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1、2014 广州一模化学试题及答案7已知：Cu (s)+2H+ (aq)Cu2+(aq)+ H2 (g) H 12H2O2(l)2H2O(l) + O2 (g) H 22H2 (g) + O2 (g)2H2O(l) H 3则反应 Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的H 是AHH 1+12H 2+12H 3 BHH 1+12H 2-12H 3CHH 1+2H 2+2H 3 DH2H 1+H 2+H 38下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A Si 有良好的半导体性能Si 可用于制备光导纤维B 铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C 蛋白
2、质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧9设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子B常温常压下， 18g H2O 含有 3nA个原子C1L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有 0.1nA个 HCO3D标准状况下， 2.24L 乙醇含有 0.1nA个 CH3CH2OH 分子10在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B升高温度，可提
3、高CO2转化率精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页C增加 H2的浓度，可提高 CO2转化率D改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数11某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的 Na+向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应12对于常温下 0.1 mol L1氨水和 0.1 mol L1醋酸，下列说法正确的是A0.1 mol L1氨水，溶液的 pH=13 B0.1 mol L1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和 c(OH)都减小C
4、0.1 mol L1醋酸溶液中： c(H+)c(CH3COO) D0.1 mol L1醋酸与 0.1 mol L1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 22下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 常温下将 Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓 H2SO4反应生成SO2B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C 向某溶液中加入 KSCN 溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有 Fe2+D 向某溶液中加入 CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该
5、溶液中存在 I-石墨铜含酚酞的饱和食盐水直流电源精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页23短周期元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是AR 位于元素周期表中第二周期第IVA 族B五种元素中原子半径最大的是X C气态氢化物稳定性： YT DZ 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO430（16分）利用碳 - 碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：化合物可以由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为 _ 。（2）化合物与溴的 CCl4
6、溶液发生加成反应，产物的结构简式为_ 。（3）化合物生成化合物的化学方程式为_ ；（注明反应条件）化合物与 NaOH 水溶液共热的化学方程式为_ 。（注明反应条件）（4）化合物是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物能发生银镜反应。的结构简式为_ ，的结构简式为_ 。（5）有机物与 BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr 在一定条件下发生类似反应的反应，生成的有机化合物（分子式为C16H17N）的结构简式为_。R T X Y Z 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页31 （16 分）硝酸铈铵
7、 (NH4)2Ce(NO3)6广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：（1）已知 (NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整： (NH4)2Ce(NO3)6CeO28OH + 8_ ；CeO2 8OHCeO2+ 4H2O+ 2O2 。在空气中加热 (NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_。（2）步骤中，将 Ce(NO3)3 6H2O配成溶液，保持 pH到45，缓慢加入 H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到 Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_ 。（3）298K时，KspCe(O
8、H)411029。Ce(OH)4的溶度积表达式为 Ksp_。为了使溶液中 Ce4沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1105mol L1，需调节 pH为_以上。（4）为了研究步骤的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律： (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；_； _。32.（16 分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%） 、Al2O3（25%） 、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：六水合硝酸铈Ce(NO3)36H20 氢氧化铈Ce(OH)4
9、硝酸高铈溶液H2Ce(NO3)6硝酸铈铵晶体(NH4)2Ce(NO3)6精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页（1） “酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_ 、_ 。（2） “酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_ 、_ 。 （写出两个）（3）物质 X 的化学式为 _。 “碱溶”时反应的离子方程式为_ 。（4）已知 Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为 2.1 和 3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 4.1 和 5.4。为了获得产品 Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用 CaCO3一种试剂
10、，后续操作过程是_ 。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向 AlCl3溶液中不断通入HCl 气体，可析出大量AlCl3 6H2O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_ 。33 （16 分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应 H0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3 5H2O 流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置 B 的作用是检验装置A 中 SO2的吸收效率， B 中试剂是，表明 SO2吸收效率低的实验现象是B 中溶液。精选学习资料 -
11、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。 （写出两条）（2）假设本实验所用的 Na2CO3含少量 NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时 CaCO3饱和溶液的 pH=10.2 ）限选试剂及仪器： 稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、 pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中， 加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_ 。_ 样品含 NaCl 另取少量样
