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1、名师精编优秀资料第二章化学反应与能量知识点 知识梳理 1、化学反应的速度和限度化学反应限度：大多数化学反应都具有，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达为止。在一定条件下的可逆反应，当等于、各组分 浓度时，反应到达化学平衡状态。例 1： 某温度下，在一固定容积的容器中 进 行 如 下 反 应 ： H2(g)+2(g) ? 2HI(g)，下 列 情 况 一 定 能 说 明 反 应 已 达 到 限 度 的 是C A 压 强 不 再 随 时 间 而 改 变 时B 气 体 的 总 质 量 不 再 改 变 时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有 2 m
2、ol HI生成时例 2： 下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 A A空气量越多越好 B应通入适量的空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例 3： 100 mL浓度为 2 mol L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 B A加入适量的6 mol L-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液2、 化学能与热能物质中的化学转化途径：变化原因：化学键的改变反应物中化学键的断裂：能量生成物中化学键的形成：能量转化形式化学反应速率意义：衡量物理量表示方法： v=【单位：】简单计算：同一化学反应中各物质的
3、等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比影响因素内因：外因浓度：可以加快反应速率，可以加快反应速率温度：升高温度，可以；降低温度，可以催化剂：使用可以加快化学反应速率其他因素：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页名师精编优秀资料 了解常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应： A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化常见的吸热反应： A. 大多数分解反应；*氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。放热反应*判断反应放热或吸热的方法：a. 当断
4、开反应物中化学键所的能量形成生成物中化学键所的能量时，反应放热，反之则反应吸热；b. 当的总能量大于的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。放热反应吸热反应例 1： 拆开 1mol H H 键，1mol NH 键，1mol N N 键分别需要吸收的能量436kJ ， 391kJ ，946kJ ，求： 1molN2气生成 NH3需热量， 1molH2气生成 NH3需热量_ 写出热化学方程式：_ 例2：下列说法中正确的是 AC A 物 质 发 生 化 学 反 应 都 伴 随 着 能 量 变 化B 伴 有 能 量 变 化 的 物 质 变 化 都 是 化 学 变 化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的
5、总能量与生成物的总能量一定不同 D 在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量例 3：下列说法中正确的是 C A 1molH2S04与 lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B 中和反应都是放热反应 C 氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高热能放热反应：能转化为能吸热反应：能转化为能火电：能转化为能再转化为能原电池实际应用：生产、生活、其它（将能转化为能的装置）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页名师精编优秀资料 D CO燃烧是吸热反应2、化学能与电
6、能（1）原电池：将化学能转化为电能的装置。 1、构成原电池的三个主要条件2、如何判断原电池的正负极、电极反应类型3、 常见原电池的电极反应：1、原电池形成条件铜锌原电池（电解质：稀硫酸）负极（） ，电极反应：（反应） ；现象：正极（） ，电极反应：（反应） ；现象：总反应式：。（溶液 PH 值）2、原电池正负极的判断：电极材料电极反应类型电子流方向溶液中离子流动方向两极现象负极活动性反应电子流向该极（不填）正极用作电源3、原电池的应用判断金属的活泼性加快某些反应的反应速率(2) 电解池：电能转化为化学能 1、电解池的阴阳极判断、电极反应类型 2、电解 CuCl2、饱和 NaCl 溶液、熔融Na
7、Cl、H2O的电极反应例1：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是ALi 是 正 极 ，电 极 反 应 为 Li-e-=Li+ BLi 是 负 极 ，电 极 反 应 为 Li-e-=Li+ CLi 是 负 极 ，电 极 反 应 为 MnO2+e-=MnO2-D Li 是 负 极 ，电 极 反 应 为 Li-2e-=Li2+ 例2：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小例 3： 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是将铜
8、片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag， 在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O ， 需用 CuSO4溶液，需用 AgNO3溶液作电解液 ( ) A B C D例4：把 a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、 b相连时，a为负极，c、 d相连时，电流由d到 c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡，b、 d相连时， b上有大量气泡 产 生 ， 则 四 种 金 属 的 活 动 性 顺 序 由 强 到 弱 的 顺 序 为Aabcd B_acdb Ccabd D. bdca 例 5：.若某电能与化学能的转化装置（
