最新大一分析化学上ppt课件.ppt

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1、第一章第一章 绪论绪论1、区别基准物质和非基准物质；、区别基准物质和非基准物质；2、掌握标准溶液的配制方法和浓度表示方法；、掌握标准溶液的配制方法和浓度表示方法；3、掌握滴定分析中的计算。、掌握滴定分析中的计算。重点重点分析化学习题课分析化学习题课3. 3. 提高分析结果准确度方法提高分析结果准确度方法选择恰当分析方法选择恰当分析方法 （灵敏度与准确度）（灵敏度与准确度）减小测量误差减小测量误差（误差要求与取样量）（误差要求与取样量）减小偶然误差减小偶然误差（多次测量，至少（多次测量，至少3次以上）次以上）消除系统误差消除系统误差1. 精密度高，不一定准确度就高，反之亦然。精密度高，不一定准确

2、度就高，反之亦然。2. 精密度是保证准确度的前提。精密度是保证准确度的前提。 准确度与精密度的关系准确度与精密度的关系v随机误差随机误差v过失误差，应重新测定。过失误差，应重新测定。v随机误差随机误差v系统误差，应做对照实验系统误差，应做对照实验.v随机误差随机误差v系统误差，应做空白实验。系统误差，应做空白实验。v系统误差，用其它方法测定残留的硅系统误差，用其它方法测定残留的硅,方法校正方法校正。v系统误差，应仪器校准。系统误差，应仪器校准。v随机误差随机误差P74:思考题第思考题第2题题P74:思考题第思考题第3题题 6.0010-5 3位有效数字位有效数字1000 不定位不定位,或或4有

3、效数字有效数字 pH=5.36 2位有效数字位有效数字 pKa=9.26 2位有效数字位有效数字 4. 4. 有效数字的确定及运算规则有效数字的确定及运算规则 v分析化学中数据的保留讲的是有效数字，不是小数点后数分析化学中数据的保留讲的是有效数字，不是小数点后数字的位数。字的位数。v最后的计算结果严格按照有效数字的运算法则报出最后的计算结果严格按照有效数字的运算法则报出vpH、pC、pK、lgK等数据的小数部分代表有效数字位（一等数据的小数部分代表有效数字位（一 般保留两般保留两位），整数部分只说明方次，即定位作用位），整数部分只说明方次，即定位作用v首位数据首位数据8时，有效数字可多算一位，

4、以保证准确度（时，有效数字可多算一位，以保证准确度（ 该数据为运该数据为运算的依据时）。算的依据时）。加减法：加减法：以绝对误差最大的数值为准进行修约（以绝对误差最大的数值为准进行修约（即以小数点即以小数点 后位数最少后位数最少的数据为准的数据为准），先修约再加减。），先修约再加减。乘除法：乘除法：修约时以相对误差最大的数值为准进行修约（修约时以相对误差最大的数值为准进行修约（即以有效数字位即以有效数字位数最少的数据为准数最少的数据为准），先修约再乘除。），先修约再乘除。注意：N : 随机误差符合正态分布（高斯分布）随机误差符合正态分布（高斯分布） （ ， ） n QX （如（如 Q90 ）舍

5、弃该数据舍弃该数据, （过失误差造成）（过失误差造成） 若若Q QX （如（如 Q90 ）保留该数据保留该数据, （偶然误差所致）（偶然误差所致） 注：当数据较少时注：当数据较少时 舍去一个后，应补加一个数据。舍去一个后，应补加一个数据。7. 7. 用用QQ检验法处理异常值检验法处理异常值11211XXXXQXXXXQnnnn或（1） 数据排列数据排列 X1 X2 Xn （2） 计算：计算：+2. 某人测定一溶液的摩尔浓度（某人测定一溶液的摩尔浓度（molL-1)，获得以下结果：获得以下结果：0.2038，0.2042，0.2052，0.2039。问问: 第三个结果应否弃去？第三个结果应否弃去

6、？(用用Q检验法判断检验法判断)答： 第三个结果不应该弃去第三个结果不应该弃去。 8. 8. 检验法检验法 两组数据间两组数据间偶然误差偶然误差的检测的检测, ,检验检验精密度精密度按照置信度和自由度查表（按照置信度和自由度查表（表表），）， 比较比较 F计算计算和和F表表计算计算值：值：22小小大大计算计算SSF C 若若 F计算计算 t表表, 表示有显著性差异表示有显著性差异,存在系统误差存在系统误差,被检验方法需要改进被检验方法需要改进 t计计 t表表,表示有显著性差异表示有显著性差异2 2）两组数据）两组数据的平均值比较（同一试样）的平均值比较（同一试样） 计算计算值：值： 新方法新方

