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1、高一化学上学期期末考模拟试题元素相对原子质量： H1；C12；N 14；O 16；S32;Cl 35.5 ；Na23；Mg24；Al 27；Fe 56；Cu 64 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分）1、下列物质属于化合物的是（）A、漂白粉 B、铝热剂 C、生铁 D、四氧化三铁2、据报道，He32可能成为一种新能源，下列关于He32的说法中：原子核中含有2 个质子， 3 个中子；原子核中含有1 个中子，核外有2 个电子原子核中含有2 个质子，核外3 个电子；与He42互为同位素。正确的是（）A、 B、 C、 D、3、下列物质中不能通过两种单质直接化合制得的是（）A、Na
2、2O B、 Na2O2 C、FeCl2 D、FeCl34、下列叙述正确的是（）A、1 mol 的 O2体积一定是22.4L B、标准状况下，22.4L 的 H2O约含有 6.02 1023个分子C、1 L 、1 mol L1的 MgCl2溶液中一定含有2NA（ NA为阿伏加德罗常数）个ClD、1 L 、1 mol L1的 HCl 溶液中一定含有 NA（NA为阿伏加德罗常数）个HCl 分子5、实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是（）A、NO B、 NO2 C、Cl2 D、O2 6、水分别与下列物质反应时，水当氧化剂的是（）A、NO2 B、 SO3 C 、Cl2 D、Na 7、将少量金属钠投入
3、到CuCl2溶液中，主要反应产物是（）A、Cu和 NaCl B、 H2和 NaOH C 、H2、NaCl、Cu(OH)2 D、H2、NaCl、NaOH 8、下列各组中均为两瓶无标签的溶液，不使用酒精灯和任何试剂不能鉴别出来的是（）A、NaHCO3与 HCl B 、Na2CO3与 HCl C、AlCl3与 NaOH D、CuCl2与 NaOH 9、下列固体混合物（括号内物质为杂质）不能用加热法除杂的是（）A、Na2CO3（NaHCO3） B、Na2SO3（Na2SO4）C、NaCl（ NH4Cl） D、CaO （CaCO3）10、氯水具有漂白性，二氧化硫也有漂白性，将SO2通入新制的氯水中所得的
4、溶液，下列判断正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页A、漂白能力增强B、漂白能力不变C、漂白能力减弱 D、不能得出结论11、将标况下22.4L 的 HCl 气体溶于V ml 的水中恰好得到10 molL1的盐酸（密度为1.2g cm3）则 V的数值是（）A、120 B、 100 C、90 D、83.5 12、下列离子反应方程式书写正确的是（）A、用氢氧化钠溶液吸收氯气；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O B、用 FeCl3溶液溶解单质Fe； Fe3+Fe=2Fe2+C、用石灰石 (CaCO3) 与盐酸反应制
5、CO2；CO32-+2H+=H2O+CO2D、AlCl3溶液与氨水（过量）混合:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 13、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A、H+、Na+、Cl、ClO B 、OH-、Ba2+、SO42-、HCO3-C、Na+、 Mg2+、 SO42-、NO3- D、Fe3+、Al3+、SCN-、CO32-14、下列实验结论错误的是（）A、往 Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成说明Na2SO3已变质B、往 FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色说明FeCl2已变质C、将久置于空气中的Na2O固体投入稀硫酸中有气体生成说明Na2O
6、已变质D、将久置于空气中的KI 固体投入淀粉溶液，溶液显兰色说明KI 已变质15、纳米材料是指颗粒直径为几纳米到几十纳米的材料，若把纳米碳分散到某液体中，所形成的分散系正确的是（）A、形成黑色浊液 B、能发生丁达尔现象C、静置时立即形成沉淀 D、纳米碳颗粒可通过半透膜16、使含有0.1mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu共热，所生成的气体是（）A、0.1 mol H2 B 、0.1 mol SO2 C、0.05 mol SO2 D、小于 0.05 mol SO217、配制一定物质的量浓渡的NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）将 NaOH 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯
7、中NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视A、 B、 C、 D、18、下列溶液中不与单质Cu反应（必要时可加热）的是（）A、浓硫酸B、稀硝酸C、浓盐酸D、FeCl3溶液19、实验室贮存下列试剂方法错误的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页A金属钠浸没在煤油中贮存 B浓 NaOH 溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存C浓 HNO3贮存在棕色试剂瓶中 DFeCl2溶液贮存时往溶液中加入少量铁粉20、要将 NaCl 溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质
8、除去，合理的方案是（）A、加入过量氨水后过滤 B、加入过量的NaOH 溶液后过滤C、先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D、先加过量 NaOH 溶液后过滤取滤液通入足量 CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸21下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B2BaCl溶液与24Na SO溶液；2()Ba OH溶液与24H SO溶液C23Na CO溶液与硝酸溶液；3CaCO溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A K、2Mg、3NO、ClB2Ba、Na、23CO、OH
