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1、学习必备欢迎下载第四章非金属及其化合物.第一节无机非金属材料的主角-硅知识点 1 二氧化硅和硅酸一、二氧化硅1.存在：地球上存在的二氧化硅.其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。2.结构(1)SiO2晶体的基本结构单元呈四面体形，每个Si 原子周围结合4 个 O，每个 O 原子跟 2 个 Si 相结合， Si 与 O 原子按 1：2 的比例组成立体网状结构的晶体。(2)石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙子中含有小粒的石英晶体。3.物理性质： SiO2难溶于水，熔点很高，硬度很大。4.化学性质(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是
2、惟一可以与之反应的酸，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃中含 SiO2，所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸必须用塑料瓶盛装。(2)具有酸性氧化物的通性：与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3与烧碱溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 盛 NaOH 等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：玻璃的成分中含有SiO2 被碱腐蚀生成有粘性的矿物胶Na2SiO3会将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起打不开。5.用途(1)沙子是基本的建筑材料。(2)纯净的 SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料。(3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。二、硅酸1.硅酸的性质(1)是一
3、种很弱的酸 ,酸性 :H2SiO3H2CO3。(2)不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解：H2SiO3=H2O+SiO2 (3)硅酸在水中的溶解度很小。2.硅酸的制备（1）硅酸的酸酐为SiO2，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。（2）可通过可溶性的硅酸盐与其他酸反应制得，所生成的H2SiO3易聚合形成胶体溶液-硅酸溶胶；硅酸浓度较大时则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶；硅酸凝胶干燥脱水 硅酸干凝胶，又称为硅胶，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。Na2SiO3溶液与盐酸和反应的化学方程式：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体） +2NaCl；N
4、a2SiO3溶液与 CO2反应的化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3（通入适量的CO2）Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3（通入过量的CO2）知识点 2 硅酸盐1、 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，大多不溶于水，化学性很稳定。2、 最简单的硅酸盐：硅酸钠，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。3、 常用硅酸盐产品包括：玻璃、水泥、陶瓷，它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。（1）生产普通玻璃的的主要原料：纯碱、石灰石、石英（2）生产水泥的主要原料：黏土、石灰石（3）生产陶瓷的主要原料：黏土知
5、识点 3 硅1、晶体硅结构：四面体形立体网状结构2、硅元素在自然界的存在形态：只有化合态，单质硅也有晶体和无定形两种。3、物理性质：灰黑色固体，有金属光泽，熔点高、硬度大、是良好的半导体材料；4、化学性质：常温下：能和氢氟酸、氟气、强碱溶液反应。Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2F2=SiF4加热时：能和氢气、氧气、氮气、氯气、碳、镁等反应；Si+CSiC Si+O2SiO22Mg+Si Mg2Si 5、工业制法： iO2+2C=Si+2CO ；高纯硅的制取：高温高温高温高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
6、- - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl 第二节富集在海水中的元素- 氯知识点 1 氯气一、氯气物理性质：氯气呈黄绿色有刺激性气味，有毒，密度比空气大易液化，能溶于水的气体,一体积水能溶解2 体积气体。二、氯气的化学性质1、与金属的反应（除金铂以外的金属均能反应）Na+Cl2 =NaCl 现象：产生白烟Cu + Cl2 =CuCl2 现象：棕黄色的烟2Fe +3 Cl2=2FeCl3现象：棕黄色的烟2、与非金属的反应Cl2 + H2=点燃2HCl 现象：点燃苍白色火焰(盐酸的工业制法) 光照发生爆炸 (故不能用与工业制
7、盐酸 ) 4、 与水的反应： Cl2 + H2O =HCl+HClO HClO 具有强氧化性，常用来杀菌消毒漂白，次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气。分解方程式为： 2HClO=2HCl+O2 氯水的成分：三种分子：H2O、HClO、Cl2；三种离子： H+、Cl-、ClO-氯水的保存：棕色试剂瓶4、与碱的反应Cl2 + 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(常用与吸收多余的Cl2 )。离子方程式： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2Cl2 + 2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (工业制漂白精 )离子方程式：Cl2+2O
8、H-=Cl-+ClO-+H2O 漂白粉的漂白原理：Ca（ClO）2+CO2：化学方程式：Ca（ClO ）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO离子方程式Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa（ClO）2+CO2（过量）化学方程式：Ca（ClO ）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO 离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 5、与还原性物质的反应（S2-、 HS-、Br-、I-、Fe2+、等）Cl2 +2 FeCl2 =2FeCl3三、氯气实验室制法(1)反应原理： MnO2+4HCl（浓） =MnCl2+2H2O+Cl2 。(2)