7、法-经典方法（标准方法）测定的两组数据经典方法（标准方法）测定的两组数据 两个分析人员测定的两组数据两个分析人员测定的两组数据 两个实验室测定的两组数据两个实验室测定的两组数据 a 求合并的标准偏差：求合并的标准偏差：2) 1() 1(21221211nnSnSnS合211121|nnnnSXXt 合合合合vP76:习题第14题 某分析人员提出了测定氯的新方法。用此法分析某标准样品某分析人员提出了测定氯的新方法。用此法分析某标准样品（标准值为（标准值为16.62%），四次测定的平均值为），四次测定的平均值为16.72%，标准，标准差为差为0.08%。问此结果与标准值相比有无显著差异（置信度。问

8、此结果与标准值相比有无显著差异（置信度为为95%）。）。%72.16x50. 24%08. 0%62.16%72.16/0nsxt计算已知：已知：n=4，s=0.08% 假设：假设：=0 =16.62 %t表表= t0.05(3) = 3.18 t计算计算说明测定结果与标准值无显著差异说明测定结果与标准值无显著差异,新方法可以采用。新方法可以采用。v+3. 用无水用无水NaCO3标定标定0.1M的盐酸溶液时的盐酸溶液时,一般一般称量称量0.15-0.20g，这个范围是怎么确定的？，这个范围是怎么确定的？v常量滴定管精确度为常量滴定管精确度为0.01 mL，滴定时耗用体积应大，滴定时耗用体积应大

9、于为于为20mL,则则m 0.1060g答：是根据滴定的相对误差要小于答：是根据滴定的相对误差要小于0.1%来确定的。来确定的。v万分之一分析天平的精确度为万分之一分析天平的精确度为0.0001 g，最少称样量最少称样量为为0.2g。当称样量为当称样量为0.2g时，时，0.1M的盐酸要消耗的盐酸要消耗40mL。如果。如果m 0.2g ，则消耗的盐酸可能会超过，则消耗的盐酸可能会超过50mL。综合考虑，称样量。综合考虑，称样量确定为确定为0.15-0.20g，此时，盐酸消耗体积，此时，盐酸消耗体积30-40mL。但从称量误差考虑达不到但从称量误差考虑达不到0.1%的准确度，所以的准确度，所以最好

10、改用摩最好改用摩尔质量较大的硼砂来标定盐酸。尔质量较大的硼砂来标定盐酸。v重点、难点：重点、难点：1.共轭酸碱对的概念共轭酸碱对的概念,Ka与与Kb之间的关系之间的关系2.分布系数分布系数,平衡浓度的计算平衡浓度的计算3.质子平衡方程式的书写方法质子平衡方程式的书写方法4.酸碱溶液的酸碱溶液的pH计算计算5.酸碱指示剂酸碱指示剂6.酸碱滴定法的基本原理及滴定条件的选择酸碱滴定法的基本原理及滴定条件的选择第五章、酸碱滴定法第五章、酸碱滴定法2022/11509. 0logiiiiZcIIIZ离子强度：活度系数活度系数 ：衡量实际溶液对理想溶液的偏离程度。衡量实际溶液对理想溶液的偏离程度。 较稀弱

11、电解质、极稀强电解质：较稀弱电解质、极稀强电解质： 离子间距离大，作用小，认为离子间距离大，作用小，认为 1 中性分子：中性分子： 1 高浓度电解质溶液：情况复杂，还没有较好发定量公式高浓度电解质溶液：情况复杂，还没有较好发定量公式 稀溶液（稀溶液（ 0.1mol/L ）：）： 1 可由可由Debye-Hckel 方程求出方程求出：结语：结语：离子强度越大，活度系数越小，活度越小；离子强度越大，活度系数越小，活度越小； 离子电荷数越高，活度越小。离子电荷数越高，活度越小。IZii25 . 0log1. 1.共轭酸碱对的概念共轭酸碱对的概念,K,Ka a与与K Kb b之间的关系之间的关系共轭酸

