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1、-WORD 格式 -专业资料 -可编辑 - - 初中化学方程式大全一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（ 2）化合物与氧气的反应 ：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：（ 3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验14加热高锰酸钾：15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应15. 氯酸钾在二氧化锰作催化
2、剂加热条件下分解：二、MnO 2 自然界中的水：生石灰溶于水：16水在直流电的作用下分解：17 18二氧化碳可溶于水：三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：20 铁和硫酸铜溶液反应：21氢气还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧不充分燃烧：24 木炭还原氧化铜：25 焦炭还原氧化铁：（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 煤炉的底层： 27 煤炉的中层：28 煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：30 碳酸不稳定而分解：31 二氧化碳可溶于水：32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33
3、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（ 4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：35 一氧化碳的可燃性：其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧： 38 酒精在空气中燃烧：39 氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：41 铁在氧气中燃烧：42. 铜在空气中受热：43. 铝在空气中形成氧化膜：（2）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸 45. 铁和稀硫酸 46. 镁和稀硫酸 47. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，
4、共 6 页-WORD 格式 -专业资料 -可编辑 - - 铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸 51 铝和稀盐酸（ 3）金属单质+ 盐（溶液）- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应： 54. 铜和硝酸汞溶液反应：（ 3）金属铁的治炼原理：55 CO 和 Fe 2O3 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（ 2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应：59. 氧化铜和稀硫酸反应：（ 3）酸+ 碱 - 盐 + 水（
5、中和反应）60 盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应：62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 63. 硫酸和烧碱反应：（ 4）酸 + 盐 - 另一种酸+ 另一种盐64 大理石与稀盐酸反应：65 碳酸钠与稀盐酸反应: 66 碳酸氢钠与稀盐酸反应：67. 硫酸和氯化钡溶液反应：2、碱的化学性质（ 1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68 苛性钠暴露在空气中变质：69苛性钠吸收二氧化硫气体：70 苛性钠吸收三氧化硫气体：71 消石灰放在空气中变质：72. 消石灰吸收二氧化硫：（ 2）碱 + 酸 - 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱 + 盐 - 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化
6、钙与碳酸钠：3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液）+ 金属单质 - 新金属 + 新盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：（ 2）盐 + 酸 - 另一种酸 +另一种盐75 碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸反应：（ 3）盐 + 碱 - 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：（ 4）盐 + 盐 - 两种新盐77检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液78检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：79. 检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页-WORD 格式 -专业资料 -可编辑 - - 一氧气的性质
7、：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 点燃2 Fe O 3 4 3.铜在空气中受热： 2Cu + O 2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃2Al O 2 2 3 点燃2H 2O5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验） ：4P + 5O 点燃2P O2 2 5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃2 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （ 2 ）化合物与
8、氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：点燃CO2 + 2H 2O CH4 + 2O 212. 酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O点燃2CO + 3H O2 2 52 2（ 3）氧气的来源：初中化学方程式大全13玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+ O 2 14加热高锰酸钾：K 2MnO4 + MnO2 + O 22KMnO4 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：MnO 2 2O+ O2 2H2O22H15. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO3 MnO2 22 KCl +3O 二 . 自然界中的水：
9、16水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H 2 + O2 17生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH) 2 18 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO =H CO 2 2 3 三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页-WORD 格式 -专业资料 -可编辑 - - 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO= FeSO + Cu 4421氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H 2O 碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质点燃23. 碳在氧气
10、中充分燃烧：C + O CO 2 2 不充分燃烧： 2C + O 2 点燃2CO 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe O 高温4Fe + 3CO 22 3（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 煤炉的底层： C + O 2 点燃CO227 煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 28 煤炉的上部蓝色火焰的产生：点燃2CO+ O2 2CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：29 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 30 碳酸不稳定而分解：H CO = H
11、 O + CO 2 3 22 31 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO2= H2CO3 32 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：高温CaO + CO2 CaCO3 33 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3 + H2O （ 4）一氧化碳的性质：34 一氧化碳还原氧化铜：Cu + CO 2 CO+ CuO 35 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 三、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH + 2O 点燃CO +
12、 2H O 4 2 2 38酒精在空气中燃烧：点燃2CO + 3H O C H OH + 3O 2 52 2 2 39 氢气中空气中燃烧：2H + O 2 点燃2H2O 四。金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页-WORD 格式 -专业资料 -可编辑 - - （ 1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 点燃Fe 3O4 41 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 42. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2 O
13、3 （ 2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 245. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 246. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 247. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4) 3 +3 H 2 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 250. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl
14、 = 2AlCl 3 + 3 H 2（ 3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3) 2 = Cu(NO 3) 2 + Hg （ 3）金属铁的治炼原理：高温2Fe + 3CO 55 3CO+ Fe2O3 2 五、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸+ 金属 - 盐 + 氢气（见上）（ 2）酸+ 金属氧化物- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl
15、3 + 3H 2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe O + 3H SO = Fe (SO ) 3 + 3H O 2 32 4 2 4 2 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl =CuCl2 + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页-WORD 格式 -专业资料 -可编辑 - - 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H SO = CuSO + H O（ 3 ）碱 + 盐 - 另一种碱+ 另一种盐2 4 4 2 （ 3）酸+ 碱 - 盐 + 水（中和反应）73. 氢氧化钙与碳酸钠：60盐酸和烧碱起反应：
16、HCl + NaOH = NaCl +H O Ca(OH) + Na CO = CaCO + 2NaOH 2 2 2 3 3 61. 盐酸和氢氧化钙反应：3、盐的化学性质2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O （ 1 ）盐（溶液）+ 金属单质 - 新金属 + 新盐62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：74. 铁和硫酸铜溶液反应：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3HO Fe + CuSO = FeSO + Cu2 4 4 63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O（ 2 ）盐 + 酸 - 另一种酸+ 另一种盐（
17、4）酸+ 盐 - 另一种酸+ 另一种盐75 碳酸钠与稀盐酸反应: 64大理石与稀盐酸反应：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CaCO + 2HCl = CaCl 2 + H O + CO 碳酸氢钠与稀盐酸反应：3 2 2 65碳酸钠与稀盐酸反应: NaHCO3+ HCl= NaCl + H 2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （ 3 ）盐 + 碱 - 另一种碱+ 另一种盐66碳酸氢钠与稀盐酸反应：76. 氢氧化钙与碳酸钠：NaHCO+ HCl= NaCl + H2O + CO2 Ca(OH) + Na 2CO
18、 = CaCO + 2NaOH 32 3 3 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：（ 4）盐 + 盐 - 两种新盐H SO + BaCl2 = BaSO + 2HCl 77检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：2 4 4 2、碱的化学性质NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3 （ 1） 碱+ 非金属氧化物- 盐 + 水78检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：68苛性钠暴露在空气中变质：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl 2NaOH + CO = Na CO + H O 79. 检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与22 3 269苛性钠吸收二氧化硫气体：氢氧化钠
19、，NH + H O2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2O NHNO + NaOH = NaNO+ 4 3 3 3 2 70苛性钠吸收三氧化硫气体：4 3 233 2 ONHHCO+ NaOH = NaCO + NH + H 2NaOH + SO3 = Na 2SO + H O 4 271消石灰放在空气中变质：Ca(OH) + CO = CaCO 3 + H O 2 2 272. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 + H2O （ 2）碱 + 酸 - 盐 + 水（中和反应， 方程式见上）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页