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1、微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性专题一专题一第一单元第一单元核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律XAZ原子原子原子核原子核核外电子（核外电子（Z）质子（质子（Z）中子（中子（NA - Z）核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数1、原子结构、原子结构复习回顾复习回顾质量数质量数=质子数质子数+ 中子数中子数（A=Z+N）ab+dXca代表代表质量数质量数；b代表代表核电荷数核电荷数；c代表代表离子所带的电荷数离子所带的电荷数；d代表代表化合价化合价e 代表代表原子个数原子个数 ea、b、c、d、e各代表什么？2、核外电子排布、核外电子排布各
2、电子层排布的电子数各电子层排布的电子数电子层电子层核电荷数核电荷数 核外电子的排布核外电子的排布1 、 电子层电子层根据电子的根据电子的能量差异能量差异和通常运动区域和通常运动区域离核的远近离核的远近不同，将能量不同的电子不同，将能量不同的电子运动区域称为运动区域称为电子层电子层。离核越远，能量越高离核越远，能量越高分层排布分层排布核外电子分层排布核外电子分层排布n电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高表表11 稀有气体元素原子核外电子排布稀有气体元素原子核外电子排布元素元素各电子层的电子数各电子层的电子数K KL LM
3、MN NO OP P2 2HeHe（氦）（氦）2 21010NeNe（氖）（氖）2 28 81818ArAr（氩）（氩）2 28 88 83636KrKr（氪）（氪）2 28 818188 85454XeXe（氙）（氙）2 28 8181818188 88686RnRn（氡）（氡）2 28 81818323218188 8（2）各层最多容纳）各层最多容纳2n2 个电子个电子（3）最外层不超过）最外层不超过8个（个（K层层2个）个） （4）次外层不超过）次外层不超过18个，倒数第个，倒数第 三层不超过三层不超过32个。个。上述规律相互制约，相互联系上述规律相互制约，相互联系（1）能量最低原理）能
4、量最低原理2 、排布规律、排布规律（一低四不超）（一低四不超）思考：思考：根据各电子层最多容纳根据各电子层最多容纳2n2,氙（氙（54Xe)的的第第4电子层（电子层（N层）应该容纳层）应该容纳32个电子，个电子，但为什么教科书表但为什么教科书表1-1中所显示的电子排中所显示的电子排布中，其布中，其N层仅容纳了层仅容纳了18个电子？个电子？是否错误？如何解释？是否错误？如何解释？总结：总结：1、原子核外电子按能量高低分层排布、原子核外电子按能量高低分层排布2、电子层、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的域离核的远近不同，将能量不同的电
5、子运动区域称为电子运动区域称为电子层电子层。3、核外电子排布的一般规律、核外电子排布的一般规律:（1）能量最低原理；）能量最低原理；（2）每层最多排）每层最多排2n2个（个（n为电子层数）；为电子层数）；（3）最外层最多排）最外层最多排8个（个（K层时最多排层时最多排2个）；个）；（4）次外层最多排）次外层最多排18个；倒数第三层最多排个；倒数第三层最多排32个）。个）。课堂练习课堂练习例例1、判断下列原子（离子）的结构示意图、判断下列原子（离子）的结构示意图 是否正确，如有错，应该如何改正？是否正确，如有错，应该如何改正？ 2下列粒子中，核外电子数相同的是( )A B C D课堂练习课堂练习
6、例例3、画出下列元素的原子结构示意图。、画出下列元素的原子结构示意图。 (1) 核电荷数为核电荷数为13的元素：的元素： (2) 某元素原子的最外层电子数等于某元素原子的最外层电子数等于 次外层电子数：次外层电子数： (3) L层电子数是层电子数是M层层2倍的元素：倍的元素： (4) 某同位素原子核内没有中子的元素：某同位素原子核内没有中子的元素：课堂练习课堂练习例例4、 2 2、今有、今有 结构示意图，试指结构示意图，试指出出x x的可能数值及相应微粒名称和符号，并的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。画出该微粒的结构示意图。结构示结构示意图意图微粒微粒名称名称 微粒微粒 符号符号 X X值值 例例5、有、有X、Y两种原子，两种原子，X原子的原子的M 层比层比Y原子的原子的M层少层少3个电子，个电子， Y原子的原子的L层电子数恰好是层电子数恰好是X原原 子子M层电子数的二倍，层电子数的二倍， 则则X为为 ，Y为为 。课堂练习课堂练习SiCl