2015年高考全国卷2化学.doc

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1、!-2015年普通高等学校招生全国统一考试全国卷7.食品干燥剂应无毒，无味，无腐蚀性及环境友好，下列说法错误的是：A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【解析】选C。硅胶吸水后仍为固体切，不易泄露，所以A正确；P2O5吸水后变为磷酸，有腐蚀性，所以不能作食品干燥剂，B项正确；C项六水氯化钙已不能吸水，所以不能作食品干燥剂，错误；加工后具有吸水性的植物纤维无毒且无腐蚀性，D项正确。8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为（ ）A

2、. C1HO5B. C1H6OC. C1H2O5D. C1H2O5【解析】选A。根据酯水解的方程式：酯+2水=羧酸+2乙醇，可以得出C18H26O5+2H2O=羧酸+2 C2H6O，根据原子守恒，可以得出羧酸的分子式为C1HO5。9.原子序数依次增大的元素a，b，c，d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1. a的电子层结构与氦相同，和c的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金厲性次序为cbaB.和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6【解析】选B。a的电子层结构与氦相同，说明是a是

3、H元素，b、c的最外层有6、7个电子，说明是S、Cl元素，和的电子层结构相同，d为K元素。元素的非金厲性次序为cba，A正确； K元素在化合物中只能是K，只能形成离子化合物，不能形成共价化合物，B错误；d和其他3种元素均能形成离子化合物如：氢化钾、硫化钾和氯化钾，C正确；abc元素各自最高正价和最低负价，分别为+1和-1， +6和-2，+7和-1，所以各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。10.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC钠在空气

4、中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NAD235g核素，净产生的中子数为10 NA【解析】选C。1mol乙醇中含有8mol的共价键，60g乙醇为1mol，所以含有8 NA共价键，A错误；1L 0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1mol，而含碳元素的物质有H2CO3 、HCO3-和CO32-，所以三者的和为1mol，B错误；钠在反应中只失去一个电子，23g钠为1mol，所以不管生成什么，均失去电子1 NA，C正确；由方程式可知净产生电子数为9，所以235g核素为1mol，净产生的中子数为9 NA。11.分子式C5H10O2并能和饱和NaHCO3溶液反应放出气

5、体的有机物有（不含立体异构） A3种 B.4种 C. 5种 D.6种【解析】选B。能和饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，分子式C5H10O2的羧酸为一元饱和羧酸，相当于把羧基放在丁基上，丁基有四种，所以羧酸有四种。12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A. 向苦卤中通入CI2 是为了提取溴B粗盐可采取除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先通空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【解析】选C。由流程图可知，通入氯气时氯气和溴离子反应生成溴单质，再通空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，剩余的粗盐可用重结晶的方法提取

6、溴，剩余的溶液中加入氢氧化钙沉淀镁离子，用氢氧化钠溶液成本太高。13.用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是【解析】选C。盐酸滴加入碳酸钠和氢氧化钠的溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，均不立即生成气体，A错误；浓硝酸与铝发生钝化，不能产生气体，B错误；氯化铝滴加到氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，不生成沉淀，C错误；草酸有还原性，能被高锰酸钾酸性溶液氧化而使其褪色，D正确。26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOO

7、H，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水) 温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰

8、、_和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。【解析】（1）酸性锌锰干电池外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Zn2eZn2。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2eHMnOOH，总反应式为Zn2MnO22HZn22MnOOH。（2）维持电流

9、强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是。（3）氯化铵和氯化锌均易溶于水，根据表格中的溶解度表可知氯化锌的溶解度受温度影响变化较大，所以二者可以通过浓缩冷却结晶获得。由电池反应产物可知固体物质还有碳粉和MnOOH，通过在 空气中加热，碳变为二氧化碳除去，MnOOH被氧化为二氧化锰。(4)双氧水具有氧化性,在硫酸存在下铁要都变为三价铁离子根据氢氧化铁的溶度积可知,当铁离子完全变为氢氧化铁沉淀时,OH-=10-39/10-5开三次方,约为510-12 mol/L,所以H+=210-3, PH=2.7。Zn2浓度为

10、0.1mol/L，当氢氧根离子的浓度正好10-17/10-1开二次方即10-8时，H+=10-6，PH=6。如果不氧化，由于氢氧化亚铁的溶度积常数和氢氧化锌的一样，不能把Zn2和Fe2分离。【答案】（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、

