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1、.-2018-2019学年江苏省常州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，共40分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是（）ANaBClCHDO2（2分）空气中含量最多的气体是（）AN2BO2CCO2DHe3（2分）下列物质属于纯净物的是（）A汽水B冰水C墨水D油水4（2分）下列物质属于溶液的是（）A牛奶B豆浆C糖水D果酱5（2分）下列物质不属于合金的是（）A黄铜B硬铝C不锈钢D氧化铁6（2分）下列物质能在空气中燃烧产生气体的是（）A铜片B铁丝C镁带D木炭7（2分）下列矿石的主要成分为Fe3O4的是（）A赤铁矿B磁铁矿C菱铁矿
2、D褐铁矿8（2分）人体缺Zn易导致（）A佝偻病B侏儒症C贫血症D甲状腺疾病9（2分）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一三氧化二铋中铋元素的化合价是 （）A2B+2C+3D+610（2分）下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A升高溶液温度B增加水的质量C不断搅拌D増加硝酸钾的质量11（2分）如图所示的实验操作正确的是（）A倾倒液体B加热液体C量取液体D吸取液体12（2分）下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）A活性炭作除味剂B液氧用于火箭发射C石墨作电池电极D干冰用于人工降雨13（2分）葛洪在抱朴子内篇黄白中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列叙述错误的是（）A记载
3、中的反应属于置换反应B记载中蕴含了湿法炼铜的原理C由记载得出铁单质是赤色D该反应可以说明铁比铜活泼14（2分）屠呦呦助用乙醚提取青蒿素（化学式为C15H22O5）之后，又成功改良为双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），将临床疗效提高了10倍。下列叙述错误的是（）A青嵩素和双氢青嵩素属于不同物质，具有不同性质B双氢青嵩素的相对分子质量为44C1个青嵩素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成D青嵩素分子和双氢青嵩素分子中碳氧原子个数比相等15（2分）叙述中正确的是（）A炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，利用的灭火原理是使可燃物与空气隔绝B木材着火用水泼灭，利用的灭火原理是降低了可燃物的着火点
4、C电器着火，马上用水灭火并报警119D厨房内煤气大量泄露，应立即打开换气扇通风16（2分）如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（）A区域1可以表示氧气含量B区域2元素为非金属元素C区域3表示铁元素的含量D区域4元素主要以单质存在17（2分）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（）ACu2（OH）2CO3CuBCu CuCl2CFe Fe2O3 DH2O2 O218（2分）如图所示为用“W”型管进行的微型实验。下列叙述错误的是（）Aa处可观察到红棕色粉末变为黑色Bb处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成Cc处用点燃或用水吸收的方法都能处理尾气D实验结束时先熄灭酒精喷灯后停止通入CO
5、19（2分）法国化学家拉瓦锡曾做过如图实验。下列叙述正确的是（）汞槽中的汞起到液封的作用实验时装置内物质的总质量保持不变该实验可用于测定空气中氧气的含量若实验中金属加热后质量增加则表明实验失败ABCD20（2分）氨氧化法制硝酸的反应原理可表示为：NH3+2O2HNO3+H2O向反应后所得的溶液中加入定量的水可制得溶质质量分数为50%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量分数为90%的硝酸溶液。现以17t氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得50%和90%的硝酸溶液的质量比为（）A11：25B14：5C14：9D7：5二、填空题（本小题包括4小题，共22分）21（4分）用下列
6、物质的序号填空。A铁粉 B红磷 C氢气 D氮气 E氧气（1）未来理想的燃料是 ；（2）可用于制烟幕弹的是 ；（3）食品包装中常用作双吸剂的是 ；（4）可用于充填灯泡的是 。22（4分）用化学用语表示。（1）氢离子 ；（2）氧分子 ；（3）水中氧元素显2价： ；（4）氯化钠中的阴离子： 。23（6分）石墨烯是一种由碳原子构成的新型材料。（1）石墨烯可作为纳米集成电路的散热材料、新型电池电极材料，这分别利用了石墨烯的性质是： 、 （填序号）。A机械特性 B导热性 C导电性（2）石墨烯和纳米碳管可形成疏松多孔的“碳海绵”，类似于活性炭，具有 性，在污水处理领域大有作为。（3）石墨烯可看作将石墨的层状
7、结构一层一层地剥开得到的单层碳原子。石墨烯和石墨具有相似的化学性质的原因是 。（4）将甲烷（CH4）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积在金属表面连续生长成石墨烯，该反应的化学方程式为 。24（8分）CO2的制取和利用是热门的研究课题。（1）实验室用图1装置制取CO2。反应原理用化学方程式表示为 。仪器a的名称是 ，装药品时先将 加入锥形瓶中。实验中证明锥形瓶中空气已排尽的方法是 。（2）我国最新利用CO2的有关研究成果如下。“可呼吸CO2”电池：使用时，Na和CO2反应生成Na2CO3和一种非金属单质。写出此反应的化学方程式： 。CO2转化为甲醇：图2所示为相关反应（未配平），参加反应