12、 共轭碱 + H+ conjugate acid conjugate base proton对共轭酸碱对对共轭酸碱对 HAA-wwOHHAOHHAHAAHpppKKKKKKbabaAH3-2AH-2HA-3A多元酸多元酸pKa1pKa2pKa3pKb3pKb2pKb1P162-3v属于共轭酸碱对的是：d，fv注意： 只有相差一个质子（H+）的关系 才能构成共轭酸碱对2.2.分布系数分布系数, ,平衡浓度的计算平衡浓度的计算一元弱酸：一元弱酸：AHHAHAAHaKHAHAAA-A0aaKKcHHAHAHAHA-HA1aKc用于计算各型体的平衡浓度用于计算各型体的平衡浓度1)H(H0000akja

13、jnkkninjajiiKKK212121-2AHHAaaaaaKKKKKc21211-HAHHHHAaaaaKKKKc21212-2-222AHHHHAHAAHAHAH2aaaKKKc二元弱酸二元弱酸AHAAH21pp2 aaKKN 元酸同一物质的不同形体的 之和恒为1 如： HA A -1 仅是pH和pKa 的函数，与酸的分析浓度c无关 对于给定弱酸， 仅与pH有关对于给定弱酸， 对pH作图分布分数图分布分数的一些特征分布分数的一些特征 思考题思考题P162-6H2CO3的分布分数图的分布分数图1.00.00 2 4 6 8 10 12 pHH2CO3HCO3-CO32-H2CO3 HCO

14、3- CO32-6.38pKa110.25pKa2pKa = 3.87pH优势区域图3. 3. 质子平衡方程式的书写方法质子平衡方程式的书写方法（1）找出参考水准 。参考水准一般选择参与质子转移参与质子转移且 大量存在大量存在的物质。（2）写出质子转移式：得质子后的产物写在等号左边，失 质子产物写在右边。（3）根据得失质子的物质的量相等的原则，写出PBE。（4）有强酸碱存在时，注意其在水溶液中的完全电离有强酸碱存在时，注意其在水溶液中的完全电离 P163-1.写出下列物质水溶液的写出下列物质水溶液的质子条件：质子条件： (1 )c1 NH3 + c2 NH4Cl 参考水准: NH3 和 H2O

15、PBE：H+ c2 + NH4 =OH-缓冲溶液，可视为NH3 和 HCl(2) c1 NaOH + c2 H3BO3参考水准:H3BO3H2OPBE：H+ = OH- c1 + H2BO3- (3). 0.010mol/L FeCl3 （考虑Fe3+水解效应）参考水准:H2O Fe3+PBE:H+ = OH-+ Fe(OH)2+ 2Fe(OH)2+3Fe(OH)3HOHFeOHFe223)(HOHFeOHFe2)(2223HOHFeOHFe3)(3323ClFeCFeOHFeOHFeOHFeC31)()()(3322)()( 2 3223OHClHOHFeOHFeFeMBE：CBE：(4+

16、)NaNH4HPO4参考水准:NH4 H2OHPO4-PBE：H+ + H2PO4- + 2H3PO4 =OH- + NH3 + PO43- （5+）NaAc + HAc参考水准:HAc H2O缓冲溶液，可视为HAc+ NaOHPBE：H+ = OH- + Ac- - NaAc（6+）H2SO4 + HCOOH参考水准:HSO4- HCOOH H2OPBE：H+ - C H2SO4 = SO42- + HCOO- + OH-4. 4. 酸碱溶液类型和酸碱溶液类型和pHpH计算计算1) 强酸（强碱）溶液强酸（强碱）溶液2) 一元弱酸（弱碱）溶液一元弱酸（弱碱）溶液3) 多元弱酸（弱碱）溶液多元弱

17、酸（弱碱）溶液4) 两性物质两性物质酸式盐：酸式盐：HB-弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：NH4Ac5) 混合酸（碱）混合酸（碱）6) 缓冲溶液缓冲溶液1) 强酸（强碱）溶液强酸（强碱）溶液cKccwHOHHmol/L1010 (3)-6-8时，P163-2d 510-8 molL-1 HCl, pH=?此时，此时，Kw (即水的酸性即水的酸性)不能忽略不能忽略ccHmol/L101-6时，）（OHHmol/L102-8时，）（c简化式简化式2) 一元弱酸（弱碱）溶液一元弱酸（弱碱）溶液waKKHAH忽忽略略水水的的离离解解,10)1(waaKCK )H(HAHaaaCKK对对总总浓浓度度的的影影响响

