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1、.2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考化 学 试 题（考试时间：90分钟；滿分：100分）本试卷分第I卷和II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题）第I卷 （选择题 44分）一、选择题(本大题有22小题每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案)1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓富、生态美”的新福建。下列做法不利于“生态美”的是 A开发研制可降解塑料 B对垃圾无害资源化处理 C安装催化转化器处理汽车尾气 D将含有重金属离子的污水排入河流2.下列物质属于纯净物的是( ) A漂白粉 B液氨 C氯水 D空气3.下列物质中含有共价键的是( ) ANaCl BHe CMgO DH2
2、O 4.认识危化品标识，有助于预防危化品危害。贮存下列物质的容器应贴右图标识的是( )A氢氧化钠 B硝酸铵 C汽油 D浓硫酸5.下列物质所含分子数最多的是( ) A0.8 mol H2O B标准状况下22.4 L O2 C0.5NA个H2(NA为阿伏加德罗常数的值)D3.4g NH3 ( NH3的摩尔质量为17 gmol1)6.在水溶液中能大量共存的离子组是( ) ANa+、Cl、CO32 BK+、H+、HCO3 CCa2+、CO32、SO42 DFe3+、NO3、OH7.下列与食品相关的做法不会对人体健康造成危害的是( ) A用福尔马林浸泡海产品 B用工业石蜡“美容”瓜子 C用聚氯乙烯塑料包
3、装食品 D用适量小苏打疏松面包8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH = H2O B铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C碳酸钙和盐酸反应:CO32 + 2H+ = H2O+ CO2 D硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应：SO42+Ba(NO3)2 =BaSO4+ 2NO39.下列对微粒之间的关系判断正确的是( )A.1H与2H互为同素异形体 B.H2O与H2O2是同种物质CO2 与O3 互为同位素 DCH3CH2CH2CH3和互为同分异构体10.实验室配制250 mL 0.2 molL1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A
4、 玻璃棒 B胶头滴管 C试管 D容量瓶11.6027Co是一种穿透力很强的核素。下列关于6027Co说法正确的是( )A.中子数为60 B.质量数为87C.质子数为27 D.核外电子数为3312.现有SiO2、CaCO3、Na2SO4三种白色粉末，区别它们可用下列的一种试剂是( ) A.水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液13.下列物质暴露在空气中易变质的是( ) ANa BCuO CKCl DBaSO414.右图是某有机物分子的比例（填充），该有机物的分子式是( )AC2H6 BC6H6 CC2H6O DC2H6O2 15.下列实验中观察不到颜色变化的是( ) A葡萄糖与新制的氢氧化
5、铜悬浊液共热 B向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 C氯气通入紫色石蕊试液 D二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液16.下列生活中使用的材料，属于天然有机高分子材料的是( ) A门窗框架的铝合金 B汽车的钢化玻璃 C编织衣物的羊毛 D家居装修的瓷砖17.下列属于置换反应的是( )AH2+Cl2 =2HClBNH4Cl=NH3+HCl C2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3DMnO2+ 4HCl(浓) =MnCl2+ Cl2+2H2O18.“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的物品，这里的“钙”、“氟”指的是( ) A元素 B原子 C分子 D单质19.下列属于加成反应的是( )ACH4 + Cl
6、2 CH3Cl + HCIB.C2H5OH+O22CO2+3H2OCCH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br DCH3COOCH2CH3 + H2O = CH3COOH+C2H5OH 20.下按右图所示原电池的装置，下列判断正确的是( )A.锌片为负极B.铜片质量减少C.电子从铜片流出D.锌片上发生还原反应21.下列实验操作或者实验方法正确的是( ) A对容量瓶或者量筒里的液体加热 B用嘴直接吹灭燃着的酒精灯 C用鼻孔凑到集气瓶口闻氯气气味 D用丁达尔效应鉴别胶体和溶液22.在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn + 2HCl=Zn Cl2+H2，开始反应产生H2的速率最大的是
