《2022年化学方程式大全. .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学方程式大全. .pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、 S、N2、P、C、 Si) （1） 、氧化性F2+ H22HF ( 冷 暗 处爆 炸 ) 2F+2H2O4HF+O2Cl2 +H22HCl ( 光照或点燃 ) 3Cl2+2点燃2PCl3Cl2 +PCl3PCl5Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl22FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2Cl2 +Na2S 2NaCl+S Cl2+H2S 2HCl+S Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 +H2
2、O22HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4S+FeFeS S+2CuCu2S N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3MgMg3N2（2） 、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓 )H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3(稀 )3SO2 +4NO +2H2O N2+O2 2NO( 放电 ) 4P+5O2点燃P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X22PX3 (X 表示 F2、Cl2、Br2) C+H2O高温CO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2Si+2CO( 制得粗硅 ) Si(粗 )+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(纯 )+4HCl) Si+2N
3、aOH+H2ONa2SiO3+2H2（3） 、歧化Cl2+H2OHCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH( 热、浓 )5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3C+CaO电炉CaC2+CO 3C+SiO2电炉SiC+2CO 二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe) （1） 、还原性4Na+O22Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na
4、2O22Na+S Na2S(爆炸 ) 2Na+2H2O2NaOH+H2Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O2点燃2MgO Mg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+CO2点燃2MgO+C Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl34Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2 +6H2O (Al 、Fe、C 在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀) Al(NO3)3+NO +2H2O 2Al+2Na
5、OH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+CuCl2FeCl2+Cu 三、非金属氢化物(HF 、HCl 、 H2O、H2S、NH3) （1） 、还原性4HCl( 浓)+MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 2H2S+3O2(足量 ) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 )2S+2H2O 2H2S+SO2
6、 3S+2H2O H2S+H2SO4(浓 )S +SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀 )3S +2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧 )点燃2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 4NH3+6NO催化剂5N2+6HO( 用氨清除 NO) NaH+H2ONaOH+H2CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2（2） 、酸性4HF+SiO2 SiF4+2H2O (此反应广泛应用于
7、测定矿样或钢样中SiO2的含量 ) H2S+CuCl2CuS +2HCl H2S+2AgNO3Ag2S +2HNO3H2S+Pb(NO3)2PbS +2HNO3H2S+FeCl2不反应（3） 、碱性NH3+HCl NH4Cl( 白烟 ) NH3+HNO3NH4NO3(白烟 ) 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3 +NH4Cl (侯氏制碱法 ) (此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性2HIH2+I22H2O电解2H2 +O22H2O2 2H2O+O2H2SH2+S 四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+
8、O2+2H2O2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI 2NO+O2 2NO2NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S3S+2H2O NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2) 2Mg + CO2点燃2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg 、Ca、 Ba、Na、K 等燃烧的火灾) (3)、与水的作用S
9、O3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O 2HNO3P2O5+H2O(冷)2HPO3P2O5+3H2O(热)2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应 .先用氨水吸收SO2、再用 H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气 )五、金属氧化物(1)、低价态的还原性FeO+4HNO3 Fe(NO3)3+NO2 +2H2O (2)、氧化性MgO
10、、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载为 Mg、 Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和 Al2O3制Mg 和 Al. (3)、与水的作用Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ; 2H2O2 2H2O+O2 . H2O2的制备可利用类似的反应MgO+H2OMg(OH)2 (缓慢反应 ) (4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3 Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HC
11、l 2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl( 浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸(1)、氧化性HClO+H2SO3H2SO4+HCl (氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强 ) 2H2SO4(浓 )+CCO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4
12、(浓 )+S3SO2 +2H2O H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化2H2SO4(浓 )+CuCuSO4+SO2 +2H2O H2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2O 2H2SO3+2H2S3S +2H2O 4HNO3(浓)+CCO2 +4NO2 +2H2O 6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2 +3 H2O 4HNO3+FeFe(NO3)3+NO +2H2O (2)、还原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X 表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O22H2SO4H2SO3+H
13、2O2H2SO4+H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl H2SO4( 浓 )+NaNO3NaHSO4+HNO3(微热 ) 2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2(用 HNO3和浓 H2SO4不能制备H2S、HI 、HBr 、(SO2) 等还原性气体) H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr (4)、不稳定性2HClO 2HCl+O2( 见光或受热分解) 4HNO34NO2 +O2 +2H2O(见光或受热分解) 七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O
14、4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用NaOH+SO2(足量 )NaHSO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+H2S(足量 )NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量 )Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3A l (O H )3 +3NaCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O NaOH+NH4ClNaCl+NH3 +H2O (3)、
15、不稳定性2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe 3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2(2)、还原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO +H2O 2Na2SO3+O2 2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3 H2O M
16、g(OH)2 +NH4Cl AlCl3+3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4Cl FeCl3+3NH3 H2OFe(OH)3 +3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O 2Al(OH)3 +3CO2 +6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl 3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3 +3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3 +3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3 +3H
17、2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O 4Al(OH)3(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S +SO2 +H2O NH4Cl NH3 +HClNH4HCO3NH3 +H2O+CO22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3高温CaO+CO2MgCO3高温MgO+CO2九、其他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl +2H2O 2、Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 (碳化物氮化物的水解) 3、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2Br2 + NaHCO3 NaBr + HBrO + CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页