18、忽忽略略酸酸的的离离解解,100/)2( aaKCaaCKH3) 多元弱酸（弱碱）溶液多元弱酸（弱碱）溶液）（H21AHH221aawKKK忽略酸的二级离解。忽略酸的二级离解。,05. 0H)1(122 aaaaCKKKAHH21awKK忽忽略略水水的的离离解解,10)2(1waaKCK AHH21aKaaCK1H对总浓度的影响忽略酸的一级离解,100/)3(1aaKC（1）无机酸，一般pK 较大，即Ka2、Kb2均较小，HB CHB，忽略水的酸离解和满足条件,10) 1 ()2(HB2waKCKHB1HB21HCKCKKaaa）和（1,10)3(1HBaKC）和（）、（满足（321)4(21

19、HaaKK最简式最简式HBHBH121aawaKKKK）（精确式酸式盐：酸式盐：HB-HBHB21HCCKKKawa）（简化：近似式近似式BHBBH222abKK4) 两性物质两性物质4) 两性物质两性物质 （2）弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：以以NH4Ac为例进行讨论。为例进行讨论。PBE：NHOHHAcH3)pp21H4NHHAcaaKK（形式同多元酸的酸式盐形式同多元酸的酸式盐Ka1KHAcKa2KNH4+（1）两种强酸）两种强酸（2）弱酸与弱酸混合：）弱酸与弱酸混合： 例如例如 Ca1 mol/L HA + Ca2 mol/L HB2211BAHaaaacKcK5) 混合酸（碱）混合酸（碱）

20、（3）强酸与弱酸混合：）强酸与弱酸混合： 例如例如 a mol/L HCl + Ca mol/L HAcaKKcaaaaHAcH6) 缓冲溶液缓冲溶液abaCCKlgppHpKa 1有效缓冲范围：有效缓冲范围：通常情况下，由共轭酸碱对组成的缓冲溶液可通常情况下，由共轭酸碱对组成的缓冲溶液可以用以用最简式最简式直接计算直接计算pH总结：总结： 酸碱溶液的酸碱溶液的pH计算计算A.一般程序一般程序:写出写出PBE根据酸碱平衡关系根据酸碱平衡关系,整理出整理出H+计算的精确式计算的精确式根据根据相对误差相对误差5%的条件进行适当简化的条件进行适当简化 一般用一般用最简式最简式或近似式或近似式B. 实

21、际应用计算方法实际应用计算方法:判断溶液的类型判断溶液的类型引用相关的公式引用相关的公式根据相对误差根据相对误差5%的条件进行适当简化的条件进行适当简化 常用最简式常用最简式或近似式计算或近似式计算5. 5. 酸碱指示剂酸碱指示剂理论变色范围：理论变色范围：pKa 1理论变色点：理论变色点：pKa指示剂指示剂颜色颜色pKapT变色范围变色范围酸色酸色过度过度碱色碱色甲基橙（甲基橙（MO）红红橙橙黄黄3.44.03.14.4甲基红（甲基红（MR）红红橙橙黄黄5.25.24.46.2酚酞（酚酞（PP）无色无色粉红粉红红红9.18.09.6指示剂指示剂用量用量: 宜少不宜多宜少不宜多，对单色指示剂影

22、响较大，对单色指示剂影响较大 例：例：50100mL溶液中溶液中23滴滴PP，pH9变色，变色， 而而1015滴滴PP，pH8变色变色准确滴定的判据准确滴定的判据分步准确滴定的判据分步准确滴定的判据确定化学计量点的体系组成确定化学计量点的体系组成计算化学计量点的计算化学计量点的pH值值计算计算pH值的突跃范围值的突跃范围(即滴定相对误差在即滴定相对误差在0.1%内所内所对应的对应的pH值区间值区间)选择合适的指示剂选择合适的指示剂.6. 6. 酸碱滴定法的基本原理酸碱滴定法的基本原理 及滴定条件的选择及滴定条件的选择810aicK5110/aiaiKK实际应用的一般步骤：实际应用的一般步骤：P

23、162-8 下列溶液以下列溶液以 NaOH溶液或溶液或HCl溶液溶液滴定时，在滴定曲线上会出现几个突跃？滴定时，在滴定曲线上会出现几个突跃？准确滴定的判据准确滴定的判据分步准确滴定的判据分步准确滴定的判据810aicK5110/aiaiKKH2SO4 + H3PO4H2SO4: Ka11, Ka2=1.010-2H3PO4: Ka1=7.610-3, Ka2=6.310-8, Ka3=4.410-132个突跃个突跃: H2SO4SO42-; H3PO4H2PO4-H2PO4-HPO42-2) HCl + H3BO3H3BO3: Ka=5.810-101个突跃个突跃: HClCl-3) HF+