8、的甲和乙的分子个数之比为 。三、（本题包括4小题，共38分）25（10分）氧气收集方法再研究化学兴趣小组做了如下实验：加热高锰酸钾固体，先后用两种方法各收集三瓶氧气，在老师的指导下测定了收集到的氧气浓度，数据见表。收集方法排水法向上排空气法氧气浓度%80.390.089.879.979.679.7氧气平均浓度%86.779.7（1）用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准：用排水法收集氧气时，以观察到 为氧气集满的标准。（2）用排水法收集时第一组数据明显偏低，若能等到 开始收集则可避免这种情况。以上两种方法中收集到的氧气更纯净的是 。（3）用向上排空气法
9、收集到的氧气浓度为80%左右的原因有 （填序号）。A氧气的密度略小于空气的密度B当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气C当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散（4）现有高锰酸钾固体31.6g，加热到固体不再减少，理论上生成氧气的质量为多少克？剩余固体质量为多少克？（写出计算过程）26（7分）如图一为四种物质的溶解度曲线。如图二所示，分别向试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变混浊。（1）根据图一，10时，四种物质溶度从大到小的顺序为 （填序号）。（2）根据图二，X对应的图一中的物质是 （填序号）。（3）70gNH4H2PO4中混有36g NaCl杂质，可按照以下步骤进行除杂
10、。在 下，用100g水行溶解，确保固体刚好完全溶解。降温到10时，溶液中析出 NH4H2PO4的质量为 g。 （填操作名称）后，再进行一次溶解及降温结晶，即可得到较纯净的NH4H2PO4。（4）10时，将20g Ce2（SO4）3加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。27（9分）化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究。将数显设备、三种传感器（气体压强、温度、氧气浓度）和其它装置按图1连接，装置气密性良好。实验开始，打开并调试好传感器和数显设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压
11、强、温度、氧气浓度对应的变化情况。（1）写出红磷燃烧的化学方程式： 。（2）根据图2中压强变化曲线，bc段压强升高的原因是 。实验结束打开活塞的过程中，压强曲线中对应的线段是 。（3）图2中X曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）变化情況。（4）实验结束测得装置内氧气浓度为8.85%后改用足量白磷实验测得氧气浓度为3.21%白磷燃烧的微观图示如图3，写出白磷燃烧的化学方程式： 。采用教材装置测定空气中氧气含量时，改用白磷能使测定结果较准确的原因是 。根据实验结果，你对燃烧条件的新认识是 。28（12分）还原铁粉是结构疏松的单质铁，是重要的工业原料。I物质制备。还原铁粉的某种制备工艺流程如下
12、：（1）“转化”时温度需控制在35以下，防止受热分解的物质是 。（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有 （填化学式）（3）FeCO3和 FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，FeOOH转化为Fe2O3的反应类型是 。写出Fe2O3在高温条件下与碳（C）反应生成Fe和CO2的化学方程式： 。成分研究。“暖宝宝”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。【实验目的】测定未开启的“暖宝宝”中铁的质量分数。【实验过程】如图五所示，甲同学称得反应前总质量为85g，打开活塞待稀盐酸全部滴入后立即关闭活塞。锥形瓶内的现象有：固体逐渐减少， 。反应完毕后测得
13、锥形瓶和反应后混合物的总质量为84.8g。【评价反思】（1）乙同学认为甲同学方案误差较大，于是设计如图六的方案。甲同学方案误差较大的原因是 。（2）丙同学认为乙同学方案即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是 。（3）丙同学设计了图七的实验装置。利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀盐酸体积为V1mL，等充分反应并且待装置冷却后，观察右侧注射器读数増加V2mL实验条件下氢气密度为 d g/mL则样品中铁的质量分数为 。2018-2019学年江苏省常州市九年级（上）期末化学试卷参考答案一、选择题（本题包括20小题，共40分每小题只有一个选项符合题意）1D； 2A； 3B；
14、 4C； 5D； 6D； 7B； 8B； 9C； 10A； 11A； 12B； 13C； 14B； 15A； 16B； 17D； 18C； 19A； 20A；二、填空题（本小题包括4小题，共22分）21C；B；A；D； 22H+；O2；H2；Cl； 23B；C；吸附；都是由碳元素组成的单质；CH4C+2H2； 24CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；长颈漏斗；大理石或石灰石；将一点燃的木条放在导管口，若木条熄灭，则空气已排尽；4Na+3CO22Na2CO3+C；1：3；三、（本题包括4小题，共38分）25集气瓶口有气泡冒出；气泡均匀连续；排水法；BC； 26；50；50；过滤；9.
15、1%； 274P+5O22P2O5；红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，压强变大；de；温度；P4+5O2P4O10；足量的白磷燃烧消耗的氧气的更多；不同物质燃烧需要氧气的最低浓度不同； 28碳酸氢铵；H2O、O2；分解反应；2Fe2O3+3C4Fe+3CO2；产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；反应前装置内气体为空气，反应后装置内气体是氢气，相同体积的氢气质量比空气小得多；分液漏斗中的稀盐酸进入锥形瓶会排出一定体积的气体；280（V2V1）d%；声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/4/14 8:20:32；用户：qgjyuser10061；邮箱：qgjyuser10061.21957750；学号：21985067