《2022年必修二第一章知识点 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年必修二第一章知识点 .pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载第二节元素周期律课标三维目标课标解读常见题型真题链接1了解原子核外电子排布。2数据分析和实验事实认识元素周期律。3掌握原子结构与元素性质的关系。填空题选择题、综合题选择题、推断题2011天津高考， T2，6分2012北京高考， T9，6分2012江苏高考， T12，4分三层完全解读解题依据1 知识能力聚焦1. 原子核外电子的排布1.1 原子的组成（1）原子原子核质子个中子个核外电子个的含义：代表一个质量数为、质子数为的原子。如表示一个质量数为 35、质子数为 17 的氯原子。 (2)构成原子或离子的粒子间的数量关系质量数 (A)= 质子数 (Z)+ 中子数 (N)o 原子中：质
2、子数 =核电荷数 =核外电子数。阳离子中：质子数 =核电荷数 =核外电子数 +离子所带电荷数。阴离子中：质子数 =核电荷数 =核外电子数一离子所带电荷数。【例】 2012天津高考考了和的含义。电子层1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 离 核 远近由近到远能 量 高低由低到高电子层模型示意图精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页学习必备欢迎下载(2) 核电荷数为 l 20 的元素原子核外电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数1 氢H K L M N 2 氦He 1 3 锂Li 2 1
3、4 铍Be 2 2 5 硼B 2 3 6 碳C 2 4 7 氮N 2 5 8 氧2 6 9 氟F 2 7 10 氖Ne 2 8 11 钠Na 2 8 1 12 镁Mg 2 8 2 13 铝Al 2 8 3 14 硅Si 2 8 4 15 磷P 2 8 5 16 硫S 2 8 6 17 氯Cl 2 8 7 18 氩Ar 2 8 8 19 钾K 2 8 8 1 20 钙Ca 2 8 8 2 【特别提醒】 l 20号元素原子核外电子排布的特点：最外层电子数和次外层电子数相等的原子是Be .Ar 。最外层电子数是次外层电子数2 倍的原子是 C。最外层电子数是次外层电子数3 倍的原子是 O 。最外层电子
4、数是次外层电子数4 倍的原子是 Ne。次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子是 Li, Si。内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子是 Li 、P。电子层数和最外层电子数相等的原子是H .Be .Al。电子层数是最外层电子数2 倍的原子是 Li.Ca 。最外层电子数是电子层数2 倍的原子是 He, C, S 。最外层电子数是电子层数3 倍的原子是 O 。这里要提醒的是， 这些特点不必去死记硬背， 我们可以根据描述的排布特点反推出是何种元素。 (3)核外电子排布的一般规律核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里。如电子最先排满K层，当 K层排满时再排布在L 层中
5、。核外各电子层最多容纳的电子数目是个（儿为电子层序数） 。最外层电子数目不超过8 个（K 层为最外层时不超过2 个） ，次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过32 个。【特别提醒】以上规律相互联系，不能孤立地理解。例：氢原子的K层只有一个电子，就不能排2 个电子。2. 元素周期律精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页学习必备欢迎下载2.1核外电子排布、化合价规律探究从上表中分析归纳出以下变化规律。(1) 原子结构的变化规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1-2 1 1-2 2 3-10 2 1
6、-8 8 11-18 3 1-8 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化(2) 原子半径的变化规律3-9号元素Li Be B C N O F 原 子 半径/pm 152 89 82 77 75 74 71 变 化 趋势逐渐减小11-17号元素Na Mg Al Si P S Cl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页学习必备欢迎下载原 子 半径/pm 186 160 143 117 110 102 99 变 化 趋势逐渐减小结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性的变化【注意】稀有气
7、体元素的原子半径跟邻近的非金属元素相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素原子半径的方法与其他元素不同，不便与其他元素原子半径作比较。【例】 2012新课标卷考了 C 、O 、Ne的半径大小比较。(3) 元素主要化合价的变化规律原子序数主要化合价1-2 +1-0 3-10 +1-+5 ；-4-1-0 11-18 +1-+7；-4-1-0 结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化【特别提醒】 O 、F元素没有正化合价。2.2 金属性、非金属性变化规律探究(l) 元素金属性的变化规律钠、镁与水反应的对比实验实验操作(1) 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放人试管中。向试管中加入