24、HAcHF: Ka=6.610-4HAc: Ka=1.810-51个突跃个突跃: HFF-; HAcAc-4)NaOH + Na3PO4PO43-: Kb1=2.310-2, Kb2=1.610-7, Kb3=1.310-122个突跃个突跃: NaOHH2O; Na3PO4Na2HPO4b)Na2HPO4NaH2PO45) Na2CO3 + Na2HPO4CO32-: Kb1=1.810-4, Kb2=2.410-81个突跃个突跃: Na2CO3H2CO3; Na2HPO4NaH2PO4 6) Na2HPO4+NaH2PO41个突跃个突跃: Na2HPO4NaH2PO4 强碱滴定弱酸滴定曲线强

25、碱滴定弱酸滴定曲线0 1 2pH121086420HA A- A-+OH-突突跃跃9.78.77.74.3HAHClMOMRPPpH0 100 200 300 400 (T%)10.0 9.45.04.4pKa lgKa 2.12 7.2012.365.085.16H3A+H2A- -H2A- -+HA2-2-HA2-2-+A3-3-A3-3-+NaOHsp2sp1NaOH滴定滴定0.1molL-1H3PO4cKa3 10-8cKa1 10-8pHsp2= 9.66百里酚酞百里酚酞至至浅浅蓝蓝(10.0)pHsp1= 4.70 MO至至黄黄 (4.4)P163-3i. 由于ClCH2COONa

26、 + HCl = ClCH2COOH + NaCl 所以原溶液可以看成所以原溶液可以看成0.050mol/L的的ClCH2COOH和和0.010mo/LHCl的混合溶液的混合溶液设有设有x mol/L的的ClCH2COOH发生离解，则发生离解，则 ClCH2COOH ClCH2COO- + H+ 0.05-x x 0.01+x (0.01)0.05x xx 所以有 = Ka = 1.4 10-3mol/L解得x = 4.4 那么H+ = 0.0144mol/L pH = -log H+ = 1.84 10-3mol/L强酸与弱酸混合液强酸与弱酸混合液aKKcaaaaHBHP164-12题：题：

27、教材教材P164-15题：题：二元弱酸H2B，已知pH=1.92时,H2B=HB-; PH=6.22时，HB- =B2-.计算：H2B的Ka1, Ka2主要以HB-形式存在时的pH？ 若用0.100mol/L NaOH滴定0.100mol/LH2B,滴定至第一和第二化学计量点时溶液的pH各为多少?各选用何种指示剂?解： a, pH=1.92 , H2B=HB- 2112102 . 1HKHKHaa可导出PH=6.22时，HB- =B2-.722111002. 6HKKKHKaaaa可导出主要存在形式HB-是两性物质，属于酸式盐，浓度足够大，采用最简式 07. 4)(212121aaaapKpK

28、pHKKHC. 第一化学计量点时，生成NaHB,为两性物质）。应选甲基橙（较小，分母不能简化但水的离解可忽略4 . 41 . 312. 4/106 . 7,100102 . 10500. 0,10/0500. 05121212pHLmolCKCKKHCKCKCKLmolCaaaHBaWaHB第二化学计量点时,生成Na2B,为二元弱碱 ）。）。应选百里酚酞（应选百里酚酞（水的离解可忽略水的离解可忽略6 . 90 . 837. 963. 414/104 . 205. 0,100,10/0333. 0521122212222222 pHLmolKKCKCOHKCKKCKKKCKCLmolCaWBbB

29、bBbbBWaWBbBBP164-19题题：第六章第六章. . 络合滴定法络合滴定法v重点、难点：重点、难点：1、掌握络合物在溶液中的平衡处理方法及、掌握络合物在溶液中的平衡处理方法及EDTA螯合物的特点螯合物的特点2、各种副反应的意义及计算、各种副反应的意义及计算3、条件稳定常数的意义及计算、条件稳定常数的意义及计算4、酸效应曲线的意义及应用、酸效应曲线的意义及应用5、络合滴定法的基本原理、络合滴定法的基本原理 计量点计量点pM的计算的计算 滴定单一金属离子的最佳酸度的选择滴定单一金属离子的最佳酸度的选择 多组分体系滴定的适宜酸度范围的选择多组分体系滴定的适宜酸度范围的选择6、常见金属离子指

