《2022年新课标-高中化学方程式大全 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年新课标-高中化学方程式大全 .pdf（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2=2HF (阴暗处爆炸 ) F2+Xe(过量 )=XeF2 2F2( 过量 )+Xe=XeF4 (XeF4 是强氧化剂，能将Mn2+ 氧化为 MnO4 ) nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 ( 水是还原剂 ) 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 7F2( 过量 )+I2=2IF7 F2+Cl2( 等体积 )=2ClF (
2、ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO ) 3F2( 过量 )+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将 H2在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中： Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3、3Cl2( 过量 )+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I +3H2O=6H+6Cl +IO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 28 页学习必备欢迎下载5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl +IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+S Cl2+H2S=2HCl+S ( 水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2ClCl2+H2O2=2
4、HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl +O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS ( 既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S ( 只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
5、 H2+2Li 2LiH 2、还原性S+O2 SO2 S+H2SO4( 浓) 3SO2+2H2O S+6HNO3( 浓) H2SO4+6NO2 +2H2O S+4H+6=6NO2+2H2O+ 3S+4HNO3( 稀) 3SO2+4NO +2H2O 3S+4H+4 3SO2+4NO+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 28 页学习必备欢迎下载N2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2 2PX3（X表示 F2， Cl2，Br2）PX3+X2 PX5 P4+20HNO3( 浓) 4H3
6、PO4+20NO2 +4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2(足量 ) CO2 2C+O2(少量 ) 2CO C+CO2 2CO C+H2O CO+H2( 生成水煤气 ) 2C+SiO2 Si+2CO( 制得粗硅 ) Si( 粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si( 粉)+O2 SiO2 Si+C SiC( 金刚砂 ) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH +H2O= +2H2 )3、歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO （加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H+Cl +HClO ）Cl2+2N
7、aOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH =Cl +ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH =Cl+ClO+H2O) 3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH 5Cl +ClO3+3H2O) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH 2S2 +SO32 +3H2O) 4P+3KOH( 浓)+3H2O=PH3 +3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2 ) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 精
8、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 28 页学习必备欢迎下载3C+CaO CaC2+CO 3C+SiO2 SiC+2CO 二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2
9、Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2) 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 ( 常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg （铝汞齐）4Al+3Mn
10、O2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应 ) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷 , 浓的 H2SO4,HNO3 中钝化 ) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2
11、+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 28 页学习必备欢迎下载2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO ( 炼钢过程 ) Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2( 铁在酸性环
12、境下, 不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物 (NaH) 1、还原性 : 4HCl( 浓)+MnO2 MnCl2+Cl2 +2H2O 4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2 +2H2O 4HCl( 浓)+PbO2 PbCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+PbO2 Pb2+Cl2 +2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2 +8H2O
13、6HCl+KClO3=KCl+3Cl2 +3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 28 页学习必备欢迎下载2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2 气与 HCl、HBr、HI、H2S 、NH3气体不能共存 ) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与 HBr、HI、H2S 、NH3气体不能共存) 2H2S+
14、3O2( 足量 ) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S +2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2 +2H2O 3H2S+2HNO3( 稀)=3S+2NO +4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S +2NO +4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4 +6H+=2Mn2+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72 +8H+=2Cr3+3S +7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na
15、2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ + 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2O NH3+NO2 +H+=N2 +2H2O4NH3+3O2( 纯氧 ) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O ( 用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 ( 生氢剂) NaH+H2O=Na+OH+H2 4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸
16、性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O （可测定矿样或钢样中SiO2 的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 28 页学习必备欢迎下载2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl ( 弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS+2H+ H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S+2H+ H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H+ H2S+Pb(NO3)2
17、=PbS+2HNO3 ( 铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H+ H2S+2Ag=Ag2S+H2( 银器在空气中变黑的原因) 2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3、NH3的碱性：NH3+HX=NH4X (X ：F、Cl 、Br、I 、S) NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS- 4、不稳
18、定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2 2HI H2+I2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 28 页学习必备欢迎下载四非金属氧化物(SO3、SO2 、N2O 、NO 、N2O3 、NO2 、N2O4 、N2O5 、CO 、CO2 、SiO2、P2O3 、P2O5 、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2
