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1、.2018-2019学年湖南省长沙市长郡中学九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是（ ）A蜡烛的燃烧B二氧化碳使澄清石灰水变浑浊C铁钉在潮湿的空气中生锈D磁悬浮列车中液氮制冷2（3分）用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（ ）A氮气B五氧化二磷C稀有气体D二氧化碳3（3分）“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合这一主题的是（ ）A燃烧煤大力发展火力发电B使用共享单车代替汽车出行C工业要革新技术减少污染物的产生D洗米水浇花，农业上改漫灌为
2、滴灌以节约用水4（3分）下列图示操作正确的是（ ）A液体读数B滴加液体C加热固体D倾倒液体5（3分）原子核中一定含有的粒子是（ ）A中子B质子C电子D质子和中子6（3分）下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）ACO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COCCO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2同用于人工降雨、灭火D清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定7（3分）在“宏观微观符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是（ ）A硅单质是制造芯片的重要材料，图是硅原子的结构示意图B图
3、对应的元素属于金属元素C图对应元素组成的化合物是由分子构成的D若图中x的值为8，则其粒子符号为O28（3分）对下列事实或做法的解释正确的是（ ）A铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构B煤、石油和沼气属于化石燃料它们是由古代生物遗骸经过一系列复杂变化形成的C生铁和钢都属于铁合金它们的主要成分为铁，但钢的含碳量高于生铁D燃气灶的火焰呈黄色，可以调大灶具的进风口燃料充分燃烧要有足够多的空气9（3分）下列实验现象描述正确的是（ ）A在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉未逐渐变为红色B硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红10（3分
4、）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在乙表面有银析出，丙没有变化根据以上实验事实，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是（ ）A甲乙丙B甲丙乙C乙甲丙D乙丙甲11（3分）下列化学方程式书写正确的是（ ）ACu+2HClCuCl2+H2B4Fe+3O22Fe2O3C4P+5O22P2O5D2Fe+6HCl2FeCl3+3H212（3分）下列物质不属于溶液的是（ ）A碘酒B矿泉水C白醋D蒸馏水13（3分）下列图象正确反映对应变化关系的是（ ）A常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B
5、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH3的稀盐酸C加热一定质量的高锰酸钾D氢气还原一定质量的氧化铜14（3分）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学而增大的是（ ）A浓盐酸B浓硫酸C浓氨水D氢氧化钠溶液15（3分）溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（ ）A5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B固体物质的溶解度随温度升高一定增大C饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小二、填空题（本大题共3小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分）16（4分）（1）写出相应的化学符号：硝酸根离子 ；（2
6、）写出数字“2”的意义：O2中的“2”表示 。17（6分）写出下列化学方程式：（1）铝与硫酸铜溶液反应： ；（2）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理。氰化钠和过氧化氢溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氨气，其化学方程式为 。18（10分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线这是利用了铜的 性（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与 接触而生锈。（3）在实验室中探究铝、铜和铁三种金属的活动性顺序，需要用到的三种药品是 。（4）某化学小组用一定量AgNO3和Al（
7、NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。溶液甲中一定含有 （填化学式）。 三、简答题（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共13分）19（8分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示（1） 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；（2）t1时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 ；（3）t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 ；（4）将t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是
8、 （填字母代号）。A都是饱和溶液 B溶液质量ab C溶质质量abD溶剂质量ab E溶质的质量分数ab 20（5分）已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C、D中含元素种类相同，BA反应过程较为复杂“”表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下： （1）C物质的化学式是 （2）AB化学方程式为 ；（3）BD化学方程式为 ，该反应能够发生的原因是 四、实验题（本大题共2小题，每空2分，共16分）21（8分）实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题： （1）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母代号），若使用C装置收集氧气，实验结束时
9、，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是 ；（2）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，此时从导管c逸出的气体主要是 （填化学式，下同）。一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是 。22（8分）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题。（1）烧杯中盛放的是 溶液。曲线上坐标为（15，12）的点所表示的意义： 。（2）小明完成上述实验几天后发现
