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1、普通高等学校招生全国统一考试(天津 ) 理科综合能力测试 (化学部分 ) 1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( ) A B C D 神农本草经记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片7三级放射性物品古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C. 氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2 种二肽D.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子,在电场作用下向负极移动3.下列叙述正确的是( )
2、A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS 可溶而 CuS 不溶,说明CuS 的溶解度比ZnS 的小4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A.室温下,测的氯化铵溶液pHKHBKHD B滴定至 P点时,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7 时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D) D 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA) c(HB) c(HD)=c(OH)c(H) 135791150100HAHB
3、HDP中和百分数/%pH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页7.( 14 分)下表为元素周期表的一部分。碳氮Y X 硫Z 回答下列问题(1)Z 元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)_。(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是_;a.Y 单质与 H2S 溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1molY 单质比 1molS 得电子多c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)X 与 Z 两元素的单质反应生成1molX 的最高价化合物,恢复至
4、室温, 放热 687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为 -69和 58,写出该反应的热化学方程式_。(5)碳与镁形成的1mol 化合物 Q 与水反应,生成 2molMg(OH)2和 1mol 烃, 该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为_。Q 与水反应的化学方程式为_。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种气体组成, 气体的相对分子质量都小于50.为防止污染, 将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗 1L2.2mol/LNaOH溶液和 1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为_,生成硫酸铜物质的量为 _。8.( 18 分)
5、反 -2-己烯醛( D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D 的方法之一。根据该合成路线回答下列问题:2CH3CH2CH2CHOCH2CHOC2H5CH3CH2CH2OOCH2CH2CH3OC2H5催化剂H+/H2OHCH3CH2CH2HCHO+ A +EBCAD已知:RCHORORH+/H2ORCHO + R OH + R OH(1)A 的名称是 _;B 分子中共面原子数目最多为_;C 分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有_种。(2)D 中含氧官能团的难处是_,写出检验该官能团的化学反应方程式_。(3)E 为有机物,能发生的反应有_ a聚合反应b加成反应c消去反应d取代
6、反应(4) B 的同分异构体F 与 B 有完全相同的官能团,写出F 所有可能的结构(5)以 D 为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整。HCH3CH2CH2HCHO催化剂2CH3OHHCH3CH2CH2H目标化合物CHOCH3OCH3(6)问题 (5)的合成路线中第一步反应的目的是_。9.( 18 分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位 mg/L, 我国地表水环境质量标准规定,生活饮用水源的DO 不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略 ),测定某河水的DO。精选学习资料 - - - -
7、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页稳压氮气源单向稳压进气阀单向稳压排气阀橡胶塞三颈烧瓶电磁搅拌装置.测定原理:碱性体积下,O2将 Mn2+氧化为MnO(OH)2: 2Mn2+O2+4OH= 2MnO(OH)2,酸性条件下,MnO(OH)2将 I氧化为 I2: MnO(OH)2 +I+H+ Mn2+ + I2 +H2O(未配平 ),用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2, , 2S2O2-3+ I2= S4O2-6+2I.测定步骤a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。b.向烧瓶中加入200ml 水样c.向烧瓶中依次迅速加入1ml
8、MnSO4无氧溶液(过量)2ml 碱性 KI 无氧溶液(过量) ,开启搅拌器,至反应完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2ml 硫酸无氧溶液至负完全,溶液为中性或若酸性。e.从烧瓶中取出4000ml 溶液, 以淀粉作指示剂,用 0001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定, 记录数据。f. g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题:(1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管注射器量筒(3)鉴别的作用是 _。(4)配平反应的方程式,其化学计量数依次为_。(5)步骤 f 为 _。(6)
9、步骤 e 中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液 4.50ml,水样的DO= mg/L( 保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO 是否达标:(填是或否)(7)步骤 d 中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH 过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2 个) _。10.(14 分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点) 。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:_。(2)氢气可用于制备H2O2。已知:H2(g)
10、+A(l)B(l) H1O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) H2其中 A、 B 为有机物, 良反应均为自发反应,则 H2(g)+ O2(g)= H2O2(l) 的 H_0 (填“ ”、“”或“=”) 。(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)= MHx+2y(s) Hv(吸氢 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:F
11、e+2H2O+ 2OH通电FeO24+3H2 ,工作原理如图1 所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO24,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。NiFeNaOH 浓溶液离子交换膜图 1MN121416c(NaOH)/mol?L- 1c(Na2FeO4)/mol?L-16图 2电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_。c(Na2FeO4)随初始 c(NaOH) 的变化如图2,任选 M、N 两点中的一点,分析C(Na2Fe
12、O4)低于最高值的原因: _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页2016 年普通高等学校招生全国统一考试(天津 ) 理科综合化学部分参考答案卷共 6 题,每题6分,共 36 分1. B 2. A 3. D 4. B 5. C 6. C 卷共 4 题,共 64 分7.(共 14 分) (1)第三周期第 A 族(2)Si (3)ac (4)Si(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) H= - 687kJ?mol- 1(5) C:.:.:CHC:HHHMg2C3 + 4H2O = 2Mg(OH)2 + C3H4(
13、6)NO 0.9mol NO21.3mol 2mol 8.(共 18 分) (1)正丁醛或丁醛9 8 (2)醛基HCH3CH2CH2HCHO+ 2Ag(NH3)2OHHCH3CH2CH2H+ 2Ag +3NH3 +H2OCOONH4或HCH3CH2CH2HCHO+ 2Cu(OH)2 + NaOHHCH3CH2CH2H+ Cu2O +3H2OCOONa(3)cd (4)CH2CHCH2OCH3H3CHOCH3HHOCH3HH3CH2CCOCH3CH3(5) H2/催化剂CH3(CH2)4CHOCH3OCH3H+/H2OCH3(CH2)4CHO(6)保护醛基 (或其他合理答案) 9.(共 18 分
14、) (1)将溶剂水煮沸后冷却(2)(3)使溶液混合均匀,快速完成反应(4) 1,2,4,1,1,3 (5)重复步骤 e 的操作 23 次(6)溶液蓝色退去 (半分钟内不变色) 9.0 是(7) 2H+ +S2O2-3= S+ SO2 + H2O SO2 + I2 +2H2O = 4H+ +SO2-4+2I-4H+ +4I+O2 = 2I2 +2H2O (任写其中2 个) 10.(共 14 分 ) (1)污染小可再生来源广资源丰富燃烧热值高 (任写其中2 个) H2 + 2OH+2e= 2H2O (2) (3) a c (4)光能转化为化学能(5) 阳极室防止 Na2FeO4与 H2反应使产率低下M点: c(OH)低, Na2FeO4稳定性差,且反应慢N 点: c(OH)过高,铁电极上有Fe(OH)3(或 Fe2O3)生成,使Na2FeO4产率降低精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页