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1、学习必备欢迎下载第三章 金属及其化合物知识点总结及方程式三种金属的比较Na Al Fe 与O2常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃，2Na + O2 = Na2O2现象： 熔化燃烧 ，火焰呈黄色，生成淡黄色 的固体常温下氧化生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3纯氧中点燃生成 Fe3O43Fe + 2O2 = Fe3O4 与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：浮熔 游 响 红受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与 水蒸气 反应3Fe4H2O Fe3O4+4H2高温与酸2Na+2H+=2Na+H22Al 6H+2Al3+3H2Fe2H+Fe2+H2与盐2Na+2H2O
2、+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2浮 熔 游 响 蓝色沉淀置换出较不活泼金属2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe3 Fe 3Fe2现象： 溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应2Al 2OH 2H2O 2AlO2+3H22mol 铝反应 6mol 水做氧化剂不反应氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2 （过氧根 O22-）化合价（O）-2 -1 颜色状态白色粉末淡黄色 粉末类别碱性氧化物过氧化物， 非碱性氧化物与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2现象： 放热，滴加酚酞变红，带火星木条复燃与CO
3、2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2用途生氧剂、漂白剂1金属钠（ 1）是一种 银白色 的固体 .它的密度比水要小 ，钠很软，熔沸点低 ， （2）在自然界中以化合态 存在2钠放置在空气中先 变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠 ，再变 潮湿是因为氧化钠与水反应生成的 氢氧化钠 易吸水 .最后形成白色粉末是 碳酸钠 ，3过氧化钠是一种 强氧化剂， 与水和二氧化碳 反应都产生 氧气。都是 放热反应 反应，过氧化钠都既做 氧化剂又做还原剂 ，2mol 过氧化钠反应时，都转移电子2mol 4由于钠易与空气中的 水或氧气 反应,所以通常保存在 煤油或石蜡油
4、中.钠失火用 干燥沙土 盖灭2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3 NaHCO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比 Na2CO3更易 溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红 ，溶液 呈碱性 。酚酞变 浅红色 ，溶液呈 较弱的碱性 。碱性比 Na2CO3弱稳定性稳定，加热不分解。不稳定 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2现象： 固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴与酸CO32-+H+= HCO3- H+HCO3-=CO2+H2O CO32-+2H+=CO2 +H2O H
5、+HCO3-=CO2+H2O 比 Na2CO3反应剧烈与 CaCl2Ca2+CO32-=CaCO3不反应与 NaOH 不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O Ca(OH )2Ca2+CO32-=CaCO32NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O+NaOH 用 途中 和 胃酸、 制糕点 等相互转化Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 可用来除杂风化是 化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1. 与 CaCl2 反
6、应有无沉淀 2.与酸反应剧烈程度3 碱性强弱 4 稳定性2. 碳酸钠与盐酸互滴时 现象不同 ，碳酸钠滴到 盐酸中马上 有气泡 ，盐酸滴到 碳酸钠中刚开始无现象，后有气泡3 除杂： Na2CO3固体（NaHCO3）加热； Na2CO3溶液（NaHCO3）适量 NaOHNaHCO3溶液（ Na2CO3）足量 CO23、铝的氧化物和铝的氢氧化物Al2O3 Al(OH)3状态白色粉末白色胶状物质类别两性氧化物两性氢氧化物与酸的反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O与强碱 反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+OH-=AlO2
7、-+2H2O热稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O实验室制备- Al3+3NH3.H2O= Al(OH)3 +3NH4 + 2AlO2-+CO2+3H2O = 2 Al(OH)3 + CO32-用途作耐火材料 ，冶炼铝原料净水剂、中和胃酸1.Al3+和 OH-互滴现象不同 ：OH-滴到 Al3+中先沉淀后澄清； Al3+到 OH-中先澄清后沉淀Al3+3 OH=Al(OH)3 Al(OH)3 OH AlO22 H2O Al3+4OH= AlO22 H2O 2. NaAlO2和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清；NaAlO2 滴到盐酸中 先澄清后沉淀精选学习资料
8、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 3H Al3 3H2O .AlO2-+4H+ = Al3 2H2O 2.实验室制取 Al(OH)3碱须用氨水3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱4明矾的化学式 KAl(SO4)2 12 H2O,可做净水剂原因是Al3 3 H2O Al(OH)3(胶体) 3H5.焰色反应：是 元素的性质，是 物理 变化;钠的焰色是 黄色 ，钾的焰色是 紫色（透过 蓝色钴玻璃 ）实验中用 盐酸 洗铂丝；实验步骤： 烧，蘸，烧，洗4、铁的
9、氧化物FeO Fe2O3Fe3O4 (FeO Fe2O3) 颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名- 铁红磁铁与酸FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O48HFe2+2Fe34H2O铁价态+2 +3 +2，+3 用途制红色 油漆和涂料 ，炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2- 5铁的氢氧化物6、铁的盐溶液1 制备 Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须 新制 ，保证 无氧氛围2 铁盐可做 净水剂 原因是 Fe3与水反应形成 Fe(OH) 胶体：Fe3 3 H2O Fe(OH)3(胶体 ) 3H3.合金的 硬度一般高于 各成分金属， 熔点一般低于
10、各成分金属；铁合金可分为生铁和钢第三章化学反应归纳1、钠在空气中燃烧2Na O2Na2O2钠块在空气中变暗4NaO22Na2O 2、2Na 2H2O 2 NaOH H22Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色白色固体红褐色固体与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制备Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2
11、+2H2O=4Fe(OH)3现象:白色变灰绿色至红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3红褐色沉淀FeCl2FeCl3颜色溶液浅绿色溶液黄色转化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 现象：浅绿色变为黄色2FeCl3+Fe = 3FeCl2现象： 黄色变为浅绿色检验遇 KSCN 无现象，加入 氯水后显红色2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl 遇 KSCN 显血红色3SCN- + Fe3=Fe(SCN)3加强碱 有红褐色沉淀FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl精选学习资料 - - - - -
12、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载Na2OH2O2NaOH 4、2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO32HCl 2NaCl H2OCO2 CO322H H2OCO2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO26、2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 7、NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO328Na2CO3+H2
13、O+CO2 =2NaHCO3 92NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O+NaOH 102Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H21、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al 3O2点燃2Al2O32. 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H2Al33H23. 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO23H22Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H24. Al2O3 2NaOH 2NaAlO2H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O5. Al2(SO4)36NH3 H2O2Al(OH
14、)3 (NH4)2SO4 Al3 3 NH3 H2O Al(OH)3 3NH46.Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O 7Al(OH)3 NaOH NaAlO22 H2O Al(OH)3 OH AlO22 H2O 8 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O9Al3 3 H2O Al(OH)3(胶体) 3H11Al3+3 OH=Al(OH)3 Al(OH)3 OH AlO22 H2O Al3+4OH= AlO22 H2O 12AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 3H Al3 3H2O .AlO2-+4H+ = Al3 2H2O
15、 132AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32- 1. 高温下铁与水反应3Fe 4H2O（g) 高温Fe3O4 4H22. 铁与盐酸反应Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H23. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 4Fe3O48HFe2+2Fe34H2O 5Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)37FeCl2 2NaOH Fe(OH)2 2NaCl Fe2 2OH Fe(OH)28. 氢氧化亚铁在空气中被氧化
16、4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)39Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 10Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 11. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 Cl2 2FeCl32 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载12. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2132Fe3 Cu 2Fe2+ Cu2+ 143SCN- + Fe3=Fe(SCN)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页