12、品于烧杯中， 加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_ 。_ 样品含NaOH （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取 a g KIO3（化学式量： 214）固体配成溶液，加入过量KI 固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为 V mL。则 c(Na2S2O3)_molL1。（只列出算式，不作运算）已知： Cr2O726I+14H+= 2Cr3+3I27H2O 2S2O32I2=S4O622I精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页
13、20XX 年广州市一模试题参考答案30 （16 分） （1）C8H7Br (2 分) (2) (2 分) (3) (6 分，每个化学方程式3 分。错、漏条件均只得2 分，条件不重复扣分) (4) （ 4 分，每个 2 分）(5) （ 2 分）31 （16 分）（1）NO ；产生红棕色气体（4 分，每空2 分）（2）1:2 （ 3 分）（3）c(Ce4+)? c(OH)4（3 分）；8 （2 分）（4）其它条件相同时，S随 c(HNO3)减小而增大（2 分）c(HNO3)越小， 温度对 S的影响越大或c(HNO3)越大， 温度 odsk 对 S 的影响越小（2分）32 （16 分）（1）Al2O
14、3+6H+=2Al3+3H2O ； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （4分， 每个 2分）（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）（4分，每个2分）（3）CO2； Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O （4分，每个2分）（4）加入 CaCO3调节 pH 到 3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节 pH 到 5.4，过滤得到 Al(OH) 3 （2 分）7 8 9 10 11 12 22 23 A B B C D D BC AB 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7
15、页，共 11 页（5） AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3 6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl(aq) +6H2O(l)， 通入 HCl气体使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。（2 分）33 （16 分）（1）品红、溴水或KMnO4溶液； 溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。（2分，每个1分）增大 SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可）（4分，每个2分）（2）（8分，每个2分）序号实验操作预期现象滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。有白色沉淀生成加入过量 CaCl2
16、溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH 有白色沉淀生成，上层清液pH大于 10.2 （3）6000a/214V 或 3000a/107V (其它正确答案也给分) （2 分）20XX 年广州市一模试题参考答案30 （16 分） （1）C8H7Br (2 分) (2) (2 分) 可以写成(3) (6 分，每个化学方程式3 分。错、漏条件均只得2 分，条件不重复扣分) 漏写“ H2O ” 、 “NaBr”得 2 分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页(4) （ 4 分，每个 2 分）(5) （ 2 分） 可以不用键线
17、式、也可以写成结构式31 （16 分）（1）NO ；产生红棕色气体（4 分，每空2 分） “固体减少”给 0 分（2）1:2 （ 3 分）（3）c(Ce4+)? c(OH)4（3 分）；c(Ce4+)?c4(OH) 得 3 分8 （2 分）（4）其它条件相同时，S随 c(HNO3)减小而增大（2 分）c(HNO3)越小，温度对 S 的影响越大或c(HNO3)越大，温度对 S 的影响越小（2 分）32 （16 分）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （4分， 每个 2分）注：每个方程式配平错扣1 分，写错物质全扣。多写一个错误方程式扣1 分，
18、扣完为止。（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）（4分，每个2分）注：写增加盐酸的浓度或提高反应温度以及其他合理说法也给分。（3）CO2； Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O （4分，每个2分）注：写二氧化碳不给分，写H2CO3扣 1 分；方程式配平错扣1 分，写错物质全扣。多写一个方程式扣1 分，扣完为止。（4）加入 CaCO3调节 pH 到 3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节 pH 到 5.4，过滤得到 Al(OH) 3 （2 分）注：加入CaCO3调节 pH 到 3.2，过滤 (1 分)。调 pH 值（可在3.2-4.
19、1 之间）和过滤，缺一精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页不可；加入CaCO3调节 pH 到 5.4，过滤得到Al(OH) 3。 （1 分）也可写调pH 到稍大于5.4，其他答案不给分。前后不株连。（5） AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3 6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl(aq) +6H2O(l)， 通入 HCl气体使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。（2 分）注：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3 6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl(aq) +
20、6H2O(l)（1 分）方程式中没有写H2O 或者将方程式倒过来写，不扣分；通入HCl 气体使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体（ 1 分） c(Cl)增大和平衡向析出固体的方向移动缺一不可。前后不株连。 另外， 如果从水解平衡角度或其他角度解释的，此题不得分。33 题（1）品红、溴水或KMnO4溶液（1 分）K2Cr2O7溶液，给 1 分溴 /CCl4、澄清石灰水，给0 分溶液颜色很快褪色（1 分）准确指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色或紫红色等）很快褪色，给1 分没有“很快” 、 “迅速”等字眼，给0 分增大 SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温
21、度（答2 条即可）（ 4分，每个2分）使用多孔球泡，给2 分减缓通入SO2气体的速率，给2 分增大压强、粉碎固体，给0 分（2）（8分，每个2分）序号实验操作预期现象滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。（2分）有白色沉淀生成加入过量 CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH（ 2分）有白色沉淀生成，上层清液pH大于 10.2 当实验方案的方向正确而具体步骤表述有误时，步骤分按以下细则给分，不株连现象的给分。如，加入过量AgNO3溶液，未考虑OH-和 CO32-的干扰缺少HNO3，而且 AgNO3溶液用量错误，实验操作得0 分，但不株连现象；若实验方案的方向错误时，现象正
22、确也给0分。如，利用Ca(NO3)2溶液检验Cl-，尽管能写到“ 有白色沉淀生成” 也给 0 分。操作 1 中，有 3 个给分点，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页先看有 “ 少量 AgNO3溶液 ” 给 1 分再考虑到除杂，写出“ 足量稀硝酸 ” ，再给 1 分最后看现象有“ 有白色沉淀生成” 的意思，再给 2 分，沉淀颜色错误给0 分， 直接写“有 AgCl生成”，给0 分试剂种类与用量合计1 分，缺少用量，该相应给分点给0 分没有振荡不扣分，现象中多写“ 有无色气体逸出” 不扣分在试剂种类正确的前提下，“
23、过量 ” 与“ 足量 ” 相当，“少量”与“几滴”、“23 滴”相当操作 2 中，有 3 个给分点，先看有 “ 过量 CaCl2溶液 ” 给 1 分，选用“ Ca(NO3)2”也给分，试剂种类与用量合计1 分，缺少用量，该相应给分点给0 分再看有“用pH计测定上层清液pH”给 1 分最后看现象有“ 上层清液 pH大于 10.2 ” 的意思，再给 2 分，现象中不写 “ 有有白色沉淀生成”不扣分没有“搅拌，静置”等不扣分加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤，用pH计测定滤液pH，给 1 分（3）6000a/214V 或 3000a/107V (其它正确答案也给分) （2 分）多写单位不扣分，如“6000ag/(214g mol-1*VL)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页