11、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合

12、成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。【解析】（1）反应热等于反应物键能减去生成物键能，根据反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知再根据盖斯定律：-=，则（2）根据平衡常数表达式可知反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小，a正确。（3）升温，反应左移，反应右移，均使CO的量变大，所以其转化率变小。由于同温时反应加压右移，有利于CO的生成，反应平衡不移动，CO的量不受压强影响，故

13、增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P3P2P1。【答案】（1）99；41 （2）；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高28(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1

14、）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000

15、 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁【解析】（1）根据氧化还原反应中得失电子守恒，氯元素的化合建从+5价降到+4价，得1个电子，氯酸钾是氧化剂；硫元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电

16、子，亚硫酸钠是还原剂，根据得失电子相等可知氧化剂 和还原剂的比为2:1.（2）根据图示可知氯化铵和氯化氢反应生成氢气和NCl3，配平即可。根据产物中有氨气生成可知溶液为碱性，所以存在氢氧根离子，根据元素守恒可知还存在氯离子。ClO2溶于水，能和碱反应，所以除去氨气应该用浓硫酸。（3）ClO2能把碘离子氧化为碘单质，自己被还原为氯离子。由于ClO2有毒，所以玻璃密封的原因是防止其扩散到空气中。由于碘单质遇到淀粉变蓝，所以常用的指示剂为淀粉。（4）亚氯酸盐有氧化性，要出去他要用有还原性的硫酸亚铁，同时产生的铁离子还能净水。【答案】(1) 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH

17、c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700 （4）d36.【化学选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：（1）在反应器A中通入的X是 。（2）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）。（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是_，优点是用

18、量少，缺点是_。（4）反应为(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60，温度过高的安全隐患是 。（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。【解析】（1）异丙苯被氧气氧化为异丙苯过氧化氢，异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解得到苯酚和丙酮，所以反应器A中通入的是氧气。（2）根据流程图可知反应和分别在装置A、C中进行。（3）异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解，所以浓硫酸为催化剂，缺点是具有腐蚀性，腐蚀设备。（4）

19、反应焓变小于0，反应为放热反应，温度过高的安全隐患是容易引起装置的爆炸。（5）苯酚与碳酸氢钠不反应，所以应选择碳酸氢钠。（6）由于苯酚的沸点高于丙酮，所以丙酮先气化，从T中先出来。（7）通过流程和产物分析其优点为原子利用率高。【答案】（1）氧气（或空气） （2）A；C （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高37化学选修3：物质结构与性质(15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一

20、个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 .。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.

21、cm-3) 。【解析】首先根据题意推出A、B、C、D四种元素分别为O、Na、P、Cl。非金属性越强，电负性越大，四种元素中电负性最大的是O。P的原子序号为15，其电子排布式为（2）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于臭氧的相对分子质量较大，范德华力大，所以沸点高；A和B的氢化物为H2O和NaH，类型为分子晶体和离子晶体。（3）C和D形成的物质为PCl3，其中P含有一对孤对电子，其价层电子对数是4，所以立体构型为三角锥形，中心原子SP3杂化。（4）化合物Cl2O含有2对孤电子，价层电子对数为4，所以立体构型为V形，Cl2和碳酸钠反应的方程式为：【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne

22、 3s23p3）（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；38化学一选修5：有机化学基础（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质； 。回答

23、下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）由B生成C的化学方8式为 。（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。（4） 由D和H生成PPG的化学方程式为 。若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号).a 48b 58c 76 d122（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写姑构简式)：D的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_(填标号)。a质谱仪 b红外光谱仪c元素

24、分析仪d核磁共振仪【解析】（1）（2）烃A的相对分子质量为70，有一种化学环境的氢，所以A为，B为A和氯气的取代产物，所以B为，C为B的消去产物，所以C为.（3）E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F为甲醛，E为乙醛。由信息可知乙醛和甲醛发生了加成反应，G的结构简式为名称为3-羟基丙醛。（4）G与氢气发生加成反应，所以H为C氧化为D，则D为戊二酸，D和H的反应为（5）能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH(COOH)CH3、HCOOCH(COOH)CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2COOH、HCOOC(CH3)2COOH，共计5种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是。【答案】（1） （2）（3）加成反应；3羟基丙醛（或羟基丙醛）（4）b（5）5；c