8、2 mL水，并滴人 2 滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象(2) 钠与水反应实验必修l 中已做（略）实验现象(l) 加热之前，镁带的表面上慢慢地形成了少量的无色气泡，无色气泡无明显的逸出现象；溶液未变红色。加热之后，镁带的表面上较快地形成无色气泡并逸出；溶液变为浅红色(2) 在常温下钠与水快速反应。向反应后的溶液里滴加酚酞后， 溶液变为红色实验结论在相同的条件下，钠比镁更易与水反应，钠更活泼。反应的化学方程式为：镁和铝与酸反应的对比实验实验操作取大小、厚度和表面积基本相同的镁、铝各一片，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放人两支试管中，再各加入2ml 1mol/L 的盐酸，观察
9、发生的现象实验现象镁片和铝片上都产生无色气泡，并且镁精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页学习必备欢迎下载片比铝片产生气泡快实验结论在相同的条件下， 镁比铝更易跟盐酸反应。反应的化学方程式为：(2) 金属性与非金属性的比较钠、镁、铝的金属性比较原子序数11 12 13 元素符号Na Mg Al 单质与水（或酸）反应与冷水反应非常剧烈，产生的气体推动钠球运动，放出大量的热，使钠熔化与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气与沸水反应很慢；与酸反应较快，放出氢气单质与水（或酸）置换出氢气难易程度由易到
10、难最高价氧化物对应的水化物化学式NaOH 类别强碱中强碱两性氧化物碱性变化逐渐减弱元素金属性逐渐减弱Si、P、S、Cl 非金属性的比较原子序数14 15 16 17 元素符号Si P S Cl 单质与氢气反应的情况反应的准易程度由难到易氧化物的化学式HCl 氧化物的稳定逐渐增强氧化物的还原逐渐减弱条件高温磷蒸气与氢气能反应需加热光照或点燃时发生爆炸最高化学精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页学习必备欢迎下载价的氧化物对应的水化物式名称硅酸磷酸硫酸高氯酸酸性强弱弱酸中强酸强酸比的酸性强，是最强的无机酸酸性强弱变化由弱到
11、强元素非金属性逐渐增强同周期元素金属性、非金属性递变规律总结经上述科学探究可知，第三周期元素的金属性、非金属性的递变规律是：金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强稀有气体【辨析】金属性、金属活动性和还原性的区别金属性：指元素原子失去电子能力大小的性质，一般来说， 金属性是金属元素的性质。金属活动性： 指金属原子在水溶液中失去电子能力大小的性质，金属活动性与金属性大致相同，个别金属也有反常态。还原性：指含有易失去电子元素的物质的性质。还原性的实质是元素原子（或离子）的失电子能力，还原性的特征是元素的化合价升高。 2.3 元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫做
12、元素周期律。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果，即元素原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化，即原子结构决定元素性质。 (3)元素周期表与元素周期律的关系编制元素周期表的理论依据是元素周期律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3. 元素周期表和元素周期律的应用周期 族I A IIA nIA NA VA VIA VIIA O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页学习必备欢迎下载1 2 3 4 5 6 7 【特别提醒】 (1) 分界线：以硼、硅、砷、碲、砹和铝
13、、锗、锑、钋之间分界。 (2)分界线左边的是金属元素（H除外） ，右边的是非金属元素。 (3)周期表左下角是金属性最强的元素（铯） ，右上角是非金属性最强的元素（氟） ，分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。(4) 酸性最强的含氧酸是【例】元素周期表位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素（2011山东高考）。3.2 主族元素性质的周期性变化规律内容同周期元素（从左到右）同主族元素（从上到下）原子结构电子层数相同依次增多最外层电子数依次增多相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质主要化合价最高正价 +1到+7 最低负价 -4 到-1 最高正价 =族序数（O.F 除外） 、非金属负价 =-（8
14、-族序数）失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非属性逐渐增强逐渐减弱性质应用最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱非金属元素的气态氢化物的形成、稳定性形成逐渐变易，稳定性逐渐增强形成逐渐变难，稳定性逐渐减弱气态氢化物的还原性还原性逐渐减弱还原性逐渐增强【特别提醒】元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，其本质原因精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页学习必备欢迎下载是元素的原子核外电子排布呈周期性的变化。【例】的酸性比强（201 1 福建高考）。 3
