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1、初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属 ：O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P磷 S 硫金属：K 钾 Ca钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团 (根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OHNO3CO32SO4 2PO43NH42、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀 ：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；。 。 。 。 。 。 。(2) 常见原子团 (根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价1价K、Na、H、
2、Ag、NH42价Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亚 Fe23价Fe3，Al31价Cl、OH、NO32价O2、S2、CO32、SO4 2、3价PO433、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢 氯 酸
3、( 氯化氢) HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）实验室制取氧气二：2H2O2 =2H2O+O2(3) 实验室制取氧气三：2KClO3=2KCl+3O2（4）实验室制法 CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（6）电解水制取氢气：2H2O=2H2+O2（7）湿法炼铜
4、术（铁置换出铜） ：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（9）石灰水 Ca(OH)2 的制取方法： CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3 =CaO+CO2二、常见物质的颜色、状态1、白色固体 ：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体 ：炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体 ：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
5、硫磺：淡黄色4、溶液的颜色 ：含 Cu2+的溶液呈 蓝色（如 CuSO4溶液） ；含 Fe2+的溶液呈浅绿色（如 FeCl2溶 液） ；含 Fe3+的溶液呈 棕黄色（如 FeCl3溶液） ，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为 紫红色）5、 （1）具有刺激性气体 的气体： NH3（氨气） 、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、有毒的 ：气体： CO ；三、一些物质的特性及用途：可燃性的气体 ：H2、CO 、CH4 (甲烷) 都可做
6、燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质 ：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质 (提供氧元素 ) ：O2，CO2 助燃性物质 ：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页有毒的气体 ：CO ，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有 CO2 最轻气体 ：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂； CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等石灰石（
7、CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO ；生石灰 CaO ： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。四、化学与社会相关常识。三大化石燃料： 煤（固）、石油（液）、天然气（气）合金：生铁和钢都是铁的合金， 区别是含碳量不同， 钢含碳量低，黄铜是 Cu-Zn合金铁生锈条件 : 铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是： 保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件： 是可燃物； 与空气（或 O2）接触温度达到可燃物着火点灭火的方法： 隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火
8、焰，用CO2灭火降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）五、基本反应类型精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页化合反应： A+BAB多变一例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应：
9、ABA+B一变多例：2H2O=2H2+O2H2CO3=CO2 + H2O 置换反应： A+BCAC+B 单 换 单例 ： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O 六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多
10、的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。七、气体的鉴别（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2 （2）CO2与其它任何一种气体： 用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是 CO2 （3）空气、 O2、CO2、N2、H2等多种气体： 先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）H2、CO、CH4三种可燃性气体： 先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。八、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（CO2） ： 通过NaOH 溶液吸收掉CO2气体方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2（CO
11、） ： 通过灼热的 CuO 除去 CO 气体（也可除去氢气）方程式为： CO+CuO = Cu+CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页3、 CO2（O2） ： 通过灼热的 铜网除去 O2气体方程式为：2Cu+O2 = 2CuO 4、Cu（Fe） ：加入足量 CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2） ：先溶解，后过滤，再蒸发。 （凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO（CaCO3） ：高温煅烧方程式为： CaCO3=CaO+CO2九、初中化学中的“三” （熟
12、悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个 (1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物
13、质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有 “ 三靠” ：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因： (1 滤纸被捅破； (2)滤液高于滤纸边缘； (3)承接容器不干净。13、三大气体污染物： SO2、CO、NO2 14、酒精灯的火焰分
14、为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页15、取用药品“ 三不” 原则：(1)不用手接触药品 (2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数十：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧： C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧： S+O2=点燃=SO2
15、3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2=点燃 =2P2O56、铜在空气中加热： 2Cu+O2=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧： 2C+O2（不充分） =点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2K
16、ClO3(MnO22KCl+3O214、加热高锰酸钾： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O215、电解水： 2H2O=通电=2H2+O216、碳酸不稳定分解： H2CO3=H2O+CO217、高温煅烧石灰石： CaCO3=高温=CaO+CO2（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2） ：Zn+H2SO4=ZnSO4+H219、锌和盐酸的反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H220、铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H221、铁和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H222、氢气还原氧化铜： H2+CuO=Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜： C+2CuO=高温=2Cu+
17、CO224、碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO225、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页（四）复分解反应26、 大理石和稀盐酸（实验室制 CO2） ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO227、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO228、盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （五）其他：29、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 30、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁（炼铁） ：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO233、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 34、乙醇在空气中燃烧： C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页