30、示剂变色原理及其适宜酸度范围、常见金属离子指示剂变色原理及其适宜酸度范围7、络合滴定法的有关应用及计算、络合滴定法的有关应用及计算 EDTA及其络合物及其络合物EDTA 乙二胺四乙酸乙二胺四乙酸ethylenediaminetetraacetic acidHOOCH2CNHCH2COO-CH2COOHNHCH2CH2-OOCH2C+EDTA性质性质酸性酸性配位性质配位性质溶解度溶解度NCH2CH2N乙二胺乙二胺ethylenediamine存在形式：存在形式：双偶极分子双偶极分子分子式分子式: H4YH6Y2+H5Y+H4YH3Y-H2Y2-HY3-Y4-pKa1=0.9pKa2=1.6pKa

31、3=2.07pKa4=2.75pKa5=6.24pKa6=10.34EDTA的性质的性质酸性酸性 H6Y2+HOOCH2CNHCH2COO-CH2COOHNHCH2CH2-OOCH2C+0.00.20.40.60.81.002468101214pH分布系数H2Y 2-HY 3-Y 4-H4YH3Y -H5Y +H6Y 2+分布分数iiiLMML累积稳定常数与平衡浓度的关系累积稳定常数与平衡浓度的关系iiiMLMLniinK1lglg重要公式重要公式多元络合物多元络合物nMLnLM副反应系数和条件稳定常数副反应系数和条件稳定常数+MOH-LM(OH)M(OH)mMLMLn.MYM(OH)Y MH

32、YOH-H+Y HYH6YNY.H+N副反应副反应主反应主反应M Y (MY) 反应的表观平衡常数反应的表观平衡常数YM)(MYKMYMYK反应的稳定常数反应的稳定常数1、络合剂的副反应系数络合剂的副反应系数1Y(N)Y(H)YYNYYY(N)Y： Y 的总副反应系数的总副反应系数Y(H)： 酸效应系数酸效应系数Y(N)： 共存离子副反应系数（对共存离子副反应系数（对N）= 1 + KNYN2、金属离子的副反应系数金属离子的副反应系数1M(A)M(OH)M M： M的总副反应系数的总副反应系数+MOH-LM(OH)M(OH)mMLMLn.MYM(OH)Y MHYOH-H+Y HYH6YNY.H

33、+N络合物的条件稳定常数络合物的条件稳定常数MYMYKYMMYYMMYYMMYYM)(MYKK条件稳定常数：条件稳定常数：YMlglglglgKKYM)(MYKM(OH)M(L)Y(H)Y(N)MY(H)MY(OH)MY1MYMY化学计量点的计算化学计量点的计算化学计量点的化学计量点的 pM、pM、 pY 、 pY 和和 pC 的计算的计算pM = -lg M pM = -lgM pY = -lgY pY = -lgY pC = - lgCMYsp,M MKCsp化学计量点：化学计量点：可写成：可写成：)lg21ppsp,MMYpCKYMspsp（M + Y MYHYHmY.H+NNYABMA

34、MAn.MBMBpYM)(MYKMYMYK重要公式重要公式影响滴定突跃的因素影响滴定突跃的因素（1）lgKMY的影响：的影响： KMY增大增大10倍，倍， lg KMY增加增加 1，滴定突跃增加一个单位。，滴定突跃增加一个单位。024681012050100150200滴定百分数%pMlgK10864影响滴定突跃的因素影响滴定突跃的因素（2）CM的影响：的影响： CM增大增大10倍，滴定突跃增加一个倍，滴定突跃增加一个单位。单位。024681012050100150200滴定百分数%pMCM mol/L2.010-52.010-42.010-32.010-2lgK = 10金属指示剂颜色转变点金属指示剂颜色转变点pMep的计算的计算变色范围：变色范围：lgKMIn1tpHpHtKCEHA,sp1010酸碱滴定：酸碱滴定：1010M,spKCEpMpMt终点误差终点误差络合滴定：络合滴定：准确滴定的条件：准确滴定的条件：6)lg(M,spKC分别滴定的条件：分别滴定的条件：lgcK5可行性的判断可行性的判断最高酸度最高酸度8lglglglgLY(H)MYMYMYKKKLY(H)lgpHL 最低酸度最低酸度金属离子水解酸度即最低酸度，对应的是最高金属离子水解酸度即最低酸度，对应的是最高pH值值: pHH76 结束语结束语