15、.3 元素周期律的应用 (l)判断金属性与非金属性的强弱同一周期：从左到右，核电荷数依次增多，而电子层数相同，故原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强， 则失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强， 因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。如第三周期中，Na 、Mg 、Al 的金属性逐渐减弱； Si P S. Cl的非金属性逐渐增强。同一主族：从上到下，核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，则失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。 如第 IA 族的碱金属元素， 从上到下，金属性逐渐增强；第 A族的卤族元素，从上到下，非
16、金属性逐渐减弱。 (2)判断氧化性、还原性的强弱同一周期：从左到右，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。例如：氧化性：还原性：同一主族：从上到下，单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。例如：还原性：氧化性：(3) 判断酸碱性强弱同周期：从左到右元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。例如：碱性：酸性：同主族：从上到下元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。例如：碱性：酸性： (4)判断元素的化合价主族元素中的金属元素最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子（价电子）数相同。主族元素中的非金属元素 （F,O除外）最高正价等于族序数， 最低负价为 -
17、（8-族序数） ，其最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8 。 (5)寻找新物质为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料。农药中含有的 F .CI.S.P等元素集中在周期表右上角区域。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。2 方法技巧平台4.10 电子和 18电子微粒的组成规律(1)10 电子微粒单核原子或离子、等双核分子或离子、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页学习必备欢迎下载三核分子或离子、四核分
18、子或离子、五核分子或离子、10 电子微粒组成规律：以中性原子Ne为起点，分别在前后找阴、阳离子及原子团。、 Ne 、- 、-、电子数为零，故与其他离子结合，不论多少，原粒子的电子数不增也不减。(2)18 电子微粒单 核原子 或 离子、等双 核分子 或 离子、三核分子多核分子、等18 电子微粒组成规律：以中性原子Ar 为起点，分别在前后找阴、阳离子及原子团、 Ar 、c往前推，得非金属元素阴离子a先找出含有 10 个电 子 的 中 性原子 l b往后推， 得金属元素阳离子起点c往前推，得非金属元素阴离子a先找出含有18 个电子的中性原子l 起点b 往后推， 得金属元素阳离子d阴离子分别加1-4
19、个氢离子d阴离子分别加1-4 个氢离子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页学习必备欢迎下载此外，推测 18 电子的微粒时，可由9 电子基团两两结合而成。常见的9 电子基团有：、等，由它们两两结合得到的1 8 电子粒子有：5. 原子、离子半径大小比较规律(1) 同周期元素的原子半径：从左向右逐渐减小。(2) 同主族元素的原子半径：从上到下逐渐增大。(3) 核外电子排布相同，原子序数不同的微粒，原子序数越大，半径越小。(4) 比较离子半径大小的规律。对同一元素而言， 阴离子半径大于原子半径， 阳离子半径小于原子半径， 且
20、价态越高半径越小。如；。对带相同电荷的同一主族元素，随核电荷数（原子序数）的增加，离子半径逐渐 增 大 。 如；。核外电子排布相同的粒子，半径随核电荷数（原子序数）的增大而减小。如电子 层 结 构为的 粒 子 半 径 相 对 大 小：。【特别提醒】短周期元素的离子核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小。【例】 2012福建高考题中，比较同周期元素T Q W 的原子半径：。6. 元素金属性和非金属性强弱的判断规律(1) 元素金属性强弱的判断规律本质：原子越易失电子，则金属性就越强。根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。同一主族：从上到下
21、，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。如Zn 排在 Cu的前面，则金属性：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页学习必备欢迎下载根据金属单质与水或者与酸（非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等）反应置换出氢气的难易（或反应的剧烈）程度。置换出氢气越容易，则金属性就越强。如Zn与盐酸反应比 Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：ZnFe。根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性就越强。如碱性则金属性： NaMg 。一般情况下， 金属单质的还原性越强