19、在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2=SO3+NO SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和 NO2 ）NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
20、 CO+H2O CO2+H2 2、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2 ）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 28 页学习必备欢迎下载CO2+2Mg 2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 ) SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3
21、、与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐) N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O( 冷水 )=2HPO3 P2O5+3H2O( 热水 )=2H3PO4 (P2O5 极易吸水 , 可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4( 浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClO Cl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4
22、)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2( 硫酸工业尾气处理) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 CO2+2NH3( 过量 )+H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O ( 工业制取尿素 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳
23、总结 - - - - - - -第 9 页，共 28 页学习必备欢迎下载CO2+2NaOH( 过量 )=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2O CO2(过量 )+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3CO2+Ca(OH)2( 过量)=CaCO3+H2O Ca2+2 +CO2=CaCO3+H2O 2CO2(过量 )+ Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3 +Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2
24、 =Al(OH)3+CO32 CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH)3+HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaH CO3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3 SiO2+CaO CaSiO3 ( 炼钢造渣 ) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ( 制取玻璃 ) SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃 ) 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3 +
25、NO2 +H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+ NO2+2OH=2NO3 +H2O 五金属氧化物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 28 页学习必备欢迎下载1、低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3=Fe3+NO2 +2H2O 2、氧化性 : Na2O2+2Na 2Na2O （此反应用于制备Na2O ）MgO ，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. 一般通过电解制Mg和
26、 Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O( 制还原铁粉 ) Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I =6Fe2+8H2O+2I2 Fe2O3+Fe 3FeO ( 炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量 ) 2FeO+Si 2Fe+SiO2 ( 高温炼钢调节Si 含量 ) 3、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O 2 ( 此反
27、应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4( 稀 )=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 28 页学习必备欢迎下载4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2
28、SO4( 冷, 稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3 两性氧化物 ) Al2O3+2OH =2AlO2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe?2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe?3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六
29、含氧酸1、氧化性 : 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl ClO3+3H2S=6H+SO42+ClHClO3+HI=HIO3+HCl ClO3+I =IO3 +Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 28 页学习必备欢迎下载3HClO+HI=HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3 +3H+ClHClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H+SO42+Cl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 HClO+H2O2=H+Cl +H2O+O2 ( 氧化性 :HClOHClO2HClO3
30、HClO4, 但浓 , 热的 HClO4氧化性很强 ) 2H2SO4( 浓)+C CO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4( 浓)+S 3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O 2H2SO4( 浓)+Cu CuSO4+SO2+2 H2O H2SO4( 浓)+2HBr=SO2 +Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取 HBr) H2SO4( 浓)+2HI=SO2 +I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI 制取 HI) H2SO4( 稀)+Fe=FeSO4+H2 2H+Fe=Fe2+H2 H2SO3+2
31、H2S=3S+3H2O 4HNO3( 浓)+C CO2 +4NO2 +2H2O 6HNO3( 浓)+S H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3( 浓)+P H3PO4+5NO2+H2O 5HNO3( 稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO 5H+5NO3- +3P+2H2O 3H3PO4+5NO 6HNO3( 浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3( 浓)+Fe( 足)=Fe(NO3)2+NO2 +2H2O( 先得Fe3+, 在 Fe 过量时再生成Fe2+的盐 ) 4HNO3( 稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO +2H2O 4H+NO3- +Fe=Fe3+N
32、O+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 28 页学习必备欢迎下载30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 30 H+6NO3 +8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 36H+6NO3 +10Fe=8Fe3+3N2 +18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H+3NO3 +8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O 4Zn+10HNO3( 稀)=4Zn(NO3)2+N2O +5H2O 4
33、Zn+10H+2NO3 =4Zn2+N2O +5H2O 4Zn+10HNO3( 稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3 =4Zn2+NH4+5H2O 2、还原性 : H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示 Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO42- H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2+
34、4H+3SO42 +3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO423、酸性 : H2SO4( 浓)+CaF2 CaSO4+2HF ( 不挥发性酸制取挥发性酸) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 28 页学习必备欢迎下载H2SO4( 浓)+NaCl NaHSO4+HCl ( 不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4( 浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl ( 不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4( 浓)+NaNO3 NaHSO4+H
35、NO3 ( 不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4( 浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸) 2H2SO4( 浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 ( 工业制磷肥 ) 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 （用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备H2S ，HI，HBr， SO2 等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4( 浓)+NaB
