2022年高三化学总复习知识点归纳分析.docx

《2022年高三化学总复习知识点归纳分析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学总复习知识点归纳分析.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、2022年高三化学总复习知识点归纳分析 爱迪生说得好：“天才=99%的汗水+1%的灵感。”只要我们勤奋，在笨拙的人也不再笨拙。也可以说：“不勤之人，一无全部。”挚友们，让我们勤奋起来，恒久不会一无所用，业精于勤，荒于嬉啊。以下是我给大家整理的高三化学总复习学问点归纳分析，希望大家能够喜爱! 高三化学总复习学问点归纳分析1 氧化剂、还原剂之间反应规律 (1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。 (2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动依次相一样。 (3)元素处于高价的物质具有氧化性，

2、在肯定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。 (4)元素处于低价的物质具有还原性，在肯定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价上升。 (5)稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。 (6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与全部的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。 (7)变价金属元素，一般处于价时的氧化性，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增加。 氧化剂与还原剂在肯定条件下反应时，一般是生成相

3、对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在相宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。 高三化学总复习学问点归纳分析2 一、物理性质 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点

4、从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不肯定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 比较熔沸点留意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还

5、有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大

6、于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度上升而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度上升而变小如。气体溶解度随温度上升而变小，随压强增大而变大。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小确定。 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属?不肯定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、结构 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方

7、减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价肯定值之和为8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式推断化合价。 3、分子结构表示方法 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电

8、子稳定结构。 驾驭以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 驾驭化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 驾驭四种晶体与化学键、范德华力的关系。 驾驭分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 三、基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族

9、、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理改变中分子不变，化学改变中原子不变，分子要变更。常见的物理改变：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝合、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学改变：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学改变，干燥气体为物理改变) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩

10、尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 5.驾驭化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不行逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素

11、异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学改变，但不属于氧化还原反应。 7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的

12、强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不肯定都是共价化合物，分子晶体很多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16.纳米材料中超细粉末

13、粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等肯定条件下皆能发生水解反应 18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。 19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不肯定越多。 20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质 21.氯化钠晶体中，每个钠离子四周距离最近且相等的氯离子有6个 22.失电子多的金属元素，不肯定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。 23.在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;

14、小于0.01克的难溶。 24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25.氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3I2S 26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。 27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 31.氨水的密度小于1，硫酸的密度

15、大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3， 浓度为18.4mol/L。 32.碳水化合物不肯定是糖类，如甲醛。 高三化学总复习学问点归纳分析3 1。同种元素组成的物质不肯定是单质，同种元素组成的物质也不肯定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。 2。用同一化学式表示的物质不肯定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。 3。浓溶液不肯定是饱和溶液，稀溶液不肯定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不肯定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。 Ca(OH)2的饱和溶液浓

16、度很小，因Ca(OH)2微溶于水。 4。同一种物质的饱和溶液不肯定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。 5。饱和溶液降温后不肯定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。 6。能电离出氢离子的物质不肯定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。 能电离出氢氧根离子的物质不肯定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。 7。金属氧化物不肯定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特别氧化物。 非金属氧化物不肯定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。 酸性氧化物不肯定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等

17、。 8。酸酐不肯定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不肯定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。 9。碱不肯定都有对应的碱性氧化物。如NH3H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。 10。酸分子中的氢原子个数不肯定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。 11。盐不肯定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不肯定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。 12。能透过滤纸的不肯定是溶液。如胶体可透过滤纸。 13。常温下收集的NO2气体不肯定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2

18、N2O4，故所收集到的是混合气体。 14。由不同原子组成的纯净物不肯定是化合物。如HD、HT等则是单质。 15。含碳元素的化合物不肯定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。 离子共存的“四不能” 有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置推断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。 高三化学总复习学问点归纳分析第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页