22、， 则元素的金属性就越强； 对应金属阳离子的氧化性越强， 则元素的金属性就越弱。 如还原性 NaMg ， 则金属性：NaMg 。氧化性：。置换反应：如，则金属性：。【特别提醒】 a一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱），则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱），则元素的金属性就越强。故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。 b 金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易， 而不是失去电子的多少。如 Na易失去 1 个电子，而 Mg易失去 2 个电子，但 Na的金属性更强。【例】 2010
23、上海高考题考了比较同周期元素原子半径大小（见右栏例题 13） 。 (2)元素非金属性强弱的判断规律本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。具体表现在：根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强。如与在黑暗中就可反应，和在加热条件下才能反应， 则非金属性：F Br。形成气态氢化物的稳定性： 气态氢化物越稳定， 元素的非金属性越强。 如稳定性： HFHCI ，则非金属性： FCl。最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非
24、金属元素的非金属性就越强。如酸性，则非金属性： CIBr。一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强；对应阴离子的还原性越强，则元素的非金属性就越弱。如氧化性。则非金属性： ClBr。置换反应：如，则非金属性：。根据与同一种金属反应， 生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：点燃， ，即得非金属性：。3 创新思维拓展7. 原子结构与元素性质的关系(1) 元素性质的内涵精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页学习必备欢迎下载元素性质的关系微观性质原子半径化合价电子得失能力宏观性质金属性非金属性（
25、2）原子结构与元素的性质原子结构的周期性变化反映决定元素性质的周期性变化反映归纳出元素周期律 (3)正确理解原子结构决定元素的性质电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子引力越大， 半径越小，失电子能力减弱，金属性减弱，非金属性增强。最外层电子数相同时， 电子层数越多， 原子半径越大， 原子核对最外层电子引力越小，越容易失去电子，元素的金属性越强，非金属性越弱。【思考】原子的最外层电子数相等的元素其化学性质一定相似吗？【答案】原子的最外层电子数相等的元素其化学性质不一定相似。理由是：原子结构相似的元素化学性质才相似，但原子的最外层电子数相等不一定原子结构相似。例如 He和 Mg原子的最外
26、电子层上都是2 个电子，但它们的原子结构差别很大， He元素和 Mg元素的化学性质也差别很大。同主族元素最外层电子数相等，化学性质相似。【特别提醒】元素性质与单质及化合物的性质有一定的联系。已知第 A族元素形成的碱：难溶于水、微溶于水、易溶于水； 第A族元素形成的盐：微溶于水、难溶于水、难溶于水，易溶于水、微溶于水、难溶于水。由此可知，在元素周期表的第 A 族中，从上到下（随着原子序数的增加），碱的溶解性逐渐增强，碳酸盐和硫酸盐的溶解性逐渐减弱。不仅如此，以元素周期表为框架、以元素周期律为指导进行研究发现， 其他物质的许多物理性质也都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化， 如 Li 、 Na
27、,K .Rb .Cs 单质的熔沸点逐渐降低， .， 、的颜色逐渐加深、熔沸点逐渐升高，AgCl. AgBr, Agl的颜色逐渐加深、溶解度逐渐降低； He ,Ne、Ar, Kr, Xe .Rn等单质的熔沸点逐渐升高。综上可知，不仅元素的原子结构和元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化，由元素组成的物质（单质和化合物）的性质（包括化学性质和物理性质）也随着原子序数的递增呈周期性变化。原子的最外层电子数由1 个增加到饱和（2 个或 8 个的稳定结构）原予半径，主要化合 I 价，原予得失电子能力，金属性与非金属性元 素 性 质 随原 子 序 数 的递-而呈周期性变化 I 精选学习资料 - - -
28、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页学习必备欢迎下载Fe+2HCl=FeCl2+H2 在X +2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页学习必备欢迎下载2 =CO 2 + 2 H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页学习必备欢迎下载O 在 X+2 O2=C O2+2 H2的 反 应 中 ， 根 据 质 量 守 恒 定 律 可 判 断 出 X 的化学式为（）CO O2 H2 CH4 CH3OHC2H4 在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6 g X与 Y完全反应后，生成4.4 g R ，且反应生成的 R和 M的质量之比为 119，则在此反应中 Y和 M的质量之比为（）.23 9 B.169 C.329 .469 此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒） 。B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页