36、r NaH2PO4+HBr ( 不挥发性酸制取挥发性酸, 磷酸是非氧化性酸) H3PO4 （浓） +NaI NaH2PO4+HI 4、不稳定性：2HClO 2HCl+O2 ( 保存在棕色瓶中) 4HNO3 4NO2+O2 +2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3 H2O+SO2 ( 在加热或酸性条件下分解) H2CO3 H2O+CO2 ( 在加热或酸性条件下分解) H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2 +H2O H2S2O3 H2O+S+SO2 ( 在加热或酸性条件下分解) 七碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用
37、：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 28 页学习必备欢迎下载2NaOH+SO2( 少量 )=Na2SO3+H2O OH +SO2=SO32 +H2O NaOH+SO2( 足 )=NaHSO3 OH-+SO2( 足)=HSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32 +H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O Cl2+2OH =Cl+ClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O H+O
38、H =H2O NaOH+H2S( 足 )=NaHS+H2O OH +H2S=HS +H2O 2NaOH+H2S( 少量 )=Na2S+2H2O 2OH +H2S=S2 +2H2O 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3 +3NaCl 3OH +Al3+=Al(OH)3 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O （AlCl3 和 Al(OH)3 哪个酸性强？）OH +Al(OH)3=AlO2 +2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3+2H2O (实验室制NH3) NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H
39、2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解 ) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 2H+2OH +Ba2+SO42 =BaSO4 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 28 页学习必备欢迎下载3、不稳定性 : Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O 八盐1、氧化性： ( 在水溶液中 ) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu=2
40、FeCl2+CuCl2 ( 用于雕刻铜线路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2FeCl3+Zn( 少量 )=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 ( 较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg
41、2+ NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O (实验室制氮气) NH4+NO2-=N2 +2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl- 3Na2S+8HNO3( 稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3S2-+8H+2NO3- =2NO +3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3( 稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42- +2NO +H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 28 页
42、学习必备欢迎下载2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质) Na2SO3+S Na2S2O3 Na2S+Cl2=2NaCl+S ( 在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S 3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 ( 波尔多液) MgCl2+2NH3?H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl Mg2+2NH3?H2O=Mg(OH)2+2NH4+ AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl Al3+3NH3?H2O=Al(OH)2+3NH4+ FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl Fe3+3NH
43、3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ CuSO4+2NH3?H2O(不足)=Cu(OH)2+(NH4)2SO4 Cu2+2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+2OH -+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3? H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O=AgOH+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH
44、3)2+2OH -+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag+2NH3?H2O=Ag(NH3)2+2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3?H2O(不足 )=Zn(OH)2+(NH4)2SO4 Zn2+2NH3?H2O=Zn(OH)2+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 28 页学习必备欢迎下载ZnSO4+4NH3?H2O(足 )=Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2+4NH3?H2O=Zn(
45、NH3)42+4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4- Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4- NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3 -+H+=CO2 +H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 +6NaCl ( 物质之间的双水解
46、反应) 3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 3Na2CO3+2FeC l3+3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl ( 物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3 +3CO2 ( 物质之间的双水解反应) 3HCO3- +Al3+=2Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2 ( 物质之间的双水解反应) 3HCO3- +Fe3+=2Fe(OH)3 +3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S ( 物质
47、之间的双水解反应) 3S2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 +3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl ( 物质之间的双水解反应) 3AlO2- +Al3+6H2O=4Al(OH)3 3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3 +3NaCl 3AlO2- +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3 NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3+NH3?H2O+NaCl AlO2- +NH4+2H2O=Al(OH)3+NH3?H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
48、- - - - -第 19 页，共 28 页学习必备欢迎下载Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3- Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 (1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2 2Na2CO3( 足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的 SO2不能用 Na2CO3 洗气 ) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1) Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (
49、CO2中的 SO2可能用 NaHCO3 洗气 ) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl SiO32- +2H+=H2SiO3 或SiO32-+ 2H+H2O=H4SiO4 Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+Na2CO3 SiO32- +CO2+2H2O=H4SiO4+CO32- 5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于
50、盐酸、硝酸) SO32-+Ba2+=BaSO4 Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl ( 沉淀溶于盐酸, 在硝酸中生成新的沉淀, 沉淀不消失 ) SO32-+Ba2+=BaSO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl (NaHCO3 不反应 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 28 页学习必备欢迎下载CO32-+Ca2+=CaCO3 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Ag+Cl