10、，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。（提示：碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠）实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 没有变质方案二取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液产生白色沉淀已经变质你认为方案一的实验设计是否正确？请作出判断并说明理由： 。 五、计算题本大题共1小题，第（1）问2分，第（2）问4分，共6分，要求写出计算过程23（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算： （1）生成CO2气体的质量（假设气体全部逸出，不考虑水蒸气
11、的影响）；（2）样品中CaCO3的质量分数。2018-2019学年湖南省长沙市长郡中学九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）1【解答】解：A、蜡烛的燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的过程中有新物质碳酸钙生成，属于化学变化。C、铁钉在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。D、磁悬浮列车中液氮制冷的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：D。2【解答】解：空气的主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧消耗了氧气生成了五氧化二磷固体，剩余的气体主
12、要是氮气。故选：A。3【解答】解：A、燃烧煤大力发展火力发电，能产生了一些空气污染物，故A符合题意；B、使用共享单车可减少污染物的排放，为人们绿色出行提供了便利，故B不符合题意；C、工业要革新技术减少污染物的产生，有利于对环境的保护，故C不符合题意；D、农洗米水浇花，农业上改漫灌为滴灌以节约用水，能保护水资源，故D不符合题意。故选：A。4【解答】解：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误；C、给试管中的固体加热试管口略向
13、下倾斜，药品平铺在试管底部用酒精灯的外焰加热，图中操作正确；D、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作错误。故选：C。5【解答】解：原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。故选：B。6【解答】解：A、CO和CO2组成元素相同，分子构成不同，因此它们的化学性质不相同，错误；B、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，正确；C、CO具有还原性和可燃性，用于冶炼金属、做气体燃料；CO2的固体升华能吸热，且二氧化碳不燃烧不支持燃
14、料，可以用于人工降雨、灭火，正确；D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，正确；故选：A。7【解答】解：A、硅单质是制造芯片的重要材料，图是硅原子的结构示意图，该选项说法正确；B、图对应的元素是钠元素，钠元素属于金属元素，该选项说法正确；C、是钠元素，是氧元素，钠元素和氧元素组成的化合物是氧化钠，氧化钠是由离子构成的，该选项说法不正确；D、若图中x的值为8，则其粒子是氧离子，符号为O2，该选项说法正确。故选：C。8【解答】解：A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，利用的是隔绝氧气和水的原理，没有改变金属的内部结构，故选项说法错误。B、煤、石油属于化石燃料，它们是由古代生物遗
15、骸经过一系列复杂变化形成的，沼气不属于化石燃料，故选项说法错误。C、生铁和钢都属于铁合金，它们的主要成分为铁，但钢的含碳量低于生铁，故选项说法错误。D、燃气灶的火焰呈黄色，说明燃烧不充分，可以调大灶具的进风口，因为燃料充分燃烧要有足够多的空气，故选项说法正确。故选：D。9【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉未逐渐变为红色，故选项说法正确。B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说错误。C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故选项说法错
16、误。故选：A。10【解答】解：由题意可知，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，而乙不反应，说明甲H乙，把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙 表面有银析出，而丙没有变化，说明乙Ag丙，所以甲、乙、丙的活动性为甲乙丙。所以。A正确，B、C、D错误。故选：A。11【解答】解：A、铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故该化学方程式错误。B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。C、该化学方程式书写完全正确。D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+2HClFeCl2+H2。故选：C。12【解答】解：A、碘酒属于均一稳定的混合物
17、，属于溶液，故A错；B、矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、白醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、蒸馏水属于纯净物，溶液属于混合物，故D不属于溶液，故D正确。故选：D。13【解答】解：A、常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快；故选项错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3；故选项错误；C、加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变；故选项正确；D、氢气还原一定质量的氧化铜，有铜生成，固体的质量不会变为零；故选项错误
18、；故选：C。14【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，故选项错误。B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。C、浓氨水具有挥发性，质量减小，故选项错误；D、氢氧化钠溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致溶液质量增加，故选项正确。故选：D。15【解答】解：A、5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数4.8%5%；故A不正确；B、固体物质氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此固体物质的溶解度随温度升高一定增大的判断错误；故B不正确；C、析出晶体后的
