 c6h10o5 n + n h2 展示 牛、羊或马等草食动物吃草的画面。 催化剂 提问 草中的主要化学成份是什么？为什么牛、羊、马等动物能以草为生？ 阅读 学生阅读教材p9 讲述 草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水
28、解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物提供的生命活动所需要的能量。 反馈练习 1、以下物质遇淀粉变蓝色的是 a 、kib 、i2 c kio d 、kio3 2、以下物质能水解且水解产物有两种的是 a、蔗糖 b、麦芽糖 c、淀粉 d、纤维素 3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入以下试剂中的?naoh溶液 ?银氨溶液 ?新制的cu(oh)2悬浊液 ?碘水 ?bacl2 溶液，组合正确的选项是溶液是否变蓝银氨溶液溶液呈碱性水浴加热篇三：新课标高中化学选修 3 教案 新课标高中化学选修3 教案第一章 原子结构与性质一. 原子结构原子的诞生 : 现代大爆炸宇宙学
29、理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 17 页少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。宇宙的年龄至今有140 亿年了 , 但 h 仍然是宇宙中最丰富的元素. 地球上的元素绝大多数是金属, 非金属 (包括稀有气体 )仅 22 种复习核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理 )。 (2)原子核外各电
30、子层最多容纳2n2 个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8 个(k 层为最外层时不能超过2 个电子 )。 (4)次外层电子数目不能超过18 个(k 层为次外层时不能超过2 个)，倒数第三层电子数目不能超过32 个。思考这些规律是如何归纳出来的呢？ 1、能层与能级我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异 , 可以将核外电子分为不同的能层, 由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七? 能层 例如：钠原子有11 个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2 个电子，第二层8 个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的即每层所容纳的最多电子数是：但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。能级的符号和所能容纳的最多精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 17 页