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1、2022年高二化学知识点总结大全 学问是符合文明方向的,人类对物质世界以及精神世界探究的结果总和。学问,至今也没有一个统一而明确的界定。下面给大家共享一些关于高二化学学问点总结大全,希望对大家有所帮助。 高二化学学问点总结1 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念: 当化学反应在肯定的温度下进行时,反应所释放或汲取的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q0时,反应为吸热反应;Q0时,反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的改变,依据体系的热容可计算出反应热
2、,计算公式如下: Q=-C(T2-T1) 式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。试验室常常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJmol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用H表示。 (2)反应焓变H与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量改变全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp=H=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系: H0,反应汲取能量,为吸热反
3、应。 H0,反应释放能量,为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式: 把一个化学反应中物质的改变和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1 书写热化学方程式应留意以下几点: 化学式后面要注明物质的聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 化学方程式后面写上反应焓变H,H的单位是Jmol-1或 kJmol-1,且H后注明反应温度。 热化学方程式中物质的系数加倍,H的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样
4、,这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,依据盖斯定律可知,该方程式的H为上述各热化学方程式的H的代数和。 (3)依据标准摩尔生成焓,fHm计算反应焓变H。 对随意反应:aA+bB=cC+dD H=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B) 高二化学学问点总结2 一、化学反应的速率 1、化学反应是怎样进行的 (1)基元反应:能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的。 (2)反应历程:平常写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反
5、应历程,又称反应机理。 (3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差别又造成了反应速率的不同。 2、化学反应速率 (1)概念: 单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号v表示。 (2)表达式:v=c/t (3)特点 对某一详细反应,用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 3、浓度对反应速率的影响 (1)反应速率常数(K) 反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关,受温度、催
6、化剂、固体表面性质等因素的影响。 (2)浓度对反应速率的影响 增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小。 增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小。 (3)压强对反应速率的影响 压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的变更对反应速率几乎无影响。 压强对反应速率的影响,事实上是浓度对反应速率的影响,因为压强的变更是通过变更容器容积引起的。压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加;增大容器容积,气体压强减小;气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小。 4、温度对化学反应速率的影响 (1)阅历公式 阿伦尼乌斯总结出了
7、反应速率常数与温度之间关系的阅历公式: 式中A为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,Ea为活化能。 由公式知,当Ea0时,上升温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大。可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关。 (2)活化能Ea。 活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同,有的相差很大。活化能 Ea值越大,变更温度对反应速率的影响越大。 5、催化剂对化学反应速率的影响 (1)催化剂对化学反应速率影响的规律: 催化剂大多能加快反应速率,缘由是催化剂能通过参与反应,变更反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率。 (2)催化剂的特点: 催化
8、剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。 催化剂具有选择性。 催化剂不能变更化学反应的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能变更平衡转化率。 高二化学学问点总结3 化学反应条件的优化工业合成氨 1、合成氨反应的限度 合成氨反应是一个放热反应,同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。 2、合成氨反应的速率 (1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动,又使反应速率加快,但高压对设备的要求也高,故压强不能特殊大。 (2)反应过程中将氨从混合气中分别出去,能保持较高的反应速率。 (3)温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平衡向氨分解的
9、方向移动,不利于氨的合成。 (4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。 3、合成氨的相宜条件 在合成氨生产中,达到高转化率与高反应速率所须要的条件有时是冲突的,故应当找寻以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件:一般用铁做催化剂,限制反应温度在700K左右,压强范围大致在1107Pa1108Pa 之间,并采纳N2与H2分压为12.8的投料比 高二化学学问点总结大全第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页