7、( )试管温度/等质量锌的形状盐酸浓度/molL1A35块状2.0B35小颗粒2.0C20小颗粒1.0D20块状1.0第卷 (非选择题56分)二、填空简答题(本大题有6小题，共40分)23.(4分)完成下列各题。（1）我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素分子式为C15H22O5，它属于 (选填“无机物”或“有机物”)。(2)人体在新陈代谢过程中需要各种营养素，其中不能提供能量的营养素是 (选填“糖类”或“维生素”)24.(6分)从A甲烷 B乙烯 C乙酸 D油脂 E葡萄糖 F维生素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。(1)可用于制造肥皂的是 ；
8、(2)属于天然高分子的是 ；(3)人体血液里的血糖含有 ； (4)能与乙醇发生酯化反应的是 ；(5)我国“西气东输”的气体主要成分是 ；(6)世界上将 的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。25.(6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳 (2)乙醇(C2H5OH)和金属钠（Na）反应生成乙醇钠（C2H5ONa）和氢气（H2） 25.( 12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。族周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl(1)金属性最强的元素是 ；(2)最外层电子数为8的原子是 ；(3)O和S二者原子半径较
9、大的是 ；(4)可用于制造光导纤维的氧化物是 ；(5)CH4和SiH4二者热稳定性较强的是 ；(6) MgO和Al2O3中，能与强碱溶液反应的是 ；(7)NaOH和Mg(OH)2中，碱性较弱的是 ；(8) NO在空气中会变成红棕色的NO2，写出该反应的化学方程式 ；(9)HClO4中氯元素的化合价是 ；1mol HClO4含有 mol O。27.(6分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氯化铁，保护环境。(1)步骤()中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、 和 ；(3)步骤()中用H
10、2O2将Fe2+转化为Fe3+，溶液从浅绿色变为 （选填“无色”或“黄色”）(4)写出步骤（）中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式 28.(6分)简要回答下列问题。 (1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是 。 (2)医疗上用“胃舒平：主要成分Al(OH)3治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是 。(3)许多食品包装袋内附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用是 。三、实验探究题(本大题有2小题，共16分)29.(4分)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。序号实验目的试剂或方法（1）除去Cl2中混有少量的HCl（2）检验 Fe2+溶液
11、中是否含有少量 Fe3+（3）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3（4）分离Na2SO4和BaSO4固体混合物供选择的化学试剂或实验方法有：A加热B溶解、过滤、蒸发、结晶C.取样，滴加KSCN溶液，观察现象D将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶30(12分)某化学兴趣小组探究铜和浓硫酸反应及产物SO2气体的性质，设计如下图所示的实验装置。铜和浓硫酸反应的化学方程式：Cu +2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2+ 2H2O，部分夹持仪器已略去 【实验探究】(1)A装置中试管内发生的反应 （选填“是“或”不是“）氧化还原反应。 (2)实验进行一段时间后，在B装置中观察到品红溶液 （选填“褪
12、色”或“不褪色”）说明二氧化硫的水溶液具有 （选填“漂白性”或“吸附性”）(3)在实验过程中，观察到C装置中的溴水褪色，有关反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr在该反应中SO2表现 (选填“氧化性”或“还原性”)。(4)为了吸收残余的SO2，D装置烧杯中要盛放 （选填“NaOH溶液”或“浓硫酸”）。(5)用6.4g Cu与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成SO2气体体积（标准状况下）为 L。(已知铜的摩尔质量为64 gmol1)【实验拓展】(6) 实验室常用右图E装置来制取二氧化硫，E装置内发生反应的化学方程式： Na2SO3+ H2SO4(浓) = Na2SO4+ SO2+ H2O与A装置比较，用E装置的优点是 （写一项）。某同学也选择E装置快速制取氨气，具体操作是在锥形瓶中房生石灰，分液漏斗盛放浓氨水，往生石灰中滴加浓氨水制得氨气。用这种方法制取氨气依据的原理是 。【知识应用】（7）工业上，为减少二氧化硫排放形成酸雨，针对燃煤烟气采取“石灰石-石膏法“脱硫，其原理为：通过处理，既可以消除二氧化硫，游可以得到副产品石膏，变废为宝。请写出步骤()CaSO3与O2反应生成CaSO4的化学方程式：