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1、优秀学习资料欢迎下载2013-2014学年弥勒五中高二下学期第二次月考化学试题试题总分： 100 分考试时间： 90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 第卷 选择题 (共 48 分) 一、单项选择题 (本题包括 24小题，每小题 2 分，共 48 分。) 1下列化学用语能正确表示相应意义的是（）A乙烯的结构简式C2H4B丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3 C四氯化碳的结构式D苯的分子式2下列热化学方程式中 H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ；H=184.6kJ/mo
2、l BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ；H=802.3kJ/mol C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ；H=283kJ/mol 3为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO24及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作:过滤加足量的NaOH 溶液加足量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，合理的操作顺序是（）ABCD4. 下列说法正确的是（）A. 在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B. 吸热反应一定是非自发进行的C. 反应速率快的一定是自发进行的D.
3、 固体的溶解过程与焓变有关5与丙烯具有相同的碳、 氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A环丙烷 B丙烷 C乙烯D环丁烷6某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、SO42-、Cl-、 ClO-CH+、Mg2+、SO42-、NO3-DAg+、K+、NO3-、Na+7下列离子方程式书写正确的是（）A盐酸中滴入碳酸氢钠溶液：CO32-+2H+ = H2O+CO2B氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O C氯气通入水中： Cl2+ H2O =2 H+ + Cl-
4、 + ClO-D稀硝酸滴在石灰石上： CO32-+ 2H+ = H2O + CO28不能用化学平衡移动原理说明的事实是（）A合成氨在高压下进行是有利的B温度过高对合成氨不利C使用催化剂能使合成氨速率加快D及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨9用铁片与 50 mL 1 mol/L 的硫酸反应制取 H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是（）A对该反应体系加热B滴加几滴浓硫酸C加入少量 CH3COONa 固体D不用铁片，改用铁粉10NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1mol 甲烷分子所含质子数为10NAB28g 乙烯所含共价键数目为NAC标准状况下，铝和 NaOH 溶液反应生
5、成 11.2L 气体时，电子转移数为 0.5NAD标准状况下， 22.4L 乙醇的分子数为 NA11丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，其对应的性质中不正确的是（）A与钠反应放出氢气B与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应C能与溴水发生取代反应D发生相互加成反应生成高分子化合物12在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为： 0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（）Ac(X2)=0.15 mol/L Bc(Y2)=0.8 mol/L Cc(Z2
6、)=0.3 mol/L Dc(Q2)=0.2 mol/L 13对实验 的实验现象预测正确的是（）A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载14在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（）A平衡向正反应方向移动了B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数减少了D
7、a b 15下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是（）单位时间内生成n mol H2的同时生成 n mol HI；一个 H H 键断裂的同时有两个H I 键断裂；百分组成 (HI)= (I2)；反应速率 (H2)=(I2)=1/2 (HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。ABCD16已知： CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2
8、O（l）；H1=Q1，H2（g）1/2（g）=H2O（g）；H2=Q2，H2（g）1/2（g）=H2O（l）；H3=Q3，常温下取体积比为41 的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（）A04Q1005Q2 B04Q101Q2 C04Q1005Q3 D04Q101 Q317某温度下， X(g)Y2Z 反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是（）A正反应是吸热反应， Z 是固体B逆反应是放热反应， Y 是固体或液体， Z 为气体， Y 的转化率增大C正反应是吸热反应，只有Y 不是气体， X 转化
9、率减小D正反应是放热反应， Y 和 Z 均为气体， X 转化率增大18将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：；，当反应达到平衡时，；，则是（）A5mol/L B 4.5mol/L C 4mol/L D 3.5mol/L 19在容积相同的 A、B 两个密闭容器中，分别充入2molSO2和 1molO2，使它们在相同温度下发生反应： 2SO2+O22SO3并达到平衡在反应过程中，若A 容器保持体积不变， B 容器保持压强不变，当A 中的 SO2 的转化率为25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是（）A25% B25% C25% D12.5% 20在四个相同的容器中，在不
10、同的温度下(其它条件相同 )进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）Av(NH3)=0.1 mol /(L?min) Bv (H2)=0.6 mol /(L?min) Cv (N2)=0.3 mol /(L?min) Dv (H2)=0.3 mol /(L?min)21对于可逆反应 A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；H0，下列图像正确的是 （）22在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A正反应吸热， L 是气体B正反应吸热， L 是固体C正反应放热， L 是气体D正反应放热， L 是固体
11、或液体23 在一固定容积的密闭容器中， 充入 3 mol A 和 1 mol B， 发生反应 : 3A(g)+B(g)xC(g)，达平衡后， C 的体积分数为 a，若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.2 mol B 和 1.6 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为a，则 x 的值为（）A1 或 2 B2 或 3 C3 或 1 D4 或 2 24某温度下，向容积为2L 的密闭反应容器中充入0.10 mol SO3，当反应容器中的气体压强不再变化时，测得SO3转化率为 20%，则 2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3 (g)的平衡常数为（）A 3.2103B
12、1.6103C8.0102D4.0102精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载第卷 （非选择题共 52 分）二、填空题25（12 分） （1）某温度时，在容积为2L 的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：计算反应开始 2min 内的 V(X)= ，V(Y)= ，V(Z) = 容器内的反应物是。写出该反应的化学方程式。（2）能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
13、：反应 a：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1 反应 b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2上述反应符合 “ 原子经济 ” 原则的是（填“a”或“b”） 。下表所列数据是反应b 在不同温度下的化学平衡常数(K) I由表中数据判断 H20（填“ ” 、“ ” 或“ ” ） ；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。A升高温度B将 CH3OH(g)从体系中分离C使用合适的催化剂D充入 He，使体系总压强增大26 （8 分）根据元素周期表120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的化合物
14、的电子式。（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同） 。（3）形成化合物种类最多的元素是_ 。（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_ 。（5）推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性 _大于_（填化学式）。27 （14 分）已知 A、B 均是由两种短周期元素组成的化合物，其中A 中含有地壳中含量最高的金属元素，且该元素的质量分数为75% ，B 是一种淡黄色固体， D 为两性氢氧化物， C、J 是同周期元素的气态氢化物，其中C 是含氢量最高的烃， X 为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。（1）写出化学式： A B J 。（2）反应中每生成1molF，转移电子的数目
15、为。（3）反应的化学方程式为：。（ 4） 写 出 离 子 方 程 式 分 别 为 ： 反 应 ；。（5）反应中，每 1.00gC与足量的 F 作用，恢复到 25oC 放出 55.6kJ 热量，写出反应的热化学方程式。温度250300350K 2.041 0.270 0.012 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载28（12 分）过渡金属催化的新型碳 -碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应化合物可由化合物合成：（1）化合物 I 的分子式为。（2）化合物与 Br2加成的产物的结构简式为。（3
16、）化合物的结构简式为。（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为（注明反 应 条 件 ） ， 在 碱 性 条 件 下 ， 由 与反 应 合 成 ， 其 反 应 类 型为。（5）的一种同分异构体V 能发生银镜反应。 V 与也可发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为（写出其中一种）。三、计算题29（6 分） 在一定条件下，把 O2和 SO2按 1:2 体积比混合，如果混合前 O2有 10 mol，平衡时 SO3的物质的量分数为50% ，求：（1）平衡时有多少摩O2转化? （2）SO2的转化率。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页