9、C2Mg、2Ba、OH、3NODH、K、23CO、24SO23若AN表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) AANA 个二氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为l l：4 B12molCl作为氧化剂得到的电子数为ANC在 0， 101kPa 时， 11.2 L 氢气中含有0.5AN个氢原子D14 g 氮气中含有7AN个电子24已知有如下反应：322322BrOClBrClO，3225633ClOClHClH O，322222FeClKIFeClKCII，22322FeClClFeCl。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A 3ClO3BrO2Cl3Fe2IB3BrO2Cl3
10、ClO2I3FeC3BrO3ClO2Cl3Fe2ID3BrO3ClO3Fe2Cl2I精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页25在 100 mL 含等物质的量的HBr 和23H SO的溶液里通入0.01mol2Cl，有一半Br-变为2Br(已知2Br能氧化23H SO)。原溶液中HBr 和23H SO的浓度都是 ( ) A0.00751molLB0.08 1molLC0.0751molLD0.0081molL二、填空题（共4 小题，共 33 分）21、 （4 分） ：选用下列物质，用A、B、C 、 D标号填空A、CO2 B
11、、 SO2 C、氮氧化物D、氟氯烃（1）造成酸雨的主要物质是。 （2）导致光化学烟雾的物质是。（3）过量会导致温度效应加剧的物质是。 （4）会破坏臭氧层的物质是。22、 （6 分） （1）等质量的Na 、Mg 、Al 分别与足量的HCl 溶液反应，生成同温同压下的H2体积依次为 V1、V2、V3，则它们大小的比较为。（2）等物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量的HCl 溶液反应生成同温同压下的H2体积依次为V1、V2、V3，则 V1：V2：V3= 。（3）Na、 Mg 、Al 各 1 mol （均过量），分别与 1 mol L1的 HCl 溶液 100mL充分反应后生成同温同压下 H2体
12、积依次为V1、V2、V3，则 V1 V2 V3（用“”、 “”或“”填空） 。23、 （12 分）提纯下列物质（括号内物质为杂质），请填写所需试剂的化学式，并写出有关反应的离子反应方程式：（1）NaHCO3溶液（ Na2CO3）试剂；离子方程式： _ （2）FeCl3溶液（ FeCl2）试剂；离子方程式： _ （3）Fe(OH)3固体（Al(OH)3）试剂；离子方程式： _ （4）NO气体（ NO2）试剂；离子方程式： _ 24、 （11 分）在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、 D常温下为气体，其中C呈黄绿色； G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。
13、 （图中部分反应条件及生成物未全部标出填写下列空格：（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为。（2）乙元素原子的结构示意图为。 （3）F 的化学式。（4）写出 B与乙反应生成A的离子反应方程式 _ 丙甲+水反应A B +C D +水E（D 的水溶液）F G 空气反应H 乙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页（5）写出主述反应、反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数反应： _ 反应： _ 三、实验题（共2 小题，共 14 分）25、 （5 分）要分离下列四组混合物饱和食盐水与砂子从 KNO3和 NaC
14、l 的混合溶液中获得硝酸钾水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体（已知两者互溶，沸点分别为76.75 和 110.6 ）混合物（1）分离的操作是；分离的操作是；（2）分离时所使用的仪器中有一种在其它组分离时无需使用，这种仪器是 _ ；（3）上述四组分离时需使用酒精灯的有 _ 和 _ （填序号）26、 （9 分） （）碳与浓硫酸反应为 C+2H2SO4（浓） =CO2+2SO2 +2H2O ，在该反应中浓硫酸表现性。（）某同学用下图装置进行上面反应实验并检查反应的气态产物CO2与 SO2。 （图中加热及夹持仪器略去）（1） 证明反应生成SO2气体的现象是 _ 。（2）C瓶在实验中的作用是 _ 。
15、X应选用（填序号）。NaOH溶液HCl 溶液KMnO4溶液（3）D瓶中品红的作用是 _ 。实验中 D瓶应有的正确现象是（填序号）。品红褪色品红不褪色（4）证明反应生成CO2气体的现象是 _ ；离子反应方程式 _ 。四、计算题（共2 小题，共 13 分）27、 （6 分）质量分数98% 的浓硫酸（密度1.84g cm3）物质的量浓度为 molL1，用这种浓硫酸配制100.00ml 、1 molL 1的稀硫酸，需取这种浓硫酸 ml （答案均保留小数点后一位）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页28、 （7 分）使 9.6g
16、 Cu 与足量浓硝酸反应，生成NO2气体物质的量是多少？若用排水法收集可收集到标况下气体多少升？29 将 3.2gCu 与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)把反应后的溶液稀释至500mL，取出 50mL，向其中加入足量的2BaCl溶液 ,得到沉淀 23.3g，则稀释后所得溶液中24SO的物质的量浓度为_。(2)把产生的气体缓缓通入100mL a1molL的 NaOH 溶液中， 若反应物均无剩余，则 a的取值范围是 _。(3)若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(24H SO)_0.5b mol( 填“ ” “”或“ =”) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页