9、电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是： Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的说法正确的是两电极以导线连接或，形成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页名师精编优秀资料A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸（专题二巩固题）化学键的练习题C 1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A. Ba(OH)2B. H2SO4C. Na2O2D. CaCl22下列性质中，可以证明某化合物内
10、一定存在离子键的是D A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电3、下列说法中正确的是B A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4、下列说法中正确的是BC A 含有共价键的分子一定是共价分子B 只含有共价键的物质一定是共价化合物C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D 氦分子中含有共价键5、下列叙述错误的是D A 离子化合物中不可能存在非极性键B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中C 由极性键结合的分子不一定
11、是极性分子D 极性分子中一定不含非极性键6、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是D 化学键HH HCl HI ClCl BrBr 键能 /kJm ol1436 431 299 247 193 A. HCl B. HBr C. H2D. Br2 7、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键8、某共价化合物分子只含有C、N、H 三种原子，若以n（C） 、n（N）分别表示C、N 的原子数目，则H 原子数 n（H）最多是：A.2n（C） n（N） 2 B.2n（C） 2n（N） 2 C.2n（C） 2 D. 2n（C） n（N
12、）9、下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是A、光气 (COCl2) B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭D.固态 S8加热到 444.6时变成硫蒸气S211X、 Y 是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X 的原子序数为a，则 Y 的原子序数可能是Aa8mn Ba16mn Camn Da8mn 12、x 元素原子的L 层比 y 元素原子的L 层少 3 个电子， x 元素原子的核外
13、电子总数比y 原子核外电子总数少5 个，则 x、y 可形成的化合物是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页名师精编优秀资料A离子化合物y(XO4)2 B离子化合物y2x3 C共价化合物xy2D离子化合物y3x213、能用键能大小来解释的是AN2的化学性质比O2密度小B稀有气体一般难发生化学反应C卤素的气态氢化物中HI 最不稳定D常温的水是液态而H2S 是气态14已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C 氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A18 种B12 种C7
14、 种D 6种15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OH C、NO、CaO、Ne D、P4CS2、Na2O216、 W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。 Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为W、X 两元素质子数之和的3 倍。由此可知：（1）写出元素符号：W 为_，X 为_，Y 为_， Z 为_。（2）W Z2是由 _键组成的分子，其电子式为_。（3）由 Y、 X、 W 组成的物质中有_键和 _键组成的 _化合物。17
15、氮化钠（ Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）Na3N 的电子式 _，该化合物是由_键形成的。（2）Na3N 与盐酸反应生成_种盐。（3）Na3N 与水的反应属于_反应。18 、由 A、B 元素组成的含4 个原子核和42 个电子的负二价阳离子中，每1 个 A 的核内质子数比 B 的核内质子数多8 个，试通过计算确定：（1）A、B 元素名称分别为_和_。（2）写出该阴离子的离子符号_。（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有_键。19、A、B、C 是三种短周期元素，其中A 元素原子 M 层上电子数比L 层少 2 个电子； B元素原子比A 元素原
16、子的电子层少，又知 B 元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成 BA2型共价化合物和C2A 型离子化合物。由上述条件回答下列问题：(1) A、B、C 三元素的名称分别是：A_，B_，C_。(2)化合物C2A 的电子式是 _，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：_C2A 与 硫 酸 铜 溶 液 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 是 ：_ (3) A元 素 的 气 态 氢 化 物 通 入 硫 酸 铜 溶 液 中 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 是 _ _。(4) 化合物 BA2的电子式是： _，结构式是：_
17、。20、 第 A 元素 R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。试求 n 和 m 的值：试求 R 的相对原子质量一、选择题 （每题有 1 个或 2 个选项符合题意）1. 石 油 、 煤 、 天 然 气 等 在 地 球 上 的 蕴 藏 量 是 有 限 的 ， 为 缓 解 能 源 危 机 ： 可以 利 用 电 解 水 的 方 法 得 到 氢 气 做 能 源 ； 可 用 酒 精 做 能 源 ； 砍 伐 树 木 做 能精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页
18、名师精编优秀资料源 ； 应 开 发 太 阳 能 、核 能 等 新 能 源 。上 述 说 法 正 确 的 是（）A. 只有B. 和 C. 和 D. 2. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）A. C + CO22CO B. C + O2CO2 C. C + H2O CO + H2D. C + CuO CO2 + Cu 3. 原电池产生电流的本质原因是（）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速