19、硝酸钾饱和溶液仍为饱和溶液，而非变成不饱和溶液；故C不正确；D、氮气的溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大，因此，在其它条件不变即压强不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小；故D正确；故选：D。二、填空题（本大题共3小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分）16【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硝酸根离子可表示为：NO3。（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，O2中的“2”表示一个氧离子带有两个单位的负电荷。故答案为：（1）NO3；（2）一个氧离子带有两个单
20、位的负电荷。17【解答】解：（1）铝的金属活动性比铜强，与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝溶液，反应的化学方程式为2Al+3CuSO43Cu+Al2（SO4）3；故填：2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu；（2）氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气（NH3），反应的化学方程式为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3故填：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3。18【解答】解：（1）物质的性质决定物质的用途，汽车电路中的导线一般是用铜做的，这是利用了铜的导电性。故填：导电；（2）表面喷漆能使铁与水、氧气隔绝，从而防止铁生锈；故填：水、氧气；（3）要验证三种金
21、属的活泼性，常采用“三取中”的方法。在探究铁、铝、铜的金属活动性顺序的实验中，可以使用到铝、铜和硫酸亚铁溶液；也可以是硫酸铝溶液、硫酸铜溶液和铁；故填：铝、铜和硫酸亚铁溶液（或硫酸铝溶液、硫酸铜溶液和铁）；（4）溶液甲呈蓝色，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，进一步可知锌已经完全反应，固体乙中可能只有银，也可能是银和铜，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生。故填：没有。溶液甲中一定含有的溶质是：没有反应的Al（NO3）3、反应生成的Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。故填：Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。三、简答题（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共13分
22、）19【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；（2）t1时，硝酸钾的溶解度为25g，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为100%20%；（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，所以t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；（4）硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，t2时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，将t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，所以A、都是饱和溶液，故正确；B、t3时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，
23、蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，所以溶液质量ab，故正确；C、t3时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故错误；D、t3时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，b溶液中的溶剂多，蒸发10g，水，还是b中的溶剂多，所以溶剂质量ab，故正确；E、a、b都是t2时的变化溶液，所以溶质的质量分数ab，故正确。故选：ABDE。故答案为：（1）t2；（2）20%；（3）蒸发结晶；（4）ABDE。20【解答】解：A为红色固体，BA反应过程较为复杂，故B可能是铁，A是氧化铁，C、D中含元素种类相同，氧化铁能生成氯化铁，铁能生
24、成氯化亚铁，故C是氯化亚铁，D是氯化铁，带入框图，推断合理；（1）C是氯化亚铁，故填：FeCl2；（2）氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应有水生成，符合复分解反应的条件，故反应能够进行，故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，符合复分解反应的条件四、实验题（本大题共2小题，每空2分，共16分）21【解答】解：（1）用高锰酸钾制取氧气时，则气体发生装置的特点是固体加热型的A装置，实验室可利用高锰酸钾制取氧气，反应同时生成锰酸钾、二氧化锰；为防止水槽中的水倒吸炸裂试管，实验结束时，应先从水槽中移
25、出导气管，再熄灭酒精灯。（2）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，由于一氧化碳与氢氧化钙不反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，此时从导管c逸出的气体主要是CO；由于稀盐酸能与他酸钙反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，所以一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是CO2。故答为：（1）A，防止水槽中的中倒流入带热的试管，引起试管的炸裂；（2）CO，和CO2。22【解答】解：（1）由图象可知，开始时溶液的pH大于7，说明了烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液。故
26、填：氢氧化钠；由图示可知，曲线上坐标为（15，12）的点所表示的意义是：在加入稀盐酸15mL时，溶液的pH是12故填：在加入稀盐酸15mL时，溶液的pH是12；（2）方案一：取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若没有变质，即没有碳酸钠，所以加入稀盐酸后没有气泡产生；故填：没有气泡产生；方案一的实验设计不正确，理由是：在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应；故填：不正确；在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应。五、计算题本大题共1小题，第（1）问2分，第（2）问4分，共6分，要求写出计算过程23【解答】解：（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：10g+500g+100g609.78g0.22g，（2）设样品中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 0.22g x0.5g样品中CaCO3的质量分数为：100%5%。答：（1）生成CO2气体的质量为0.22g；（2）样品中CaCO3的质量分数为5%。