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1、2022年高考化学重要基础知识 面对即将到来的高考，化学科目的复习已经进入一轮复习阶段，在这个阶段，我们的考生要注意基础学问点的巩固，要突出教材的重要学问内容。下面是我为大家整理的高考化学重要基础学问，希望对大家有用! 高考化学学问重点 一、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著变更的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不
2、能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-，C2O42- 等 5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共
3、存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子; S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
4、二、离子方程式推断常见错误及缘由分析 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号运用正确合理。 (3)号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，留意少量、过量等。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违反反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与
5、I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 正确：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2
6、O (6)“=”“ ”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+留意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“” 2.推断离子共存时，审题肯定要留意题中给出的附加条件。 酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-amol/L(a7或a7)的溶液等。 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意题目要求“肯定大量共存”还是“可能大量共
7、存”;“不能大量共存”还是“肯定不能大量共存”。 看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“随意量”以及滴加试剂的先后依次对反应的影响等。 中学化学必背学问 常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+? 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+?其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2? 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、 HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe? 某些非金
8、属单质： C、H2、S? 低价金属离子：Fe2+、Sn2+? 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物： ?醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物 反应条件对氧化-还原反应的影响. 1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)+3Cu=2NO+2Cu(NO3)2+4H2O 4HN
9、O3(浓)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O cu+h2so4稀 不反应 cu+2h2so4(加热)-so2 3.溶液酸碱性. 2S2- +SO32-+6H+=3S+3H2O 5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与NO3-共存,但当
10、酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强. 4.条件不同，生成物则不同 1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2足够) 2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2足够) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2不足够) 3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 4、Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2 5、C+O2CO2(O2足够) ; 2 C+O22CO
11、 (O2不足够) 6、8HNO3(稀)+3Cu=2NO+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O 7、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量)=NaAlO2+2H2O 8、NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 9、Fe+6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+HNO3(冷、浓)(钝化) 10、Fe+6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+4HNO3(热、浓)Fe(NO3
12、)2+2NO2+2H2O 11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO+4H2O 14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2+NaCl+H2O 15、6FeBr2+3Cl2(不足)=4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过量)=2Br2+2FeCl3 中学化学学问要点 一、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子实力的性质; 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子实力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一样， 1、同周
13、期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱; 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增加; 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强; 3、依据金属活动性依次表(极少数例外); 4、常温下与酸反应猛烈程度;5、常温下与水反应的猛烈程度; 6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 二、比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增加; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱; 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强; 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈
14、强，非金属性愈强; 4、与氢气化合的条件; 5、与盐溶液之间的置换反应; 6、其他，例：2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。 三“10电子”、“18电子”的微粒小结 1.“10电子”的微粒： 分子 离子 一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子的 HF OH?、 三核10电子的 H2O NH2? 四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+ 2.“18电子”的微粒 分子 离子 一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2? 二核18电子的 F2、HCl HS? 三核18电子的 H2S 四核18电子的 PH3、H2O2 五核18电子的 SiH4、CH3F 六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。 高考化学重要基础学问第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页