19、率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8mol/(Ls)”表示的意思是：时间为1s 时，某物质的浓度为0.8mol/L C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显5. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉6. 下列说法正确的是( ) A. 若反应 X + Y M 是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2
20、与 CaO 化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。7. 如图所示， 各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A. B. C. D. 8. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li MnO2 LiMnO2。下列说法正确的是（）A. Li 是负极，电极反应为Li e-Li+B. Li 是正极，电极反应为Lie- Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2e-MnO2-D. 锂电池是一种环保型电池9. “摇摇冰”是一种即用即冷的
21、饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是 ( ) A. 氯化钠B. 固体硝酸铵C. 生石灰D. 蔗糖10. 对于反应A2 3B22C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A. v(B2)=0.8 mol/ ( Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ ( Ls) C. v(C)=0.6 mol/ ( L s) D. v(B2)=4.2 mol/ ( Ls) 11. 可逆反应 H2(g)I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共
22、 8 页名师精编优秀资料A. 混合气体的体积恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI 的浓度相等D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等12. 我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于（）A. 增大煤炭燃烧时放出的热量B. 减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成C. 增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源D. 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率13. 根据下列事实：XY2+X2+Y； ZH2O（冷） Z(OH)2H2； Z2+氧化性比X2+弱；由 Y、W 电极组成的电池，电极反应为W2+2e- W、Y2e-Y2+
23、，可知 X、Y、Z、 W 的还原性由强到弱的顺序为（）A. X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W 二、填空题14. 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C 2CO，该反应是热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有。15. 将镁条投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是。16. 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反应式是。17. 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 3.25 克，铜表面析出了氢气L（
24、标准状况下） 。导线中通过mol 电子。18. 下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败19. 可逆反应4A(g) 5B(g) 4C(g)6D(g) ， 取 4molA 和 5molB 置于容积为5L 的容器中，20s后，测得容器内A 的浓度为0.4mol/L 。则此时 B、C 的浓度是多少？若以物质D 来表示这段时间的反应速率应为多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页名师精编优秀资料一、化学反应的速率与限度化学反应速率：化学反应进行快
25、慢程度的； C/t ；mol/(L h)或 mol/(L min) 或 mol/(L s) ；反应速率之比；参加反应的物质的结构和性质；增大反应物浓度；减小反应物浓度；加快反应速率；减缓反应速率；正催化剂；压强、颗粒大小、光、超声波等化学反应限度：可逆性；化学平衡状态；正反应速率；逆反应速率；不再改变燃料充分燃烧的条件：(1) 有足够的空气或氧气 (2)燃料与空气有足够大的接触面提高燃料的燃烧效率的措施：（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能充分接触， ，且空气要适当过量。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。二、 物质中的化学能与
26、热能的互相转化转化途径：化学反应变化原因：吸收；放出转化形式：化学；热；热；化学；化学；机械；电；化学；电吸收；小于；放出；反应物；生成物放热；酸和碱发生中和反应生成1mol水三、原电池1、活动性；金属与非金属；直接接触；闭合回路；锌极； Zn2e = Zn2+；氧化；锌片溶解铜极； 2 H+2e= H2；还原；有气泡冒出；Zn+2H+=Zn2+ H2；增大2、电极材料电极反应类型电子流方向溶液中离子流动方向负极活动性较强氧化反应电子 流出阴离子流向该极正极活动性较弱还原反应电子流入阳离子流向该极三、巩固题选择题1-5：C AC D AC B 6-10： C C AD B D 11-13：B D D 填空题14、吸；14CO2、14CO、14C（需注明质量数）15、该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。16、铜； Cu2e-Cu2+17、 1.12L；0.1mol 18、19、 C(B)=0.5mol/L ； C(C)=0.4mol/L； v(D)=0.03mol/(Ls)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页