9、装置类型：固体和液体加热制气体。(3)仪器名称：略(4)收集方法：排饱和食盐水法或排空气法。四、氯离子的检验：加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解知识点 2 卤族元素一、 卤素单质的物理性质在常温下，是气体，是液体，是固体，它们的颜色分别为：氟气氯气溴碘它们的熔沸点依次密度依次二.卤素单质的特性1Br2是常温下唯一呈态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。不易溶于易溶于等有机溶剂，保存液溴采用法。2I2单质易，淀粉遇 I2变；不易溶于易溶于等有机溶剂。.三、卤素单质的化学性质最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为卤素都是活泼的，具有性。与金属、氢气、水、碱都能反应，与
10、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。1、 卤素与氢气的反应F2+H2：Cl2+H2：. Br2+H2：I2+H2：. 2、 卤素与水的反应F2+H2O：Cl2+H2O：Br2+H2O：I2+H2O：3、 卤素单质间的置换反应NaBr+Cl2：KI+Cl2：KI+Br2：4、 卤素与碱的反应：F2+NaOH：Cl2+NaOH：Br2+NaOH：I2+NaOH：.四、卤离子的检验方法：. 高温高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫知识点 1 硫1
11、.物理性质：单质硫俗称硫磺，黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华、质脆、易研成粉末等。2.化学性质Fe+SFeS（硫化亚铁，黑色）2Cu+SCu2S（硫化亚铜，黑色）S+Hg=HgS S+O2=SO2(点燃 ) S+H2H2S 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 硫及其化合物的相互转化知识点 2 二氧化硫、三氧化硫1、二氧化硫的物理性质无色有刺激性气味气体、有毒，易溶于水，一体积水能溶解40 体积的气体，是酸性氧化物，具有漂白性。2、二氧化硫的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO2H2O ；SO22NaOH（少量）SO2NaOH（足量）；SO2+NaHCO3S
12、O2 + H2S （2）具有弱氧化性SO2 + H2S SO2+Mg （3）具有还原性能被等强化剂氧化成SO42- SO2+O2SO2+Cl2+H2O SO2+Br2+H2O SO2+KMnO4+H2O （4）漂白性：原理3、二氧化硫的污染空气中的二氧化硫来源于是造成的主要原因，正常雨水的PH 酸雨的 PH 4、二氧化硫的制取（1）工业制法（2）实验室制法原理装置收集检验是否收集满的方法尾气处理方程式5、三氧化硫： SO3一种氧化物。SO3 H2O ；SO3 CaO SO3 Ca(OH)2H2S S SO3FeS Na2SO3 H2SO3SO2H2SO4 精选学习资料 - - - - - -
13、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载第四节氨硝酸硫酸知识点 1 氨1.氨的物理性质纯净的氨气是 _、_的气体，比空气 _。氨很容易 _，液氨汽化时要 _大量的热。氨 _溶于水 (1_)。2.氨的化学性质(1)NH3与水的反应：NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH- NH3+H2O4NH+OH-NH3 H2ONH3+H2O 上述反应为可逆反应。溶液中 NH3大部分与水结合成NH3 H2O， 但 NH3 H2O 只有一小部分发生电离(0.1 molL-1氨水中只有 1.34%电离 )，所以，氨水中c(NH3 H2O)的浓度较 _，而 c(4
14、NH)和 c(OH-)的浓度较_，氨水是 _碱。氨水中含有的分子有_、离子有 _。但通常把 _当作溶质，_当作溶剂。 ( “0.1 mol L-1氨水 ” 的含义是什么？) 氨水的密度比水_，而且密度随浓度的增大而_。(2)NH3与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl 产生较多的白烟。NH3+HNO3=NH4NO3、2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4(3)氨与氧气的反应 (氨催化氧化 ) 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 3.NH3的实验室制法原料：用铵盐NH4Cl,(NH4)2SO4与消石灰混合加热来制取氨气。原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 装
15、置： “ 固体 +固体 ” 加热装置；发生装置与制O2相似。收集：向下排空气法；收集的试管口塞上棉团，防止NH3与空气对流。干燥：碱石灰检验： (1)湿润的红色石蕊试纸(变蓝 )；(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口(产生白烟 )。4.铵盐(1)铵盐受热易分解：NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2(2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 5.氨的用途精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载知识点 2 硫酸的性质(一)硫酸的氧化性浓硫酸的特性(1
16、)难挥发性 制挥发性酸(2)吸水性(3)脱水性(4)强氧化性氧化大多数金属：生成物中金属显价，同时生成二氧化硫。常温下浓H2SO4使 Al,Fe 钝化。Cu+4622OSH(浓)=CuSO4+24OS+2H2O 氧化某些非金属如C、S、P 等(浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫)。C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O 氧化某些还原性化合物2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+I2+SO2+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 知识点 3 硝酸的性质1.硝酸的物理性质2.硝酸的化学性质(1)硝酸的强酸性： HNO3=H
17、+3NO(2)硝酸的强氧化性与金属反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。与非金属反应：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O S+6HNO3(浓) =H2SO4+6NO2+2H2O (3)硝酸的不稳定性4HNO32H2O+4NO2+O2四、氮1、氮的固定：N2O2；N2H22、NO 是一种色，于水，有刺激性气味，有毒的气体。NOO2 3、NO2是一种色，有气味，易溶于水的气体。NO2 H2O4、氨水中含有的粒子：6、氨气实验室制法：NH3 H2O =； NH3 + HCl NH4Cl =； NH4HCO3=NH4NO3NaOH =五、酸1、浓 H2SO4特性：、。H2SO4 (浓) Cu ； H2SO4 (浓) C 2、 HNO3(浓) Cu ； HNO3(稀) + Cu 常温下，可以使用Al 和 Fe 制容器盛装浓硫酸和浓硝酸原因：。王水组成：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页