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1、学习必备欢迎下载2.2 影响化学反应速率的因素教学目标1、认识浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。2、学会比较化学反应速率的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率二、影响化学反应速率的因素1、 内因：决定化学反应速率的主要因素是2、 外因：（一） 、浓度对反应速率的影响取两支试管，分别加入4mL0.01mol/L 的 KMnO4溶液，然后向试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液 2mL ，记录溶液褪色所需的时间；向试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液 2mL ，记录溶液褪色时间，（1）实验表明褪色更快些。有关化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
2、K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 规律：当其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率，减小反应物浓度，反应速率。原因：反应物浓度单位体积内分子数活化分子数单位时间内有效碰撞次数化学反应速率。思考：实验室利用大理石与稀盐酸反应制CO2 ，只增加大理石质量，反应速率是否加快？此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。化学反应若是可逆反应，逆反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律。练习：在一定温度下，A、B 能在溶液中发生反应生成C 和 D：A+B=C+D a、将 0.2mol
3、/LA 溶液和 0.2mol/LB 溶液各 20ml 混合b、将 0.5mol/LA 溶液和 0.5mol/LB 溶液各 50ml 混合c、将 1mol/LA 溶液和 1mol/LB 溶液各 10ml 混合，同时导入30ml 蒸馏水d、将 1mol/LA 溶液 20ml 和 1.2mol/LB 溶液 60ml 混合反应开始时，反应速率由大到小的顺序是- （二） 、压强对反应速率的影响精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载对于气体来说，增大压强（减小容器体积）相当于增大- ，反应速率 - ，减小压强，相当于
4、减小-，反应速率 - 实质：增大压强，单位体积容器内反应物浓度- 活化分子数 - ，碰撞频率 - ，反应速率 - ，活化分子百分数- 注意：压强对速率的影响是借助于浓度变化引起的，如果压强增大未引起体系物质浓度的变化，不会影响速率练习： 1.合成氨反应在一密闭容器内进行，现向容器内通氖气使体系压强增大，反应速率- 2.密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 = 2SO3 A. 恒温、恒容时充入He：速率 - B. 恒温、恒容时充入反应物：速率- C.恒温、恒压时充入He：速率 - 气体反应体系充入惰性气体( 或无关气体 ) 时，对反应速率的影响：恒容：充入“惰性气体” 引起总压强增大 物质浓度不
5、变( 活化分子浓度不变) ，反应速率不变。恒压：充入“惰性气体” 引起体积增大 引起物质浓度减小( 活化分子浓度减小) 引起反应速率减慢。（三） 、温度对反应速率的影响取两支试管各加入5mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和 5mL0.1molH2SO4，试管放入冷水中，试管放入热水中，试管_（填或）中先产生明显的实验现象，离子反应方程式为_ 。Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 规律：当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率，降低温度，化学反应速率。原因：升高温度反应物分子能量反应物分子中活化分子百分数有效碰撞次数反应速率。练习 1.设 C+CO2 = 2C
6、O( 正反应吸热 )反应速率为v1；N2+3H2 = 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和 v2变化情况为（）A、同时增大B、 同时减小C、 v1减少， v2增大D、 v1增大， v2减小小结 : 对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载（四） 、催化剂对速率的影响锥形瓶内盛有10mL 左右 10% 的 H2O2，双孔胶塞插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条
7、。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，锥形瓶中迅速产生大量气泡，余烬复燃。2H2O2=2H2O+O2结论：加入正催化剂，反应速率- 实质：使用催化剂能，使更多的反应物分子成为，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数，从而化学反应速率。画出催化反应与无催化反应过程中能量变化关系练习 1.下列条件的变化， 是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂（5）其他外因如、等。影响外界条件改变单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加加快增
8、大压强增加增加加快升高温度不变增加使用催化剂增加增加精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载1肯定能使化学反应速率加快的方法( ) 升高温度加入催化剂增加反应物浓度将固体块状反应物磨成粉末A、BC、D2下列各条件下发生反应AB AB 时，速率最快的是( ) A、常温下， 20 mL 中含 A、B 各 0.003 mol.L1的溶液B常温下， 100 mL 中含 A、B 各 0.05 mol.L1的溶液C、常温下， 0.1mol.L1的 A、B 溶液各 10 mL 相混合D在标准状况下，0.1 mol.L1的
9、 A、 B 溶液各 10 mL 相混合3对于反应N2O22NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率 (假如温度不变) ( ) A、缩小体积使压强增大B、体积不变充人N2 使压强增大C、体积不变充入He 使压强增大D减小压强使体积增大4在 10时某化学反应速率为0.1 mol.L1.S1，若温度每升高10反应速率增加到原来的2 倍。为了把该反应速率提高到1.6mol.L1.S-1，则该反应需要在什么温度下进行（）A30B40C50D605 在体积为 2L 的容器中发生了3A(g)B(g) 2C(g)的反应；若最初加入A 和 B 都是 4mol，A 的平均速率是0.12 mo
10、l.L1.s1，则 10 秒后容器中B 是 ( ) A2.8 mol B1.6 mol C3.2 mol D 3.6 mol 6已知反应A3B 2CD 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol.L1.min1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A0.5 mol.L1.min1B1 mol.L1.min1C2 mol.L1.min1D3 mol.L1.min17用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉8将 4 molA 气体和 2 molB 气
11、体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经 2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol.L1现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol.L1.S1用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol.L1.S12s时物质 A 的转化率为702s时物质 B 的浓度为0.7 mol.L1其中正确的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载ABC、D9在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是() 增大反应物的浓度
12、升高温度增大压强移动生成物加入催化剂ABCD10化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（）A使用催化剂 B改变浓度 C 升高温度D降低温度11在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。A温度B压强C浓度D催化剂12关于催化剂的理解中不正确的是（）A催化剂只具有加快化学反应速率性能B催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）C酶是生物体内的一种催化剂D催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变13 Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl 的吸热反应实验中，需要将Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 晶体在研钵中研细，其作用是（） A提高反应限度B降低反应限度
13、C 加快反应速率D减小反应速率14、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98的硫酸C. 滴加少量 CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉15、 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）A. NaOH 固体B. 水C. CuSO4固体D. 氯化钠溶液16、 同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（）锌粒锌片锌粉10的稀硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌片后静置A. B. C. D. 17、NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害
14、物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和 CO2。对此反应，下列叙述正确的是（）A. 使用催化剂能加快反应速率B. 升高温度能提高反应的速率C. 改变压强对反应速率没有影响D. 降低温度能加快反应速率18在反应： C+CO22CO 中，可使反应速率增大的措施是( )。增大压强升高温度通入 CO2增加碳的量降低压强ABCD19将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（）A从 t1t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B从 t1t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C从 t2t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D从 t2t3的原因是随着反应的进行温度越来越低精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页